2013年高考化学 试题分类解析 考点23 物质结构与性质（选修）

1 考点考点 2323 物质结构与性质 选修 物质结构与性质 选修 1 2013 上海化学 13 X Y Z W 是短周期元素 X 元素原子的最外层未达到 8 电子 稳定结构 工业上通过分离液态空气获得其单质 Y 元素原子最外电子层上 s p 电子数相 等 Z 元素 2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子 下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 答案 C 解析 根据题意 Z 元素为 Mg Y 元素原子最外电子电子排布为 ns2np2 是 C 或 Si X 为 N 或 O W 为 Al 或 Cl N 的氢化物的水溶液显碱性 但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸 性 A 错误 Al3 的半径比 Mg2 小 B 错误 氮气 氧气均能与镁反应 C 正确 CO2形成的 晶体熔沸点低 D 错误 考点定位 本题考查物质结构和元素周期律 2 2013 海南化学 19I 6 分 下列化合物中 含有非极性共价键的离子化合物是 A CaC2 B N2H4 C Na2S2D NH4NO3 答案 AC 解析 略 3 2013 上海化学 4 下列变化需克服相同类型作用力的是 A 碘和干冰的升华 B 硅和 C60的熔化 C 氯化氢和氯化钾的溶解 D 溴和汞的气化 答案 A 解析 A 项变化客服的都是分子间力 正确 硅和 C50 的融化分别克服的都是共价键 分子间力 B 项错误 氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键 离子键 C 项错误 溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键 D 项错误 4 2013 上海化学 5 374 22 1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力 并含有较多的 H 和 OH 由此可知超临界水 A 显中性 pH 等于 7 B 表现出非极性溶剂的特性 C 显酸性 pH 小于 7 D 表现出极性溶剂的特性 答案 B 解析 超临界水任然呈中性 项错误 根据相似相容的原理可以知道 正确 有机 物大多数是非极性分子 错误 5 2013 安徽理综 7 我国科学家研制出一中催化剂 能在室温下高效催化空气中甲醛 的氧化 其反应如下 HCHO O2 催化剂 CO2 H2O 下列有关说法正确的是 A 该反应为吸热反应 B CO2分子中的化学键为非极性键 C HCHO 分子中既含 键又含 键 D 每生成 1 8gH2O 消耗 2 24L O2 答案 C 2 解析 A 该反应在室温下可以进行 故该反应为放热反应 错误 B 二氧化碳结构为 为极性键 错误 C 甲醛中 含有碳氧双键 故期中既含有键又含有键 OCO 正确 D 氧气的体积 并没有标明状况 故不一定为 2 24L 错误 考点定位 以除甲醛气体为新的情境 考查了化学反应基本理论和基本概念 涉及化学 反应中能量变化 分子结构 化学键以及气体的体积等相关知识 6 2013 重庆理综 12 已知 P4 s 6Cl2 g 4PCl3 g H akJ mol 1 P4 s 10Cl2 g 4PCl5 g H bkJ mol 1 P4具有正四面体结构 PCl5中 P Cl 键的键能为 ckJ mol 1 PCl3中 P Cl 键的键能为 1 2ckJ mol 1 下列叙述正确的是 A P P 键的键能大于 P Cl 键的键能 B 可求 Cl2 g PCl3 g PCl5 s 的反应热 H C Cl Cl 键的键能kJ mol 1 b a 5 6c 4 D P P 键的键能为kJ mol 1 5a 3b 12c 8 解析 考察盖斯定律以及键能与反应热的关系 根据 P4是正四面体 P4有 6 个 P P 键 6E P P 6 Cl Cl 12 1 2c a 6E P P 10 Cl Cl 20c b Cl2 g PCl3 g PCl5 g H bkJ mol 1 akJ mol 1 4 A 项 E P P 7 Y 单质是一种黄色晶体 R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数 的 3 倍 Y Z 分别与钠元素可以形成化合物 Q 和 J J 的水溶液与 AgNO3溶液反应可生成不 溶于稀硝酸的白色沉淀 L Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M 请回答下列问题 M 固体的晶体类型是 Y 基态原子的核外电子排布式是 G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是 L 的悬浊液加入 Q 的溶液 白色沉淀转化为黑色沉淀 其原因是 R 的一种含氧酸根 RO42 具有强氧化性 在其钠盐中加入稀硫酸 溶液变为黄色 并有无 色气体产生 该反应的离子方程式是 答案 3 1 M 的晶体类型 M 为 NH4Cl 属离子晶体 2 Y 基态原子的电子排布 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 G 分子中 X 原子的杂化轨道类型为 sp3 杂化 3 AgCl 悬浊液中加入 Ag2S Ksp AgCl 或 其原因是 知识点 化学键 晶体结构 电子排布式的书写 杂化轨道 分子的空间构型以及电离 常数等知识 答案 10 解析 1 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 由于 N 原子为 1S22S22P3 达 到半满结构 相对较稳定 所以第一电离能会有所增大 O 原子为 1S2 2S2 2P4 2P 轨道 有一堆成堆电子 相对于 N 原子的半满结构 第一电离能会略小于 N 即 C O N 2 Cu 属于金属晶体 NH3 F2 NF3 属于分子晶体 NH4F 属于离子晶体 29Cu 的基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 这样排列保证了 3d 轨道的全充 满和 4s 轨道的半充满 或者 Ar 3d104s1 3 H2O 分子中的 O 原子与 H2O 2 BF3分子中的 H 原子之间存在氢键 H2O 2 BF3分 子中 H2O 分子和 BF3分子之间存在配位键 H2O 分子内的