2012高中化学 2.2元素性的递变规律每课一练 苏教版选修3

用心 爱心 专心1 2 22 2 元素性的递变规律元素性的递变规律 每课一练 苏教版选修每课一练 苏教版选修 3 3 夯基达标夯基达标 1 元素的电负性概念首先是由谁提出的 A 玻尔 B 鲍林 C 卢瑟福 D 洪特 解析 解析 1932 年 美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念 故 B 正确 答案 答案 B 2 下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构 A 7 B 2 7 C 2 8 18 7 D 2 8 7 解析 解析 B C D 三项中 最外层电子数均为 7 均属于卤素的电子结构 而 A 中第一层应为 2 最外层 5 个属于 A 族 故 A 正确 答案 答案 A 3 下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是 A LiI B NaBr C KCl D CsF 解析 解析 阳离子半径最大 阴离子半径最小 则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大 四个化合物中 阴离子半径 F 最小 而阳离子半径 Cs 最大 所以 化合物中阳离子半径 和阴离子半径之比最大的是 CsF 故 D 正确 答案 答案 D 4 下列不是元素的电负性应用的是 A 判断一种元素是金属还是非金属 B 判断化合物中元素化合价正负 C 判断化学键类型 D 判断化合物溶解性 解析 解析 通常情况下 元素电负性大于 1 8 时 元素是非金属元素 小于 1 8 为金属元素 一般电负性差值大于 1 7 形成离子键 小于 1 7 形成共价键 且两元素原子在形成化合物 时 电负性大的 吸引电子能力越强 通常呈正价 故 D 正确 答案 答案 D 5 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A 元素的相对原子质量逐渐增大 量变引起质变 B 原子的电子层数增多 C 原子核外电子排布呈周期性变化 D 原子半径呈周期性变化 用心 爱心 专心2 解析 解析 元素周期律的本质是 原子核外电子排布呈现周期性变化 故 C 正确 答案 答案 C 6 下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序 A K Na Li B O Cl H C As P H D 三者都是 解析 解析 A 项中 顺序应为 Li Na K B 项中 O 为 3 5 Cl 为 3 0 H 为 2 1 逐渐减小 C 项中 P 为 2 1 As 为 2 0 H 为 2 1 不符合 故 B 正确 答案 答案 B 7 主族元素 除 H 外 的次外层电子数目为 A 一定是 8 个 B 一定是 18 个 C 一定是 2 个 D 可能是 2 个 8 个或 18 个 解析 解析 主族元素中 Li 次外层为 2 个 Cl 次外层为 8 个 I 次外层为 18 个 故 D 正确 答案 答案 D 8 下列说法中正确的是 A 第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中 氟的第一电离能最大 D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 解析 解析 同周期中碱金属的第一电离能最小 稀有气体最大 由于 Mg 的外围电子排布式为 3s2 而 Al 的外围电子排布式为 3s23p1 故铝的第一电离能小于镁的 D 项中 钾的第一电 离能小于镁的 故 A 正确 答案 答案 A 9 处在元素周期表中 第四周期 A 族的元素原子的外围电子排布式为 A 3s23p3 B 4s24p3 C 4s24p5 D 4s24p2 解析 解析 元素在第四周期 则外围电子排布式中 n 4 A 族说明最外层有 4 个电子 因此其 外围电子排布式为 4s24p2 故 D 正确 答案 答案 D 10 下列轨道表示式所表示的元素原子中 其能量处于最低状态的是 用心 爱心 专心3 解析 解析 A C 项中 电子排布违反了能量最低原理 B 项中电子排布违反了洪特规则 故 D 正确 答案 答案 D 走近高考走近高考 11 2005 辽宁高考 25 关于同一种元素的原子或离子 下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 解析 解析 同种元素的原子或离子中 阴离子半径 原子半径 阳离子半径 原子半径 故 A 正确 答案 答案 A 12 2005 全国理综 9 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 解析 解析 He 与 Ne 相差 8 He 与 Ar 相差 16 Na 和 Rb 相差 26 H 和 Rb 相差 36 只有 D 不可 能 故 D 正确 答案 答案 D 13 下列排列顺序中 错误的是 A 原子半径 O S Na B 稳定性 PH3 H2S NH3 C