2013届高三化学一轮复习成果检测3 新课标

1 新课标新课标 20132013 届高三化学一轮复习成果检测届高三化学一轮复习成果检测 3 3 考试时间 90 分钟 100 分 适用地区 新课标地区 考查范围 非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 注意事项 1 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自己的 姓名 准考证号填写在答题卡上 2 回答第 I 卷时 选出每小题答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 3 回答第 II 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 4 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 第 卷 一 选择题 本大题共 12 小题 每小题 3 分 满分 36 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 1 2012 德州一模 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列有关说法中错误的是 A 福岛核电站泄漏的放射性物质 131I 和127I 互为同位素 化学性质几乎相同 B 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2 SO2造成大气污染 从而使雨水 pH 5 6 形成酸雨 C 以 NO 和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 光导纤维遇强碱会 断路 2 2012 江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是 A 乙酸的结构简式 C2H4O2 B F 的结构示意图 C 中子数为 20 的氯原子 20 17Cl D NH3的电子式 3 2012 天津卷 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸 碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 4 2012 江苏卷 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中E1表示正反应的活化能 E2表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是 2 A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变该反应的焓变 C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 5 2012 潍坊一模 X Y 均为元素周期表中前 20 号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的是 A X2 的还原性一定大于 Y B 由mXa 与nYb 得 m a n b C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半径大于 Y 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 6 2012 临沂一模 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于元素周期表 A 族 B 同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 还原性依次增强 7 2012 课标全国卷 下列叙述中正确的是 A 液溴易挥发 在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C 某溶液加入 CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在 I D 某溶液加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液一定含有 Ag 8 2012 北京丰台一模 根据碘与氢气反应的热化学方程式 下列判断正确的是 I2 g H2 g 2HI g H 9 48 kJ mol 1 I2 s H2 g 2HI g H 26 48 kJ mol 1 A 254g I2 g 中通入 2g H2 g 反应放热 9 48 kJ B 当反应 吸收 52 96kJ 热量时转移 2mole 一 C 反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低 D 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含能量相差 17 00 kJ 9 2012 江门调研 下列热化学方程式中 正确的是 A 甲烷的燃烧热为 890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 B 含 20 0g 的 NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 7kJ 的热量 则稀醋酸和 稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H2O l H 57 4 kJ mol 1 D 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 则 Zn s HgO s ZnO s Hg l H 259 7 kJ mol 1 10 2012 课标全国卷 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其中 W 的阴离子的 核外电子数与 X Y Z 原子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用来鉴定 一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质 而 Z 不能形成双原子 分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 3 A 上述四种元素的原子半径大小为 W X Y Z B W X Y Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 11 2012 潍坊一模 硝酸铜是一种重要的工业产品 化学上有很多方法可以制取硝酸铜 将铜溶于硝酸中 先将铜与 O2反应生成 CuO 再溶于硝酸中 将铜溶于 N2O4的乙酸乙酯 溶剂 不参加反应 溶液中生成硝酸铜和一氧化氮 下列认识或判断错误的是 A 方法 是最经济和环保的 B 方法 中 若从经济和环保的角度考虑 用稀硝酸比用浓硝酸好 C 方法 需要消耗能源 对环境不产生污染 D 方法 中 N2O4既是氧化剂又是还原剂 12 2012 长安一中 高新一中 交大附中 师大附中 西安中学三模 X Y 是周期表前二 十号元素 已知 X Y 之间原子序数相差 3 X Y 能形成化合物 M 下列说法正确的是 A 若 X Y 处于同一周期 则化合物 M 不可能是正四面体型分子晶体 B 若 X 的单质常温下是气体 则 Y 的单质常温下也是气体 C 若 X Y 两元素周期数差 1 则属于离子化合物的 M 只有四种 D 若 M 属于离子晶体 则其中可能含有非极性键 第 卷 二 非选择题 本题包括 6 个小题 共 64 分 13 2012 北京卷 节选 6 分 用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl 利用 反应 A 可实现氯的循环利用 已知 i 反应 A 中 4 mol HCl 被氧化 放出 115 6 kJ 的热量 1 H2O 的电子式是 2 反应 A 的热化学方程式是 3 断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为 kJ H2O 中 H O 键比 HCl 中 H Cl 键 填 强 或 弱 14 2012 北京大兴一模 11 分 下表为元素周期表的一部分 请参照 相关元素在 表中的位置 用化学用语回答下列问题 4 1 的原子半径由大到小的顺序为 的最高价含氧 酸的酸性由强到弱的顺序是 2 由 三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性 用离子方程式表示溶液显碱性 的原因 3 甲 乙是由 三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子 它们的电子总数相等 甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键 则该化 合物的电子式为 乙是一种常用的还原剂 请用化学方程式表示它在工业 上的一种重要用途 4 已知在 25 101 kPa 下 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 每 转移 l mol 电子时放热 190 0kJ 该反应的热化学方程式可表示为 5 以 的单质材料为阳极 石墨作阴极 NaHCO3溶液作电解液进行电解 生成有吸附 性的难溶物 R 写出阳极生成 R 的电极反应式 15 2012 北京怀柔一模 11 分 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3 发生氧化还原 反应 转化关系如下 已知 气体 D 和 F 反应可生成盐 气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀 请回答下列问题 1 A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀 该白色沉淀的化学式 2 C E 排入大气中会造成大气污染 在催化剂存在下 D 可以将 C E 转化为无毒的 气态单质 该单质的电子式 3 完成并配平下列离子方程式 Al NO3 OH H2O 4 过量 D 的水溶液与 A 溶液反应的离子方程式是 5 D C 反应的化学方程式是 6 除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法 用化学方程 式表示 7 Al 与 NO3 在酸性条件下反应 Al 与被还原的 NO3 的物质的量之比是 16 2012 江苏卷 10 分 利用石灰乳和硝酸工业的尾气 含 NO NO2 反应 既能净化 尾气 又能获得应用广泛的 Ca NO2 2 其部分工艺流程如下 1 一定条件下 NO 与 NO2存在下列反应 NO g NO2 g N2O3 g 其平衡常 数表达式为K 2 上述工艺中采用气 液逆流接触吸收 尾气从吸收塔底进入 石灰乳从吸收塔顶喷 5 淋 其目的是 滤渣可循环使用 滤渣的主要成分是 填化学式 3 该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 1 1 若n NO n NO2 1 1 则 会导致 若n NO n NO2 1 1 则会导致 4 生产中溶液需保持弱碱性 在酸性溶液中 Ca NO2 2会发生分解 产物之一是 NO 其反应的离子方程式为 17 2012 德州一模 12 分 有色金属冶炼厂剩下的废料中 含有金 银 铂 钯等贵重 金属 为提高经济效益 某科技小组要从废料中提取金 银 铂 钯等贵重金属 步骤 设计如下图甲 试回答下列问题 1 实验步骤中 浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 填化学式 常用 足量 NaOH 溶液进行尾气处理 发生反应的离子方程式为 2 在实验室中操作 I 中需要的玻璃仪器有 3 实验过程中所需的氯气在制备中 会混有杂质 H2O 和 HCl 科技小组设计了图乙 所示的实验装置 证明水蒸气和 HCl 杂质的存在 请根据设计示意图完成下列有关问题 A 是氯气发生装置 其中发生的离子方程式为 实验装置的接口顺序为 b 接 接 接 a 装置 D 的作用是 在实验中 一组员认为该实验设计存在缺陷 不能证明最终通入 AgNO3溶液的气 体只有一种 为了确保实验结论的可靠性 证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一 种 他们提出在某两个装置之间再加装置 E 如右图所示 你认为装置 E 应加在 之间 填装置字母序号 并且在广口瓶中放入 填写所有试剂 6 或用品名称 18 2012 广东肇庆市一模 14 分 I 某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染 物 SO2的性质 设计如下图实验装置 请回答 1 B C D 分别用于检验 SO2的漂白性 还原性和氧化性 则 B 中所盛试剂为 C 中反应的离子方程式为 2 为了实现绿色环保的目标 某同学设计了上图 A2的制取装置来代替 A1装置 与 A1 装置相比 A2装置的优点是 写两点 II 用氨水吸收尾气中的 SO2 吸收液 中可能含有 OH SO32 SO42 HSO3 等阴离子 请回答 3 氨水吸收过量 SO2的反应的离子方程式为 4 已知亚硫酸氢盐一般易溶于水 SO2也易溶于水 现有仪器和试剂为 小烧杯 试 管 玻璃棒 胶头滴管 过滤装置和滤纸 2 mol L 盐酸 2 mol LHNO3 1 mol LBaCl2 溶液 l mol LBa OH 2溶液 品红溶液 蒸馏水 请设计实验证明 吸收液 中存在 SO32 HSO3 完成下表的实验操作 预期现象和结论 参考答案 1 B 解析 CO2不是大气的污染气体 且酸雨的 pH 5 6 故 B 项错 2 B 解析 A 项 给出的是乙酸的化学式 结构简式应为 CH3COOH 错 B 项正确 C 项 原子左上角表示质量数 它等于质子数加上中子数 应为 17 20 37 错 D 项 NH3 中的 N 缺少了一对孤对电子 错 3 C 解析 NaHSO4溶液电离出 H 使溶液呈酸性 A 项错 SiO2可与 HF NaOH 溶液等反 应 B 项错 NO2溶于水时发生氧化还原反应生成 HNO3与 NO C 项正确 Fe 在氯气中燃 烧生成产物只有 FeCl3 D 项错 4 C 解析 本题考查化学反应中的能量变化 A 项 从图中看 反应物的总能量低于生 实验操作预期现象与结论 步骤 1 取适量 吸收液 于小烧杯中 用胶头滴管 取 l mol L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量 若出现白色浑浊 则溶液中存 在 SO32 或 SO42 步骤 2 将小烧杯中的浊液过滤 洗涤 再用适量水 把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中 向冲下 的固体 步骤 3 7 成物的总能量 故为吸热反应 错 B 项 焓变是指反应物与生成物之间的能量差值 与反应过程无关 错 C 项 加入催化剂之后 E2变小 说明活化能减小了 正确 5 A 解析 A 项 X 与 Y 位于同一周期 且 X 位于 Y 的左边 Y 的非金属性大于 X 故 X2 的还原性一定大于 Y B 项 X 原子失去a个电子得mXa Y 原子得到b个电子形成 nYb 得 二者的电子层结构相同 所以 m a n b D 项 HnY 的稳定性大于 HmX 6 D 解析 除 A 族元素原子最外层电子数为 2 外 大多数过渡元素原子最外层电子数也 为 2 A 项错 同周期 Na 半径小于 S2 半径 B 项错 C 项应该是第三周期非金属元素最 高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 F Cl Br I 的非金属性依次减弱 故 HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 还原性依次增强 D 项正确 7 A 解析 溴易挥发 密度比水大 故液溴应保存在棕色瓶中并水封 A 项正确 只要 能氧化 KI 且生成单质 I2的物质 就能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 B 项错 四氯化碳层 呈紫色意味着有碘单质 并不是有 I C 项错 溶液中也可能含有 SO42 D 项错 8 C 解析 碘与氢气的反应为可逆反应 故 254g I2 g 中通入 2g H2 g 反应放出的 热量小于 9 48 kJ A 项错 当反应 吸收 52 96kJ 热量时转移电子的物质的量应为 4mol B 项错 同种物质在固态时所具有的能量低于气态时所具有的能量 故 C 项正确 根据盖斯定律 得 I2 s I2 g H 35 96 kJ mol 1 故 1 mol 固 态碘与 1 mol 气态碘所含能量相差 35 96 kJ D 项错 9 D 解析 燃烧热是指 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 A 项中 H2O 应 为液态 A 项错 B 项忽视了醋酸电离需要吸收热量 H 吸收的能量 释放的能量 419kJ mol 1 510kJ mol 1 91 kJ mol 1 故该反应的热化学方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g H 91kJ mol 1 C 项错 D 项 利用题干中的 第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得 2Zn s 2HgO s 2ZnO s 2Hg l H 519 4 kJ mol 1 然后再将各化学计量数缩小一半得 Zn s HgO s ZnO s Hg l H 259 7 kJ mol 1 正确 10 C 解析 元素 W X Y Z 分别是 H C O Ne H C O 三种元素原子半径大小为 H O C Ne 的原子半径与 C O 的无可比性 A 项错 四种元素原子的核外最外层电子 数总和为 19 B 项错 H 与 O 可形成 H2O2 H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键 C 项正确 C 与 H 组成的化合物是烃 碳原子数较大的烃的沸点可能高于 H2O 和 H2O2的沸 点 D 项错 11 A 解析 方法 涉及的化学反应有 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 分析上述化学方程式 可知 生成等量的硝酸铜 用稀硝酸时消耗硝酸的量少 且产生的污染性气体的量少 故 B 项正确 方法 涉及的化学反应有 2Cu O22CuO CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O 利用这种方法制取硝酸铜需要消耗能源 但不产生污染性气体 C 项正确 方法 涉及的化学反应为 Cu 2N2O4 Cu NO3 2 2NO 反应中 N 的化合价有升有降 所以 N2O4既是氧化剂又是还原剂 D 项正确 综合分析三种方法 只有方法 是最经济和环 保的 A 项错误 12 D 解析 X Y 处于同一周期 化合物 M 可能是 CF4和 SiCl4 这两种化合物均为正四面 体型分子晶体 A 项错 由于 X Y 能形成化合物 当 X 的单质常温下是气体 Y 的单质 常温下不可能是气体 B 项错 X Y 两元素周期数差 1 属于离子化合物的 M 有 Na2O Na2O2 MgF2 K2S CaCl2等 其中 Na2O2中含有非极性键 故 C 错 D 正确 8 13 6 分 1 3 32 强 解析 1 H2O 是共价化合物 原子间通过共用电子对结合 故 H2O 的电子式为 2 利用反应 A 与题中信息 氧化 4 mol HCl 放出 115 6 kJ 的热量可写出热化学方 程式 3 设 H Cl 键键能为x kJ mol H O 键键能为y kJ mol 依据 中热化学方程式和 题干中已知数据有 4x 498 243 2 4y 115 6 解之得 y x 32 说明 H O 键与 H Cl 键键能相差 32 kJ mol 因为 键能越大 键越牢固 所以 H O 键强于 H Cl 键 14 11 分 1 Na Al O HNO3 H2CO3 H2SiO3 2 CO32 H2OHCO3 OH 3 3CO Fe2O32Fe 3CO2 4 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 5 Al 3e Al3 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 或 Al 3e 3HCO3 Al OH 3 3CO2 解析 1 分别是 O Na Al 据它们在周期表中的位置可知 原子半径 由大到小的顺序为 Na Al O 分别是 C N Si 据它们在周期表中的位置 可知 三种元素非金属性强弱顺序为 N C Si 故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱 的顺序为 HNO3 H2CO3 H2SiO3 2 由 C O Na 三种元素组成的常见物质是 Na2CO3 Na2CO3是强碱弱酸盐 因 CO32 的 水解溶液呈碱性 3 C N O 三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子有 N2 O2 CO NO C22 和 O22 其中 N2 CO 和 C22 的电子总数均为 14 符合题设条件的 甲 乙分别是 C22 和 CO 甲与钙元素组成的化合物是 CaC2 其电子式为 CO 在工业上用于铁的冶炼 4 Si 的氢化物的分子式为 SiH4 SiH4完全燃烧的化学方程式为 SiH4 2O2 SiO2 2H2O 1molSiH4完全燃烧转移 8mol e 同时放出热量 190 0kJ 8 1520 0 kJ 所以 SiH4完全燃烧的热化学方程式是 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 5 用 Al 作阳极电解 NaHCO3溶液时 Al 失去电子生成 Al3 Al3 在阳极附近与溶液中 的 HCO3 发生双水解反应生成有吸附性的难溶物 Al OH 3 同时放出 CO2气体 15 11 分 1 Al OH 3 2 3 8Al 3NO3 5OH 2H2O 8AlO2 3NH3 4 3NH3 H2O Al3 Al OH 3 3 NH4 9 5 4NH3 5O2 4NO 6 H2O 6 3NO2 H2O 2HNO3 NO 7 1 1 解析 铝在酸性溶液中与 NO3 发生氧化还原反应生成的 A 溶液中含 Al3 生成的气体 C 为 NO NO 与 O2反应生成的 E 为 NO2 NO2与 H2O 生成的 F 为 HNO3 气体 D 可催化氧化 成 NO 且与 HNO3反应生成盐 可推知 D 为 NH3 1 A 溶液中含 Al3 A 和 B 两种溶液可相互转化且两溶液混合产生白色沉淀 可推出 B 溶液中含 AlO2 Al3 和 AlO2 在溶液中发生双水解反应的离子方程式为 Al3 3AlO2 6 H2O 4Al OH 3 2 在催化剂存在下 NH3与 NO 或 NO2发生氧化还原反应生成无毒的 N2和 H2O 3 结合前面的分析可知 金属铝在碱性溶液中与 NO3 发生氧化还原反应生成 AlO2 和 NH3 据此可写出该反应的离子方程式 8Al 3NO3 5OH 2H2O 8AlO2 3NH3 4 解答本小题要注意 NH3 H2O 是弱碱 不能溶解 Al OH 3 5 NH3 NO 的化学方程式为 4NH3 5O2 4NO 6 H2O 6 用水可除去 NO 中的杂质 NO2 反应的化学方程式为 3NO2 H2O 2HNO3 NO 7 Al 与 NO3 在酸性条件下反应的方程式为 Al NO3 4H Al3 NO 2H2O 据此 可知 Al 与被还原的 NO3 的物质的量之比为 1 1 16 10 分 1 c N2O3 c NO c NO2 2 使尾气中的 NO NO2被充分吸收 Ca OH 2 3 排放气体中 NO 含量升高 产品 Ca NO2 2中 Ca NO3 2含量升高 4 3NO2 2H NO3 2NO H2O 解析 本题主要考查工业制取 Ca NO2 2的流程分析 1 平衡常数表达式中用生成物浓度的幂指数的积除以反应物浓度的幂指数的积 2 逆流吸收尾气的目的是充分接触吸收 未反应的石灰乳变成滤渣 可以循环用于 吸收尾气 3 当 NO 与 NO2为 1 1 被 Ca OH 2吸收时的反应方程式为 NO NO2 Ca OH 2 Ca NO2 2 H2O NO2被 Ca OH 2吸收的反应方程式为 4NO2 2Ca OH 2 Ca NO2 2 Ca NO3 2 2H2O 注意 NO 不能单独被 Ca OH 2吸收 所以当 NO 的 量比 NO2多时 则会造成 NO 不能被吸收而在尾气中含量增多 当 NO2比 NO 的量多时 过量的 NO2将继续与 Ca OH 2反应生成 Ca NO3 2 使得产品不纯 4 Ca NO2 2中 N 为 3 价 生成 NO 中 N 为 2 价 根据化合价升降总值相等 可推 知产物有 5 价的 N 生成 应为 NO3 根据得失电子守恒而配平出 NO3 和 NO 前的化 学计量数 再根据电荷守恒 确定出反应前有 H 参加 17 12 分 1 SO2 SO2 2OH SO32 H2O 2 普通 漏斗 玻璃棒 烧杯 3 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O b 接 e f 接 d c 接 a 或 b 接 f e 接 d c 接 a 吸收 Cl2 BD 湿润的 KI 淀粉试纸 或湿润的有色布条 解析 1 浓硫酸浸煮的目的是利用浓硫酸的强氧化性 在加热条件下将不溶于盐酸 而溶于浓硫酸的有色金属溶解 浓硫酸被还原为 SO2 故尾气的主要成分为 SO2 SO2与 10 过量