2012届高一化学上册课时练习题第一部分（4）

用心 爱心 专心 1 章末综合检测章末综合检测 四四 时间 90 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 1 下列物质中 不含有硅酸盐的是 A 水玻璃 B 硅芯片 C 黏土 D 普通水泥 解析 选 B 明确硅酸盐的含义 硅芯片是高纯度的单质硅 2 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道 是否漏气 下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1molN2有 6mol 电子转移 解析 选 C 如果泄漏 反应生成的 HCl 会和 NH3反应生成大量 NH4Cl 固体小颗粒 可以 看到大量白烟 该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气 N 元素由 3 价升高到 0 价 共转移电子 6mol 该反应是置换反应 3 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略 能达到实验目的的是 解析 选 D A 中干燥气体导气管应长进短出 B 中 HCl 气体极易溶于水 会引起倒吸 C 中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度 温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐 D 中 NH3 不溶于 CCl4可以有效防止倒吸 4 下列符合化学实验 绿色化 的有 在萃取操作的演示实验中 将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反 应的实验中 将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放 A B C D 解析 选 D Br2易挥发 会污染空气 改为可调节高度的铜丝后可减少 SO2的产生 3 个方案均符合化学实验 绿色化 5 下列各组离子中 能大量共存的是 A K Cl CO32 Ca2 B H Fe2 NO3 Na C NH4 SO42 K OH D Na NH4 Cl NO3 解析 选 D A 中 Ca2 与 CO32 反应产生沉淀 B 中 NO3 在酸性条件下氧化 Fe2 C 中 NH4 与 OH 作用生成 NH3 H2O 6 在aLAl2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2 恰好使溶液中的 SO42 完全 用心 爱心 专心 2 沉淀 如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3 则原溶液中的 Al3 浓度为 A B 2b c 2a 2b c a C D 2b c 3a 2b c 6a 解析 选 C 由于产生cmolNH3 则必定有 NH4 cmol 使 SO42 完全沉淀需 Ba2 bmol 因 此 SO42 有bmol 根据电荷守恒 有 2c SO42 c NH4 3c Al3 则 3c Al3 mol L 2 b a c a c Al3 mol L 2b c 3a 7 制造太阳能电池需要高纯度的硅 工业上制高纯度硅常用以下反应来实现 1 Si 粗 3HClSiHCl3 H2 2 SiHCl3 H2Si 3HCl 对上 300 950 述两个反应的下列叙述中 错误的是 A 两个反应都是置换反应 B 两个反应中的 H2均为还原剂 C 两个反应的条件不同 D 两个反应都是氧化还原反应 解析 选 B 依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断 A D 正确 在反应 2 中 H2 是还原剂 而在反应 1 中 H2是还原产物 8 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物 当参加反应的金 属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 2 1 时 还原的产物是 A NO2B NO C N2OD N2 解析 选 C 本题应注意两点 一是还原产物单一 二是被还原 HNO3与金属单质的物质 的量之比为 1 2 利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案 设金属的化合价为 n价 HNO3的还原产物中 N 的化合价为x 由得失电子守恒可知 5 x 1 2n 即x 5 2n 讨论Error 9 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条 如晾晒在空气中 过一段时间 其漂白效果更好 的原因是 A 漂白粉被氧化了 B 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C 有色布条被空气中的氧气氧化 D 漂白粉溶液失去了部分水分 浓度增大了 解析 选 B 漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用 水解 生成次氯酸 进行漂白 在 题中条件下 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 缩短了作用时间 故漂白 效果更好 10 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生 的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 如图装置 下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D 在 Z 导管口有红棕色气体出现 解析 选 CD 本题综合考查浓 H2SO4 浓 HNO3及 SO2 NO2等元素化合物知识 由 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 知气体 X 为 SO2 CO2的混合物 而由 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 可知气体 Y 为 NO2 其中 SO2 NO2在水溶液中发生 反应 NO2 SO2 H2O H2SO4 NO 产生的 H2SO4又可与 BaCl2发生反应 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 而 NO 遇空气又被氧化成为红棕色的 NO2 故本题答案为 用心 爱心 专心 3 C D 11 在申办 2008 年奥运会期间 北京提出了 绿色奥运 的口号 为改善北京空气质 量 将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料 这主要是 A 减少氮氧化物的排放 B 降低对臭氧层的破坏 C 减少硫氧化物的排放 D 防止温室效应 解析 选 C 燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加 12 在 MgCl2 Cl2 Ca ClO 2 HClO2 Cl2O7的排列中 括号内应填入的物质的 化学式是 A KClO4B KClO3 C HClOD Cl2O3 解析 选 B 题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的 该空处氯应为 5 价 所 以选 B 13 在下列各反应中 盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 A HCl NaOH NaCl H2O B Zn 2HCl ZnCl2 H2 C HCl AgNO3 AgCl HNO3 D MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 解析 选 D 盐酸表现酸性 应有氯化物生成 表现还原性 则氯的化合价升高 14 将 3 20gCu 跟 30 0mL10mol L 1的 HNO3充分反应 还原产物有 NO 和 NO2 若反应 后溶液中有amolH 则此时溶液中含 NO3 的物质的量为 A 0 5amolB 2amol C 0 1amolD 0 1 a mol 解析 选 D 依题意 有 Cu Cu NO3 2 2NO3 0 05mol 2 3 20 g 64 g mol 1 0 05mol H NO3 amol amol 所以溶液中n NO3 a 0 1 mol 15 在一定条件下 将m体积 NO 和n体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内 充分反应后 容器内残留 体积的气体 该气体与空气接触变为红棕色 则m与n的比值为 m 2 A 3 2B 2 3 C 8 3D 3 8 解析 选 C 反应后剩余的气体为 NO 参加反应的 NO 为m 体积 O2不足量 m 2 m 2 总反应式为 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 43 n m 2 解得m n 8 3 4 3 m 2 n 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 11 分 氮化硅 氮显 3 价 硅显 4 价 是一种高温陶瓷材料 它的硬度大 熔点 高 化学性质稳定 工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300 时反应获得 1 写出 N 的原子结构示意图 和氮化硅的化学式 2 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强 除氢氟酸外 它不与其他无机酸反应 试推测该陶瓷被 用心 爱心 专心 4 氢氟酸腐蚀的化学方程式 3 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下 加强热发生反应 可得较高纯度的氮化硅 反应的化学方程式为 解析 由题 N 显负价 3 Si 显正价 4 由此可以写出氮化硅的化学式为 Si3N4 氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应 可联想到 SiO2和 HF 的反应 可知生成 SiF4 另外 氢和氮结合生成氨气 四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应 除生成氮化硅外还有氯化氢生成 2 Si3N4 12HF 3SiF4 4NH3 3 3SiCl4 2N2 6H2Si3N4 12HCl 高温 17 11 分 A B C D E 可能是 NH4Cl Ba OH 2 KCl K2SO4 NH4 2SO4无色溶液中 的一种 将它们两两混合时产生的现象是 A 和 B 混合后产生白色沉淀 加热后无明显现象 B 和 C 混合也产生白色沉淀 加热后有气体产生 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B 和 E 混合后无沉淀 但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 和任何一种溶液混合后 都无明显变化 根据上述现象 回答下列问题 1 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 2 写出有关反应的离子方程式 A B B C B E 解析 五种溶液两两混合时 只有 Ba OH 2 K2SO4 Ba OH 2 NH4 2SO4产生白色沉淀 结合 知 B 为 Ba OH 2 A 为 K2SO4 C 为 NH4 2SO4 据 知 E 为 NH4Cl 则 D 为 KCl 答案 1 A K2SO4 B Ba OH 2 C NH4 2SO4 D KCl E NH4Cl 2 SO42 Ba2 BaSO4 2NH4 SO42 Ba2 2OH BaSO4 2NH3 2H2O NH4 OH NH3 H2O 18 11 分 资料显示 氨气可在纯氧中安静燃烧 某校化学小组学生设计如图 装置 图中铁夹等夹持装置已略去 进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验 1 用装置 A 制取纯净 干燥的氨气 大试管内碳酸盐的化学式是 碱石灰的 作用是 2 将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B 催化剂为铂石棉 中 用酒精喷灯加热 氨催 化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色 该反应的化学方程式 是 3 将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a b 两管进气口通入到装置 C 中 并在 b 管上 端点燃氨气 两气体通入的先后顺序是 其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 解析 1 用氨的碳酸盐加热分解制取纯净 干燥的氨气 则推断碳酸盐为铵盐 NH4 用心 爱心 专心 5 2CO3或 NH4HCO3 分解方程式为 NH4 2CO3 2NH3 H2O CO2 或 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 这样制得的 NH3中有杂质 CO2 H2O 所以判断碱石灰 的作用是吸收 H2O g 和 CO2 2 在 Pt 催化作用下 NH3和 O2发生了如下反应 4NH3 5O24NO 6H2O O2过量则 2NO O2 2NO2 NO2是红棕色气体 催化剂 3 NH3在空气中不能被点燃 逸出会造成大气污染 所以先通入 O2后通入 NH3 NH3在纯 氧中燃烧的方程式用化合价升降法配平 答案 1 NH4 2CO3或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 2 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 2NO O2 2NO2 3 先通入 O2 后通入 NH3 若先通氨气 氨在空气中不能点燃 逸出造成大气污染 4NH3 3O22N2 6H2O 点燃 19 11 分 实验室中要测定某无色气体的成分 已知此气体可能由 CO2 NH3 NO2 N2 NO 中的一种或几种混合而成 对此无色气体进行以下实验 先通过盛有浓硫酸的洗气瓶 发现气体减少一部分体积 继续通过装有 Na2O2固体的干燥管 发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色 再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内 最后气体完全被吸收 试管内仍为 一满试管液体 由此可判断 1 原气体中一定含有 一定不含有 2 写出 中发生反应的化学方程式 3 由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 解析 混合气体无色 则一定不含红棕色的 NO2 由 知原气体中一定含有 NH3 由 知 无色气体变为红棕色 只可能是生成了 NO2 故原气体中一定含有 CO2 NO 发生的反应为 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2NO O2 2NO2 由 知恰好发生反应 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 由以上三个反应可推出 CO2与 NO 的体积比为 6 4 即 3 2 答案 1 NH3 CO2 NO NO2 N2 2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 O2 2NO 2NO2 3 CO2 NO 3 2 或 NO CO2 2 3 20 11 分 在 250mL 某混合溶液中 HNO3和 H2SO4物质的量浓度分别为 0 2mol L 1和 0 1mol L 1 向该混合溶液中加入 1 92g 铜粉 加热充分反应 1 写出该反应的离子方程式 2 计算所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度 解析 在该混合液中 各离子的物质的量为 n SO42 0 1mol L 1 0 25L 0 025mol n NO3 0 2mol L 1 0 25L 0 05mol n