2012高中化学 4.4金属的电化学腐蚀与防护1每课一练 人教版选修4

用心 爱心 专心1 4 44 4 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护 每课一练 人教版选修每课一练 人教版选修 4 4 基础达标基础达标 1 下列几种金属制品的镀层损坏后 金属腐蚀速率最快的是 A 镀铝塑料 B 食品罐头盒 镀锡 C 白铁水桶 镀锌 D 镀银铜质奖章 解析 解析 B C D 选项中的材料在损坏后 均能形成原电池 其中 B 中 Fe 作负极 C 中 Zn 作 负极 D 中 Cu 作负极 所以 B C 中金属腐蚀加快 其中 Fe 腐蚀更快 答案 答案 B 2 下列叙述不正确的是 A 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通 B 钢铁在干燥空气里不易被腐蚀 C 用铝质铆钉铆接铁板 铝铆钉易被腐蚀 D 原电池中电子由正极流入负极 解析 解析 金属易发生电化学腐蚀 A 正确 在干燥空气中钢铁难于形成电化学腐蚀 B 正确 铝质铆钉易与铁板形成原电池两极 Fe 作负极易发生腐蚀 C 不正确 D 正确 答案 答案 C 3 下列叙述不正确的是 A 锌跟稀硫酸反应制取氢气 加入少量的硫酸铜能加快反应速率 B 镀层破损后 白铁 镀锌的铁 比马口铁 镀锡的铁 更易被腐蚀 C 钢铁表面常易被锈蚀生成 Fe2O3 nH2O D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时 完全相同的反应是负极反应 解析 解析 锌与硫酸反应中加入 CuSO4后生成 Cu 与锌形成原电池 反应加快 A 正确 镀层破 损后 白铁中 Fe 作正极而马口铁中 Fe 作负极 B 不正确 钢铁表面生成的铁锈主要成分 为 Fe2O3 nH2O C 正确 电化学腐蚀中的负极反应为 Fe 2e Fe2 D 正确 答案 答案 B 4 钢铁发生电化学腐蚀时 负极上发生的反应是 A 2H2O 2e H2 2OH B O2 2H2O 4e 4OH C Fe 2e Fe2 D 4OH 4e 2H2O O2 解析 解析 钢铁发生电化学腐蚀时 负极发生的反应为 Fe 2e Fe2 所以 C 是正确 答案 答案 C 5 X Y Z M 代表四种金属元素 金属 X 和 Z 用导线连接放入稀 H2SO4中时 X 溶解 Z 极 用心 爱心 专心2 上有 H2放出 若电解 Y2 和 Z2 共存的溶液时 Y 先析出 又知 M2 的氧化性强于 Y2 则这 四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 解析 解析 金属 X 和 Z 连线放入硫酸中 X 作负极 Z 作正极 活动性 X Z 电解 Y2 和 Z2 共 存的溶液中 Z2 氧化性弱于 Y2 活动性 Z Y 因 M2 的氧化性强于 Y2 则活动性 Y M 综上所述 四种金属活动性 X Z Y M 答案 答案 A 6 把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中 如下图 经过一段时间后 首 先观察到溶液变红的区域是 A 和 附近 B 和 附近 C 和 附近 D 和 附近 解析 解析 甲装置是电解装置 Fe 作阳极 反应为 Fe 2e Fe2 Zn 作阴极 反应为 2H 2e H2 H 减少后 OH 浓度增大 碱性增强 溶液变红 乙装置属于电化学腐蚀 Fe 作正极 反应为 O2 2H2O 4e 4OH 生成了 OH 使溶液碱性增强而首先变红 答案 答案 B 综合运用综合运用 7 我国铜铸的牛首 猴首和虎首距今已 200 多年 现看上去仍然熠熠生辉 下列对其原因 的分析 最可能的是 A 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B 环境污染日益严重 它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C 铜的金属活动性比氢弱 因此不易被氧化 D 它们是含一定比例金 银 锌的铜合金 解析 解析 在 200 多年前还没有掌握电镀技术 A 不正确 铜绿被酸雨冲洗后 表面将失去光 泽 B 不正确 Cu 可与空气中 O2 CO2 H2O 发生反应 生成铜绿而被腐蚀 C 也不正确 铜合金中有比 Cu 活泼的金属 Zn 使 Zn 被腐蚀而使 Cu 得到保护 答案 答案 D 8 如右图所示 试管中放一铁钉 溶液为氯化钠溶液 数天后观察到的现象有 用心 爱心 专心3 说明铁钉发生了 腐蚀 其中正极的电极反应式为 溶液中发生反应的化学方程式为 解析 解析 铁钉在 NaCl 溶液中发生了吸氧腐蚀 使装置中 O2减少 气体压强减小 使 a 端液 面上升 b 端液面下降 其中 Fe 作负极 发生反应为 Fe 2e Fe2 正极发生反应为 O2 2H2O 4e 4OH 答案 答案 a 端液面上升 b 端液面下降 铁钉表面有红棕色铁锈生成 吸氧 O2 2H2O 4e 4OH 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 9 把锌片和铁片放在盛有稀释盐水和酚酞混合液的 U 形管中 如右图所示 最终可在 A 极 观察到酚酞变红 问 A 是原电池的 极 代表金属 电极方 程式分别为正极 负极 原电池反应为 解析 解析 Fe 和 Zn 连接放入稀 NaCl aq 中 发生吸氧腐蚀 其中 Zn 作负极被氧化 反应为 Zn 2e Zn2 正极为 Fe 发生反应为 O2 2H2O 4e 4OH 并使电极附近溶液中 OH 浓度增大 碱性增强 因此电池反应为 O2 2H2O 2Zn 2Zn OH 2 答案 答案 正 Fe O2 2H2O 4e 4OH Zn 2e Zn2 2Zn O2 2H2O 2Zn OH 2 拓展探究拓展探究 10 将洁净的金属片 A B C D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧 如下图所示 在每次实验时 记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下 金属电子流动方向电压 V AACu 0 78 BCuB 0 15 CCCu 1 35 DDCu 0 30 用心 爱心 专心4 已知 构成两电极的金属 其金属活动性相差越大 电压表的读数越大 请依据表中数据 判断 1 金属可能是最强的还原剂 金属一定不能从 CuSO4溶液 中置换出铜 2 若滤纸不用盐溶液浸润而改用 NaOH 溶液浸润 则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是 填字母 金属 其对应的原电池的电极反应式是 负极 正 极 解析 解析 根据题中所给信息可知 A C D 三种金属还原性均强于 Cu