高考化学 第三章 沉淀平衡与离子反应单元测试 鲁科版

1 同步检测八同步检测八 第三章第三章 沉淀平衡与离子反应沉淀平衡与离子反应 时间 90 分钟满分 100 分 可能用到的相对原子质量 C 12H 1O 16N 14Ca 40 第第 卷 选择题 共卷 选择题 共 45 分 分 一 选择题 本题包括 15 个小题 每题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题意 1 天然水中有 Ca HCO3 2和 Mg HCO3 2 下列有关说法正确的是 A 水垢的主要成分是 CaCO3和 MgCO3 B Ca HCO3 2的分解温度是 260 C 生活中可用醋酸除水垢 D MgCO3是弱电解质 答案 答案 C 解析 解析 Mg OH 2比 MgCO3更难溶解 所以水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg OH 2 A 错 加热水时 Ca HCO3 2已分解为 CaCO3 故 Ca HCO3 2的分解 温度应低于水的沸点 B 错 水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg OH 2都可以和醋酸反 应 所以可用醋酸除水垢 C 正确 MgCO3是强电解质 D 错 2 在一定温度下 向 PbI2饱和溶液中加水 下列叙述正确的是 A PbI2的溶解度增大 B PbI2的溶解度 Ksp均不变 C PbI2的 Ksp增大 D PbI2的溶解度 Ksp均增大 答案 答案 B 3 下列各组离子能在指定溶液中 大量共存的是 无色溶液中 K Cl Na OH 3 HCO 2 4 SO pH 11 的溶液中 Na Al OH 4 S2 2 3 CO 3 NO 2 3 SO 水电离的 c H 10 12 mol L 1的溶液中 Cl 3 HCO 3 NO 4 NH 2 4 SO 加入 Mg 能放出 H2的溶液中 Mg2 Cl K 4 NH 2 4 SO 使石蕊变红的溶液中 Fe3 Na 3 NO 2 4 SO 酸性溶液中 Fe2 Al3 I Cl S2 3 NO A B C D 答案 答案 C 解析 解析 中 OH 在溶液中会反应而不能共存 中水电离的 c H 3 HCO 10 12 mol L 1的溶液可能是酸或碱 而都不可能存在 中酸性溶液中具有 3 HCO 3 NO 强氧化性 能将 Fe2 I S2 等氧化而不能共存 4 下列试剂能用酸式滴定管盛装的是 A 氢氟酸 B 苛性钠溶液 C 水玻璃 D 溴水 答案 答案 D 解析 解析 凡是碱或碱性溶液均不能用酸式滴定管盛放 另外注意氢氟酸不能用玻 璃器皿盛装 5 在一定温度下 石灰乳的悬浊液中存在如下平衡 Ca OH 2 s Ca2 2OH 2 在质量为 200g 的饱和石灰水中 加入 5 60gCaO 后充分搅拌 仍保持原温度 则下列叙述 正确的是 A 石灰水的浓度和质量均保持不变 B 石灰水的质量减少 石灰水的 pH 不变 C 石灰水下部有白色固体 7 40g D 石灰水下部有白色固体 质量小于 7 40g 答案 答案 B 解析 解析 在质量为 200 g 的饱和石灰水中 加入 5 60 g CaO 后充分搅拌 CaO 与 1 8 g 水反应生成 7 4 g Ca OH 2 仍保持原温度 Ca OH 2的溶解度不变 饱和石 灰水的浓度不变 溶液 pH 不变 析出的 Ca OH 2除新生成的外 还有因水的量减少而 析出的 故其质量大于 7 4 g 6 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液 Na2S 溶液的反应情况如下 1 CuSO4 Na2CO3 主要 Cu2 H2OCu OH 2 CO2 次要 Cu2 CuCO3 2 3 CO 2 3 CO 2 CuSO4 Na2S 主要 Cu2 S2 CuS 次要 Cu2 S2 2H2OCu OH 2 H2S 据此 下列几种物质溶解度大小比较中 正确的是 A Cu OH 2 CuCO3 CuS B CuCO3 Cu OH 2 CuS C CuS CuCO3 Cu OH 2 D CuS Cu OH 2 CuCO3 答案 答案 B 解析 解析 溶液中以上反应均为复分解反应 都满足复分解反应发生的条件 优先 生成更难溶沉淀的反应是主要的 7 为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标 卫生部规定食盐必须加碘 其中碘以碘酸钾 KIO3 形式存在 已知在溶液中可和 I 发生反应 5I 6H 3I2 3H2O 根 3 IO 3 IO 据此反应 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验 证明在食盐中存在 可供选 3 IO 择的物质有 自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D 答案 答案 B 解析 解析 依题意 5I 6H 3I2 3H2O 结合 I2的特性 遇淀粉使其变蓝 3 IO 要检验食盐中存在 只需 I 和酸溶液 即 H 反应 生成的 I2由淀粉检验 3 IO 8 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度 参考右图 从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管 A碱酸石蕊乙 B酸碱酚酞甲 C碱酸甲基橙甲 D酸碱石蕊甲 3 答案 答案 C 解析 解析 酸式滴定管 题图甲 盛放酸液 碱式滴定管 题图乙 盛放碱液 为 便于观察 所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡 且要求半分钟不 褪色 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度时 若将已知浓度的 NaOH 溶液 盛放在碱式滴定管中 则未知浓度的 H2SO4溶液放入锥形瓶中 选用酚酞为指示剂 滴定 到终点的颜色由无色变红色 若将已知浓度的 NaOH 溶液盛放在锥形瓶中 则未知浓度的 H2SO4溶液放入酸式滴定管中 选用甲基橙为指示剂 滴定到终点的颜色由黄色变橙色 9 某学生的实验报告中有如下数据 用托盘天平称取 11 7g 食盐 用量筒量取 21 48mL 盐酸 用容量瓶配制 210mL1mol L 1的硫酸溶液 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 盐酸 用去 18 20mLNaOH 溶液 其中数据合理的是 A B C D 答案 答案 A 解析 解析 解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度 如实记录可测得的可靠数 值 托盘天平称量物质准确度为 0 1 g 可称取 11 7 g 食盐 量筒量取液体体积的准确度为 0 1 mL 所以量取 21 48 mL 不合理 容量瓶的规格有 50 mL 100 mL 200 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL 等等 没有 210 mL 的 中和滴定要用滴定管 滴定管的准确度为 0 10 mL 18 20 mL 的数值合理 10 下列离子方程式中 只能表示一个化学反应的是 2H CO2 H2O 2 3 CO Ba2 2OH 2H BaSO4 2H2O 2 4 SO Cl Ag AgCl Fe Cu2 Fe2 Cu Cl2 H2O H Cl HClO A B C D 只有 答案 答案 解析 解析 D 可溶性的碳酸盐 金属氯化物 硫酸酸式盐 铜盐和强酸都很多 故 不能表示一个化学反应 11 下列离子方程式正确的是 A 向 Ba OH 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2 OH H BaSO4 H2O 2 4 SO B 用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH C 向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca HCO3 2溶液 Ca2 OH 3 HCO CaCO3 H2O 4 D FeSO4溶液中加 H2O2溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2O 答案 答案 B 解析 解析 与 OH 也发生反应 故 A 错误 C 项由于加入的 Ca HCO3 2的 4 NH 量少 故应为 Ca2 2OH CaCO3 2H2O D 项电荷不守恒 3 2HCO 2 3 CO 12 2008 广东高考 已知 Ag2SO4的 Ksp为 2 0 10 5 将适量 Ag2SO4固体溶于 100mL 水中 至刚好饱和 该过程中 Ag 和浓度随时间变化关系如下图 饱和 Ag2SO4溶液中 c Ag 2 4 SO 0 034mol L 1 若 t1时刻在上述体系中加入 100mL0 020mol L 1Na2SO4溶液 下列示意图 中 能正确表示 t1时刻后 Ag 和浓度随时间变化关系的是 2 4 SO 答案 答案 B 解析 解析 Ag2SO4溶液中存在沉淀溶解平衡 Ag2SO4 s 2Ag aq aq 在 Ag2SO4饱和溶液中 因为 c Ag 0 034 mol L 1 所以 c 2 4 SO 2 4 SO c Ag 2 0 017 mol L 1 当加入 100 mL 0 020 mol L 1的 Na2SO4溶液后 溶液中 c 0 1 L 0 017 mol L 1 0 1 L 0 02 mol L 1 0 1 L 0 1 L 0 018 5 mol L 2 4 SO 1 c Ag 0 034 mol L 1 0 1 L 0 2 L 0 017 mol L 1 此时 Qc Ag Ksp 2 4 SO 溶液处于未饱和状态 故答案选 B 13 下列几种情况 对中和滴定结果无影响的是 A 滴定前标准液在零刻度以上 B 盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其他操作均正确 答案 答案 B 解析 解析 A 项 由于滴定前标准液在零刻度以上 滴定中用去的零刻度以上那部 分的标准液的体积不在滴定后读出的 V标的体积内 也就是实际用去的标准溶液的体积比 V标要大 所以这样操作使待测溶液浓度偏小 B 项 盛装待测液的锥形瓶内有水 虽然使 锥形瓶内的溶液浓度变稀了 但待测溶液中溶质的物质的量没有变化 因而测定结果无影 响 C 项 滴定管用蒸馏水冲洗后 未用标准溶液润洗 使滴定管内的标准溶液变稀 V标 变大 导致待测溶液浓度偏大 D 项 滴定管滴定前读数正确 滴定后 读数时视线俯视 使 V标读数变小 结果使待测溶液浓度偏低 14 2008 山东高考 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正 确的是 提示 BaSO4 s Ba2 aq aq 的平衡常数 Ksp Ba2 2 4 SO 2 4 SO Ksp称为容度积常数 5 A 加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C d 点无 BaSO4沉淀生成 D a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp 答案 答案 C 解析 解析 BaSO4 s Ba2 aq aq 的平衡常数 2 4 SO Ksp Ba2 2 4 SO 称为溶度积常数 加入 Na2SO4增大了浓度 平衡逆向进行 c Ba2 减少 故 A 2 4 SO 错 蒸发溶液 溶液中水分减少 c 增大 故 B 错 温度未改变 a 点对应的 Ksp 2 4 SO 等于 c 点对应的 Ksp 故 D 错 15 已知 25 时 电离常数 Ka HF 3 6 10 4 mol L 溶度积常数 Ksp CaF2 1 46 10 10 mol L 3 现向 1L0 2mol LHF 溶液中加入 1L0 2mol LCaCl2溶液 则下列说法 中正确的是 A 25 时 0 1mol L 1HF 溶液的 pH 1 B Ksp CaF2 随温度和浓度的变化而变化 C 该体系中有 CaF2沉淀产生 D 该混合体系中 Ksp CaF2 1 Ka HF 答案 答案 C 解析 解析 HF 是弱酸 A 错 溶度积与物质的本性和温度有关 与浓度无关 B 错 溶液混合后 c CaCl2 0 1 mol L 1 c HF 0 1 mol L 1 c Ca2 0 1 mol L 1 由于 c H c F c HF 0 1 mol L 14 106 3 Lmol HFc FcHc 1 c F 0 006 mol L 1 c F c F c Ca2 0 006 0 006 0 1 mol3 L 3 3 6 10 6 mol3 L 3 1 46 10 10 mol3 L 3 因此析出沉淀 CaF2 C 正确 D 项该混合体系中 Ksp CaF2 1 Ka HF 用给出的数据代入 显然错误 第第 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 55 分 分 二 填空题 本题包括 4 个小题 共 44 分 16 12 分 已知 25 时 0 1mol L 1醋酸溶液的 pH 约为 3 向其中加入少量醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水 解呈碱性 增大了 c OH 因而溶液的 pH 增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量 醋酸根离子 抑制了醋酸的电离 使 c H 减小 因此溶液的 pH 增大 已知 25 时 Ka CH3COOH Kb NH3 H2O 1 上述两种解释中 填 甲 或 乙 正确 6 2 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下实验 向 0 1mol L 1的醋酸溶液中加入少量 下列物质中的 填写编号 然后测定溶液的 pH A 固体 CH3COOK B 固体 CH3COONH4 C 气体 NH3 D 固体 NaHCO3 3 若乙的解释正确 加入 2 选择的物质后溶液的 pH 填 增大 减小 或 不变 4 25 下将 0 01molCH3COONa 和 0 004molHCl 溶于水 配制成 0 5L 混合溶液 判断 溶液中共有 种粒子 溶液中 n CH3COO n OH n H mol 答案 答案 1 乙 2 B 3 增大 4 7 0 006 解析 解析 醋酸是一种弱电解质 一定条件下 能达到电离平衡状态 改变条件时 平衡又会 发生移动 此题中改变的条件是 加入醋酸钠晶体 醋酸钠是一种强电解质 在水中会电 离出大量的 CH3COO 使醋酸的电离平衡逆向移动 即抑制醋酸的电离 所以溶液的 pH 增大 因此 乙同学的解释是正确的 题目的第二问用实验法证明这一结论 从所给实验 方案来看是一个对比实验 根据对比实验 多种条件 单一变量 的原则分析四种供选择的 试剂 可以看出 与醋酸钠一样水解显碱性 同时也能电离出大量 CH3COO 不是单一 变量 因此可排除 与醋酸会发生中和反应 与醋酸钠反应生成二氧化碳气体 因此 跟醋酸钠不具可比性 与醋酸钠相比 相同的是能电离大量出 CH3COO 不同的 是水溶液呈中性 即只有一个变量 因此 可以通过 来证明乙结论的正确 从逻辑关系 上看 若 pH 增大 则乙正确 反之 乙错误 题目的最后一问是溶液中离子种类的判断 及计算 0 01 mol CH3COONa 和 0 004 molHCl 溶于水后 二者会反应生成醋酸 因此溶液 中的粒子有 CH3COOH CH3COO Na OH H Cl 和 H2O 共七种 根据溶液中的电 荷守恒式 n CH3COO n OH n Cl n H n Na 可推出 n CH3COO n OH n H n Na n Cl 0 01 mol 0 004 mol 0 006 mol 17 9 分 一种澄清透明的溶液 可能含有下列离子 K Fe3 Ba2 Al3 Cl 4 NH 现做以下实验 3 NO 3 HCO 2 4 SO 1 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上 试纸呈红色 2 取少量溶液 加入用稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 3 将 2 中的沉淀过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液 产生白色沉淀 4 另取溶液 逐滴加入 NaOH 溶液至过量 只看到有红褐色沉淀生成 且沉淀质量不 减少 由此可以推断 溶液中肯定存在的离子有 溶液中肯定不存在的离子有 溶液中不能 确定是否存在的离子有 答案 答案 Fe3 Ba2 Al3 K Cl 2 4 SO 3 HCO 4 NH 3 NO 解析 解析 首先考虑离子间的共存 与 Ba2 与 Al3 Fe3 不能大量共存 2 4 SO 3 HCO 由 1 知该溶液为酸性溶液 溶液中一定没有 3 HCO 由 2 知 溶液中一定有 从而否定 Ba2 的存在 2 4 SO 7 在 3 中加入 AgNO3溶液后生成沉淀 由于 2 溶液中加入了 Cl 无法判断原溶液中 是否有 Cl 由 4 知 产生的红褐色沉淀是 Fe OH 3 溶液中肯定有 Fe3 由于加入过量碱后沉淀 量没有减少 说明没有 Al3 18 10 分 某学生用 0 1000mol L 1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作可分 解为如下几步 A 取 20 00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入 2 3 滴酚酞试液 B 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 2 3 次 C 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管的尖嘴使之充满溶液 D 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2 3mL 处 E 调节液面至 0 或 0 刻度以下 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 回答下列问题 1 正确的操作顺序是 B F 填序 号 2 上述 B 步骤的操作目的是 3 上述 A 步骤操作之前 若先用待测液润洗锥形瓶 则对滴定结果的影响是 填 偏大 偏小 或 无影响 4 判断到达滴定终点的实验现象为 5 若滴定结束时 滴定管液面如图所示 则终点读数为 mL 答案 答案 1 DCEA 2 防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差 3 偏大 4 溶 液由无色变为浅红色 且半分钟内不褪色 5 21 40 19 13 分 横轴表示溶液的 pH 纵轴表示 Zn2 离子或 Zn OH 4 2 离子 配离子 物质的量浓度的对数 回答下列问题 1 往 ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 反应的离子方程式可表示为 2 从图中数据计算可得 Zn OH 2溶度积 Ksp 为 3 某废液中含 Zn2 离子 为提取 Zn2 离子可以控制溶液的 pH 的范围是 4 往 1L1 00mol L 1ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH 6 需 NaOH mol 精确到小数点后 2 位 忽略溶液体积变化 5 25 时 PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下 c HCl mol L 1 0 50 1 00 2 04 2 90 4 02 5 16 5 78 8 c PbCl2 mol L 1 5 10 4 91 5 21 5 90 7 48 10 81 14 01 根据上表数据判断下列说法正确的是 多选题 a 随着盐酸浓度的增大 PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 b PbCl2固体在 0 50mol L 1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 c PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子 配离子 d PbCl2固体可溶于饱和食盐水 答案 答案 1 Zn2 4OH Zn OH 4 2 2 10 17 mol3 L 3 3 8 0 12 0 4 1 80 5 abcd 解析 解析 1 由图示知 ZnCl2溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成 Zn OH 4 2 2 当 c Zn2 c OH 2 Ksp Zn OH 2 时开始有 Zn OH 2生成 由图看出在 pH 8 答案 答案 0 时出现沉淀 所以 Ksp Zn OH 2 10 5 10 6 2 10 17 mol3 L 3 3 由图不难看出 Zn OH 2生成需要的 pH 范围 4 由图象知 pH 6 时 c Zn2 0 1 mol L 1 所以反应用去 0 9 mol ZnCl2 需要 1 8 mol NaOH 5 由 数据知 a 正确 Cl 浓 度增大到 1 答案 答案 00 mol L 1时 PbCl2溶解度变小 说明平衡 PbCl2 s Pb2 aq 2Cl aq 向逆向移动 此条件下不利于 PbCl2溶解 b 正确 由数据知 随着盐酸浓度的增大 PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 前者是同离子效