2012高中化学 精选各地最新模拟 基本理论（3）

用心 爱心 专心1 基本理论基本理论 物质结构和元素周期律 12 2012 北京二模 短周期元素 X Y Z 的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数 之和为 13 X 与 Y Z 位于相邻周期 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍 下列说法正确的是 D A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是共价化合物 C 其离子半径大小 Z Y X D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 7 2012 东城区模拟 aAn bB n 1 cCn dD n 1 电子层结构相同 关于 A B C D 四种元素叙述正确的是 D A 气态氢化物的稳定性 D CB 一定都是短周期元素 C 单质的还原性 B A D 原子序数 B A C D 7 2012 六安二模 2011 年 9 月 29 日搭载 天宫一号 目标飞行器的 长征二号 火箭使 用的是第二代火箭燃料 偏二甲肼 其结构简式如右图所示 NH2 N CH3 2 下列关于 C2H8N2 的说法正确的是 A 分子中 C N 间形成的共价键是非极性键 B 分子中两个氮原子与两个碳原子共平面 C 该物质具有还原性 D 6 0g 该物质中含有 7 224 1022 个原子 25 2012 蚌埠质检 16 分 A B C D E F 是六种原子序数依次增大的短周期主 族元素 A 元素的 最简单氢化物与其最高氧化物对应水化物反应生成一种盐 B C F 元 素基态原子最外层 均只有一个未成对电子 B 在短周期主族元素中原子半径最大 F 的电 负性在同周期元素最 大 A 和 D 同主族元素 请回答下列问题 C 元素位于元素周期表位置为 D E F 元素的第一电离能由大 到小的顺序 填元素符号 A 与 C 元素形成的化合物具金刚石型结构 熔点很高 其化学式为 该化 合物的晶体类型为 A 元素分别与氢元素和氧元素形成原子个数相同的两种气态化合物 可以作为火箭燃 料 燃烧时生成液态水和 A 单质 若生成 1mol A 元素单质时放热 346 2 kJ 则燃烧时热化 学化学反应方程式是 4 D 元素单质和 F 元素单质反应可以生成两种化合物 其中一种化合物各原子最外层都 满足 8 电子结构 其分子空间构型为 5 A 元素与 F 元素形成化合物 与 A 元素的最简单氢化物原子个数相同 与足量的水 反应 所得溶液具有漂白性 则该反应的化学方程式为 用心 爱心 专心2 25 2012 合肥质检 14 分 A E 是元素周期表中前四周期元素 请根据表中信息回答 下列问题 1 A 离子的核外电子排布式是 2 BC3 分子的空间构型为 化合物 AD 和 BH3 中熔点较高的是 写化学 式 3 A B C 的原子半径由大到小的顺序为 用元素符号表示 4 B 和 D 两元素非金属性较强的是 写元素符号 写出能证明该结论的一 个事实依据 用化学方程式表示 5 E 在周期表中的位置是 若 E OH 3 的 KSP a 则其饱和溶液中 E3 的 物质的量浓度为 mol L 25 2012 合肥质检 15 分 下表为长式周期表的一部分 其中编号代表对应的元素 1 元素 的第一电离能由小到大顺序 用元索符号表示 元素 基态 原子的外围电子排布式 2 元素 的一种化合物是重要的化工原料 常把该化合物的产量作为衡量石油化工 发展水平的标志 有关该化合物分子说法正确的是 A 所有原子不可能在同一平面内 B 属于非极性分子 C 含有 4 个键和 1 个键 D 是石油裂解气的主要成分 2 元素 与 可形成一种淡黄色的固体化合物 其晶体类型是 写出该物质与水 反应的化学反应方程式 3 在测定元素 与 所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时 实验测得的值 般 高于理论值的主要原因是 4 在 250C 101kpa 下 已知 简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 每 转 1mole 放热 190 O kJ 该气态氢化物燃烧热 H 用心 爱心 专心3 25 2012 六安二模 14 分 现有前 20 号的 A B C D E 五种元素 相关信息于下表 元素相 关 信 息 A A 原子的核外电子数与电子层数相等 且与主族序数相等 B B 原子得一个电子后 2p 轨道全满 C C 原子的 2p 轨道中有 3 个未成对电子 D D 的一种核素质量数为 34 中子数为 18 E E 和 B 具有相同的电子层结构 1 E 位于元素周期表中第 周期 族 B 基态原子的核外电子排布式为 CA3 的晶体类型为 2 A B D 三元素的电负性大小顺序为 填元素符号 3 C 的最简单氢化物的空间构型为 C 的氢化物中 C H 键的键能 B 的氢 化物中 B H 键的键能 填 大于 等于 或 小于 4 E2D 的水溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 用离子方程式解释原因 5 已知 12 8 g 液态 C2 A4 与足量 A2O2 反应生成 C2 和气态 A2O 放出 256 65 kJ 的热 量 A2O l A2O g H 44 kJ mol 1 2 A2O2 l 2A2O l O2 g H 196 4 kJ mol 1 则液态 C2 A4 与足量气体 O2 反应生成气体 C2 和液态 A2O 的热化学方程式为 25 2012 马鞍山质检 14 分 T W X Y Z 为前四周期元素 其原子序数依次增大 有 关五种元索的性质或原子结构描述如下 1 W 离子的核外电子排布式为 Z 元素位子周期表中第 族 2 T 的一种化合物为 T2H4 该分子中极性键和非极性键的数目之比为 T 的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应 其产物属于 晶 体 用心 爱心 专心4 3 W X 和 Y 三种元素中 第一电离能最小的为 填元素符号 W X 和 Y 的简 单离子的半径 从小到大的顺序为 用离予符号表示 4 Z 与水蒸气反应的化学方程式为 25 每空 2 分 共 14 分 1 1s22s22p6 VIII 2 4 1 离子 3 Na Na Cl S2 4 3Fe 4H2O 气 Fe3O4 4H2 25 2012 皖北联考 9 分 X Y Z W 是四种常见的願期元素 其电负性随原子序数变化 如图所示 已知 X 是空气的主要成分 常用做氧化剂 Y 的基态原子中 s 电子数与 p 电子数相等 Z 原子族数与周期序数之差为 3 1 位于元素周期表中第 周期 族 Z 的一种核素的质量数为 36 则中子 数为 其基态原子核外电子排布式是 2 W 的氢化物中较稳定的是 填化学式 X 和 Y 形成的化合物的晶体型是 3 的一种氢化物常用于实验室制取 X 的单质 其反应的化学方程式为 4 航天事业中 金属钛 Ti 可制成飞船的 外衣 已知下列数据 Ti s Ti 5 Y 的单质和 TiW4 为原料生产钛的热化学方程式是 25 2012 北京大兴模拟 15 分 下表为元素周期表的一部分 请参照 相关元素 在表中的位置 用化学用语回答下列问题 族 周期 IA0 用心 爱心 专心5 1 A A A A A A 2 3 1 的原子半径由大到小的顺序为 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 3 由 三种元素组成的物质的水溶液显碱性 用离子方程式表示溶液显碱性的原因 4 甲 乙是由 三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子 它们的电子总数相等 甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键 则该化合 物的电子式为 乙是一种常用的还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的 一种重要用途 5 以 的单质材料为阳极 石墨作阴极 NaHCO3 溶液作电解液进行电解 生成有吸附性 的难溶物 R 写出阳极生成 R 的电极反应式 6 化学方程式 A B X Y H2O 未配平 反应条件略去 是中学常见反应类型 A B X Y 是中学常见的物质 下列反应中 A 都为单质 请回答 若 A 为红色固体 在加热条件下反应产生有刺激性气味 有漂白作用的气体 写出 检验该气体的方法 若 A 为黑色粉末 少量 A 和 B 常温下反应生成的 Y 是无色气体 且 Y 无色 该气体 在空气中易变成红棕色 写出常温下少量 A 和 B 反应的化学方程式 iii 若 B 为白色乳状物 且溶解度随温度的升高而降低 Y 可做固体干燥剂 则该反 应在工业上可用于制备 25 14 分 I 1 Na Al O 1 分 HNO3 H2CO3 H2SiO3 1 分 CO32 H2O HCO3 OH 2 分 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 3 分 Al 3e Al3 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 共 2 分 分开写各 1 分 或 A l 3e 3HCO3 Al OH 3 3CO2 II 1 将气体 X 通入品红溶液中 若品红溶液褪色 加热恢复红色 证明气体 X 是 SO2 2 分 2 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O iii 漂白粉 3 分 25 2012 东城联考 14 分 X Y Z W 为原子序数依次增大的四种短周期元素 其中 X 元素原子的核外电子总数等于其电子层数 X 与 Y W 可分别形成 YX3 和 XW 型共价化合 物 YX3 极易溶于水 Z 元素是地壳中含量最高的金属元素 W 的原子半径是第三周期中最 小的 用心 爱心 专心6 1 XW 与 YX3 反应生成一种盐 该盐水溶液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 用离子方程式表示 2 写出 Z 与 W 所形成的盐与 YX3 的水溶液反应的离子方程式 3 已知 X 单质和 Y 单质反应生成 YX3 的反应是可逆反应 HNa O2 2 分 2 1 分 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体 若试纸变红 证明氨气存在 2 分 3 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 分 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2 分 4 NO3 NH4 H OH 2 分 5 Al 4OH 3e AlO2 2H2O 2 分 8 2012 海淀模拟 X Y Z W 是分别位于第 2 3 周期的元素 原子序数依次递增 X 与 Z 位于同一主族 Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应 Z 原子的最外层 电子数是次外层电子数的一半 Y Z W 原子的最外层电子数之和为 14 下列说法正确的 是 C A 原子半径由小到大的顺序 X Y Z 1 8 2012 石景山模拟 已知短周期元素的四种离子 aA2 bB cC3 dD 都具有相同的 电子层结构 则下列叙述中正确的是 C A 原子序数 d c b a B 单质的还原性 D C BD B A2 D A B C 最高价氧化物对应水化物溶液 等物质的燕浓度 的 pH 值 C B A 9 2012 西城一模 现有 5 种短周期元素 X Y Z Q W 原子序数依次增大 在周期表 中 X 原子半径最小 X 和 W 同主族 Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍 Q 元素是地壳中含量最高的元素 下列说法不正确的是 A A 原子半径 Y Q W B ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C X Z Q 3 种元素可组成离子化合物或共价化合物 D X2Q2 Y2X6 2 种分子中含有的电子数 化学键种类都相同 25 2012 丰台一模 12 分 下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价 元素代号 WRXYZQM 原子半径 nm 0 0370 1860 0740 0750 0770 1100 143 用心 爱心 专心8 主要化合价 1 1 2 5 3 4 4 5 3 3 用化学用语回答 1 七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置 M 的单质 与 R 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 2 X 可与 R 按 1 1 的原子个数比形成化合物甲 甲中存在的化学键类型有 X 可与 W 组成含 18 电子的化合物乙 则乙的电子式为 3 Y 的氢化物比 Q 的氢化物稳定的根本原因 4 在容积不变的密闭容器中进行如下反应 3W2 g Y2 g 2YW3 g 若将平衡 体系中各物质的浓度都增加到原来的 2 倍 则产生的结果是 填序号 A 平衡不发生移动 B 平衡向逆反应方向移动 C NH3 的质量分数增加 D 正逆反应速率都增大 25 12 分 1 第三周期 A 族 2 分 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 分 2 离子键 共价键或非极性共价键 2 分 2 分 3 氮的非金属性比磷的强 2 分 合理即给分 4 t0 t1 2 分 化学反应速率和平衡 9 2012 合肥质检 在一固定体积的密闭容器中 进行下列反应 其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表所示 则下列有关叙述正确的是 C A a0 25 1l 2012 马鞍山质检 对于可逆反应 2SO2 g O2 g A2SO3 g H 0 下列研究目 的和图示相符的是 C 12 2012 房山一模 一定条件下 分别向容积固定的密闭容器中充入 A 和足量 B 发生反 应如下 2A g B s 2D g H 0 测得相关数据如下 分析可知下列说法不正确的是 实验 I实验 II实验 III 反应温度 800800850 c A 起始 mol L 1 121 c A 平衡 mol L 1 0 510 85 放出的热量 kJ abc A 实验 III 的化学平衡常数 K2a C 实验 III 在 30min 达到平衡时的速率 v A 为 0 005mol L 1 min 1 D 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 9 2012 皖北联考 空气中氮氧化物的存在可促进硫酸型酸雨的形成 其原因是发生了反应 某密闭容器中发生上述反应 其他条件不变 改变横坐标表示的反应条件 X 测得 SQ2 的转化率变化如图所示 则横坐标 X 赫的可能是 B A 增大压强 B 充入 O2 C 升高温度 D 充入 SO2 13 2012 蚌埠质检 已知 H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容积 的定容密闭容器甲和乙 甲中加入 H2 和 I2 各 0 1 mol 乙中加入 HI 0 2 mol 相同温 度下分别达到平衡 关于两个 平衡体系说法不正确的是 B 用心 爱心 专心10 A 甲 乙两平衡体系的化学平衡常数相同 B 甲 乙两个容器中达到平衡时 H2 的转化率与 HI 的转化率相等 C 向两平衡体系中各加入少量的不同物质的量的 HI 达到平衡后两容器中 H2 的体积分数 相等 D 两平衡体系中各浓度均增加一倍 平衡不会发生移动 12 2012 朝阳区一模 PCl3 和 PCl5 都是重要的化工原料 将 PCl3 g 和 Cl2 g 充入体 积不变的 2 L 密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 并于 10 min 时达到平衡 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 有关数据如下 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 初始浓度 mol L 2 01 00 平衡浓度 mol L c1c20 4 下列判断不正确的是 C A 10 min 内 v Cl2 0 04 mol L min B 当容器中 Cl2 为 1 2 mol 时 反应达到平衡 C 升高温度 T1 T2 反应的平衡常数减小 平衡时 PCl3 的 D 平衡后移走 2 0 mol PCl3 和 1 0 molCl2 在相同条件下再达平衡时 c PCl5 0 2 mol L 10 2012 东城区模拟 在密闭容器中发生反应 X 3Y2Z 该反应放热 其中 Z 呈气态 且 Z 在平衡混合气中的体积分数 Z 与温度 T 压强 P 的关系如图 下列判 断正确的是 B A T1 大于 T2 B Y 一定呈气态 C 升高温度 该反应的化学平衡常数增大 D 当 n X n Y n Z 1 3 2 时 反应一定达到平衡状态 27 2012 北京二模 10 分 下图是目前我国城市饮用水的生产流程 生活饮用水水质的 用心 爱心 专心11 标准主要有 色度 浑浊度 pH 细菌总数 气味等 1 目前我国规定一 二类水质的饮用水中铝含量不得高于 0 2 mg L 1 已知 常温下 Al OH 3 的 Ksp 3 2 1034 如果某城市的出厂饮用水的 pH 为 6 则水中 Al3 含量为 mg L 填 符合 或 不符合 标准 2 流程中 的分离方式相当于化学基本操作中的 操作 中加氯气 的作用是 氯气和水反应的离子方程式是 3 在污水处理分析时 常用双硫腙 H2Dz 二元弱酸 把金属离子络合成电中性 的物质 如 Bi3 3H2Dz A AA A AA Bi HDz 3 3H 再经萃取把金属离子从水溶液中分 离出来 设常温时该反应的化学平衡常数为 K 则当 pH 3 时废水中 c H2Dz 等于 mol L 1 用 K 表示 27 15 分 1 8 64 10 6 4 分 符合 2 分 2 过滤 2 分 消毒杀菌 2 分 Cl2 H2O H Cl HClO 2 分 3 10 3 3 分 3 2 3K 28 2012 北京二模 10 分 在全球一致倡导低碳经济的大背景下 对碳及其氧化物的化 学热力学 动力学研究有助于人类充分利用化石燃料 消除氧化物对环境的负面影响 1 以 CO 和 O2 为电极燃料 以 KOH 溶液为电解质组成燃料电池 请写出该电池的 负极反应式 2 25 时 1 mol 石墨和 1 mol CO 完全燃烧放出热量分别为 393 5 kJ 283 0 kJ 请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 3 25 时 反应 2CO2 g A AA A AA 2CO g O2 g 的平衡常数 K 1 72 10 46 在一个体积可变的密闭容器中充入一定量 CO2 CO O2 的混合气体 以下说法正确的是 A 要使容器中的反应开始时向 CO2 分解的方向进行 起始时三种气体的物质的量浓度 应满足的关系是 c CO c O2 c CO2 1 72 10 46 B 达平衡后 其他条件不变时 升高温度或增加容器的压强 平衡均逆向移动 C 平衡常数 K 随温度的升高而增大 D 平衡常数 K 随压强的增大而减小 4 25 时 在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量 CO2 CO O2 的混合气 体 从起始到 t1 时刻达到平衡状态 速率变化如图所示 在 t2 时刻再加入一定量的 CO2 后于 t3 时刻达到新的平衡 请画出 t2 t3 的速率变化图 需标出 v 正 v 逆 用心 爱心 专心12 28 15 分 1 CO 2e 4OH CO 2H2O 3 分 2 3 2 C 石墨 s 1 2O2 g CO2 g H 110 5 kJ mol 3 分 3 C 5 分 4 4 分 12 2012 北京大兴模拟 一定条件下 向密闭容器中加入 X 物质 发生反应 3X g Y g Z g H 0 反应一定时间后改变某一个外界条件 反应中各时刻 X 物质的浓度如 下表所示 下列说法中不正确的是 C 反应时间 min 05151720 X 的浓度 mol L 1 00 40 40 70 7 A 0 5 min 时 该反应的速率为 v X 0 12 mol L min B 5 min 时反应达到第一次平衡 该温度下的平衡常数数值为 0 625 C 15 min 时改变的条件不可能是升高温度 D 从初始到 18 min 时 X 的转化率为 30 12 2012 西城一模 用 CO 合成甲醇 CH3OH 的化学方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g H D 将四种溶液分别稀释 100 倍后 溶液的 pH 8 2012 六安二模 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A 水电离产生的 c H 1 10 12mol L 1 溶液中 Ba2 Na Cl HCO3 B 使 PH 试纸变蓝的溶液中 SO32 S2 Na K C 2 的氨水中 Ag K F NO3 D 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中 NO3 Fe2 Na SO42 13 2012 六安二模 常温下 用 0 1000 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 00mL0 1000 mol L 1 HA 溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 A 点 所示溶液中 C A C OH C HA C H B 滴定过程中可能出现 C HA C A C H C Na C OH C 点 所示溶液中 C Na C OH C A C H D 点 所示溶液中 C Na C HA C OH 13 2012 马鞍山质检 向 20 OOmLO lmol L 1 的 NaOH 溶液中逐滴加入 0 lOOmol L 1 CH3COOH 溶液 滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是 D A 0 lOOmol L 1 的 CH3COOH 溶液的 pH l B 右图 a 7 用心 爱心 专心15 C 当 V 20 00mL 时 溶液中离子浓度的大小关系可能为 c CH3CO0 c Na OH c H D 当 V 20 00mL 时 有 c CH3COO c CH3COOH c Na 13 2012 皖北联考 室温下 将 0 1 mol L 1 的 NaOH 溶液分别滴人体积均为 0 O1 L 物质的量浓度均为 c mol L 1 的盐酸和措酸中 溶液 PH 随加入 NaOH 溶液体积变化曲线如图所示 下列有关说法正确的 是 C A 滴定前 E 图 中 V NaOH 10 mL 时 溶液中由水电离出的 C 图 中 V NaOH 5mL 时 溶液中 D 图 中 V NaOH 1O mL 时 溶液中 13 2012 北京二模 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 C A 0 1 mol L pH 3 的 H2A 溶液与 0 01 mol L pH 11 的 MOH 溶液任意比混合 c H c M c OH 2c A2 B pH 相等的 CH3COONa NaOH 和 Na2CO3 三种溶液 c NaOH c CH3COONa c Na2CO3 C 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH D 0 1 mol L 1 的 NaHA 溶液 其 pH 4 c HA c H c H2A c A2 8 2012 北京大兴模拟 对于物质的量浓度均为 0 01mol L 1 NaHCO3 Na2CO3 CH3COOH CH3COONa 四种溶液下列说法正确的是 D A 的离子浓度为 3 HcHCOcOHcNac B 升高温度 3 2 3 c HCO c CO 减小 C 加入等体积的水稀释 电离平衡正向移动 C H 增大 D 和 等体积混合 溶液 PH C CH3COOH C H 11 2012 东城区模拟 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 实验信息如下 实验编号c HA mol L 1c NaOH mol L 1反应后溶液 pH 甲 0 10 1pH 9 乙 c10 2pH 7 用心 爱心 专心16 下列判断不正确的是 C A c1 一定大于 0 2 mol L 1 B HA 的电离方程式是 HAH A C 甲反应后溶液中 c Na c OH c A c H D 乙反应后溶液中 c Na c HA c A 12 2012 东城联考 下列说法正确的是 B A 在由水电离产生的氢离子浓度为 10 13 mol L 1 的溶液中 Ca2 K Cl HCO3 四种离子能大量共存 B 常温下 将 0 2 mol L 1 某一元碱 ROH 溶液和 0 1 mol L 1HCl 溶液等体积混合 混合 后溶液 pHc R C 反应 2N2H4 l N2 g 2H2 g H 50 6 kJ mol 1 它只在高温下自发进 行 D 已知 MgCO3 的 Ksp 6 82 10 6 则所有含有固体 MgCO3 的溶液中 都有 c Mg2 c CO32 且 c Mg2 c CO32 6 82 10 6 12 2012 海淀模拟 有 氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液各 25 mL 物质的量浓度均为 0 1 mol L 下列说法正确的是 D A 4 种溶液 pH 的大小顺序 B 溶液 等体积混合后 pH 7 则 c NH4 D 向溶液 中分别加入 12 5 mL 0 1mol L NaOH 溶液后 两溶液中的离子种类相同 10 2012 石景山模拟 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存 已知 HSO 3 电离大子水 解 以 NaHXO3 表示 NaHCO3 和 NaHSO3 对于 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液 下列关系式中不正确 的是 C 25 2012 西城一模 14 分 常温下 浓度均为 0 1 mol L 的 6 种溶液 pH 如下 溶质 Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO pH11 69 712 310 04 010 3 请由上表数据回答 1 非金属性 Si C 填 或 用原子结构解释其原因 同主族元素 由上到下 2 常温下 相同物质的量浓度的下列稀溶液 其酸性由强到弱的顺序是 填序号 a H2SiO3 b H2SO3 c H2CO3 3 用离子方程式说明 Na2CO3 溶液 pH 7 的原因 4 6 种溶液中 水的电离程度最小的是 填化学式 5 若增大氯水中次氯酸的浓度 可向氯水中加入上表中的物质是 填化学式 用化学平衡移动的原理解释其原因 25 14 分 用心 爱心 专心17 1 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 2 bca 3 CO32 H2OHCO3 OH 4 NaHSO3 5 NaHCO3 或 NaClO 因为 Cl2 H2OH Cl HClO NaHCO3 或 NaClO 消耗H 平衡正向移动 使溶液中次氯酸浓度增大 电化学原理 10 2012 北京二模 利用右图所示装置 当 X Y 选用不同材料时 可将电解原理广泛应 用于工业生产 下列说法中正确的是 C A 氯碱工业中 若 X Y 均为石墨 Y 附近能得到氯气 B 铜的精炼中 X 是纯铜 Y 是粗铜 Z 是 CuSO4 C 外加电流的阴极保护法中 Y 是待保护金属 D 电镀工业中 X 是待镀金属 Y 是镀层金属 11 2012 石景山模拟 关于下列四个图象的说法正确的是 C A 图 表示反应 B 图 内氢氧燃料电池示意图 正 负极通入的气体体积之比为 2 1 C 图 表示物质 a b 的溶解度曲线 可以用重结晶方法从 a b 混合物中提纯 a D 图 可以表示压强对可逆反应的影响 且乙的压强 大 11 2012 蚌埠质检 用铜片 银片 Cu NO3 2 溶液 AgNO3 溶液 导线和盐桥 装 有琼脂 KNO3 的 U 型 管 构成了一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 Ag e Ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 用心 爱心 专心18 将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同 C A B C D 13 2012 合肥质检 液态锂离子电池充放电时总反应可表示为 有关该电池的下列说法 中 不正确的是 C A 电池内部 表示放电时 Li 的迁移方向 外电路 上的 表示放电时的电子方向 B 放电时负极的电极反应 C 充电时正极的电极反应 D 当外电路有 2 mole 通过 发生迁移的 Li 的质量为 14 g 12 2012 合肥质检 用铅蓄电池电解 CuSO4 溶液 如右图 已知铅蓄电池的总反应为 若电极材料均为石墨 电解一段时间后测得 b 极附近溶液 PH 减小 下列说法正确的是 D A b 极为负极 B 利用该池精炼铜 a 极应为粗铜 C 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为 D 当析出 6 4gCu 时 池中产生气体 1 12L 标准状况下 11 2012 六安二模 以硼氢化合物 NaBH4 B 元素的化合价为 3 价 和 H2O2 作原料的燃料 电池 负极材料采用 Pt C 正极材料采用 MnO2 可用作空军通信卫星电源 其工作原理如 右图所示 用心 爱心 专心19 下列说法错误的是 A 电池放电时 Na 从 a 极区移向 b 极区 B 电极 b 采用 MnO2 MnO2 既作电极材料又有催化作用 C 该电池的负极反应为 BH4 8OH 8e BO2 6H2O D 每消耗 3 mol H2O2 转移的电子为 3 mol 12 2012 马鞍山质检 右图所示装置中 已知电子由 b 极沿导线流向锌 下列判断正确的 是 C A 该装置中 Cu 极