2013年高中化学 专题4 第一单元 第3课时知能优化训练同步练习 苏教版必修1

1 20132013 年高一化学同步练习 专题年高一化学同步练习 专题 4 4 第一单元第第一单元第 3 3 课时知能优化训练课时知能优化训练 苏教版必修 苏教版必修 1 1 WordWord 版含答案版含答案 1 原创题 2011 年 3 月 20 日中午至 21 日凌晨 不明气体从南到北笼罩上海全城 大批市 民报称闻到怪异臭味 陆续有人因头晕 恶心和呕吐紧急送医院 经调查 原来是中石化上 海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢 空气中含量超标约 8 倍 这是上海在世 博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件 下列有关叙述中正确的是 A 硫化氢中硫显最低价态 2 价 因此只具有还原性 B 实验室制硫化氢可用稀硫酸与 FeS 反应 C 将硫化氢通入溴水 溴水褪色表明硫化氢具有漂白性 D 硫化氢是电解质 其电离方程式是 H2S 2H S2 解析 选 B 硫化氢中硫显最低价态 2 价 但氢显最高价态 1 价 因此硫化氢既具有氧化 性又具有还原性 A 错误 硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与 FeS 反应 FeS H2SO4 FeSO4 H2S C 项将硫化氢通入溴水 溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是 漂白性 反应为 H2S Br2 2HBr S D 项硫化氢是二元弱酸 分步电离并且用可逆号表 示 H2S H HS HS H S2 2 下列反应中 硫元素表现氧化性的是 A 稀硫酸与锌粒反应 B 硫化氢与少量氧气反应 C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应 解析 选 C A 项 稀硫酸和锌粒反应生成氢气 氢元素表现氧化性 B 项 硫化氢与少量氧 气反应生成单质硫 硫元素由 2 价变成 0 价表现还原性 C 项 浓硫酸与铜反应生成 SO2 硫元素由 6 价变成 4 价表现氧化性 D 项 三氧化硫与水反应生成硫酸 是非氧化还原反 应 硫元素化合价不变 3 2011 年徐州高一检测 X 盐和 Y 酸反应 可放出有气味的气体 Z Z 跟 NaOH 溶液反应又 得到 X Z 氧化的最终产物为 W W 溶于水又得到 Y 则 X 和 Y 是 双选 A Na2S 和 H2SO4 B Na2SO3和盐酸 C Na2S 和盐酸 D Na2SO3和 H2SO4 解析 选 AD 根据选项 A C 产生的是 H2S 气体 有臭鸡蛋气味 而 B D 产生的是有刺激性 气味的气体 SO2 H2S 跟 NaOH 溶液反应得到 Na2S SO2跟 NaOH 溶液反应得到 Na2SO3亦都符合 题意 但是 H2S SO2氧化的最终产物均是 SO3 溶于水得到硫酸 故 B C 错误 4 2011 年龙岩高一检测 下列离子方程式中正确的是 A 氨水与亚硫酸溶液混合 NH3 H2O H NH H2O 4 B SO2通入漂白粉溶液中 Ca ClO 2 SO2 H2O CaSO3 2HClO C 铜与浓硫酸共热 Cu 4H SOCu2 SO2 2H2O 2 4 D 把 H2S 通入 CuSO4溶液中 H2S Cu2 CuS 2H 解析 选 D 亚硫酸是弱电解质 在离子方程式中不可拆 故 A 项应为 2NH3 H2O H2SO3 2NH SO 2H2O B 项由于 HClO 具有强氧化性可以氧化 CaSO3 硫元 42 3 素显 4 价 故不可能生成 CaSO3 产物应是 CaSO4 C 项铜与浓硫酸共热浓硫酸不可拆开 因为浓硫酸中大多数硫酸以分子形式存在 故 C 项错误 D 项 CuS 不溶于稀硫酸 因此 D 正 确 5 试完成下列各题 1 SO2溶于水后 可与水反应 其化学方程式为 其 2 水溶液显 性 填 酸 碱 或 中 其中含有的离子有 含有的分子有 2 二氧化硫是一种酸性氧化物 可与碱 碱性氧化物以及部分盐反应 请写出下列反应的 方程式 是离子反应的写离子方程式 将 SO2通入 Ba OH 2溶液中至 SO2过量 生石灰与 SO2反应 SO2与 NaHCO3溶液反应 3 SO2 H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为 4 价 易被氧化剂氧化成硫酸根 试写出下列反应的 方程式 是离子反应的写离子方程式 SO2与氧气反应 H2SO3与氧气反应 Na2SO3在空气中部分变质 SO2通入到溴水中 将 Na2SO3加入到溴水中 SO2通入到 FeCl3溶液中 将 Na2SO3加入到 FeCl3溶液中 溶液由黄色变成浅绿色 解析 本题重点考查了 SO2的酸性氧化物的性质和还原性 通过 SO2与水 碱 碱性氧化物 及部分盐反应 体现 SO2的酸性 通过 SO2 H2SO3 Na2SO3与 O2 溴水 FeCl3溶液反应 表 现 SO2气体具有还原性 答案 1 SO2 H2O H2SO3 酸 H HSO SO OH H2O H2SO3 SO2 32 3 2 Ba2 2OH SO2 BaSO3 H2O BaSO3 SO2 H2O Ba2 2HSO 3 SO2 CaO CaSO3 SO2 2HCO SO H2O 2CO2 32 3 3 2SO2 O22SO3 2H2SO3 O2 4H 2SO2 4 2SO O2 2SO 2 32 4 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO2 4 SO Br2 H2O SO 2Br 2H 2 32 4 SO2 2Fe3 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 SO 2Fe3 H2O SO 2Fe2 2H 2 32 4 1 2011 年长郡中学高一期末 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱 O2 H2O A 硅 B 硫 C 铝 D 铁 解析 选 B 若单质为 Si Al Fe 则对应的 SiO2 Al2O3 Fe3O4都不能与水反应 只有硫 3 符合题意 2 下列关于氢硫酸 亚硫酸 硫酸的叙述正确的是 A 它们都是酸 因此彼此不发生反应 B 只有亚硫酸可以露置在空气中 其他酸不行 C 鉴别三种酸溶液时 只要分别滴加 BaCl2溶液即可 D 它们都是二元酸 酸性 H2S H2SO3Br2 还原性 SO2 HBr B 它们互为可逆反应 C 反应条件的改变引起了反应方向的改变 它们都符合事实 D 它们相互矛盾 不可能符合事实 解析 选 AC 两个反应中 H2SO4的浓度不同 即条件不同 所以 C 正确 B D 不正确 根据 氧化剂的氧化性大于氧化产物 还原剂的还原性大于还原产物 可判断出 A 正确 4 在 100 mL 等物质的量的 HBr 和 H2SO3的混合液里通入 0 01 mol Cl2 有一半 Br 变为 Br2 已知 Br2能氧化 H2SO3 原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 A 0 0075 mol L 1 B 0 008 mol L 1 C 0 075 mol L 1 D 0 08 mol L 1 解析 选 D 由题意知 Br2能氧化 H2SO3 据氧化还原反应规律 H2SO3的还原性强于 Br 在 HBr 和 H2SO3的混合液中通入 Cl2 Cl2首先氧化 H2SO3 依据电子守恒 0 01 2 0 1 x 2 0 1 x x为它们的物质的量浓度 则x 0 08 mol L 1 1 2 5 下列关于硫酸盐的说法中不正确的是 A 生石膏变为熟石膏的过程即 CaSO4 2H2O 失去结晶水变成 CaSO4的过程 B 石膏可以用于制石膏绷带 C 硫酸亚铁既有氧化性又有还原性 D BaSO4可作 钡餐 进行 X 射线检查 解析 选 A A 项错误 熟石膏的化学式为 2CaSO4 H2O 并非 CaSO4 B 项正确 这是石膏在 医疗上的用途之一 可起到辅助固定的作用 C 项正确 2 价的铁具有较强的还原性 也 具有一定的氧化性 比如和金属发生置换反应 Zn Fe2 Fe Zn2 D 项正确 这是利用 BaSO4既不溶于水 也不溶于酸 且不易被 X 射线透过的性质 6 一定量的 SO2与 NaOH 溶液反应 所得产物中含有 Na2SO3和 NaHSO3 物质的量之比为 3 5 则参加反应的 SO2与 NaOH 的物质的量之比为 A 1 2 B 3 5 C 8 11 D 18 8 解析 选 C 设 Na2SO3的物质的量为 3x NaHSO3的物质的量为 5x 根据 Na 原子守恒得 n NaOH n Na 3x 2 5x 11x 根据 S 原子守恒得n SO2 3x 5x 8x 所以n SO2 n NaOH 8x 11x 8 11 7 已知 Na2SO3在空气中易被氧化为 Na2SO4 现有一包包装破损的白色 Na2SO3固体粉末 取 少量样品于试管中检验 能说明其变质的是 A 滴入 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 B 滴入过量稀盐酸 再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀产生 C 滴入过量稀硫酸 再滴入 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 D 滴入过量稀盐酸 产生气体使品红溶液褪色 解析 选 B 检验其变质就是要检验有 SO 应先排除 SO的干扰 2 42 3 8 2011 年邯郸高一检测 把硫和强碱溶液加热至沸腾 反应后硫转化为 S2 和 SO 根据 2 3 电子得失情况判断反应的化学方程式中 S S2 SO三种微粒的化学计量数之比是 2 3 A 2 1 1 B 3 2 1 4 C 3 1 2 D 4 1 3 解析 选 B 根据得失电子守恒得 S 变成 S2 得 2e S 变成 SO失 4e 故 S2 的化学计 2 3 量数为 2 S2 和 SO化学计量数之比为 2 1 而根据元素守恒 S 前的化学计量数为 2 3 2 1 3 9 用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸钾三种 溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀 则三种溶液的物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 1 2 3 C 3 1 1 D 1 3 3 解析 选 D 反应本质为 Ba2 SO BaSO4 据题n Ba2 一定 则等体积三种硫酸盐 2 4 中 SO的量相等 再根据硫酸盐的组成可判断其溶液物质的量浓度之比为 1 3 3 2 4 10 2011 年常州高一检测 有关下列三个化学反应 2H2S SO2 3S 2H2O S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 3S 6KOH2K2S K2SO3 3H2O 其中叙述正确的是 A 反应 说明 SO2能与酸反应 具有碱性氧化物的性质 B 反应 改用稀硫酸 则能放出 H2 C 反应 和 说明 S 具有两性物质的性质 D 反应 说明 S 既有氧化性又有还原性 解析 选 D 反应 中主要体现了二氧化硫的氧化性 反应 能够发生主要是因为浓硫酸具 有强氧化性 反应 中 S 既被氧化又被还原 11 含硫化合物的种类很多 现有 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2SO3 BaSO4 CuSO4 Na2SO4这 7 种 常见的含硫化合物 回答下列问题 1 H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一 写出其反应的化学方程式 并标明电子转 移方向和数目 2 Ba2 有剧毒 某市曾发生一起 毒烧饼 事件 起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误 将碳酸钡当作干粉使用 导致多人食用烧饼后中毒 试写出碳酸钡与胃酸 以盐酸表示 反应 的离子方程式 患者被送往医院后 医生往往让其服用 填题干所列 7 种物质中的 1 种 来解毒 3 常温下 将铁棒置于浓硫酸中 无明显现象 课本上解释为发生了钝化 但有人认为未 发生反应 为验证此过程 某同学经过思考 设计了如下实验 将经浓硫酸处理过的铁棒洗 净后置于 CuSO4溶液中 若铁棒表面 则发生了钝化 若铁棒表面 则未发生反应 4 用 Na2SO3吸收法作为治理 SO2污染的一种方法 其原理为 用化学方程式表示 5 减少 SO2的污染并变废为宝 我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质硫的方 法来除去 SO2 该反应的化学方程式 答案 1 2H2SO3 O24e 2H2SO4 双线桥也可以 2 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O Na2SO4 3 无明显现象 无现象也可 有紫红色物质析出 4 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 5 SO2 2COS 2CO2 一定条件 12 下图是以硫铁矿为反应物的一系列变化 其中不含硫的反应产物已略去 5 1 写出下列物质的化学式 A B C D E 2 写出下列反应的化学方程式 3 写出下列反应的离子方程式 解析 各物质均为含硫物质 则 C 必为 SO2 D 为 H2SO4 又由 BA 可知 B 为 S A 为 Fe FeS E 为 H2S 答案 1 FeS S SO2 H2SO4 H2S 2 FeS2FeS S 隔绝空气 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 3 FeS 2H Fe2 H2S SO2 Cl2 2H2O 4H SO 2Cl 2 4 13 为了验证二氧化硫能与水发生反应 请回答下列问题 1 要验证二氧化硫气体能与水反应 最好用下述中的 填选项编号 方法来证明 A 讨论 B 调查 C 实验 2 甲同学用如图所示的方法 将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中 观察溶液颜色的变 化 得出 紫色石蕊试液会变 色 证明二氧化硫能与水反应 3 乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色 干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶 然后分 别进行如下实验 一只喷洒稀醋酸 一只喷洒水 一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中 一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中 在乙同学的实验中 紫色小蝴蝶不会变 色的是 填实验编号 4 以上甲 乙同学的方案相比 哪个更好 理由是 5 还有其他方案吗 如有 说出其中的一种方案 操作 6 现象和结论 6 二氧化硫是一种有污染性的气体 为了防止污染 请设计出一种处理尾气的方案 有关离子方程式为 解析 通过实验方法可以快速便捷地证明 证明 SO2与 H2O 反应所采用的方法 利用 SO2是氧 化物 不具有酸性 但 SO2和水反应生成的产物 H2SO3是一种二元酸呈酸性