中考化学 九年级下册 单元知识复习精讲 人教新课标版

用心 爱心 专心1 第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 考点聚焦考点聚焦 1 知道金属有许多共同的物理性质 知道不同的金属具有各自的特性 2 认识金属材料的重要性 知道一些常见合金的主要成分 性质和用途 3 记住常见金属的化学性质 4 会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题 5 知道铁生锈的原因及防止铁生锈的简单方法 6 了解铁的冶炼原理 7 知道废弃金属对环境的污染 认识回收废旧金属的重要性 中考导向中考导向 1 试题特点 本单元内容在中考中所占分值一般为 4 9 分 题型多为选择题 填空题 实验题 计 算题 2 试题热点 金属的性质及其防护 金属活动性顺序及其应用 铁的冶炼 合金等 考点梳理考点梳理 考点考点 1 1 金属材料金属材料 1 金属材料包括纯金属和合金两类 金属属于金属材料 但金属材料不一定是纯金属 也可能是合金 金属属于金属材料 但金属材料不一定是纯金属 也可能是合金 2 金属制品是由金属材料制成的 铁 铜 铝及其合金是人类使用最多的金属材料 考点考点 2 2 金属材料的发展史金属材料的发展史 根据历史的学习 我们可以知道金属材料的发展过程 商朝 人们开始使用青铜器 春秋时期开始冶铁 战国时期开始炼钢 铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料 在 100 多年前 又开始了铝的使用 因铝具有密度小和抗腐 蚀等许多优良性能 铝的产量已超过了铜 位于第二位 人类使用金属的历史经历了由青铜器人类使用金属的历史经历了由青铜器 铁器铁器 铝铝 合金及多种金属材料的过程 合金及多种金属材料的过程 考点考点 3 3 金属的物理性质 金属的物理性质 1 共性 1 常温下 大多数金属都是固体 汞是液体 用心 爱心 专心2 2 大多数金属是银白色 具有金属光泽 3 大多数金属能够导电 导热 4 大多数金属具有良好的延展性 2 一些金属的特性 1 铁 铝等大多数金属都呈银白色 铜呈紫红色 金呈黄色 2 常温下大多数金属都是固体 汞却是液体 3 各种金属的导电性 导热性 密度 熔点 硬度等差异较大 金属之最 金属之最 1 1 铝 地壳中含量最多的金属元素 铝 地壳中含量最多的金属元素 2 2 钙 人体中含量最多的金属元素 钙 人体中含量最多的金属元素 3 3 铁 目前世界年产量最多的金属 铁 铁 目前世界年产量最多的金属 铁 铝铝 铜 铜 4 4 银 导电 导热性最好的金属 银 银 导电 导热性最好的金属 银 铜铜 金金 铝 铝 5 5 铬 硬度最高的金属 铬 硬度最高的金属 6 6 钨 熔点最高的金属 钨 熔点最高的金属 7 7 汞 熔点最低的金属 汞 熔点最低的金属 8 8 锇 密度最大的金属 锇 密度最大的金属 9 9 锂 密度最小的金属 锂 密度最小的金属 考点考点 4 4 物质的性质与物质的用途之间的关系 物质的性质与物质的用途之间的关系 1 物质的性质决定物质的用途 而物质的用途又反映出物质的性质 2 物质的性质很大程度上决定了物质的用途 但这不是唯一的决定因素 在考虑物质的用途时 还需要考虑价格 资源 是否美观 使用是否便利 以及废料是否易于回收价格 资源 是否美观 使用是否便利 以及废料是否易于回收 和对环紧的影响和对环紧的影响等多种因素 考点考点 5 5 合金 合金 1 合金 在金属中加热熔合加热熔合某些金属和非金属 形成具有金属特性的物质 注意 1 合金是金属与金属金属与金属或金属与非金属金属与非金属的混合物混合物 2 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 使合金更容易适于不同的用途 3 日常使用的金属材料 大多数为合金 4 金属在熔合了其它金属和非金属后 不仅组成上发生了变化 其内部组成结构内部组成结构也发生了改 变 从而引起性质的变化 2 合金的形成条件 其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点 当两种金属形成合金时 3 合金与组成它们的纯金属性质比较 一高一低二更好一高一低二更好 用心 爱心 专心3 一高 一高 合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高 一低 一低 合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低 二更好 二更好 合金的机械加工性能更好 合金的抗腐蚀性能更好 4 几种常见合金 1 铁合金 主要包括生铁和钢 它们的区别是含碳量不同 生铁含碳量 2 4 3 钢的含碳量为 0 03 2 钢比生铁具有更多的优良性能 易于加工 用途更为广泛 2 铝合金 铝中加入镁 铜 锌等金属形成合金 广泛应用于制造飞机 舰艇和载重汽车等 可增加它们的载重量以及提高运行速度 并具有抗海 水腐蚀 避磁性等特点 3 铜合金 黄铜 铜 锌的合金 青铜 铜 锡的合金 白铜 铜 镍的合金 4 钛和钛合金 被认为是 21 世纪的重要金属材料 性质 优异的耐腐蚀性 对海水 空气和若干腐蚀介质都稳定 可塑性好 强度大 有密度小 又称亲生物金属 用途 喷气式发动机 飞机机身 人造卫星外壳 火箭壳体 医学补形 造纸 人造骨 海水 淡化设备 海轮 舰艇的外壳等 常见的合金主要有 常见的合金主要有 球墨铸铁 锰钢 不锈钢 黄铜 青铜 白铜 焊锡 硬铝 球墨铸铁 锰钢 不锈钢 黄铜 青铜 白铜 焊锡 硬铝 18K18K 黄金 黄金 18K18K 白金 白金 考点考点 6 6 金属与氧气的反应金属与氧气的反应 金属金属条件条件反应方程式反应方程式现象现象 常温下 在空气中2Mg O2 2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变 暗 生成白色固体白色固体 MgMg 点燃时 在空气中或 在氧气中 点燃 2Mg O2 2MgO 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 生 成一种白色固体白色固体 常温下 在空气中 4Al 3O2 2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗 生成一 层致密的薄膜致密的薄膜 所以铝在常温下 不会锈蚀 AlAl 点燃时 在氧气中 点燃剧烈燃烧 放出大量的热和耀眼 用心 爱心 专心4 4Al 3O2 2Al2O3 的白光 生成白色固体白色固体 常温下 干燥的空气 常温下 在潮湿的空 气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质暗红色疏松的物质 铁锈 Fe2O3 H2O FeFe 在氧气中点燃点燃 3Fe 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧 火星四射 放出大 量的热 生成一种黑色固体 黑色固体 常温下 干燥的空气 加热时 2Cu O2 2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色黑色 CuCu 在潮湿的空气中 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 铜表面生成一层绿色物质绿色物质 AuAu AgAg即使在高温下也不与氧气反应 真金不怕火炼真金不怕火炼 小结 1 大多数金属都能与氧气反应 但反应的难易和剧烈程度不同 2 活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应 如 K Ca Na Mg Al 生成薄膜 有耐腐蚀 性 Zn 等 3 活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应 如 Fe 在潮湿空气中 生成铁锈 Cu 在潮湿空气中生成铜绿 4 活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应 如 Au Ag 记忆大比拼 金属与氧气的反应金属与氧气的反应 2Mg O2 点燃 2MgO 2Mg O2 2MgO 注 MgO 白色固体 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3 注 Al2O3 白色固体 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu O2 2CuO 注 CuO 黑色固体 考点考点 7 7 金属与酸的反应金属与酸的反应 金属金属 酸酸 盐盐 H H2 2 置换反应 条件 活动性 金属 置换反应 条件 活动性 金属 H H 1 H2SO4 Mg MgSO4 H2 2HCl Mg MgCl2 H2 用心 爱心 专心5 现象 反应剧烈 有大量气泡产生 2 3H2SO4 2Al Al2 SO4 3 3H2 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2 现象 反应剧烈 有大量气泡产生 3 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Zn ZnCl2 H2 现象 反应比较剧烈 有大量气泡产生 4 H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2 现象 反应比较缓慢 有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色 考点考点 8 8 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应 金属金属 盐盐 另一金属另一金属 另一盐另一盐 条件 活动性 参加反应的金属 化合物中金属元素 条件 活动性 参加反应的金属 化合物中金属元素 1 铁丝浸入硫酸铜溶液中 Fe CuSO4 Cu FeSO4 这也是 湿法冶铜 的原理 不能用铁制品放硫酸铜溶液 或农药波尔多液 现象 铁钉表面有红色物质出现 溶液由蓝色变为浅绿色 2 铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 现象 铝丝表面有红色物质出现 溶液由蓝色变为无色 3 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 现象 铜丝表面有银白色物质出现 溶液由无色变为蓝色 注意 注意 1 此类反应一定在溶液中进行此类反应一定在溶液中进行 不溶于水的化合物一般不与金属反应 2 K Ca Na 活动性非常强 但不能用它们置换化合物中的金属 因为它们能同溶液中的水剧烈反应 3 CuSO CuSO4 4溶液 蓝色溶液 蓝色 FeSOFeSO4 4 FeClFeCl2 2溶液 浅绿色溶液 浅绿色 Fe Fe 在参加置换反应时 只能生成在参加置换反应时 只能生成 2 2 价的亚铁盐 价的亚铁盐 考点考点 9 9 置换反应置换反应 1 概念 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质与另一种化合物的反应 2 特点 反应物 生成物都是两种 物质种类分别是单质与化合物 3 类型 用心 爱心 专心6 1 金属 酸 盐 H2 2 金属 盐 另一金属 另一盐 3 碳 金属氧化物 金属 二氧化碳 4 氢气 金属氧化物 金属 水 考点考点 1010 金属活动性顺序 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 由强到弱 应用 应用 1 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性越强 比较不同金属的活动性强弱比较不同金属的活动性强弱 2 2 在金属活动性顺序里 位于氢前面的金属氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢 判断金属与酸能否发生 判断金属与酸能否发生 置换反应 置换反应 3 3 在金属活动性顺序里 位于前面的金属前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 K Ca Na 除外 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 考点考点 11 11 矿石矿石 1 金属资源的存在方式 以化合物的形式存在 大多数金属化学性质较活泼 以单质形式存在 只有少数金属化学性质很不活泼 如金 银等 2 矿石 工业上把能提炼金属的矿物叫矿石 3 常见矿石名称与其主要成分 名称主要成分名称主要成分 赤铁矿 Fe2O3 铝土矿 Al2O3 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 菱铁矿 FeCO3 辉铜矿 Cu2S 磁铁矿 Fe3O4 考点考点 1212 一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳还原氧化铁 1 原理 3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 2 装置图 用心 爱心 专心7 装置图共包括三部分 还原氧化铁 验证生成物和除去尾气 3 步骤 检验装置的气密性 装入药品并固定 向玻璃管内通入一氧化碳气体 给氧化铁 加热 停止加热 停止通入一氧化碳 4 现象 红色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 尾气燃烧产生蓝色火焰 高温 点燃 5 涉及的化学方程式 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 2CO O2 2CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 6 注意事项 与 CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样 即先通入 CO 再加热 实验完毕 停止加热 继续通入 CO 至试管冷却 先通入 CO 一会儿 是为了排尽玻璃管内的空气排尽玻璃管内的空气 防止发生爆炸防止发生爆炸 继续通入 CO 到玻璃管冷却为止 是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜防止生成的铜重新被氧化为氧化铜 先先通通后后点点防防爆爆炸炸 先先熄熄后后停停防防氧氧化化 7 尾气处理 防止一氧化碳污染空气 因 CO 有毒 考点考点 1313 工业炼铁 工业炼铁 1 原理 在高温下 利用焦炭与氧气反应生成的还原剂 CO 将铁从铁矿石里还原出来 2 原料 铁矿石 焦炭 石灰石和空气 常见的铁矿石有磁铁矿 主要成分是 Fe3O4 赤铁矿 主要成分是 Fe2O3 3 主要设备 高炉 4 冶炼过程中发生的化学反应 点燃 点燃 高温 C O2 CO2 2CO O2 2CO2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 高温 高温 用心 爱心 专心8 CaCO3 CaO CO2 CaO SiO2 CaSiO3 注意注意 石灰石的主要作用 除去矿石中的二氧化硅 除去矿石中的二氧化硅 考点考点 1414 金属的锈蚀和保护 金属的锈蚀和保护 1 铁生锈的条件是 铁与 O2 水接触 铁锈的主要成分 Fe2O3 2 铜生铜绿的条件 铜与 O2 水 CO2接触生成铜绿 铜绿的化学式 Cu2 OH 2CO3 3 防止铁制品生锈的措施 保持铁制品表面的清洁 干燥 表面涂保护膜 如涂油 刷漆 电镀 烤蓝等 制成不锈钢 4 铁锈很疏松 不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应 所以铁制品可全部被锈蚀 铁锈应及 时除去 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 从而阻止铝进一步氧化 因此 铝具有很好的抗腐蚀性 能 考点考点 1515 保护金属资源 保护金属资源 保护金属资源的途径 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 意义 节约金属资源 减少环境污染 考点考点 1616 含杂质化学反应的计算 含杂质化学反应的计算 1 纯净物与含杂质物质的换算关系 纯净物质量 物质纯度 纯物质的质量分数 100 1 杂质的质量分数 混合物质量 纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 用心 爱心 专心9 纯物质质量分数 2 含杂质物质的化学方程式的计算步骤 1 将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量 2 将纯净物质质量代入化学方程式进行计算 3 将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量 第九单元第九单元 溶液溶液 考点聚焦考点聚焦 1 能列举出生活中常见的一些溶液 并说出其中的溶剂和溶质 2 知道一些常见的物质在溶解过程中的热量变化 3 知道乳浊液的形成 乳化现象及其原理 4 知道饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系 5 知道固体物质的溶解度与气体物质的溶解度及其影响因素 6 会看 会用溶解度曲线 7 学会溶质质量分数的计算 中考导向中考导向 1 试题特点 本单元的考点在中考约占 10 20 分 题型主要以选择题 填空题 实验题 计算题 2 试题热点 溶液的定义及其判断 溶解度曲线的应用 溶液中溶质质量分数的计算等 用心 爱心 专心10 除此之外还要注意关于溶液的稀释计算 溶质质量分数的计算 一定溶质质量分数 溶液的配制及误差分析也是不可忽视的知识点 考点梳理考点梳理 考点考点 1 1 溶液的定义 特征 组成 溶液的定义 特征 组成 1 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的 稳定的混合物混合物 2 溶液的基本特征 均一性 稳定性 均一性 指溶液各部分的性质 组成完全相同 外观表现为透明 澄清 颜色一致 稳定性 指外界条件不变时 溶液不论放置多久 溶质与溶剂都不会分层 3 溶液的组成 由溶质和溶剂组成 溶质 被溶解的物质 可以是一种或几种 可以是固体 液体或气体 溶剂 能溶解其它物质的物质 只能是一种 可以是固体 液体或气体 注意注意 a 溶液是混合物 至少含有两种物质 举例举例 均一 稳定的液体一定是溶液 这种说法是错误的 如 水 酒精 b 溶液一般是透明的 但不一定是无色的 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2 SO4 3溶液为黄色 c 水是最常用的溶剂 但不是只有水能做溶剂 汽油 酒精也可以作为溶剂 如汽油能 溶解油脂 酒精能溶解碘 d 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 溶剂的体积 e 溶液的名称 溶质的溶剂溶液 如 碘酒 碘的酒精溶液 4 溶质和溶剂的判断 1 固体 气体溶于液体 液体为溶剂 固体 气体是溶质 2 液体溶于液体 有水 水为溶剂 其它为溶质 无水 量多的为溶剂 量少的为溶质 3 根据名称 溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液 即溶质在前 溶剂在后 4 如果物质在溶解时发生了化学变化 那么在形成的溶液中 溶质是反应后生成的能溶解的物质 考点考点 2 2 溶液的形成 溶液的形成 明确溶质在溶液中以 分子 或 离子 形式存在 考点考点 3 3 乳浊液与乳化 乳浊液与乳化 用心 爱心 专心11 1 乳浊液 指小液滴分散在水中形成的不均匀 不稳定的混合物 特点特点 许多分子的集合体 不均一 不稳定 静止后会分层 2 常用的乳化剂 洗涤剂 具有乳化作用 洗涤剂具有乳化作用 洗涤剂能使植物油分散成无数细小的的液滴 而不聚集成大的油滴 这些 细小的液滴能随着水流走 从而达到洗净的目的 3 乳化和溶解有着本质的不同 乳化后形成的是乳浊液 例 溶解油脂 汽油清洗衣服上的油污 乳化 洗涤剂清洗油污 考点考点 4 4 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中伴随着热量的变化 1 溶解吸热 溶液的温度降低 如 NH4NO3溶解 2 溶解放热 溶液的温度升高 如 NaOH 溶解 浓 H2SO4溶解 3 溶解没有明显热现象 如 NaCl 蔗糖 考点考点 5 5 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 1 定义 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时 所得到的溶液叫饱 和溶液 还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液 注意注意 饱和 不饱和 是相对的 随溶剂质量 溶质质量和温度的变化而变化 所以将溶 液是否饱和要有两个前提 一定温度一定温度 和 一定量的溶剂一定量的溶剂 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质 但是还可以继续溶解其它物质 饱和溶液 不饱和溶液是针对某一溶质而言 不是对所有溶质而言 如 在一定条件下不能再溶解食盐的溶液 可能还能继续溶解蔗糖 此时的溶液对于食盐 来说是饱和溶液 但对于蔗糖来说就是不饱和溶液 2 判断方法 继续加入该溶质 看能否溶解继续加入该溶质 看能否溶解 若能溶解 则是不饱和溶液 若不能溶解 则是不饱 和溶液 注 注 如果看有没有溶解的物质剩余 若有则是饱和溶液 若没有 则可能是饱和溶 液 也可能是不饱和溶液 3 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 用心 爱心 专心12 注 1 Ca OH 2 和气体等除外 它们的溶解度随温度升高而降低 2 最可靠的方法是 加溶质 蒸发溶剂 4 根据一定量的溶液中溶质含量的多少 把溶液分为浓溶液和稀溶液 浓 稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关 1 饱和溶液不一定是浓溶液 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 2 不饱和溶液不一定是稀溶液 3 在一定温度时 同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点考点 5 5 溶解度 溶解度 1 定义 溶解度表示在一定温度下 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的质量 2 概念中的四要素 条件 一定温度 标准 100g 溶剂 状态 达到饱和 质量 溶解度的单位 克 3 溶解度的含义 20 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义 在 20 时 在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 在 20 时 NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 4 固体溶解度与溶解性的关系 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度 是溶解性的定量表示方法 溶解性难溶微溶可溶易溶 溶解度 g 0 01 0 01 11 10 10 5 影响固体溶解度的因素 溶质 溶剂本身的性质 种类 温度 外在因素 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高 如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低 如 Ca OH 2 考点考点 6 6 溶解度曲线 溶解度曲线 1 定义 用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 根据某物质 在不同温度时的溶解度 可以画出该物质的溶解度随 温度变化的曲线 这种曲线叫做溶解度曲线 用心 爱心 专心13 2 溶解度曲线的意义 曲线的意义 表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况 曲线上的每一点 表示溶质在某温度下的溶解度 溶液是饱和溶液 两曲线的交点 表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液 曲线上方的点表示溶液是饱和溶液 且溶质有剩余 3 溶解度曲线的应用 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下 不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下 同种物质溶解度大小 选择适宜方法 结晶法 分离混合物 4 根据溶解度曲线的变化趋势可分为三种 陡升型 如图甲 代表物质 KNO3 从溶液中分离时可 采用冷却热饱和溶液法 降温结晶 平缓型 如图乙 代表物质 NaCl 从溶液中分离时可采用蒸发结晶法 下降型 如图丙 代表物质 Ca OH 2 从溶液中分离时可采用蒸发结晶或升温结晶法 考点考点 7 7 气体的溶解度 气体的溶解度 1 定义 在压强为 101kPa 和一定温度时 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积 四要素 四要素 条件 压强为 101kPa 一定温度 标准 1 体积水 状态 达到饱和 单位 升 2 影响气体溶解度的因素 气体本身的性质 温度 温度越高 气体溶解度越小 压强 压强越大 气体溶解度越大 考点考点 8 8 混合物的分离 混合物的分离 分离可溶物和难溶物 操作要点 一贴 二低 三靠 混合物的分离 降温结晶 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度升高而升高的物质 结晶法结晶法 过滤法过滤法 0 t S 甲 乙 丙 用心 爱心 专心14 如 KNO3 蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响较小的物质 如 NaCl 如海水晒盐 考点考点 9 9 溶质的质量分数 溶质的质量分数 1 定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 2 溶质质量分数的计算公式 3 在饱和溶液中 溶质质量分数 C 100 C S 注 S 表示固体物质的溶解度 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关 只要温度不变 质量分数就不变 考点考点 1010 配制一定溶质质量分数的溶液 配制一定溶质质量分数的溶液 1 用固体配制 步骤 计算 计算所需溶质 溶剂的质量 并将液体质量换算成体积 称量 量取 用托盘天平称取固体的质量 用量筒量取所需的液体 溶解 将液体倒入放有溶质的烧杯中 用玻璃棒不断溶解 直到溶质完全溶解 装瓶存放 把配置好的溶液装入细口瓶中 盖好瓶塞 贴上标签 仪器 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 注意 根据所量液体的多少选择大小适合的量筒 溶解不能在量筒中进行 2 用浓溶液稀释 稀释前后 溶质的质量不变 步骤 计算 量取 稀释 仪器 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 3 错误分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误 考点考点 1111 溶液质量分数的计算 溶液质量分数的计算 1 溶液中的质量关系 溶质质量分数 100 溶质的质量 溶液的质量 S 100g S 用心 爱心 专心15 m 溶液 m 溶质 m 溶剂 如果有体积 则应转换成质量进行计算 体积不可以直接相加减 2 溶质的质量关系 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶液密度 体积 溶质的质量分数 3 溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 1 m 稀释前溶液 w 稀释前溶液 m 稀释后溶液 w 稀释后溶液 2 m 浓 m 水 m 稀 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 考点聚焦考点聚焦 1 知道溶液的酸碱性及检验方法 2 知道浓 H2SO4 的特性及稀释方法 3 记住常见的酸与碱的主要性质及用途 4 学会检验氯离子 硫酸根离子等 5 掌握酸和碱之间发生的中和反应 了解中和反应在实际生产和生活中的应用 中考导向中考导向 1 试题特点 本单元的内容在中考中所占的分值一般为 10 15 分 题型多为选择题 填空题 实验题 计算题 2 试题热点 常见酸和碱的性质及用途 酸碱中和反应原理及应用 溶液的酸碱性及酸碱度的判断 和测定 考点梳理考点梳理 考点考点 1 1 溶液的导电性溶液的导电性 1 金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子 2 酸 碱 盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子 它们的水溶液导电 在能导电的溶液中 所 有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等 整个溶液不显电性 3 并不是所有的溶液都具有导电性 如酒精溶液 蔗糖溶液等 考点考点 2 2 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 溶质质量分数 100 溶质的质量 溶液的质量 m 溶质 m 溶剂 用心 爱心 专心16 1 酸碱指示剂 1 概念 指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质 2 常用的指示剂 紫色石蕊溶液 酚酞溶液 3 石蕊溶液 酚酞溶液与酸 碱溶液的反应 石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液 本 身紫色无色 遇酸溶液红色无色 遇碱溶液蓝色红色 注意注意 酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色 发生变色的是酸碱指示剂 而不是溶液本身 不能说 成 酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色 2 酸性溶液和碱性溶液 1 溶液中含有 H 呈酸性 是酸性溶液 如白醋 能使紫色石蕊试液变成红色 2 溶液中含有 OH 呈碱性 是碱性溶液 如石灰水 能使紫色石蕊试液变成蓝色 3 中性溶液 如食盐水和蔗糖水 不能使紫色石蕊试液变色 注意 不含有注意 不含有 H H 或或 OHOH 的溶液并不一定是中性溶液 如的溶液并不一定是中性溶液 如 NaCONaCO3 3 NHNH4 4CLCL 等等 3 酸 碱 盐的组成 酸 是由氢元素和酸根组成的化合物酸 酸酸 氢离子氢离子 酸根离子酸根离子 如 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碱 是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱 碱 碱 氢氧根离子氢氧根离子 金属离子 金属离子 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 NH3 H2O 盐 是由金属元素元素 或铵根 和酸根组成的化合物盐 盐盐 金属离子金属离子 酸根离子 酸根离子 如 氯化钠 碳酸钠 考点考点 3 3 常见的酸及其性质 常见的酸及其性质 1 常见的酸 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性 用途 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸 颜色 状态 无色液体 工业用盐酸 黄色 因为含 Fe3 无色粘稠 油状液体 98 的 浓硫酸的密度是 1 84g cm3 气味有刺激性气味无 用心 爱心 专心17 特性 挥发性 挥发出氯化氢气体 敞口置于空气中 则瓶口有白雾生成有白雾生成 吸水性 脱水性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸 助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 脱水剂 生产化肥 精炼石油 注意注意 浓盐酸密封保存的原因 浓盐酸具有挥发性 易挥发出氯化氢气体 浓硫酸密封保存的原因 浓硫酸具有吸水性 易吸收空气中的水蒸汽 相当于稀释 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质 溶液质量减少 溶剂质量不变 所以溶质质量 分数减小 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质质量不变 溶剂 溶液质量增加 所以溶质质量 分数减小 稀释浓硫酸时稀释浓硫酸时 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里 并不断搅动 切不可把水直接倒入浓硫 酸中 用玻璃棒搅拌的作用 加速溶解 散热 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应先用布拭去 再用水冲洗 最后涂上 3 5 的碳酸 氢钠溶液 2 浓硫酸具有以下特性 吸水性吸水性 浓硫酸能吸收空气中的水分 可用来做干燥剂 碱性气体不宜用浓硫酸干燥 如氨气 脱水性脱水性 浓硫酸能将纸张 木材 布料 皮肤里的氢 氧元素按水的组成比脱去 生成黑色的炭 强氧化性 腐蚀性 强氧化性 腐蚀性 活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时 没有氢气生成 3 酸的化学性质 具有相似性质的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是具有相似性质的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 H H 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 金属 酸 盐 氢气 置换反应 条件 活动性 金属 置换反应 条件 活动性 金属 H H H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2 金属氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 注 FeCl3溶液 黄色 现象 铁锈溶解 溶液由无色变为黄色 CuO 2HCl CuCl2 2H2O 注 CuCl2溶液 蓝色 用心 爱心 专心18 现象 黑色固体溶解 溶液由无色变为蓝色 碱 酸 盐 水 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 盐 酸 另一种盐 另一种酸 产物符合复分解条件 注 a 复分解反应的条件 当两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时 复分解反应才可以发生 b 常见沉淀 AgCl BaSO4 Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2 BaCO3 CaCO3 考点考点 4 4 常见的碱及其性质 常见的碱及其性质 1 常见的碱 1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 用途 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 颜色 状态白色固体 极易溶于水 溶解时放热 易潮解白色粉末 微溶于水 俗 名烧碱 火碱 苛性钠 具有强腐蚀性 熟石灰 消石灰 制 法 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOHCaO H2O Ca OH 2 用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料 制肥皂 造纸 去除油污 炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业 制漂白粉 农业 改良酸性土壤 配波尔多 液 建筑 石灰浆 粉刷墙壁 注意 氢氧化钠的潮解属于物理变化物理变化 氢氧化钠密封保存的原因 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解 同时又能与空气中的二 氧化碳反应而变质 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 2 碱的化学性质 具有相似性质的原因 碱离解时所生成的阴离子全部是具有相似性质的原因 碱离解时所生成的阴离子全部是 OHOH 1 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 2 非金属氧化物 碱 盐 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 用心 爱心 专心19 3 酸 碱 盐 水 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 4 盐 碱 另一种盐 另一种碱 反应物均可溶 产物符合复分解条件 3 CaO Ca OH 2 CaCO3的俗名及相互转化关系 CaO 生石灰 Ca OH 2 熟石灰 消石灰 CaCO3 石灰石 大理石 Ca OH 2 CaCO3 CaO 考点考点 5 5 中和反应 中和反应 1 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2 实质 OH H H2O 3 中和反应的应用 1 改变土壤的酸碱性 例如 如果土壤显酸性 则加熟石灰中和 如果土壤显碱性则加碳酸水 中和 2 处理工厂的废水 例如用熟石灰中和硫酸厂的污水 含有硫酸等杂质 3 用于医药 例如 用胃舒平 含氢氧化铝 来医治胃酸 盐酸 过多 不小心被黄蜂刺了 蜂毒呈碱性 可以用食醋涂在皮肤上 被蚊虫叮咬 分泌出蚁酸 涂上些含有碱性物质 如氨水 肥皂 的药水 考点考点 6 6 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度 溶液酸碱度的表示法 pH 1 PH 值的范围 0 14 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中 酸性越强 PH 值越小 溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中 碱性越强 PH 值越大 溶液中氢氧根离子浓度越大 2 PH 值与溶液酸碱性的关系 PH 7 溶液呈中性 例如 H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液 高温 H2O CO2 用心 爱心 专心20 PH 7 溶液呈酸性 PH 越小酸性越强 例如 酸溶液 PH 7 溶液呈碱性 PH 越大碱性越强 例如 碱溶液 注意 注意 酸溶液一定是酸性溶液 但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液 但碱性溶液不一定是碱溶液 3 改变溶液 PH 值的方法 1 向酸性溶液中 加水 溶液 PH 值不断增大 最终将接近于 7 但不能达到 7 加碱性溶液 溶液 PH 值不断增大 最终 PH 值大于 7 2 向碱性溶液中 加水 溶液 PH 值不断减小 最终将接近于 7 但不能达到 7 加酸性溶液 溶液 PH 值不断减小 最终 PH 值小于 7 4 pH 的测定 最简单的方法是使用使用 pHpH 试纸试纸 用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液