【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 物质结构与性质专题二达标突破训练 苏教版选修

用心 爱心 专心 1 1 用价层电子对互斥理论预测 NH3和 BF3的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥形 B 三角锥形 三角锥形 C 直线形 平面三角形 D 三角锥形 平面三角形 解析 选 D NH3中 N 为中心原子 价电子数为 5 H 为配体 价电子数为 1 所以价层 电子对数为 4 即为 三角锥形 同理 BF3价层电子对数为 3 5 1 3 2 3 3 2 即为 平面三角形 2 2011 年福建龙岩一中高三月考 在乙烯分子中有 5 个 键 一个 键 它们分别 是 A sp2杂化轨道形成 键 未杂化的 2p 轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键 未杂化的 2p 轨道形成 键 C C H 之间是 sp2形成的 键 C C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成 键 D C C 之间是 sp2形成的 键 C H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成 键 解析 选 A 乙烯分子的结构式为 其中 C 原子为 sp2杂化 三个 sp2杂化 轨道均形成 键 C 原子上剩下的两个 2p 电子以 肩并肩 的形式形成 键 故 A 项正确 3 氨气分子空间构型是三角锥形 而甲烷是正四面体形 这是因为 A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同 NH3为 sp2型杂化 而 CH4是 sp3型杂化 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道 CH4分子中 C 原子形成四个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤电子对 它对成键电子的排斥作用较强 D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 解析 选 C NH3 CH4都采用 sp3杂化形式 二者的不同在于 NH3杂化后的四个轨道中有 三个成键 另有一个容纳孤电子对 而 CH4杂化后的四个轨道全部用于成键 这样会导致二 者的空间构型有所不同 4 下列过程与配合物的形成无关的是 A 除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B 向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C 向 Fe3 溶液中加入 KSCN 溶液 D 向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 解析 选 A 对于 A 项 除去 Fe 粉中的 SiO2是利用 SiO2可与强碱反应的化学性质 与 配合物的形成无关 对于 B 项 AgNO3与氨水反应先生成 AgOH 沉淀 再生成 Ag NH3 2 对 于 C 项 Fe3 与 KSCN 反应生成 Fe SCN n 3 n 对于 D 项 CuSO4与氨水反应生成 Cu OH 2沉 淀 再生成 Cu NH3 4 2 5 X Y Z Q E 五种元素中 X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍 Z 是地壳内含量 质量分数 最高的元素 Q 的核电荷数是 X 与 Z 的 核电荷数之和 E 在元素周期表的各元素中电负性最大 请回答下列问题 1 X Y 的元素符号依次为 2 XZ2与 YZ2分子的立体构型分别是 和 相同条件下两者在水中的溶 解度较大的是 写分子式 理由是 用心 爱心 专心 2 3 Q 的元素符号是 它属于第 周期 它的核外电子排布式为 在形成化合物时它的最高化合价为 4 用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 解析 1 X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 其外围电子排布应为 3s23p4 可推得 该元素为 S 元素 Y 元素原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍 K 层有 2 个电子 则 L 层应 有 4 个电子 该原子核外有 6 个电子 应为 C 元素 2 地壳内含量最高的元素是氧元素 故 Z 元素应为氧元素 XZ2是 SO2 YZ2是 CO2 分 子空间构型是由价层电子对互斥模型得出的 3 Q 的核电荷数是 X 和 Z 的核电荷数之和 所以 Q 的核电荷数为 24 应为 Cr 元素 4 E 在元素周期表的各元素中电负性最大 应为 F 元素 它的氢化物为 HF HF 在水溶 液中形成的氢键可从 HF 和 HF H2O 和 H2O HF 和 H2O HF 提供氢 H2O 和 HF H2O 提供氢 四 个方面来考虑 答案 1 S C 2 V 形 直线形 SO2 因为 CO2是非极性分子 SO2和 H2O 都是极性分子 根据 相似 相溶 原理 SO2在 H2O 中的溶解度较大 3 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 或 Ar 3d54s1 6 6 2010 年高考山东卷 碳族元素包括 C Si Ge Sn Pb 1 碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成 其结构类似于石墨晶体 每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键 多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起 2 CH4中共用电子对偏向 C SiH4中共用电子对偏向 H 则 C Si H 的电负性由大到小 的顺序为 3 用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 Sn Br 键的键角 120 填 H Si 3 SnBr2中的成键电子形成的两个 Sn Br 键与孤电子对相互排斥 尽可能远离 故 Sn Br 键的键角小于 120 4 立方晶胞顶点的粒子被八个晶胞共有 每个晶胞只占 8 1 中心粒子被单独占 1 8 有 棱边粒子被四个晶胞共有 12 3 所以化学式为 BaPbO3 离中心粒子 Ba2 最近的 O2 1 4 共有 12 个 答案 1 sp2 分子间作用力 或范德华力 2 C H Si 3 N H 2 V 形 SO SiO等 2 44 4 3 sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键 三甲胺分子间不能形成氢键 4 abd 5 4 8 由徐光宪院士发起 院士学子同创的 分子共和国 科普读物最近出版了 全书形 象生动地戏说了 BF3 TiO2 CH3COOH CO2 NO 二茂铁 NH3 HCN H2S O3 异戊二烯和萜 等众多 分子共和国 中的明星 1 下列说法正确的是 a BF3和 NH3都是含有极性键的非极性分子 b CO2 HCN 分子中都含有两个 键和两个 键 c H2S O3分子都是直线形 d 一种双环单萜龙脑 如下图 分子中有 4 个手性碳原子 2 NO 是人体中的信号分子 有关说法正确的是 a 第一电离能 N 大于 O b 电负性 O 大于 N c NO 的结构为 N O d N O 元素在周期表中都处于 p 区 用心 爱心 专心 4 3 TiO2的天然晶体中 最稳定的一种晶体结构如右图 白球表示 原子 4 二茂铁 C5H5 2Fe 是 Fe2 与环戊二烯基形成的一类配合物 其中 Fe2 在基态时核外电 子排布式为 实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲 NN 它能与 Fe2 形成红色配合物 如下图 该配离子中 Fe2 配位数为 5 乙酸熔 沸点很高 是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体 含一个环状结构 请 画出这二聚体的结构 解析 本题考查分子结构与性质 电负性 电离能 等电子体 周期表分区 晶体结构 配位数 氢键等 1 BF3是平面正三角形分子 是非极性分子 NH3是极性分子 a 错误 从 CO2 HCN 结构式 O C O H C N 可以看出 b 正确 H2S O3分子都是 V 形 c 错误 这种 双环单萜龙脑分子中有 3 个手性碳原子 d 错误 2 NO 与 N2互为等