2012年高考化学考前冲刺第三部分 2012高考押题（2）

1 20122012 年高考化学考前冲刺第三部分年高考化学考前冲刺第三部分 20122012 高考押题高考押题 2 2 7 2011 年 2 月 15 日 备受全球关注的苹果股份有限公司 首次承认此前发生中毒事件的 联建科技和运恒五金是其供应商 以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的 事实 据了解此次中毒事件的 杀手 是一种分子式为 C6H14的有机物 已知 C6H14有多种 同分异构体 则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是 A 2 B 3 C 4 D 5 8 已知电离平衡常数 H2CO3 HClO HCO3 氧化性 HClO Cl2 Br2 Fe3 I2 下列有 关离子反应或离子方程式的叙述中 正确的是 A 能使 pH 试纸显深红色的溶液中 Fe3 Cl Ba2 Br 能大量共存 B 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 2ClO CO2 H2O 2HClO CO32 D 向 FeI2溶液中滴加少量氯水 反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 9 阿伏加德罗常数用NA表示 下列叙述正确的是 标准状况下 22 4 L 乙醇中含有的氧原子数为NA 35 5gC12中含有共价键数为NA 0 44g C3H8中含有的共价键总数目为 0 1NA 25 时 1 L pH 13 的 Ba OH 2溶液中含有 OH 数目为 0 2NA 6 4g 的 S2和 S8混合物中 含硫原子总数为 0 2NA 11 2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应 转移的电子数等于 0 5NA 1 mol 冰醋酸和 lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA A B C D 解析 选 A 标准状况下乙醇是液态 故错 35 5gC12为 0 5 mol 含有的共价键为 0 5mol 故 错 0 44g C3H8为 0 01mol 而一个 C3H8含有的共价键数为 10 个 故 0 44g C3H8中含有的共价键总数目为 0 1NA 正确 1 L pH 13 的 Ba OH 2溶液中含有 OH 数目 为 0 1NA 故 错 S2和 S8混合物可看成是由 S 原子组成的 6 4 g S 的物质的量为 2 0 2mol 含有的 S 原子数为 0 2NA 故 正确 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 转移的电子 数为 1mol 故 11 2L Cl2 若为 0 5mol 的话 通入足量氢氧化钠溶液转移的电子数等于 0 5NA 但 11 2LCl2不一定在标准状况下 故错 冰醋酸和乙醇在加热和浓硫酸条件下 的反应时可逆反应 故错 10 下列实验不能达到目的的是 解析 选 D 要比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 因 Na2CO3比 NaHCO3稳定 应将 NaHCO3放在小试管中 温度低 还能首先分解 说明不稳定 故 D 错 11 镁电池毒性低 污染小 电压高而平稳 它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点 其中一种镁电池的反应原理为 下列说法不正确的是 A 放电时 正极反应式 Mo3S4 2xe Mo3S42x B 放电时 Mo3S4发生氧化反应 C 充电时 Mg2 向阴极迁移 D 充电时 阴极反应式 xMg2 2xe xMg 12 下列对非金属元素 除稀有气体元素外 的相关判断正确的是 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐 MaROb 中的 R 元素必定呈现正价 A B C D 解析 选 D 副族元素只有金属 非金属都位于主族 故 正确 金属单质和部分非金 属单质可以做还原剂 故 错 H2O 在常温下为液态 故 错 金属氧化物多能与水反应 生成碱 故 错 非金属元素在其含氧酸盐中都显正价 故 正确 13 N2O5是一种新型硝化剂 在一定温度下可发生下列反应 3 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 0 T1温度下的部分实验数据为 下列说法不正确的是 A 500s 内 N2O5分解速率为 2 96 10 3 mol L s B T1温度下的平衡常数为K1 125 1000s 时转化率为 50 C 其他条件不变时 T2温度下反应到 1000s 时测得 N2O5 g 浓度为 2 98 mol L 则 T1 T3 则K1 K3 26 15 分 下图表示有关物质之间的转化关系 A C E G 为非金属单质 其中 A G 常 温常压下为气态 E 遇淀粉变蓝 K 是一种常用食品添加剂 L 是常见的无色无味液体 I 为淡黄色固体 J 的焰色反应呈浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 B I 代表的物质化学式分别为 2 写出反应 的离子方程式 4 3 选出实验室保存 C 单质的注意事项 A 无色瓶 B 棕色瓶 C 橡胶塞 D 玻璃塞 除此之外还采取了什么特殊保存方法 4 已知 A C E 均能与 G 反应 按其反应条件要求由高到低顺序为 用化学式 表示 5 A 与 H 溶液反应 其氧化产物和还原产物的物质的量的比为 1 1 写出此反应的化学反 应方程式 解析 本题的突破口有 E 遇淀粉变蓝 说明 E 为 I2 L 是常见的无色无味液体 说明 L 是 H2O I 为淡黄色固体 说明 I 是 S 或者是 AgBr J 的焰色反应呈浅紫色 说 明 J 含有 K 元素 A C E G 为非金属单质 其中 A G 常温常压下为气态 而常见 的气体非金属单质有 H2 O2 N2 Cl2等 固体非金属单质是 S I2 C Si 等 液态非金 属单质是 Br2 再结合 A B 和 B C 都能反应生成单质 I2 可推知物质的转化关系为 27 14 分 A B C D E 五种溶液分别是 NaOH NH3 H2O CH3COOH HCl NH4HSO4 中的一种 常温下进行下列实验 将 1 L pH 3 的 A 溶液分别与 0 001mol L 1 xL B 溶液 0 001mol L 1 yL D 溶液充 分反应至中性 x y 大小关系为 y x 浓度均为 0 1mol L 1A 和 E 溶液 pH A E 浓度均为 0 1mol L 1C 与 D 溶液等体积混合 溶液呈酸性 回答下列问题 5 1 D 是 溶液 判断理由是 2 用水稀释 0 1 mol L 1B 时 溶液中随着水量的增加而减小的是 填写序号 B OH c c OH H c c c H 和c OH 的乘积 OH 的物质的量 3 OH 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 E 分别与锌粉反应 若最后仅有一份溶液中存 在锌粉 且放出氢气的质量相同 则下列说法正确的是 填写序号 反应所需要的时间 E A 开始反应时的速率 A E 参加反应的锌粉物质的量 A E 反应过程的平均速率 E A A 溶液里有锌粉剩余 E 溶液里有锌粉剩余 4 将等体积 等物质的量浓度 B 和 C 混合后溶液 升高温度 溶质不会分解 溶液 pH 随 温度变化如下图中的 曲线 填写序号 5 室温下 向 0 01mol L 1 C 溶液中滴加 0 01mol L 1 D 溶液至中性 得到的溶液中所 有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 3 OH 浓度相同 即c H 相等的等体积的两份溶液 A 和 E E 提供的 H 多 故若锌粉有 剩余 只能是 A 中的有剩余 与 Zn 反应时 开始时的反应速率相等 过程中 E 的快 故生 成等量的 H2 消耗等量的锌 时 E 消耗时间少 答案为 4 将等体积 等物质的量浓度 NH3 H2O 和 NH4HSO4混合后 恰好反应生成 NH4 2SO4 溶液 6 显酸性 升高温度 水解平衡 NH4 H2O NH3 H2O H 正向移动 c H 增大 pH 减小 选 28 14 分 某同学为了探究铜与浓硫酸的反应 进行了如下实验 实验装置如下图所示 实验步骤 先连接好装置 检验气密性 加入试剂 加热 A 试管直到 B 中品红褪色 熄灭酒精灯 将铜丝向上提至离开液面 1 装置 A 中发生反应的化学方程式为 2 熄灭酒精灯后 B 中的液体不会倒吸 其原因是 3 拆除装置前 不需打开胶塞 就可使装置中残留气体完全被吸收 应当采取的操是 实验中发现试管内除了产生白色固体外 在铜丝表面还产生黑色固体甲 其中可能含 有氧化铜 硫化铜 硫化亚铜 以及被掩蔽的氧化亚铜 查阅资料 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2 和铜单质 在氧气流中煅烧 可以转化为氧化铜 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸 在氧气流中煅烧 硫化铜和硫化亚铜都转化 7 为氧化铜和二氧化硫 为了研究甲的成分 该小组同学在收集到足够量的固体甲后 进行了如下图的实验 4 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 5 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 6 下列对于固体甲的成分的判断中 正确的是 填字母选项 A 固体甲中 CuS 和 Cu2S 不能同时存在 B 固体甲中 CuO 和 Cu2O 至少有一种 C 固体甲中若没有 Cu2O 则一定有 Cu2S D 固体甲中可能有 Cu2S 5 在灼烧过程中 2Cu O2 2CuO 使固体质量增加 1Cu2S 2CuO 时质量不变 1CuS 1CuO 时质量减小 故一定含有 CuS 发生的反应为 2CuS 3O22CuO 2SO2 高温 6 因为加入盐酸后溶液显蓝色 故 CuO 和 Cu2O 至少有一种 固体甲中若没有 Cu2O 则滤 渣中没有 Cu 只可能是 CuS 和 Cu2S 或者它们的混合物 若只有 CuS 生成 CuO 的质量为 1 7g 故一定有 Cu2S 从以上的分析中可以知道 固体甲中可能有 Cu2S 答案 BCD 答案 1 2H2SO4 浓 CuCuSO4 SO2 2H2O 2 分 2 试管 A 中气体压强减小 空气从 D 导管进入试管 A 中 2 分 3 从 D 管口向 A 中大量鼓气 2 分 4 取最后一次洗涤后所得液体于试管中 滴加硝酸银溶液 若无白色沉淀产生 则说明沉 8 淀洗涤干净 若有白色沉淀生成 则说明未洗干净 2 分 5 2CuS 3O22CuO 2SO2 条件也可为 煅烧 2 分 高温 6 BCD 3 分 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 已知 A B C D E F 为元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素 A 与 B C D 与 E 分别位于同一周期 A 原子 L 层上有 2 对成电子 B C D 的核外电子排布相同的简 单离子可形成一种 C3DB6型离子晶体 X CE FA 为电子数相同的离子晶体 1 写出 A 元素的基态原子价电子排布式 F 离子电子排布式 2 写出 X 的化学式 和化学名称 3 写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式 4 试解释工业冶炼 D 不以 DE3而是以 D2A3为原料的原因 5 CE FA 的晶格能分别为 786 KJ mol l 3401KJ mo 试分析导致两者晶格能差异的主要 原因是 6 F 与 B 可形成离子化合物 其晶胞结构如图所示 F 与 B 形成离子化合物的化学式为 该离子化合物晶体的密度为a g cm3 则晶胞的体积是 只要求列出算式 答案 1 2s22p4 2 分 1s22s22p63s23p6 2 分 2 Na3AlF6 1 分 六氟合铝酸钠 1 分 3 2Al2O3 熔融 2Al 3 O2 2 分 4 Al2O3为离子晶体 或者离子化合物 而 AlCl3为分子晶体 或者共价化合物 2 分 9 5 CaO 晶体中 Ca2 O2 的带电荷大于 NaCl 晶体中 Na Cl 的带电荷 2 分 6 Ca F2 1 分 38 化学 选修有机化学基础 15 分 聚酯纤维在服装 室内装饰和工业领域中有广泛应用 下图是合成某种聚酯纤维 H 的流程 图 已知 A D 为烃 质谱图表明 G 的相对分子质量为 166 其中含碳 57 8 含氢 3 6 其 余为氧 G 能与 NaHCO3溶液反应且含有苯环