高一化学期中试题

注意事项 注意事项 华兴中学高一化学期中试题华兴中学高一化学期中试题 1 本试卷分为第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 2 答卷前 考生务必将自己的姓名 班级 准考证号 考场号 座号写在答题卡密封 线内上 3 答案都在答题卡上作答 答在试卷上的一律无效 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35 5 Mg 24 S 32 第第 I 卷卷 选择题选择题 共共 54 分分 一 选择题一 选择题 共 18 小题 每小题 3 分 共 54 分 每小题只有一个选项符合题意 1 如果花生油中混有水份 你将采用下列何种方法分离 A 过滤B 蒸馏C 分液D 萃取 2 当光束通过下列分散系时 能观察到丁达尔效应的是 A 蔗糖溶液 B 盐酸 C 氯化钠溶液 D Fe OH 3 胶体 3 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A MnO4 Mn2 B Cl Cl C Cu Cu2 D H2S SO2 4 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A MgO Mg B CuSO4 Cu C CO2 CO D Fe Fe3o4 5 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2 MgCl2 Na2SO4 等杂质 通过如下几个实验步 骤 可制得纯净的食盐水 加入稍过量的 Na2CO3溶液 加入稍过量的 NaOH 溶 液 加入稍过量的 BaCl2 溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤 正确的操作顺序是 A B C D 6 下列化学方程式中 不能用离子方程式 Ba2 SO42 BaSO4 表示的是 A Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 B BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl C BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 D BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 7 下列反应中水只表现还原性的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 2F2 2H2O 4HF O2 C 2H2O 2H2 O2 D 2Na 2H2O 2NaOH H2 8 在 KCl FeCl3 Fe2 SO4 3三种盐配成的混合溶液中 若 K 为 0 15 mol Fe3 为 0 25 mol Cl 为 0 2 mol 则 SO为 2 4 A 0 1 mol B 0 15 mol C 0 25 mol D 0 35 mol 9 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Na Al3 Cl SO B Cu2 Cl NO OH 2 4 3 C Ca2 Na CO NO D H SO NO3 OH 2 3 3 2 4 10 下列物质属于电解质的是 A 石墨 B 烧碱 C 蔗糖 D 金属铝 电解 11 精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 下面实验操作中 正确的是 A 称量时将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上 B 将称好的 NaOH 固体直接放入容量瓶 加入少量水溶解 C 在烧杯中溶解 NaOH 固体后 立即将所得溶液注入容量瓶中 D 将烧杯中已冷却至室温的 NaOH 溶液 注入未经干燥但已洗净的容量瓶中 12 科学家发现一种新型氢分子 其化学式为 H3 在相同条件下 等质量的 H3和 H2相同 的是 A 原子数B 分子数C 体积D 物质的量 13 同温同压下 等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2B CH4C CO2D SO2 14 欲配制 100ml 1 0 mol L Na2SO4溶液 正确的方法是 将 14 2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32 2g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中 再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5 0 mol L Na2SO4溶液用水稀释至 100 ml A B C D 15 0 5L 1mol L FeCl3溶液与 0 2L1mol L KCl 溶液中的 Cl 的数目之比 A 5 2B 3 1C 15 2D 1 3 16 实验室中需要配制 2mol L 的 NaCl 溶液 950mL 配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的 NaCl 质量分别是 A 950mL 111 2g B 500mL 117g C 1000mL 117g D 任意规格 111 2g 17 下列溶液中的 c Cl 与 25mL 1mol L 1中 AlCl3溶液中 c Cl 相等的是 A 150mL 3 mol L 1 的 KCl 溶液 B 75mL 1 mol L 1 的 MgCl2溶液 C 75mL 2 mol L 1 的 NH4Cl 溶液 D 150mL 1 mol L 1 的 FeCl2溶液 18 在标准状况下 w L 氮气含有 x 个 N2分子 则阿伏加德罗常数可表示为 A wx mol 1 B 22 4x mol 1 C 22 4x w mol 1 D 28x 22 4 mol 1 第第 II 卷 卷 非选择题非选择题 共共 46 分分 二 填空题 离子方程式每空二 填空题 离子方程式每空 2 分其余每空分其余每空 1 分 共分 共 33 分 分 19 1 相同物质的量的 O2和 O3的质量比 分子个数比为 所含氧原子的个数比为 同温同压条件下 体积比为 2 在 200 mL 2 mol L MgCl2溶液中 溶质的质量为 此溶液中 Mg2 的物质 的量浓度为 Cl 的物质的量浓度为 3 在 粗盐提纯 的实验中 多次用到玻璃棒 在溶解 过滤 蒸发三个步骤中 玻璃棒所起到的作用分别是 20 掌握仪器名称 组装及使用方法是中学化学实验的基础 下图为两套实验装置 写出下列仪器的名称 a b c 若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物 还缺少的仪器是 将仪器补 充完整后进行实验 温度计水银球的位置在 处 冷凝水由 填 f 或 g 口 通入 口流出 现需配制 0 1mol LNaOH 溶液 450mL 装置 II 是某同学转移溶液的示意图 图中的错误是 除了图中给出的的仪器和分析天平 外 为完成实验还需要的仪器有 根据计算得知 所需称量NaOH的质量为 g 配制时 其正确的操作顺序是 字母表示 每个字母只能用一次 A 用 30mL 水洗涤烧杯 2 3 次 洗涤液均注入容量瓶 B 准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中 再加入少量水 约 30mL 用玻璃棒慢慢搅 动 使其充分溶解 C 将溶解并冷却至室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D 将容量瓶盖紧 振荡 摇匀 E 改用胶头滴管加水 使溶液凹面恰好与刻度相切 F 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度 2 3cm 处 4 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 影响填偏大 偏小或无影响 为加速固体溶解 可稍微加热并不断搅拌 在未降至室温时 立即将溶液转移至溶量瓶 定容 对所配溶液浓度的影响 定容后 加盖倒转摇匀后 发现液面低于刻度线 又滴加蒸馏水至刻度 对所配溶液浓 度的影响 21 请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上 A 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 B 2Na Cl22NaCl C Zn CuSO4 加热点燃 ZnSO4 Cu D 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 E CaO CO2 CaCO3 F 4FeS2 11O2 加热 2Fe2O3 8SO2 1 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 加热 2 属于化合反应 但不是氧化还原反应的是 3 既属于化合反应 又是氧化还原反应的是 4 属于分解反应 但不是氧化还原反应的是 5 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 6 写出下列反