章末达标训练5

检测范围 第五章 时间 90 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 20 小题 共 60 分 1 下列各项中表达正确的是 A N2的电子式 B H 的结构示意图 C 原子核内有 10 个中子的氧原子 818O D HCl 分子的形成过程 解析 C 本题考查了与物质结构有关的一些基本化学用语 N2的电子式应为 A 项错误 H 的结构示意图为 B 项错误 HCl 是共价化合物 D 项错误 2 在元素周期表中 铂的表示如图所示 下列有关说法正确的是 A 铂是非金属元素 在常温下呈固态 B 78208Pt 和 78198Pt 的核外电子数相同 互为同位素 C 195 1 是铂的质量数 D 由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素 解析 B 铂为金属元素 A 项错误 78208Pt 和 78198Pt 的质子数相同 中子数不 同 是两种不同核素 二者互为同位素 B 项正确 195 1 是铂元素的相对原子质量 C 项错误 由 78 2 8 8 18 18 24 推出 Pt 为第六周期元素 D 项错误 3 硅有1430Si 和1428Si 两种同位素 下列关于1430Si 和1428Si 的说法正确的是 A 1430Si 和 1428Si 的核外电子数相同 是同一种核素 B 1430Si 和 1428Si 的中子数相同 互称为同位素 C 1430Si 和 1428Si 的质子数相同 互称为同位素 D 1430Si 和 1428Si 的质量数相同 互称为同位素 解析 C 本题考查同位素的概念要点 质子数相同 中子数不同或者质子数相 同 质量数不同的原子互称为同位素 4 下列关于元素的叙述正确的是 A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B 只有在原子中 质子数才与核外电子数相等 C 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有 36 种元素 D 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数只能是 2 或 8 解析 A A 项正确 如 AlCl3为共价化合物 B 项错误 在分子中质子数与核外 电子数也相等 C 项错误 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有 32 种元素 D 项错 误 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数有的也不是 2 或 8 如 BF3中 的 B 是 6 个电子 5 如图所示是元素周期表的一部分 关于元素 X Y Z 的叙述正确的是 X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 Y Z Z 的单质在常温下是液体 可与铁粉反应 Z 的原子序数比 Y 大 19 Z 所在的周期中含有 32 种元素 A B C 只有 D 解析 A 从题中各元素在周期表中所处的位置 得出该图为元素周期表右上角 的一部分 由此可以依次判断出各元素 R 为 He X 为 N Y 为 S Z 为 Br X 的气态氢 化物为 NH3 而 Y 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4 它们可反应生成硫酸铵 正 确 Y Z 的气态氢化物分别为 H2S HBr HBr 的水溶液为强酸 H2S 的水溶液为弱酸 故 正确 说法 符合客观事实 正确 Z 的原子序数为 35 而 Y 的原子序数为 16 正确 Z 所在周期为第四周期 从 19 号元素开始 到 36 号元素结束 共 18 种元素 错 误 综上所述 正确的答案为 A 项 6 下列说法正确的是 A 第 A 族元素的金属性比第 A 族元素的金属性强 B 第 A 族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析 B A 项 不同周期时 可能第 A 族元素比第 A 族元素金属性弱 B 项 H2O 比 H2S H2Se H2Te 稳定 沸点高 C 项 没有说明是否为最高价氧化物 D 项 同 周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大 7 2011 杭州一检 J M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R 在周 期表中的相对位置如表所示 已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数 相等 M 是地壳中含量最多的金属元素 下列说法错误的是 J R A J 和氢组成的化合物分子有多种 B 工业上不用电解 M 和 T 组成的化合物来制备 M C R T 两元素的气态氢化物中 R 的气态氢化物更稳定 D J M R T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 解析 C J 和 R 都是短周期元素 结合 J R 在周期表中的相对位置可知 J 位 于第二周期 R 位于第三周期 因 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相 等 故 J 为碳元素 则 R 为硫元素 J M R T 原子序数依次增大 则 T 为氯元素 由 M 是地壳中含量最多的金属元素知 M 是铝元素 8 X Y Z 三种非金属元素具有相同的电子层数 它们的气态氢化物的稳定性强弱 顺序是 XH3 H2YY ZB 原子得电子能力 X Y Z C 原子半径 X Y ZD 离子还原性 X3 Y2 Z 解析 B X Y Z 三种元素位于同一周期 因氢化物稳定性 XH3 H2YY X 根据元素周期律 原子序数 X Y Z 原子得电子能力为 X YY Z 离子还原性 X3 Y2 Z 9 有 X Y Z W 四种元素 它们的原子序数分别为 6 10 11 17 下列判断错 误的是 A X 和 W 能形成共价化合物B Z 和 W 能形成离子化合物 C Y 和 Z 不能形成化合物D Y 分子中存在共价键 解析 D 由原子序数为 6 10 11 17 可知 X 为 C Y 为 Ne Z 为 Na W 为 Cl X 和 W 可形成共价化合物 CCl4 Z 和 W 可形成离子化合物 NaCl Ne 为惰性气体元 素 Y 和 Z 不能形成化合物 Ne 分子为单原子分子 分子中不存在化学键 故选 D 10 下列有关原子结构和元素周期律的表述 正确的是 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 第 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期第 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期第 A 族 A B C D 解析 C 原子序数为 15 的元素的最高正化合价为 5 同一周期中从左至右元 素的非金属性依次增强 第 A 族元素的非金属性最强 第二周期第 A 族元素为碳元素 而碳元素有同位素存在 中子数不一定为 6 原子序数为 12 的元素的原子结构示意图为 位于第三周期第 A 族 11 短周期元素 X Y Z 的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为 11 Y Z 在同一周期 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍 也是 Y 原子最 外层电子数的 2 倍 下列说法中 正确的是 A 离子半径 Y XB 气态氢化物的稳定性 Z X C Y 的氧化物中含有离子键D Z 的氧化物对应的水化物是弱碱 解析 C Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍 则 X 肯定有 2 个 电子层 Z 的最外层电子数为 4 即 Si 元素 Z 的最外层电子数也是 Y 原子最外层电子数 的 2 倍 则 Y 的最外层电子数为 2 即为 Mg 由 最外层电子数之和为 11 可知 X 为 N 元素 A 项 Mg2 SiH4 故错误 C 项 MgO 为 离子化合物 正确 D 项 SiO2对应的水化物为 H2SiO3 是一种弱酸 故错误 12 已知 X Y Z W 四种短周期元素 均非稀有气体元素 在周期表中的相对位置如 下图所示 下列说法正确的是 XY ZW A Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 B Z 元素的最高化合价可能比 Y 元素的高 C W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比 W 的强 解析 B 根据周期表可知这四种元素一定处于第二和第三周期 根据元素周期 律可知 同一周期元素原子半径从左到右依次减小 同一主族元素原子半径从上到下依次 增大 故 A 项错误 同一主族从上到下 非金属性减弱 金属性增强 而非金属性越强其 气态氢化物越稳定 故 C 项错误 同一周期从左到右金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 故 D 项也错误 Y 元素可能无正价 B 项正确 13 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界中它们的含量相近 其相对原子质量 为 152 0 原子核外的电子数为 63 下列叙述中错误的是 A 它是副族元素 B 它是第六周期元素 C 它的原子核内有 63 个质子 D 它的一种同位素的核内有 89 个中子 解析 D 稀有气体 Xe 的核外各层电子数为 2 8 18 18 8 可推知 63 号元 素应为第六周期副族元素 原子核内有 63 个质子 故 A B C 三项正确 若它的一种同 位素的核内有 89 个中子 则该同位素的质量数为 152 则不应有另外的同位素 故 D 项错 误 14 X Y 为短周期元素 X 位于第 A 族 X 与 Y 可形成化合物 X2Y 下列说法正 确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中 原子个数之比不可能为 1 1 D X Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 解析 D 本题考查金属 非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规 律 X 可能为 H 也可能为碱金属 Li Na Y 显 2 价 可能为 O 或 S A 项的反例是 H2O H2S B 项的反例是 Na2O C 项的反例是 H2O2 Na2O2 15 多选 X Y Z 是 3 种短周期元素 其中 X Y 位于同一主族 Y Z 处于同一周 期 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1 下列说法正确的是 A 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z YY X 解析 AD 由 X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍 知 X 为氧元素 又 X Y 为同一主族的短周期元素 则 Y 为 S 又由 Y Z 同周期 Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1 则 Z 为 P 元素 由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为 O S P 原子 半径为 P S O 气态氢化物的稳定性为 H2O H2S PH3 硫的最高价氧化物对应的水化物 的化学式为 H2SO4 16 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第四周期的三种元素 留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 X 是其中的一种 类硅 元素 后来被德国 化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周期律 下列有关 X 性质的描述中错误的是 A X 单质不易与水反应 B XO2可被碳或氢还原为 X C X 的金属性比 Si 强 D XH4的稳定性比 SiH4的高 解析 D 根据元素周期律 同主族元素随着原子序数的递增 非金属性减弱 气态氢化物的稳定性减弱 X 是 类硅 元素 可根据第 A 族元素性质递变规律推断 选项 A X 原子最外层有 4 个电子 在反应中难失电子也难得电子 推知 X 单质不易与 H2O 反应 选项 B 根据 SiO2的性质推知 B 项正确 选项 D XH4的稳定性比 SiH4的低 17 2011 金丽衢十二校联考 已知 X Y Z 为三种主族元素 可分别形成 Xn Ym Zn 三种离子 已知 m n 且 X Y Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数 下列 说法中不正确的是 A 三种离子中 Ym 的离子半径最小 B Z 的最高价氧化物对应的水化物的分子式为 HnZO4 C X Y Z 一定在同一周期 且原子半径 Z X Y D 三种元素相应的最高价氧化物对应的水化物之间两两会发生反应 解析 C 根据题中 X Y Z 之间的相互关系 可以推断出 X Y Z 分别为 Na Al Cl 元素 Na Al3 Cl 三种离子中 Al3 的离子半径最小 A 项正确 Cl 的最 高价氧化物对应的水化物的分子式为 HClO4 B 项正确 Na Al Cl 元素同处于第三周期 原子半径 Na Al Cl C 项不正确 NaOH Al OH 3 HClO4两两均发生反应 18 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正 确的是 A X 的原子序数比 Y 的小 B X 原子的最外层电子数比 Y 的多 C X 的原子半径比 Y 的小 D X 元素的最高正价比 Y 的小 解析 D 由题意知 X 是第四周期的 K 或 Ca Y 是第三周期的非金属元素 故 X 的原子序数比 Y 的大 最外层电子数比 Y 的多 半径比 Y 的大 最高正价比 Y 的小 故 A B C 项错误 D 项正确 19 X Y Z 为短周期元素 原子序数依次增大 X 的最外层电子数是 Y 原子最外层 电子数的 2 倍 质子数比 Y 少 5 X 和 Z 在同一主族 下列叙述不正确的是 A 原子半径 Y Z B X 元素的一种单质可用于消毒杀菌 C Y 的氧化物是工业制取 Y 单质的主要原料 D Z 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 解析 D 由题意可依次推出 X Y Z 分别为 O Al S 三种元素 原子半径的 大小关系为 Al S O 即 Y Z X O3可用于消毒杀菌 工业上制取金属铝主要是电解熔融 的 Al2O3 硫单质在氧气中点燃只生成 SO2一种酸性氧化物 20 2011 东城一模 W X Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X 是金 属元素 它们的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水 Y 的最外层电子数 是核外电子层数的 2 倍 W 与 Y 可形成化合物 W2Y 下列说法正确的是 A Y 的低价氧化物与 O3漂白的原理相同 B Y 的氢化物和 W2Y 所含化学键的类型相同 C 上述三种元素形成的简单离子 X 离子半径最小 D 工业上常用电解相应的盐溶液制备 W X 的单质 解析 C W X 是短周期金属元素 原子序数 W X 它们的最高价氧化物对应 的水化物之间可以反应生成盐和水 则 W 为钠元素 X 为铝元素 原子序数 W XNa Al3 D 项 工业上分别电解熔融氯化钠和氧 化铝来制取钠和铝的单质 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 40 分 21 9 分 2012 福建南安质检 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据 元素编号元素性 质ABCDEFGH 氢化物 的沸点 60 7 33 4 111 5100 87 719 54 84 9 161 5 最高化 合价 6 5 4 5 7 4 最低化 合价 2 3 4 2 3 1 1 4 已知 A 与 D 可形成化合物 AD2 AD3 可用于制备强酸甲 B 与 D 可形成化合物 BD BD2 可用于制备强酸乙 SiH4的沸点比 CH4的沸点高 请回答 1 表中属于第三周期元素的是 用表中元素编号填写 2 写出 H 的最高价氧化物的电子式 比较 A D G 三种简单阴离子的半径大小 r r r 均用实际的元素符号表示 3 分子组成为 ADG2的物质在水中会强烈水解 产生使品红溶液褪色的无色气体和一 种强酸 该反应的化学方程式是 解析 解答本题的关键是利用元素的化合价和氢化物的沸点推断出各元素 D 最 低化合价为 2 价且无正价 氢化物的沸点 100 故可推出 D 为 O 元素 A 最高正化合 价为 6 价 最低化合价为 2 价 为第 A 元素 不可能为 O 故 A 为 S G 元素最高化 合价为 7 价 最低化合价为 1 价 则 G 为 A 元素 在 A 短周期元素中 F 为正价 故 G 为 Cl F 最低化合价为 1 无最高价 故 F 为 A 元素 为 F C 与 H 的最高化合 价均为 4 价 最低化合价为 4 价 故 C 与 H 位于 A 由于氢化物的沸点 C H 根据 题目信息 SiH4的沸点比 CH4的沸点高 故 C 为 Si H 为 C B 与 E 最高化合价均为 5 价 最低化合价均为 3 价 故知 B 与 E 位于 A 由于氢化物的沸点 B E 故 B 为 N E 为 P 1 S Si P Cl 均位于第三周期 2 H 为 C 其最高价氧化物为 CO2 CO2的电子式为 A 为 S D 为 O G 为 Cl 根据元素周期律 离子半径 r S2 r Cl r O2 3 ADG2为 SOCl2 其与水反应生成 SO2与 HCl 反应的化学方程式为 SOCl2 H2O SO2 2HCl 答案 1 ACEG 2 S2 Cl O2 3 SOCl2 H2O SO2 2HCl 22 10 分 已知 X Y Z W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素 且原子序数依次增大 X W 同主族 Y Z 为同周期的相邻元素 W 原子的质子数等于 Y Z 原子最外层电子数之和 Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键 Z 原子最外层电子数 是次外层电子数的 3 倍 试推断 1 X Z 两种元素的元素符号 X Z 2 由以上元素中两两形成的化合物中 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 它的共价键属于 填 极性 或 非极性 键 含有离子键和非极性 共价键的化合物的电子式为 含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式 为 3 由 X Y Z 所形成的常见离子化合物是 写化学式 该化合物与 W 的最 高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 X 与 W 形成的化合物与水反应时 水作 填 氧化 剂 或 还原剂 4 用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的形成过程 解析 本题以元素周期表为载体比较全面地考查了原子结构 元素周期表和元素 化合物的知识 由题意知 Z 为氧元素 则 Y 为氮元素 W 为钠元素 X 为氢元素 由两 元素形成化合物 水溶液显碱性的氢化物只有 NH3分子 共价键类型属于极性键 含有离 子键和非极性共价键的为 Na2O2 含有极性键和非极性键的为 H2O X Y Z 形成常见的 离子化合物为 NH4NO3 与碱共热得到氨气 X 与 W 形成的化合物为 NaH 与水反应中水 作氧化剂 NaH H2O NaOH H2 W 与 Z 形成 Na2O 答案 1 H O 2 极性 Na 2 Na HH 3 NH4NO3 NH4 OH NH3 H2O 氧化剂 4 23 11 分 依据下表选择有关序号 并用相应的元素符号或化学式填空 主族 周期 A A A A A A A0 一 二 三 1 这些元素中 是最活泼的金属元素 是最活泼的非金属元素 是最不活泼的元素 2 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强 碱性最强 呈两性 3 元素的原子中 原子半径最小 原子得 失电子的能