2012高中化学 2.3.1 氧化还原反应同步练习 鲁科版必修1

用心 爱心 专心1 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 A 组 知能训练 1 2011 温州高一质检 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 下列生产 生活中的事例不属于氧化还原反应的是 解析 金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质 燃放鞭炮属燃烧反应 是氧化 还原反应 食物腐烂是有机物的氧化变质 配制生理盐水不发生化学变化 答案 A 2 2011 内江市高一检测 下列反应中 既属于氧化还原反应 又是离子反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应 B 甲烷与氧气的反应 C 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析 A 项 2Al 6H 2Al3 3H2 是氧化还原反应也是离子反应 B 项 CH4 2O2CO2 2H2O 是氧化还原反应但不是离子反应 C 项 C CO2 点燃 2CO 是氧化还原反应但不是离子反应 D 项 H OH H2O 是离子反应 高温 但不是氧化还原反应 答案 A 3 下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B 2H2S SO2 3S 2H2O C H2 CuOCu H2O D 2H2O2H2 O2 通电 解析 A 项 Zn 将 H 还原 B 项 H2S 中 2 价 S 将 SO2中 4 价 S 还原 C 项 H2 将 CuO 中 2 价 Cu 还原 D 项 H2O 中 1 价 H 将 2 价 O 氧化 答案 B 4 下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是 A iO2 2 失去 4e 化合价降低 i 2 得到 2 2e 化 S 4 C 0 高温 S 0 C 2 合价升高 O B 2Na 2H2e 2O 2NaOH H2 C 2 l2 2Ca OH 2 Ca 得到 e 化合价降低 Ca 失去 e 化合价升高 O C 0 Cl2 1 Cl 1 2 2H2O D C 2H2 2e O4 浓 uSO4 O2 2H2O u 0 S 6 C 2 S 4 用心 爱心 专心2 解析 A 中电子转移数及化合价升降均正确 但得失标的位置不正确 B 项正确 C 项得失电子数应为 2e D 项中电子转移的方向不正确 答案 B 5 2010 11 吉安高一检测 在一定条件下 RO和氟气可发生如下反应 n 3 2RO F2 4OH 2RO 2F 2H2O 从而可知在 RO中 元素 R 的化合价 n 32 4n 3 A 4 B 5 C 6 D 7 解析 设 RO中 R 的化合价为 x 则反应前后 R 的化合价变化为 x 6 F 的 n 3 化合价变化为 0 1 由电子守恒可知 2 6 x 2 0 1 即x 5 答案 B 6 氧化还原反应有多种分类方法 其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法 最常见 下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 填反应编号 下同 电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 电子转移发生在不同元素 之间的有 1 Fe 2FeCl3 3FeCl2 2 NH4NO3N2O 2H2O 3 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 4 S 2KNO3 3CK2S N2 3CO2 点燃 5 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 6 HgS O2Hg SO2 解析 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断 元素化合价变化情况如下 1 e e2 e3 e2 F 0 F 2 F 3 F 2 2 N 5 N 1 N 3 N 1 3 n n n M 7 M 6 M 4 O 2 O 0 4 S 0 S 2 N 5 N 0 C 0 C 4 5 l Cl 1 C 0 Cl 1 6 g g H 2 H 0 O 0 O 2 S 2 S 4 答案 5 1 2 3 4 6 7 饮用水中的 NO对人类健康会产生危害 为了降低饮用水中 NO的浓度 某饮用 3 3 水研究人员提出 在碱性条件下用铝粉将 NO还原为 N2 其化学方程式为 3 10Al 6NaNO3 4NaOH 18H2O 10Na Al OH 4 3N2 请回答下列问题 1 上述反应中 元素的化合价升高 则该元素的原子 填 得到 或 失去 电子 而 元素的化合价降低 则该元素的原子被 填 氧化 或 还原 2 上述反应中 若有 10 个铝原子参与反应 则转移的电子总数为 解析 Al 元素化合价由 0 价升高到 Na Al OH 4 中的 3 价 1 mol Al 失 3 mol 电 子 10 个 Al 原子反应转移电子数为 30 N 元素化合价由 NaNO3中 5 价降低到 N2中的 0 价 该元素被还原 答案 1 Al 失去 N 还原 2 30 B 组 拔高训练 8 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI 自身发生如下变化 H2O2 H2O IO I2 3 用心 爱心 专心3 MnO Mn2 HNO2 NO 4 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 A H2O2 B IO 3 C MnO D HNO2 4 解析 根据得失电子总数相等的原则 1 mol H2O2 IO MnO HNO2分别得 2 3 4 mol 5 mol 5 mol 1 mol 电子 分别能氧化 KI 而得到 I2为 1 mol 2 5 mol 2 5 mol 0 5 mol 而 IO本身被还原能产生 0 5 mol I2 3 答案 B 9 硫代硫酸钠可做脱氯剂 已知 25 0 mL 0 100 mol L 1 Na2S2O3溶液恰好把 224 mL 标准状况 Cl2完全转化为 Cl 则 S2O将转化成 2 3 A S2 B S C SO D SO 2 32 4 解析 标准状况下 224 mL Cl2即 0 01 mol Cl2 全部转化成 Cl 时得 0 02 mol e 这些电子将由 0 025 L 0 100 mol L 1 0 002 5 mol Na2S2O3失去 那么 1 mol Na2S2O3失去 8 mol e 硫元素的化合价应由 Na2S2O3中的 2 价变成 6 价 所以产物应为 SO 2 4 答案 D 10 在一定条件下 NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O 现在 NO 和 NH3的混合物 1 mol 充分反应后所得产物中 若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1 4 g 1 求反应转移的电子的个数 2 若以上反应完全进行 试计算原混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少 3 反应后的气体在标准状况下的体积是多少 解析 设参加反应的 NO NH3的物质的量分别为x y 反应后生成 N2的物质的量为 z 6NO 4NH3 5N2 6H2O 还原 氧化得到 的N2质量差 6 mol 4 mol 5 mol 3 28 2 28 g x y z 1 4 g 6 mol x 4 mol y 5 mol z 3 28 2 28 g 1 4 g x 0 3 mol y 0 2 mol z 0 25 mol 1 转移电子的个数为 0 3 mol 2 6 02 1023mol 1 3 612 1023 2 未参与反应的原混合气体的物质的量为 1 mol 0 3 mol 0 2 mol 0 5 mol 当剩余气体为 NO 时 n NO 0 3 mol 0 5 mol 0 8 mol n NH3 0 2 mol 当剩余气体为 NH3时 n NH3 0 2 mol 0 5 mol 0 7 mol