2017届高三理综化学5月综合能力测试卷2（龙岩市附答案）

精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 112017 届高三理综化学 5 月综合能力测试卷 2（龙岩市附答案）m 福建省龙岩市 2017届高三 5月综合能力测试（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1c-12o-16S-32k-39mn-557.2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。 “煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列说法错误的是A.煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用B.煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面c.等物质的量的乙醇。汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多D.乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质8.下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是选项实际应用化学知识原理A选用金属锂做锂电池的负极锂轻且在空气中稳定B工业采用高压（20-50mPa）合成 NH3应用勒夏特列原理c施加石膏降低盐碱地（含 Na2co3）的碱性 caco3溶度积小于 caSo4精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 11D在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 Zn比 Fe活泼9.环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物。苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如右，下列关于苯乙酸的说法错误的是A.与苯甲酸互为同系物B.有 6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体c.能发生取代反应和加成反应D.与 cH3cH2oH所生成酯的分子式为 c10H14o210.下列操作不能实现实验目的的是实验目的实验操作A制取乙酸乙酯，提高其效率加热，将乙酸乙酯蒸出B比较 mg、Al 的金属性分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中c羟基影响与其相连的苯环活性分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中D制备 Fe2o3固体将 H2o(g)通入装有铁粉的试管，加热11.短周期元素 W、X、y、Z 的原子序数依次增加，W-与 Ne具有相同的电子曾结构，X 的族序数等于周期数，y 与 Z最外层电子数之和为 10。下列说法不正确的是A.原子半径：XWB.单质沸点：WZ精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3 / 11c.简单氢化物的还原性：yWD.W、X、Z 的离子均能促进水的电离12.利用图 1所示的装置可将 co2转化为燃料甲醇，下列说法正确的是A.b极发生还原反应B.a极的电极反应：cH3oH+H2o-6e-=co2+6H+c.总反应方程式为：2co2+4H2o2cH3oH+3o2D.该装置将化学能转变为电能13.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样 25.00mL，加入几滴NH4Fe(So4)2溶液。加入 V1mLc1molL-1AgNo3溶液（过量） ，充分摇匀。用 c2molL-1kScN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 V2mL。（已知：ksp(AgBr)=7.710-13,Ag+ScN-=AgScN(白色)，ksp(AgScN)=110-12）下列说法不正确的是A滴定终点时，溶液变为红色B该滴定法需在碱性条件下进行c.AgBr(s)+ScNAgScN(s)+Br-(aq）的平衡常数 k=0.77D.该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 11/25.00mol/L26.（14 分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用 c2H2气体制取H2c2o42H2o。回答下列问题：（1）甲组的同学利用电石（主要成分 cac2,少量 caS及ca3P2等）并用下图装置制取 c2H2反应原理为：cac2+2H2oca(oH)2+c2H2(g)H0，反应剧烈:装置 A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是。装置 B中，Naclo 将 H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身还原为 Nacl，其中 H2S被氧化的离子方程式为。（2）乙组的同学根据文献资料，用 Hg(No3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取 H2c2o42H2o。制备装置如下：装置 D多孔球泡的作用是；装置 E的作用是。D 中生成 H2c2o4的化学方程式为。从装置 D得到产品，还需经过浓缩结晶、 （填操作名称）洗涤及干燥。（3）丙组设计了测定乙组产品在 H2c2o42H2o的质精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 11量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取 mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用 cmol/L酸性 kmno4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液 VmL。滴定时，kmno4 标准溶液盛放在滴定管中（填“酸式”或“碱式” ） 。滴定时 kmno4被还原 mn2+，其反应的离子方程式为，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是。产品中 H2c2o42H2o的质量分数为（列出含m、c、v 的表达式） 。27.（14 分）金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含 cd、Zn、cu、Fe 及 co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：（1）步骤进行破碎和粉磨的目的是。（2）步骤需隔绝 o2的原因（用文字和方程式说明） 。（3）步骤中除铁发生的离子反方程式为。（4）步骤调节 pH适宜的试剂是，应调整的范围为。 （已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH如下表）氢氧化物 Fe(oH)3cd(oH)2Zn(oH)2开始沉淀的 pH1.57.25.9精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 11沉淀完全的 pH3.39.98.9（5）步骤发生的反应为 Zn+co2+=Zn2+co， （已知 Sb的金属活动性介于 cu和 Ag之间） ，加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是；（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解 ZnSo4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为；电解后的残液返回到步骤（填流程中数字） 。28.（15 分）硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中 co2及 o2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等。回答下列问题：（1）硫化钠的电子式为。（2）已知 25时，H2S 的电离常数 ka1=1.310-7、ka2=7.110-15。0.01mol/LNa2S 溶液中，离子浓度从大到小的顺序为。该温度下，S2-+H2oHS-+oH-的电离常数 k=。（3）硫化钠可高效脱除 So2，流程如下图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式为。已知下列热化学方程式：(I)Na2So4(s)+2c(s)=Na2S(s)+2co2(g）H1=-精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 11225.2kjmol-1()co2(g)+c(s)=2co(g）H2=172.4kjmol-1写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为。（4）在 VL恒容反应器中加入 amolNa2So4并通入4amolH2，一定条件下发生反应：Na2So4(s）+4H2(g)Na2S(s)+4H2o(g)，硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如下图所示：该反应的H0（填” ） 。在 th时，测测得残留固体的质量为 bg，则 0-th中内，H2o的平均速率（用含 a、b、t、V、的代数式表示） ，到 th时，Na2So4 的转化率为（用含 a、b 的代数式表示） 。35.【化学选修 3：物质结构与性质】铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铁原子价电子排布式为，元素 mn与 Fe的第三电离能分别为：Imn=3248kj/mol、IFe2957kj/mol，ImnIFe 的原因是。（2）铁能形成Fe(Bipy)2c12clo4 等多种配合物（Bipy结构如右图） 。该配合物中中心原子的化合价为；与中心原子形成配位精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 8 / 11键的原子是。clo4-的空间构型为，与其互为等电子体的一种非极性分子是(举 1例)。1molBipy 中所含 键 mol；碳原子杂化方式是；Bipy 的沸点为 260,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（）的沸点为 42.5，前者较大的原因是。（3）Fe3o4 的晶胞结构图示如下（8 个小立方体内各含有一个 I或）：可表示二价 Fe的是图中原子（填“A”或“B”)。已知 Fe3o4的熔点为 1594.5，Fecl3 的熔点 306，两者熔点相差较大的原因是。四氧化三铁晶体晶胞边长为 apm，则其密度为gcm-3。 （列出表达式即可） 。36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知：（1）A 的结构简式为。（2）一中，属于取代反应的是。（3）上述合成路线中，含有-oH 的物质是（写结构简式） 。（4）E 一 F的化学方程式为。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 9 / 11（5）条件 a是。（6）有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物的有种。（7）下列说法正确的是a.E有属于酚类的同分异构体b.D、F、X 的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为 1：lc.B在水中的溶解度比 E大d.采用蒸馏方法从反应的混合物中提纯 B（8）以甲苯为原料，其他无机试剂任选，合成，写出合成路线：。参考答案7.c8.A9.D10.D11.B12.c13.B26.（14 分）（1）减慢反应速率，平缓地产生乙炔（1 分）H2S+4clo=So42+4cl+2H+（2 分）（2）增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应（1 分）防止倒吸（1 分）c2H2+8HNo3H2c2o4+8No2+4H2o（2 分）过滤（1 分）（3）酸式（1 分）精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 10 / 112mno4+5H2c2o4+6H+=2mn2+10co2+8H2o（2 分）生成的 mn2+是该反应的催化剂（1 分）（2 分）27.（14 分）（1）提高原料浸取率和浸取时反应速率（2 分）（2）防止发生 2cu+4H+o2=2cu2+2H2o，导致铜被浸出（2 分）（3）3Fe2+mno4+4H+=mno2+3Fe3+4H2o（2 分）（4）Zno 或 Zn(oH)2（1 分）3.35.9（2 分）（5）形成微电池，Zn 作负极，co2+加快在锑正极表面得到电子析出（2 分）（6）2Zn2+2H2o2Zn+o2+4H+（2 分）（1 分）28.（15 分）（1） （1 分）（2）c(Na+)c(S2)c(oH)c(HS)c(H+)（2分）1.41（2 分）（3）2So2+Na2S=Na2So4+2S（2 分）Na2So4(s)+4co(g)=Na2S(s)+4co2(g)H=119.6kjmol1（2 分）（4）（2 分）（2 分） ；（2 分）精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 11 / 112401（2 分）35.(15分，无特