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化学必修1第二章化学物质及其变化 氧化还原反应 年 月 日 班级 姓名复习目标 ：内容学习目标能力层次氧化还原反应1能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质；2了解生产生活中常见的氧化还原反应BB要点解读一、氧化还原反应1本质：2表现（判断依据）：3有关概念之间的关系氧化反应具有被氧化氧化性氧化剂物质（反应物）生发过程反应性质具有被还原还原性还原剂还原反应4电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系化合价升高失去电子是还原剂被氧化。 化合价降低得到电子是氧化剂被还原。 口诀: 5电子转移方向和数目的表示方法失去2e双桥式：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，标出“得到”“失去”及电子总数：CuO+H2Cu+H2O得到2e单桥式：在反应物间用箭头由失去电子的原子指向得到电子的原子，只标出电子总数：2eCuO + H2Cu+H2O6氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 7常见的氧化剂和还原剂氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得到电子的物质）。主要指活泼的非金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于高价时的化合物如MnO2、H2SO4(浓)、FeCl3等。还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。主要包括活泼的金属单质（如Na、Al、Fe等）、某些非金属单质（如H2、C等）及元素处于低价时的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）等。8日常生活中常见的氧化还原反应有利的：制备某些物质；用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；燃料的燃烧、提供热能等；化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；有害的：易燃物的自燃性；食品的腐败；钢铁的绣蚀；学法指导【例】写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A一种单质氧化另一种单质 B一种单质氧化一种化合物 C一种化合物氧化另一种化合物 D一种化合物氧化一种单质 【例2】 下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A3C12 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O B2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O CSnCl4 + 2H2O SnO2 + 4HCl DFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2【例3】下列变化属于还原反应的是（ ）AFeFeSO4 BCu(NO3)2Cu CPP2O5 DNaClAgCl【例4】下列属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（ ）ACl2 + 2KI 2KCl + I2 BNaCl + H2SO4 NaHSO4 + HClCFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 DMnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O【例5】依据反应：2FeCl3+ 2KI 2FeCl2+ 2KCl + I2 、 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 判断氧化性强弱顺序( )AFeCl3 Cl2 I2 BCl2 FeCl3 I2 CI2 Cl2 FeCl3 CCl2 I2 FeCl3基础练习1在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中硫是 剂。在Cl2 + SO2 + H2O H2SO4 + 2HCl的反应中， _是还原剂，_元素被还原，_有氧化性，_是氧化产物。用双线桥法分析下列氧化还原反应：（1）2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 （2）2KClO3 2KCl + 3O2下列反应中铁元素发生氧化反应的是（ ）AFeS+2HCl=FeCl2+H2S BFe+H2SO4=FeSO4+ H2CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl26下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BKClO3 O2 CCuOCu DH2SO4BaSO47有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2+ + B B2+ + A A2+ + C C2+ + AB2+ + C C2+ + B C2+ + D D2+ + C 由此可以推知，各物质的氧化性、还原性的强弱顺序正确的是（ ）A氧化性：A2+ B2+ C2+ D2+ B氧化性：D2+ C2+ B2+ A2+ C还原性：A B C D D还原性： D C B A提高练习G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（ ）AXZQYGBZXGYQCGYZQXDGYQZX9已知3