2012高中化学 精品系列 专题9.离子反应（教师版）

用心 爱心 专心 3 2 13 2 1 精品系列化学精品系列化学 20122012 版版 离子反应贯穿在整个高中化学教学之中 是高考必考知识点之一 要求能较熟练地掌 握在水溶液中 不同条件下 离子能否大量共存的特点和规律 要求能正确书写离子反应 的方程式 考试中主要题型有 离子是否共存的判断 离子反应方程式的书写 判断正误 因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手 从而掌握离子能否大 量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用 离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现 重点考查客观性原理 等电性 原理 书写规则和规范原则 预测 2013 命题主要有以下四个特点 所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应 错因大都属于化学式能否拆分 电荷是否配平 产物是否合理和是否漏掉部分反应等 所涉及的化学反应类型以复分解反应为主 溶液中氧化还原反应所占比例较小 一些重要的离子反应方程式 在历年高考卷中多次重复 如 碳酸盐与酸反应 Na 与 H2O 反应 金属 Al 或 Fe 与盐酸或稀硫酸的反应等 根据信息或实验现象书写离子方程式 这类题型多贯穿在实验或简答题中 考点定位考点定位 离子反应贯穿在整个高中化学教学之中 是高考必考知识点之一 要求 能较熟练地掌握在水溶液中 不同条件下 离子能否大量共存的特点和规律 要求能正确 书写离子反应的方程式 考试中主要题型有 离子是否共存的判断 离子反应方程式的书 写 判断正误 因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手 从而 掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁 移和灵活运用 离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现 重点考查客观性原理 等电性 原理 书写规则和规范原则 从命题的内容上看 存在以下四个特点 所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应 错因大都属于化学式能否拆分 电荷是否配平 产物是否合理和是否漏掉部分反应等 所涉及的化学反应类型以复分解反应为主 溶液中氧化还原反应所占比例较小 一些重要的离子反应方程式 在历年高考卷中多次重复 如 碳酸盐与酸反应 Na 与 H2O 反应 金属 Al 或 Fe 与盐酸或稀硫酸的反应等 根据信息或实验现象书写离子方程式 这类题型多贯穿在实验或简答题中 用心 爱心 专心 考点考点 PK PK 考点一 离子共存问题 考点一 离子共存问题 如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件 则发生离子反应而不能 大 量 共存 反之则能共存 离子不能共存的常见实例有 不能大量共存的原因常见实例 1 结合成难溶物或微 溶物 如 SO42 不能与 Ba2 Ca2 Ag 共存 OH CO32 不能与 Mg2 Fe2 Fe3 Al3 等共存 Ag 不能与 Cl Br I S2 共存 2 生成挥发性物质如 CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等与 H 不 能共存 3 结合成难电离的物 质 水 弱酸和弱碱 OH 与 H HCO3 HSO3 H2PO4 生成 H2O H 与 PO43 CH3COO F ClO AlO2 C6H5O 结合 成弱酸 OH 与 NH4 生成 NH3 H2O 4 发生氧化还原反应MnO4 ClO NO3 有 H 时 与 S2 I Fe2 SO32 等不能共存 5 能结合成络合物如 Fe3 与 SCN C6H5O 不能共存 6 发生双水解反应Fe3 Al3 与 HCO3 CO32 AlO2 ClO PO43 不能 共存 例 1 在 pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4 Mg2 SO42 Cl B Ba2 K OH NO3 C Al3 Cu2 SO42 Cl D Na Ca2 Cl AlO2 答案 A 例 2 加入铝粉产生氢气的溶液中 分别加入下列各组离子 可能大量共存的是 A NH4 NO3 CO32 Na B Na Ba2 Mg2 HCO3 C NO3 Cu2 K Cl D NO3 K AlO2 OH 解析 本题应先审明题干中 加铝粉产生氢气 的溶液 可能有较强酸性 也可能是 强碱性 选项 A 用心 爱心 专心 答案 D 考点二 离子方程式的书写考点二 离子方程式的书写 1 书写条件 水溶液或熔融状态 即有自由的离子存在 2 发生条件 反应物某些离子浓度的减少 3 书写规则 1 写离子符号的规则 完全电离且溶于水的化合物 强酸 强碱 完全电离的易溶 盐 2 保留化学式的规则 单质 氧化物 难溶 难电离 气体 水 非电解质 4 配平规则 同时满足电子得失守恒 电荷守恒 原子 质量 守恒 例 3 下列离子方程式中 正确的是 A 把金属铁放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O C 澄清石灰水跟盐酸反应 H OH H2O D 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 答案 C 例 4 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O B 向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水 2Cl2 2Fe2 2Br 2Fe3 4Cl Br2 C 碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应 NH4 OH NH3 H2O D 向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水 2Ca2 2HCO3 4OH Mg2 2CaCO3 Mg OH 2 2H2O 用心 爱心 专心 答案 D 2012 2012 高考试题解析高考试题解析 2012 广东 8 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A Fe2 Al3 ClO Cl B K Cu2 OH NO C NH4 Na Br SO42 D Mg2 H SiO32 SO42 答案答案 C 解析解析 这道题考的是离子共存问题 A 中还原性 Fe2 和强氧化性 ClO 发生氧化还原 反应 无法共存 B 有氢氧化铜蓝色沉淀沉淀生成 C 错 D 中氢离子与硅酸根离子生成硅 酸沉淀 D 错 考点定位考点定位 离子反应离子反应 2012 四川 9 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 SiO32 2H H2SiO3 C 0 01mol LNH4Al SO4 2溶液与 0 02mol LBa OH 2溶液等体积混合 NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热 Fe 3NO3 6H Fe3 3NO2 3H2O 答案 C 解析 Na 2H2O Na 2OH H2 电荷不守恒 A 不正确 醋酸是弱酸 要 用分子式表示 B 不正确 浓硝酸中加入过量铁粉时 产物应为 Fe2 D 不正确 考点定位 本题考查离子方程式的书写和正误判断 涉及到氧化还原反应和复分解 用心 爱心 专心 反应离子反应 2012 2012 大纲版 大纲版 7 7 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3OH Al OH 3 3 Al B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca OH 2 CaCO3 2 2 3 CO OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 2 Cl H2OOH O Cl D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6 2 3H2 H 3 Fe 答案 C 解析 A 项 氨水为弱电解质 不能拆开 错 B 项 澄清石灰水应写成离子形多 错 D 项 Fe 与 H 反应生成 Fe2 错 考点定位 离子方程式书写 2012 2012 浙江 浙江 13 水溶液 X 中只可能溶有 K Mg2 Al3 中的若干种离子 2 AlO 2 3 SiO 2 3 CO 2 4 SO 某同学对该溶有进行了如下实验 X 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K 和一定存在于溶液 X 中 2 AlO 2 3 SiO D 和一定不存在于溶液 X 中 2 3 CO 2 4 SO 13 答案 C 解析 溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成 说明原溶液中至少含有 CO32 SO32 中的一种 一定含有 SiO32 一定不存在 Al3 和 Mg2 一定存在 K 可能存 在 AlO2 SO42 当所得溶液继续加氨水时产生沉淀 说明有 Al3 存在 而该 Al3 是由 AlO2 与过量盐酸反应而转变所得 所以 C 项正确 D 项错误 若 CO32 SO32 同时存在 则气体是一种混合物 A 项错误 溶液中一定不含有 Mg2 B 项错误 用心 爱心 专心 考点定位 本题考查物质检验和离子推断 2012 安徽 8 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入 CO2后仍能大量共存的 一组是 A K Na Cl NO3 B K Na Br SiO32 C H Fe2 SO42 Cl2 D K Ag NH3 H2O NO3 A 切开的金属 Na 暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗 2Na O2 Na2O2 B 向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液 白色沉淀变成黑色 2AgC1 S2 Ag2S 2C1 C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色粘稠物 2Na2O2 CO2 2Na2CO3 O2 D 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 2012 2012 海南 海南 12 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液 HCO3 OH CO32 H2O B 二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2 ClO 2OH SO42 Cl H2O C 硫化钡加入稀硫酸 BaS 2H H2S Ba2 D 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 答案 BD 解析 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时还生成碳酸钙沉淀 A 错 二氧化硫 通入次氯酸钠溶液的离子方程式正确 B 对 硫化钡加入稀硫酸还生成硫酸钡沉淀 C 错 用心 爱心 专心 新制的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液 D 对 考点定位 此题结合离子反应知识考查离子方程式的正误判断 2012 2012 全国新课标卷 全国新课标卷 7 下列说法正确的是 A 液溴易挥发 在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B 能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C 某溶液加入 CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在 I D 某溶液加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液一定含有 Ag 2012 2012 上海 上海 19 含有下列各组离子的溶汶中 通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是 A H Ca2 Fe3 NO B Ba2 Cl Al3 H C Na NH I HS D Na Ca2 K Cl 答案 BD 解析 SO2具有还原性 能与 A 项中的 NO H 发生氧化还原反应 SO2能与 HS 水 解生成的 H2S 发生反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 考点定位 本题考查离子共存 2012 2012 江苏 江苏 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1mol L 1NaOH 溶液 K Na SO42 CO32 B 0 1mol L 1Na2CO3 溶液 K Ba2 NO3 Cl C 0 1mol L 1FeCl3 溶液 K NH4 I SCN D c H c OH 1 伊 1014 的溶液 Ca2 Na ClO NO3 答案 A 解析 A 项 碱性条件下 四种离子能共存 正确 B 项 CO 与 Ba2 会产生 BaCO3 沉淀 错 C 项 Fe3 会氧化 I 且与 SCN 会形成配合物 错 D 项 酸性条件 ClO 与 H 结合成弱电解质 HClO 错 考点定位 离子共存 用心 爱心 专心 2012 2012 江苏 江苏 9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI 5I IO3 3H2O 3I2 6OH B 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热 NH4 OH NH3 H2O C 将过量 SO2通入冷氨水中 SO2 NH3 H2O HSO3 NH4 D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H NO3 Ag NO H2O 答案 C 解析 A 项 酸性环境中 不能生成 OH 错 B 项 NaOH 过量 HCO 与 OH 会反 应生成 CO 和 H2O 错 C 项 SO2过量 则生成 HSO 正确 D 项 O 原子不守恒 得失 电子也不守恒 错 考点定位 离子方程式的正误 2012 福建 23 14 分 1 元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数均相同 则 M 的原子结构示意图为 2 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 3 能证明 Na2SO3溶液中存在 SO32 H2OHSO3 OH 水解平衡的事实是 填序 号 A 滴人酚酞溶液变红 再加人 H2SO4溶液后红色退去 B 滴人酚酞溶液变红 再加人氯水后红色退去 C 滴人酚酞溶液变红 再加人 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 4 元素 X Y 在周期表中位于向一主族 化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化 其中 D 是纤维素水解的最终产物 非金属性 X Y 填 或 Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成 化学方程式为 5 在恒容绝热 不与外界交换能量 条件下进行 2A g B g 2C g D s 反应 按下表数据投料 反应达到平衡状态 测得体系压强升高 简述该反应的 平衡常数与温度的变化关系 物质 ABCD 用心 爱心 专心 起始投料 mol 2120 23 解析 1 NH 所含的电子数和质子数分别是 10 11 与其电子数和质子数均相 等的简单离子只有 Na Na 的原子结构示意图为 1 1 2 8 1 2 硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵 注意 Al OH 3不能溶于过量的氨水 升高而减小 答案 1 1 1 2 8 1 2 3NH3 H2O Al3 Al OH 3 3NH4 3 C 4 c S2 c OH c HS c H 减小 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 解析 本题综合考查了实验的除杂反应方程式与洗掉残留物试剂选择 原电池中电 极 HS c H ii 加入硫酸铜后 发生 Cu2 S2 CuS 使硫离子浓度降低 使硫离子 的水解平衡向逆反应方向移动 故 pH 变小 iii 硫离子有强还原性 被空气中氧气氧化 方程式就好写 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 13 四川 15 分 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙 处于同一主族 丙 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原子最外 层电子数之和 甲 乙组成的成见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质与 X 反 应能生成乙的单质 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z 0 1 mol L 的 Y 溶液 pH 1 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶 用心 爱心 专心 液反应生成盐 丙 戊可组成化合物 M 请回答下列问题 戊离子的结构示意图为 写出乙的单质的电子式 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2 4 反应中 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程 式 按右图电解 M 的饱和溶液 写出该电解池中发生反应的总反应方 程式 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中 观察到得现象是 解析 甲 乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则 X 是 NH3 甲是 H 乙是 N 甲 丙处于同一主族 并且丙的原子序数大于 N 则丙是 Na 根据戊原子的最 外层电子数是甲 乙 丙原子的最外层电子数之和 则戊原子最外层电子数 1 1 5 7 则戊是 Cl 戊的单质是 Cl2 与 NH3反应生成乙的单质 N2和 NH4Cl HCl 并且 0 1 mol L 1的 Y 溶液的 pH 1 则 Y 是 NH4Cl Z 是 HCl 丁的单质能与 NaOH 溶液反应 也能与 HCl 水溶液反应 则丁是 Na 生成的盐 L 是 NaAlO2 丙 戊组成的化合物 M 为 NaCl 1 Cl 的结构示意图为 2 乙单质 N2的电子式为 17 2 8 8 N N 3 NH3与 Cl2反应的化学方程式 4NH3 3Cl2 N2 2NH4Cl 4HCl 在反应中氨气做还 原剂 氯气做氧化剂 被氧化的物质与被还原的物质之比为 2 3 4 将少量的盐酸滴入过量 NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为 AlO H H2O Al OH 3 5 按右图电解饱和氯化钠溶液 反应的方程式为 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 电解后得到 NaOH 溶液 滴入酚酞溶液中 观察到 电解 溶液变红 答案 1 2 3 2 3 AlO H H2O Al OH 3 17 2 8 8 N N 5 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 酚酞溶液溶液变红 电解 14 天津 14 分 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 它们会对人类及 生态系统产生很大的伤害 必须进行处理 常用的处理方法有两种 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 用心 爱心 专心 其中第 步存在平衡 2CrO42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H2O 1 若平衡体系的 pH 2 则溶液显 色 2 能说明第 步反应达平衡状态的是 a Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 b 2v Cr2O72 v CrO42 c 溶液的颜色不变 3 第 步中 还原 1mol Cr2O72 离子 需要 mol 的 FeSO4 7H2O 4 第 步生成的 Cr OH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq 常温下 Cr OH 3的溶度积 Ksp c Cr3 c3 OH 10 32 要使 c Cr3 降至 10 5mol L 溶液的 pH 应调至 方法 2 电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72 的酸性废水 随着电解进行 在阴极附近溶液 pH 升高 产生 Cr OH 3沉淀 5 用 Fe 做电极的原因为 6 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是 用电极反应解释 溶液中同时生成的沉淀还有 解析 1 pH 2 说明溶液显酸性 平衡向正反应方向移动 Cr2O72 的浓度会增大 所以溶液显橙色 5 Cr2O72 要生成 Cr OH 3沉淀 必需有还原剂 而铁做电极时 在阳极上可以失去 用心 爱心 专心 电子产生 Fe2 方程式为 Fe 2e Fe2 6 在电解池中阳离子在阴极得到电子 在溶液中由于 H 得电子得能力强于 Fe2 的 因此阴极是 H 放电 方程式为 2H 2e H2 随着电解的进行 溶液中的 H 浓度逐渐降 低 水的电离被促进 OH 浓度逐渐升高 由于 Fe2 被 Cr2O72 氧化生成 Fe3 当溶液碱性 达到一 15 浙江 15 分 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由 于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 Fe3 I2 还原性 I 3 IO 2 23 S O 3I2 6OH 5I 3H2O KI I2KI3 3 IO 1 某学习小组对加碘盐进行如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得溶液分为 3 份 第 一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液 不变色 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的 物质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有 可能作为稳定剂的是 A Na2S2O3B AlCl3C Na2CO3D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 用心 爱心 专心 答案 1 Fe SCN 3 5I 6H 3I2 3H2O 2Fe3 2I 2Fe2 I2 II AAAA AAA AAA AAAA 3 IO 2 4KI O2 2H2O2I2 4KOH 否 KI3受热或潮解后产生 KI 和 I2 KI 易被 O2 氧化 I2易升华 3 AC 4 方法 取适量食盐 加水溶解 滴加足量氯水 或 H2O2 再加 KSCN 溶液至过 量 若显血红色说明有 Fe2 方法 取适量食盐 加水溶解 加入 K3Fe CN 3溶液 有 蓝色沉淀说明有 Fe2 解析 本题考查物质的提纯及检验 1 Fe3 与 SCN 的配合产物有多种 如 2010 2010 高考试题解析高考试题解析 1 20102010 全国卷全国卷 1 1 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铜屑加入溶液中 3 Fe 3 2 2 2Fe Cu 2Fe Cu B 将磁性氧化铁溶于盐酸 3 342 Fe O 8H 3Fe 4H O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 2 3 32 Fe 4H NO Fe 2H O NO D 将铁粉加入稀硫酸中 3 2 2Fe 6H 2Fe3H 解析 A 正确 符合 3 个守恒 B 错误 电荷不守恒 Fe3O4中 Fe 有两种价态 正确 应该为 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C 错误 得失电子不守恒 电荷不守恒 正确 的应为 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O D 错误 不符合客观实际 反应后铁只 能产生 Fe2 和 H2 答案 A 2 20102010 全国全国 2 2 能正确表示下列反应的离子方程式是 用心 爱心 专心 A 将铜屑加入溶液中 3 Fe 3 2 2 2Fe Cu 2Fe Cu B 将磁性氧化铁溶于盐酸 3 342 Fe O 8H 3Fe 4H O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 2 3 32 Fe 4H NO Fe 2H O NO D 将铁粉加入稀硫酸中 3 2 2Fe 6H 2Fe3H 解析 A 正确 符合 3 个守恒 B 错误 电荷不守恒 Fe3O4中 Fe 有两种价态 正确 应该为 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C 错误 得失电子不守恒 电荷不守恒 正确的 应为 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O D 错误 不符合客观实际 反应后铁只能 产生 Fe2 和 H2 答案 A 3 20102010 天津卷 天津卷 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 4 解析 B 中元素不守恒 正确的离子方程式为 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 C 中的 HClO 是弱酸 不能拆成离子形式 D 的离子方程式本身没有问题 但 KMnO4的强氧化性能 将浓盐酸氧化 不能实现证明 H2O2具有还原性的目的 还原性 HCl H2O2 HCl 先反应 D 错 答案 A 4 20102010 安徽卷安徽卷 在 pH 1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A Na Mg2 ClO NO3 B Al3 NH4 Br Cl C K Cr2O72 CH3CHO SO42 D Na K SiO32 Cl 答案 B 解析 酸性环境下 A 中生成次氯酸 C 中 Cr2O72 氧化 CH3CHO D 中生成硅酸沉淀 5 20102010 广东理综卷 广东理综卷 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4 Ag PO43 Cl B Fe3 H I HCO3 C K Na NO3 MnO4 D Al3 Mg2 SO42 CO32 解析 A 中 Ag 和 PO43 Cl 因生成沉淀不共存 B 中 H 和 HCO3 离子生成气体不共存 Fe3 和 I 因发生氧化还原反应不共存 D 中 Al3 和 CO32 因互促水解不共存 答案 C 6 20102010 上海卷 上海卷 下列离子组一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO3 Na 用心 爱心 专心 B 石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 含大量 Al3 的溶液中 K Na NO3 ClO D 含大量 OH 一的溶液中 CO32 Cl F K 答案 D 解析 此题考查了化学实验中的离子共存知识 使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4 4 当其处于 4 4 7 之间时 NO3 表现强氧化性 将 I 氧化为 I2 排除 A 石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8 溶液呈碱性 OH 能和 HCO3 反应 排除 B 含大量 Al3 的溶液中 溶液呈酸性 其中的 H 能和 ClO 结合成 HClO 排除 C 7 20102010 上海卷 上海卷 下列反应的离子方程式正确的是 A 苯酚与碳酸钠溶液的反应 B 等体积 等浓度的 Ca HCO3 2溶液和 NaOH 溶液混合 22 3332 222CaHCOOHCaCOCOH O C 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 22 222 22FeHH OFeH O D 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 222 4224IOH OIOH 8 20102010 江苏卷 江苏卷 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 222 2Cl 2H OCl H 2OH 通电 B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 2322 Al O2OH2AlOH O C 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 232 2OH2NONO NO H O D 用食醋除去水瓶中的水垢 2 33322 CO 2CH COOH2CH COOCOH O 答案 B 解析 本题主要考查的是离子方程式的正误判断 A 项 电解的是熔融状态的 NaCl 不是 NaCl 溶液 2NaCl2Na Cl2 B 项 Al2O3 能溶于 NaOH 溶液 生成偏 铝酸盐 C 项 NO2与 NaOH 反应 生成硝酸盐和亚硝酸盐 2OH 2NO2 NO3 NO2 H2O D 项 水垢中的主要成分为 CaCO3 是难溶物 综上分析可知 本题选 B 项 用心 爱心 专心 9 20102010 江苏卷 江苏卷 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 的溶液中 pH 1 2 Fe 3 NO 2 4 SO Na B 由水电离的的溶液中 141 H1 10mol Lc 2 CaK Cl 3 HCO C 的溶液中 12 H OH10cc 4 NH 3 Al 3 NO Cl D 的溶液中 31 Fe0 1mol Lc K ClO 2 4 SO SCN 答案 C 解析 本题主要考查的是离子共存问题 A 项 由于 H NO3 与 Fe2 发生氧化还原反 应而不能大量共存 B 项 抑制了水的电离 溶液中存在大量的 H 或 OH 但都不能与 HCO3 共存 C 项 溶液中的c H 0 1mol L 能与本组离子共存 D 项 Fe3 能与 SCN 发生 络合反应 综上分析可知 本题选 C 项 10 20102010 浙江卷 浙江卷 下列热化学方程式或离子方程式中 正确的是 A 甲烷的标准燃烧热为 890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 B 500 30MPa 下 将 0 5mol N2和 1 5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3kJ 其热化学方程式为 H 38 6kJ mol 1 223 50030MPa 3 2 NgHgMHg 催化剂 C 氯化镁溶液与氨水反应 2 2 2 MgOHMg OH D 氧化铝溶于 NaOH 溶液 232 232 Al OOHH OAl OH 解析 本题考查热化学方程式与离子方程式的书写 A 标准燃烧热的定义 1mol 可 燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量 标准指 298K 1atm 水液态稳定 方程式系 数就是物质的量 故 A 错 B 根据热化学方程式的含义 与 对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量 但 223 50030MPa 3 2 NgHgMHg 催化剂 次反应为可逆反应故 投入 0 5mol 的氮气 最终参加反应的氮气一定小于 0 5mol 所以 H 的值大于 38 6 B 错 D 氢氧化铝沉淀没有沉淀符号 答案 C 11 20102010 四川理综卷 四川理综卷 下列离子方程式书写正确的是 A 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 322 4422 22422AlSOBaOHBaSOAlOH O B 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 2 2 2 22Fe OHHFeH O C 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 432 NHOHNHH O 用心 爱心 专心 D 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热 2 CH BrCOOH 222 CH BrCOOHOHCH BrCOOH O 答案 A 12 20102010 浙江卷 浙江卷 某钠盐溶液中可能含有等阴离 222 2433 NOSOSOCOClI 子 某同学取 5 份此溶液样品 分别进行了如下实验 用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸 产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀 且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体 将气体通入品 红溶液 溶液不褪色 加足量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 在滤液中加入酸化的 NH4 2Fe SO4 溶液 再滴加 KSCN 溶液 显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子 2 23 NOCOCl 请分析 该同学只需要完成上述哪几个实验 即可得出此结论 A B C D 答案 B 13 20102010 全国卷全国卷 1 1 有 A B C D E 和 F 六瓶无色溶液 他们都是中学化学中常用 的无机试剂 纯 E 为无色油状液体 B C D 和 F 是盐溶液 且他们的阴离子均不同 现 进行如下实验 A 有刺激性气味 用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾 将 A 分别加入其它五中溶液中 只有 D F 中有沉淀产生 继续加入过量 A 时 D 中 沉淀无变化 F 中沉淀完全溶解 用心 爱心 专心 将 B 分别加入 C D E F 中 C D F 中产生沉淀 E 中有无色 无味气体逸出 将 C 分别加入 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不溶 根据上述实验信息 请回答下列问题 能确定溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 不能确定的溶液 写出其标号 溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 解析 I 由题干表述可知 A 和 E 不是盐 又由纯 E 为无色油状液体 推知 E 为硫酸 步操作进一步确定 II 由题干和 步操作可知 A 为氨水 III 再由 步操作可 知 F 中阳离子为 Ag 发生的反应为 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 而常见的盐中 只有 AgNO3可溶于水 故 F 为 AgNO3 IV 由 步操作可知 B 答案 1 A NH3 H2O 或 NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液 进一步鉴别的方法合理 同样给分 2 B Na2CO3或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B 在酒精灯火焰中灼烧 若焰色 呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 则 B 为 K2CO3溶液 D Al2 SO4 3或 MgSO4 取少量 D 向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成 继续滴加过 量的 NaOH 溶液 若沉淀溶解 则 D 为 Al2 SO4 3溶液 若沉淀不溶解 则 D 为 MgSO4溶液 14 20102010 天津卷 天津卷 下列鉴别方法可行的是 A 用氨水鉴别 Al3 Mg2 和 Ag B 用 Ba NO3 2溶液鉴别 Cl SO和 CO 2 4 2 3 C 用核磁共振氢谱鉴别 1 溴丙烷和 2 溴丙烷 D 用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 解析 Al3 和 Mg2 与氨水反应都只生成沉淀 不溶解 无法鉴别 故 A 错 SO42 和 CO32 与 Ba NO3 2反应都生成白色沉淀 无法鉴别 故 B 错 1 溴丙烷有三种等效氢 其 核磁共振谱有三个峰 而 2 溴丙烷有两种等效氢原子 其核磁共振谱有两个峰 故可鉴 别 C 正确 碳碳双键 醛基都能被酸性 KMnO4氧化 KMnO4溶液都退色 故无法鉴别 答案 C 用心 爱心 专心 1 下列有关强 弱电解质的说法中 正确的是 A 强电解质易溶于水 而弱电解质难溶于水 B 强电解质在水中的电离是放热过程 而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C 强电解质在水溶液中完全电离 而弱电解质在水溶液中部分电离 D 强电解质在水溶液中导电能力强 而弱电解质在水溶液中导电能力弱 答案 C 解析 A 一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡 所以 A 错 B 电离是一个吸热过程 B 错 D 电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关 2 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A 使酚酞试液变红的溶液 Na Fe3 Cl 2 4 SO B 使紫色石蕊试液变红的溶液 Fe2 Mg2 3 NO Cl C c H 10 12 mol L 1的溶液 K Ba2 Cl Br D 碳酸氢钠溶液 K H 2 4 SO Cl 答案 C 解析 选项 A 中使酚酞溶液呈红色 则溶液必定呈碱性 则 OH 与 Fe3 不能共存 选项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性 NO3 在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe2 不 能共存 选项 C 中c H 10 12 mol L 1的溶液呈碱性 在碱性溶液中 这些离子均能共存 选项 D 中与 H 不能共存 3 HCO 3 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A H 4 NH 3 NO 3 HCO B K Al3 NH3 H2O 2 4 SO C Na K Cl2 2 3 SO D Na CH3COO 2 3 CO OH 答案 D 解析 A 项中 H 与能够反应生成 CO2气体 不能大量共存 错误 Al3 与氨 3 HCO 水可以发生反应 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 B 选项错误 Cl2具有氧化性 可 以将氧化为 方程式为 Cl2 H2O 2H C 选项错误 2 3 SO 2 4 SO 2 3 SO 2 4 SO Cl 4 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 用心 爱心 专心 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl 2 4 SO B 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I 3 NO C 含有 0 1 mol L 1Ca2 溶液在中 Na K 2 3 CO Cl D 室温下 pH 1 的溶液中 Na Fe3 3 NO 2 4 SO 答案 D 解析 A 项 强碱性溶液意味着存在大量的 所以 Al3 不能共存 Al3 3 OH Al OH 3 B 项 Fe3 和 I 因发生氧化还原反应而不能共存 OH 2Fe3 2I 2Fe2 I2 C 项 Ca2 和因发生复分解反应而不能共存 2 3 CO 5 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 漂白粉溶液在空气中失效 CO2 H2O HClO ClO 3 HCO B 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气 MnO2 2H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O C 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al OH 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 3 HCO D 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3 2Fe OH 3 2 ClO 2 4 FeO 3 H2O 4H Cl 6 能正确表示下列反应的例子方程式是 A 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 Ca2 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO ClO B 向次氯酸钙溶液通入 SO2 Ca2 2 SO2 H2O CaSO3 2HClO ClO C 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 Ca2 CaCO3 H2O 3 HCO OH D 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2 4H 3Fe3 NO 2H2O 3 NO 答案 D 解析 A 选项 CO2过量的话 应该生成方程式应为 CO2 H2O HClO 3 HCO ClO B 选项 HClO 可将 CaSO3氧化为 CaSO4 正确的方程式为 3 HCO Ca2 SO2 H2O CaSO4 2H C 选项要考虑到 Mg OH 2 为沉淀即可 Mg2 2 ClO Cl 2Ca2 4 Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 HCO OH 用心 爱心 专心 7 下列离子方程式正确的是 A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液 2 2H H2 Cl2 Cl B 用银氨溶液检验乙醛中的醛基 CH3CHO 2Ag NH3 2 2 3NH3 3Ag H2O OH COOCH3 4 NH C 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 CO2 H2O 2C6H5O 2C6H5OH 2 2 3 CO D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色 5 6H 2MnO4 5 2Mn2 2 3 SO 2 4 SO 3H2O 答案 B D 解析 选项 A 中水为弱电解质 书写离子方程式时不能改写 选项 C 中正确的离子 方程式为 O CO2 H2O OH HCO3 8 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 离子 完 全沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 离子完全沉淀 反应中消耗 xmol H2SO4 ymol AgNO3 据此得知原混合溶液中的 c Na mol L 1为 A y 2x aB y x aC 2y 2x aD 2y 4x a 答案 D 解析 本题的解题关键是将溶液分成两份 即每份体积为 a 2 L n Ba2 n H2SO4 xmol n n A gNO3 ymol 根据电荷守恒 Cl 2x Ba2 Na 在同一溶液中得 2 x n Ba2 n Na n N Na y Cl Cl 2xmol 所以c Na 为 y 2x 2a 即 2y 4x a 9 下列各组物质的无色溶液 不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba OH 2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca OH 2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 10 某固体混合物可能含有 MgCO3 Al2 SO4 3 Na2SO4Ba NO3 2 AgNO3和 CuSO4 将该 混合物进行如下实验 根据所给实验现象完成表格 对于可能确定的物质在相应位置写 化学式 暂不能确定的物质在相应位置填 无 1 将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀 用心 爱心 专心 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 2 取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 3 取白色沉淀加入稀盐酸 沉淀完全溶解并放出气体 4 通过上述实验仍无法确定的物质是 答案 1 2 3 4 Al2 SO4 3 解析 1 由于溶液无色 所以 CuSO4就一定不存在 因为 CuSO4溶液为蓝色 MgCO3微溶于水 Al2 SO4 3 Na2SO4和 Ba NO3 2 AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉 淀 具体物质不能确定 2 进行焰色反应 火焰呈黄色 说明一定有 Na 存在 即一定有 Na2SO4 其它物质不 能确定 3 白色沉淀加入稀盐酸 沉淀完全溶解 且放出气体 说明沉淀为 MgCO3 由于有 Na2SO4存在 所以 Ba NO3 2和 AgNO3均不能存在 溶液中是否有 Al2 SO4 3不能肯定 11 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH Cl Mg2 Ba2 2 3 SO 现取三份 100 mL 溶液进行如下实验 2 4 SO 1 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 无 CuSO 4 溶液无色 而 CuSO4为蓝 色 Na2SO 4 无Na 的焰色反应呈黄色 MgCO3 Ba NO3 2 AgNO3 MgCO3溶于 HCl 生成CO2 如有 Ba NO3 2和 AgNO3均与 Na2SO3反应 生成 BaSO4和 Ag2SO4均不溶于 HCl 用心 爱心 专心 2 第二份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04 mol 3 第三份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀 质量为 2 33 g 根据上述实验 以下推测正确的是 A K 一定存在 B 100 mL 溶液中含 0 01 mol CO C Cl 可能存在 D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 答案 A C 解析 由步骤 1 可知 三者中至少有一种 由步骤 2 可 Cl 2 3 CO 2 4 SO 知 生成的气体是氨气 则一定有 NH4 且可算出有 NH4 0 04mol 由步骤 3 可知 有 BaSO4 2 33 g 即 0 01 mol 即有 0 01 mol SO 有 BaCO3为 6 27 g 2 33 g 3 94 g 即 0 02 mol 即 CO 有 0 02 mol 考虑到离子共存问题 可知原溶液中无 Mg2 Ba2 Cl 可能存在 再考虑到电荷守恒 由于n NH 2n 2n 2 3 CO 2 4 SO 由电荷守恒可知 阳离子除了 NH4 外必定还有 K 12 1 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液中至中性 请写出发生反应的离子方 程式 2 在以上中性溶液中 继续滴加 Ba OH 2溶液 请写出此步反应的离子方程 式 答案 2H Ba2 2 BaSO4 2H2O 2 4 SO OH Ba2 BaSO4 2 4 SO 解析 题目要求 NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应呈中性 也即要求写出的离子方程 式属于下列反应 2NaHSO4 Ba OH 2 2H2O Na2SO4 BaSO4 则离子方程式为 2H Ba2 2 BaSO4 2H2O 若向上述溶液中继续滴加 B OH 2 则有 2 4 SO OH Ba2 BaSO4 2 4 SO 13 设计一个实验证明明矾晶体 KAl SO4 2 12H2O