2017年新课标ii卷高考理综化学试题（有答案和解释）

精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 192017 年新课标 II 卷高考理综化学试题（有答案和解释）可能用到的相对原子质量：H1c12N14o16Na23mg24Al27ca407 （2017 全国 II 卷）下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收c蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】c【解析】A、糖类是由 c、H、o 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故 A 说法正确；B、维生素D 可促进人体对钙的吸收，故 B 说法正确；c、蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素，故 c 说法错误；D、硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故 D 说法正确。【名师点睛】考查有机物的基础知识，本题的难度不大，注意蛋白质与糖类、油脂组成的差别，蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种元素，本题注重基础知识的积累。8 （2017 全国 II 卷）阿伏加德罗常数的值为。下列说法正精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 19确的是A1L0.1molNH4cl 溶液中，的数量为 0.1B2.4gmg 与 H2So4 完全反应，转移的电子数为 0.1c标准状况下，2.24LN2 和 o2 的混合气体中分子数为 0.2D0.1molH2 和 0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。9 （2017 全国 II 卷）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是A原子半径：daB4 种元素中 b 的金属性最强cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3 / 19【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。10 （2017 全国 II 卷）下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 19c用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的 D 选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有 Hcl 的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了 Hcl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。11 （2017 全国 II 卷）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极c阴极的电极反应式为：D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】c【解析】A、根据原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故 A 说法正确；B、不锈钢网接触精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 19面积大，能增加电解效率，故 B 说法正确；c、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是 H放电，即2H2e=H2，故 c 说学#科网法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故 D 说法正确。【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al3H2o=Al2o36H，这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。12 （2017 全国 II 卷）改变 0.1 二元弱酸溶液的 pH，溶液中的、 、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2 时，BcpH=2.7 时，DpH=4.2 时，【答案】D【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 19涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。13 （2017 全国 II 卷）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向 2mL0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 kScN 溶液黄色逐渐消失，加 kScN 溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 co2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 co2 具有氧化性c加热盛有少量 NH4Hco3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4Hco3 显碱性D向 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2滴相同浓度的 Nacl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 19另一支中无明显现象【答案】c【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入 kScN 溶液，溶液不变色，说明 Fe3完全被消耗，即 Fe【名师点睛】考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学学科素养。26 （14 分） （2017 全国 II 卷）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 cao、Sio2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_（写化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2So4 处理后，用 kmno4 标准溶液滴精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 8 / 19定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2c2o4mn2+co2+H2o。实验中称取 0.400g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500mol1 的 kmno4 溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】（1）将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+H2o2（2）Sio2(或 H2Sio3)Sio2+4HF=SiF4+2H2o（或H2Sio3+4HF=SiF4+3H2o）（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(oH)3Al(oH)3（4）45.0%【解析】5ca2+5H2c2o42kmno4n(kmno4)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103moln(ca2+)=4.50103mol水泥中钙的质量分数为4.50103mol40.0g/mol0.400g100%=45.0%。【名师点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的紧密联系；工艺流精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 9 / 19程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入；而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论所以有什么变化结论；化学工艺流程一般涉及氧化还原反应方程式的书写、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。27 （14 分） （2017 全国 II 卷）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（c4H10）脱氢制 1-丁烯（c4H8）的热化学方程式如下：c4H10(g)=c4H8(g)+H2(g)H1已知：c4H10(g)+o2(g)=c4H8(g)+H2o(g)H2=1H2(g)+o2(g)=H2o(g)H3=mol1反应的 H1 为_kj1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于” ） ；欲使丁烯的平衡精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 10 / 19产率提高，应采取的措施是_（填标号） 。A升高温度 B降低温度 c增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂） ，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。【答案】（1）+123 小于 AD（2）氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类【解析】向逆反应方向进行，逆反应速率增加。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 11 / 19（3）根据图(c)，590之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的学科网丁烯。而温度超过 590时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应的丁烷也就相应减少。【名师点睛】本题考查了化学反应原理的综合运用，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制，这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。28 （15 分） （2017 全国 II 卷）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与mn(oH)2 碱性悬浊液（含有 kI）混合，反应生成 mno(oH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，mno(oH)2 被 I还原为 mn2+，在暗处静置 5min，然后用标准 Na2S2o3 溶液滴定生成的精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 12 / 19I2（2+I2=2I+） 。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2o3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用amol1Na2S2o3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2o3 溶液的体积为 bmL，则水样中溶解氧的含量为_mg1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。 （填“高”或“低” ）【答案】（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2）o2+2mn(oH)2=2mno(oH)2（3）量筒氧气（4）蓝色刚好褪去 80ab精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 13 / 19（5）低杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶；Na2S2o3 溶液不稳定，加热可以除去蒸馏水中溶解的氧气和二氧化碳，减少 Na2S2o3 的损失。【名师点睛】本题考查滴定实验、溶液的配制、化学计算等，本题的难点是问题（4）和（5） ，本题弄清楚实验的目的和原理，围绕这两项展开，实验目的是测定水中溶解的氧的量，实验原理是 2mn(oH)2+o2=2mno(oH)2，mno(oH)2把 I氧化成 I2，本身被还原成mn2，2+I2=2I+，计算氧的含量采用关系式进行，即 o22mno(oH)22I24Na2S2o3，得出已知物和未知物之间的关系，从而得出结果，误差的分析是建立在正确的关系式的基础上，进行分析，主要考查学生分析问题、解决问题以及化学计算能力。35 （2017 全国 II 卷）化学选修 3：物质结构与性质（15 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3o)3(NH4)4cl（用 R 代表） 。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 14 / 19子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1） 。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1 呈现异常的原因是_。（3）经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。 （填标号）A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数c立体结构 D共价键类型R 中阴离子中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为） ，则中的大 键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为()NHcl、_、_。（4）R 的晶体密度为 dg3，其立方晶胞参数为 anm，晶胞中含有 y 个(N5)6(H3o)3(NH4)4cl单元，该单元的相对质量为 m，则 y 的计算表达式为_。【参考答案】精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 15 / 19（1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（3）ABDc5(H3o+)o-HN()()N-HN()（4）【解析】（1）N 原子位于第二周期第 VA 族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；（4）根据密度的定义有，d=g/cm3，解得 y=。【名师点睛】本题考查化学选修 3物质结构与性质的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。只有对基础知识积累牢固，这类问题才能比较容易解决；在做题过程中一定要注意审清楚问题问的是什么，如本题（1）问的是电子排布图，而不是电子排布式，精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 16 / 19另一个注意书写规范，如氢键的表示方法。36 （2017 全国 II 卷）化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G 的路线如下：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 611。D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与1molNaoH 或 2molNa 反应。回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。（2）B 的化学名称为_。（3）c 与 D 反应生成 E 的化学方程式为_。（4）由 E 生成 F 的反应类型为_。（5）G 的分子式为_。（6）L 是 D 的同分异构体，可与 Fecl3 溶液发生显色反应，1mol 的 L 可与 2mol 的 Na2co3 反应，L 共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3221 的结构简式为_、_。【答案】精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 17 / 19（1） （2）2-丙醇（或异丙醇）（3）（4）取代反应（5）c18H31No4（6）6【解析】A 的化学式为 c2H4o，其核磁共振氢谱为单峰，则A 为；B 的化学式为 c3H8o，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 611，则 B 的结构简式为 cH3cH(oH)cH3；D 的化学式为 c7H8o2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1molD 可与 1molNaoH 或 2molNa 反应，则苯环上有酚羟基和cH2oH，且为对位结构，则 D 的结构简式为。（6）L 是的同分异构体，可与 Fecl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1mol 的 L 可与 2mol 的