（新课标）2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题十一 电解质溶液专题强化训练

1 专题十一专题十一 电解质溶液电解质溶液 专题强化训练 一 选择题 1 已知部分弱酸的电离常数如下表 弱酸 hcoohhcnh2co3 电离常数 25 k 1 77 10 4k 5 0 10 10 k1 4 3 10 7 k2 5 6 10 11 下列叙述错误的是 a nacn 溶液中通入少量 co2发生的离子反应为 cn h2o co2 hcn hco 3 b 等体积 等物质的量浓度的 hcoona 溶液和 nacn 溶液中所含阴离子总数 前者大于 后者 c 等物质的量浓度的 nahco3和 na2co3混合溶液中 c na c oh c hco 3 c co c h 2 3 d 中和等体积 等 ph 的 hcooh 溶液和 hcn 溶液消耗 naoh 的物质的量 前者小于后者 解析 选 c 向 nacn 溶液中通入少量 co2 因为酸性 h2co3 hcn hco 故反应生 3 成 hcn 和 nahco3 反应的离子方程式为 cn co2 h2o hcn hco a 项正确 两溶液 3 中存在电荷守恒 c na c h c oh c hcoo 和c na c h c oh c cn 甲酸的酸性大于 hcn 等物质的量浓度的 hcoona 溶液和 nacn 溶液 cn 水解 能力较强 故 nacn 溶液的c oh 较大 则c h 较小 因两溶液中的 na 浓度相等 且 溶液中正负电荷相等 所以 hcoona 溶液中所含阴离子总数大于 nacn 溶液所含的阴离子总 数 b 项正确 na2co3溶液中 co的水解程度大于 nahco3溶液中 hco的水解程度 且 2 3 3 水解是微弱的 所以溶液中c hco c co c oh c 项错误 由于 hcooh 酸性大 32 3 于 hcn 所以等体积 等 ph 的 hcooh 溶液和 hcn 溶液 hcn 溶液浓度较大 hcn 的物质的 量较大 消耗 naoh 的物质的量较多 即中和等体积 等 ph 的 hcooh 溶液和 hcn 溶液消耗 naoh 的物质的量 前者小于后者 d 项正确 2 常温下 向 1 l 0 1 mol l 1nh4cl 溶液中不断加入固体 naoh 后 nh与 4 nh3 h2o 的浓度变化趋势如图所示 不考虑体积变化和氨的挥发 下列说法正确的是 2 a m 点溶液中水的电离程度比原溶液大 b 在 m 点时 n oh n h a 0 05 mol c 随着 naoh 的加入 不断增大 d 当n naoh 0 05 mol 时 溶液中有 c cl c na c nh c oh c h 4 解析 选 b 常温下 向 1 l 0 1 mol l 1 nh4cl 溶液中不断加入固体 naoh 发生反 应 nh4cl naoh nacl nh3 h2o a nh4cl 溶液中铵根离子水解 促进水的电离 m 点 溶液为等浓度的氯化铵 氯化钠和一水合氨的混合溶液 一水合氨抑制水的电离 故 m 点 溶液中水的电离程度比原溶液小 错误 b 在 m 点时 溶液为等浓度的氯化铵 氯化钠和 一水合氨的混合溶液 根据电荷守恒知n h n na n nh n oh n cl 4 n na a mol n cl 0 1 mol n nh 0 05 mol 则n oh n h 4 a 0 05 mol 正确 c 铵根离子的水解平衡常数kh 随着 naoh 的加入 nh3 h2o 浓度不断增大 温度不变 kh不变 不断减小 错误 d 当n naoh 0 05 mol 时 溶液为等浓度的氯化铵 氯化钠和一水合氨的混合溶液 一水合氨的电离程度大 于铵根离子的水解程度 溶液呈碱性 离子浓度大小关系为c cl c nh c na 4 c oh c h 错误 3 室温下 用相同浓度的 naoh 溶液 分别滴定浓度均为 0 1 mol l 1的三种酸 ha hb 和 hd 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 a 三种酸的电离常数关系 kha khb khd b 滴定至 p 点时 溶液中 c b c na c hb c h c oh c ph 7 时 三种溶液中 c a c b c d d 当中和百分数达 100 时 将三种溶液混合后 c ha c hb c hd c oh c h 解析 选 c 三种酸的浓度相等 根据图像在滴定前 ha 溶液的 ph 最小 酸性最强 hd 溶液的 ph 最大 酸性最弱 说明 ha 的电离程度最大 电离常数最大 故三种酸的电离 常数关系为kha khb khd a 项正确 p 点溶液中含有等物质的量的 nab 与 hb 此时溶液显酸 性 说明 hb 的电离程度大于 b 的水解程度 所以c b c hb 由物料守恒 2c na c hb c b 知 c na 介于c b c hb 之间 b 项正确 每种溶液中均存在电荷守 3 恒 c na c h c x c oh x 代表 a b d 在 ph 7 时 c h c oh c na c x 而 ph 7 时 三种酸所消耗的 naoh 的物质的量不相等 故三 种溶液中c na 不相等 则c x 也不相等 c 项错误 中和百分数达 100 的三种溶液 其溶质分别是 naa nab nad 混合后溶液中的电荷守恒式为c na c h c a c b c d c oh 此式中c na c na naa c na nab c na nad 混 合前的三种溶液中存在物料守恒 c na naa c a c ha c na nab c b c hb c na nad c d c hd 消去 式中的c na 和c a c b c d 得c ha c hb c hd c oh c h d 项正确 4 向一定浓度的 ba oh 2溶液中滴加某浓度的 nh4hso4溶液 其导电能力随滴入溶液 体积的变化如图所示 下列说法中正确的是 a ab 段反应的离子方程式为 ba2 oh h so baso4 h2o 2 4 b b 点溶液中只存在 h2o 的电离平衡和 baso4的沉淀溶解平衡 c bc 段之间存在某点 其溶液中 c nh 2c so 42 4 d c 点溶液中 c h c nh c nh3 h2o c oh 4 解析 选 c b 点时导电能力最弱 则n nh4hso4 n ba oh 2 ab 段溶液中发生的反 应为 nh4hso4 ba oh 2 baso4 nh3 h2o h2o b 点溶液中的溶质为 nh3 h2o 所以 b 点溶液中存在 h2o nh3 h2o 的电离平衡和 baso4的沉淀溶解平衡 a b 错误 c 点时导电 能力最强 n nh4hso4 2n ba oh 2 bc 段溶液中发生的反应为 2nh4hso4 ba oh 2 baso4 nh4 2so4 2h2o c 点溶液中溶质为 nh4 2so4 铵根离子水解显酸性 所以 bc 段之间存在某点 其溶液显中性 根据电荷守恒 c h c nh 2c so 42 4 c oh 则c nh 2c so c 正确 c 点溶液中 2c so c nh3 h2o 所以 42 42 4 c h c nh c nh3 h2o c oh d 错误 4 5 新题预测 已知 25 nh3 h2o 的电离平衡常数 kb 1 76 10 5 25 向 1 l 0 1 mol l 某一元酸 hr 溶液中逐渐通入氨 若溶液温度和体积保持不变 所得混合溶液 的 ph 与 lg变化的关系如图所示 下列叙述正确的是 c r c hr 4 a 由图可推知 25 时 0 1 mol l nar 溶液的 ph 约为 10 b 当通入 0 1 mol nh3时 所得溶液中 c nh c r c oh c h 4 c ph 7 时 所得溶液中 c hr c r c nh 4 d ph 10 时 所得溶液中 c r c hr c nh c nh3 h2o 4 解析 选 b 由题图可知 ph 5 时 lg 0 即 1 所以ka c r c hr c r c hr c h 1 10 5 25 时 0 1 mol l nar 溶液中 c r c h c hr kh 10 9 c oh mol l 1 10 5 kw ka 10 14 10 5kh c r 10 9 0 1 mol l 所以 ph 约为 9 a 不正确 当通入 0 1 mol nh3时 所得溶液中的溶质为 nh4r nh4r 的阴 阳离子可以相互促进水解 nh3 h2o 的电离平衡常数kb 1 76 10 5 而 hr 的ka 1 10 5 故 r 的水解程度较大 溶液显碱性 所以c nh c r 4 c oh c h b 正确 ph 7 时 由题图可知 lg 2 即 102 则 c r c hr c r c hr c r c hr 由电荷守恒可知 c r c nh 所以所得溶液中 c r c nh 4 4 c hr c 不正确 ph 10 时 c oh 1 10 4 mol l 由 nh3 h2o 电离平衡常数 kb 1 76 10 5 可以求出 1 所以c nh c nh3 h2o 由题 1 76 10 5 1 10 4 4 图可知 ph 10 时 lg 5 即 105 所以c r c hr d 不正确 c r c hr c r c hr 6 常温下 金属离子 mn 浓度的负对数随溶液 ph 变化关系如图所示 已知 pm lg c mn 且假设c mn 10 6mol l 认为该金属离子已沉淀完全 下列说法正 确的是 a 常温下 ksp mg oh 2 ksp fe oh 2 b 可以通过调节溶液 ph 的方法分步沉淀 cu2 和 fe2 c 除去 cu2 中少量 fe3 可控制溶液 3 ph 4 d pm 与ksp之间的关系式为 pm lg ksp nlg c oh 解析 选 c 常温下 ph 一定时c mg2 c fe2 所以ksp mg oh 2 ksp fe oh 2 a 项错误 当 cu2 完全沉淀时 fe2 已经开始沉淀 所以不能通过调节溶液 ph 的方法分步 沉淀 cu2 和 fe2 b 项错误 当 3 ph 4 时 fe3 完全沉淀 而 cu2 不会沉淀 所以除 5 去 cu2 中少量 fe3 可控制溶液 3 ph 4 c 项正确 ksp c mn cn oh c mn pm lg c mn lg lg ksp nlg c oh d 项错误 ksp cn oh ksp cn oh 二 非选择题 7 热点组合 研究化学反应原理对于生产 生活及环境保护具有重要意义 请回答下 列问题 1 常温下 物质的量浓度均为 0 1 mol l 1的四种溶液 nh4no3 ch3coona nh4 2so4 na2co3 ph 由大到小的排列顺序为 填序号 2 常温下 向 20 ml 0 2 mol l 1h2a 溶液中滴加 0 2 mol l 1naoh 溶液 有关微 粒的物质的量变化如下图所示 则当v naoh 20 ml 时 溶液中离子浓度大小关系 水的电离程度比纯水 填 大 或 小 3 含有 cr2o的废水毒性较大 某工厂废水中含 5 0 10 3mol l 1的 cr2o 2 72 7 为了使废水的排放达标 进行如下处理 cr2ocr3 fe3 cr oh 3 fe oh 3 2 7 绿矾 h 石灰水 该废水中加入绿矾 feso4 7h2o 和 h 发生反应的离子方程式为 若处理后的废水中残留的c fe3 2 0 10 13mol l 1 则残留的 cr3 的浓度为 已知 ksp fe oh 3 4 0 10 38 ksp cr oh 3 6 0 10 31 4 用氧化还原滴定法可测定废水中 cr2o的浓度 取 100 ml 废水样品 加入少许 2 7 稀硫酸和过量的 ki 溶液 充分反应后滴入几滴淀粉溶液 用 0 2 mol l 1的 na2s2o3溶液 滴定生成的 i2 当滴入 30 ml na2s2o3溶液时恰好反应完全 反应的原理是 cr2o 14h 6i 3i2 2cr3 7h2o i2 2s2o 2i s4o 则该废水中 cr2o 2 72 32 6 的物质的量浓度是 2 7 答案 1 2 c na c ha c h c a2 c oh 小 3 cr2o 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 2 7 3 0 10 6mol l 1 6 4 0 01 mol l 1 8 1 某温度 t 时 水溶液中c h 和c oh 的关系如图所示 a 点离子积 kw 该温度下 ph 12 的 naoh 溶液与 ph 2 的 h2so4溶液等体积混合 溶液呈 性 2 25 时 向 0 1 mol l 1氨水中加入少量 nh4cl 固体 当固体溶解后 测得溶液 ph nh的物质的量浓度 填 增大 减小 或 不变 4 3 体积相等的稀 naoh 和 ch3cooh 溶液混合 若溶液中c na c ch3coo 则该溶 液呈 填 酸性 碱性 或 中性 混合前c naoh c ch3cooh 填 或 4 常温时 fe oh 3的ksp 1 10 38 要使溶液中的 fe3 沉淀完全 残留在溶液中的 c fe3 10 5mol l 1 则溶液的 ph 最小为 5 用可溶性碳酸盐可以浸取 caso4固体 则溶液浸取过程中会发生反应 caso4 s co aq caco3 s so aq 2 32 4 已知 298 k 时 ksp caco3 2 80 10 9 ksp caso4 4 90 10 5 则此温度下该反 应的平衡常数k为 计算结果保留三位有效数字 解析 1 a b 两点对应温度相同 离子积相同 所以 a 点离子积 kw c h c oh 10 6 10 6 1 0 10 12 ph 2 的 h2so4溶液中c h 0 01 mol l 1 ph 12 的 naoh 溶液中c oh mol l 1 1 mol l 1 等体积混合 10 12 10 12 时碱过量 溶液呈碱性 2 一水合氨为弱电解质 在溶液中存在电离平衡 nh3 h2o nh oh 加入氯化 4 铵时 铵根离子浓度增大 平衡逆向移动 溶液中氢氧根离子浓度减小 则 ph 减小 3 溶液中存在电荷守恒c na c h c ch3coo c oh 若c na c ch3coo 则c oh c h 所以溶液呈中性 醋酸钠溶液呈碱性 要使醋酸和氢 氧化钠的混合溶液呈中性 则醋酸应该稍微过量 因为二者的体积相等 所以醋酸的物质 的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度 4 ksp c fe3 c3 oh 10 5 c3 oh c oh 10 11mol l 1 则c h mol l 1 10 3mol l 1 溶液 ph 3 10 14 10 11 7 5 该反应的平衡常数k 1 75 104 ksp caso4 ksp caco3 4 90 10 5 2 80 10 9 答案 1 1 0 10 12 碱 2 减小 增大 3 中性 4 3 5 1 75 104 9 新题预测 三氯氧磷 pocl3 广泛用于农药 医药等生产 工业制备三氯氧磷的过 程中会产生副产品亚磷酸 h3po3 请回答下列问题 1 三氯氧磷可由三氯化磷 水 氯气加热反应生成 反应的化学方程式为 2 已知亚磷酸 h3po3 为二元弱酸 则 na2hpo3溶液中 各离子浓度的大小关系为 3 常温下 将 naoh 溶液滴加到亚磷酸 h3po3 溶液中 混合溶液的 ph 与离子浓度变 化的关系如图所示 则表示 lg 的是曲线 填 或 亚磷酸 h3po3 的ka1 反应 hpo h2o h2po oh 的平衡常数的值是 2 3 3 4 工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水 主要成分为 h3po4 h3po3 向废水中 先加入适量漂白粉 再加入生石灰调节 ph 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收 若处 理后的废水中c ca2 5 10 6mol l 1 则溶液中c po mol l 1 3 4 已知ksp ca3 po4 2 2 10 29 解析 2 由于 h3po3为二元弱酸 所以 na2hpo3为正盐 溶液中水解方程式和电离方 程式为 hpo h2o h2po oh h2po h2o h3po3 oh h2o h oh 其 2 3 3 3 离子浓度大小顺序为c na c hpo c oh c h2po c h 2 3 3 3 根据第一步电离远大于第二步电离可知 表示 lg的是曲线 h3po3 h2po h 3 h2po h hpo 32 3 ka1 10 2 4 10 10 1 4 ka2 10 5 5 10 1 10 6 5 所以 hpo h2o h2po oh 2 3 3 8 k 10 7 5 kw ka2 10 14 10 6 5 4 ca3 po4 2 s 3ca2 aq 2po aq 3 4 ksp ca3 po4 2 c3 ca2 c2 po 2 10 29 3 4 c po mol l 1 4 10 7 mol l 1 3 4 2 10 29 5 10 6 3 答案 1 pcl3 h2o cl2pocl3 2hcl 2 c na c hpo c oh c h2po c h 2 3 3 3 10 1 4 10 7 5 4 4 10 7 10 利用化学原理可以对工厂排放的废水 废渣等进行有效检测与合理处理 某工厂 对制革工业污泥中 cr 的处理工艺流程如下 已知 酸浸取液中的金属离子主要是 cr3 其次是 fe3 al3 ca2 和 mg2 等 1 酸浸时 为了提高浸取率可采取的措施有 答出两点 2 h2o2的作用是将滤液 中的 cr3 转化为 cr2o 则此反应中氧化剂和还原剂的物 2 7 质的量之比为 3 常温下 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 ph 如