2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第7章第1节 化学反应的方向和限度 鲁科版

1 20132013 届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第第 7 7 章第章第 1 1 节节 化学反化学反 应的方向和限度应的方向和限度 鲁科版鲁科版 1 下列说法正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 凡是吸热反应都是非自发的 B 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减小或不变 C 自发反应在恰当条件下才能实现 D 自发反应在任何条件下都能实现 解析 选 C 反应是否自发进行受反应的焓变和熵变的共同制约 而选项 A 只描述了反应 热 即焓变 选项 B 只描述了熵变 故选项 A B 错 反应自发进行是有条件的 如在一定 的温度和压强下 故选项 C 正确 D 错 2 2012 宁夏石嘴山毕业班四校联考 在密闭容器中进行如下反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分别为 0 1 mol L 0 3 mol L 0 2 mol L 在一 定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度有可能是 A Z 为 0 3 mol L B Y2为 0 4 mol L C X2为 0 2 mol L D Z 为 0 4 mol L 解析 选 A 根据可逆反应的特点之一 反应不能进行到底 反应物与生成物共存 判断 0 2 mol L c X2 0 mol L 0 4 mol L c Y2 0 2 mol L 0 4 mol L c Z 0 对照 选项 A 正确 3 一定条件下反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡状态的标志是 A 2v 正 A2 v 逆 AB B 容器内的总压强不随时间而变化 C 单位时间内生成n mol AB 的同时 生成n mol 的 B2 D A2 B2 AB 的反应速率比为 2 2 1 的状态 解析 选 A 2v 正 A2 v 正 AB v 逆 AB 说明可逆反应已达平衡状态 A 项正确 由于 v g 0 容器容积不变 压强也不变 B 项不正确 C 项说明v 正 v 逆 C 1 2 项不符合题意 反应速率比没有指明正 逆 D 项不正确 4 在一定温度不同压强 P1 P2 下 可逆反应 2X g 2Y g Z g 中 生成物 Z 在反应 混合物中的体积分数 与反应时间 t 的关系有以下图示 正确的是 解析 选 B 因为P1 P2 所以P2时先达平衡 即先出现拐点 因此判断 A C 两项不正确 根据可逆反应特点 v g 0 增大压强时 P2 生成物 Z 的 值减小 判断 D 项错误 2 5 向绝热恒容密闭容器中通入 N2和 H2 在一定条件下使反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 达到平衡 n NH3 和n H2 随时间变化的关系如图所示 下列有关叙述正确的是 A c点表示 NH3生成速率与 NH3分解速率相同 B c点和e点时反应的平衡常数相同 C N2的转化率 b a D d点时 c N2 c H2 c NH3 1 3 2 解析 选 C c点只表示n NH3 n H2 不表示已达平衡 A 项不正确 c点时容器内的温 度不如e点时容积内温度高 平衡常数肯定不相同 B 项不正确 可逆反应进行的程度a 点时不如b点时大 C 项正确 没有指明通入 N2和 H2的物质的量之比 无法判断c N2 c H2 更无法判断c NH3 D 项不正确 6 已知 反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 的平衡常数为K1 反应 Fe s H2O g FeO s H2 g 的平衡常数为K2 不同温度下K1 K2的值如表中所示 温度 K1K2 973 K1 472 38 1173 K2 151 67 1 从表中数据可以推断 反应 是 填 吸 或 放 热反应 2 现有反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 写出该反应的平衡常数K3的数学表 达式 3 根据反应 与 可推导出K1 K2与K3之间的关系式 据此关系式及表中数据 也能 推断出反应 是吸热反应还是放热反应 欲使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方 向移动 可采用的措施有 填序号 A 缩小反应容器容积 B 扩大反应容器容积 C 降低温度 D 升高温度 E 使用合适的催化剂 F 设法减少 CO 的量 解析 1 反应 的平衡常数随温度的升高而增大 说明温度的升高 平衡正向移动 反应 的正反应为吸热反应 2 K1 K2 故K3 K1 K2 c CO c CO2 c H2 c H2O c CO c H2O c CO2 c H2 3 973 K 时 K3 0 62 而 1173 K K3 1 29 反应 的平衡常数 K1 K2 1 47 2 38 K1 K2 2 15 1 67 随温度升高而增大 故反应 的正反应为吸热反应 升高温度 可使平衡正向移动 由于 该反应前后气体分子数不变 改变容器体积 不能使平衡发生移动 使用催化剂也不能使 平衡发生移动 减少生成物的量 能使平衡正向移动 答案 1 吸 2 K3 3 DF K1 K2 c CO c H2O c CO2 c H2 1 2011 高考江苏卷 700 时 向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 发生反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中t2 t1 反应时间 min n CO moln H2O mol 01 200 60 t10 80 t20 20 下列说法正确的是 双选 A 反应在t1 min 内的平均速率为v H2 0 40 t1 mol L 1 min 1 B 保持其他条件不变 起始时向容器中充入 0 60 mol CO 和 1 20 mol H2O 到达平衡时 n CO2 0 40 mol C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20 mol H2O 与原平衡相比 达到新平衡 3 时 CO 转化率增大 H2O 的体积分数增大 D 温度升至 800 上述反应平衡常数为 0 64 则正反应为吸热反应 解析 选 BC 本题属于基本理论中化学平衡问题 主要考查学生对速率概念与计算 平衡 常数概念与计算 平衡移动等有关内容理解和掌握程度 高三复习要让学生深刻理解一些 基本概念的内涵和外延 A 反应在t1 min 内的平均速率应该是t1 min 内 H2浓度变化与t1的比值 而不是 H2物质 的量的变化与t1的比值 B 因为反应前后物质的量保持不变 保持其他条件不变 平衡常数不会改变 起始时向容 器中充入 0 60 mol CO 和 1 20 mol H2O 似乎与起始时向容器中充入 0 60 mol H2O 和 1 20 mol CO 效果是一致的 到达平衡时n CO2 0 40 mol C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20 mol H2O 与原平衡相比 平衡向右移 动 达到新平衡时 CO 转化率增大 H2O 转化率减小 H2O 的体积分数增大 D 原平衡常数可通过三段式列式计算 注意浓度代入 结果为 1 温度升至 800 上述反 应平衡常数为 0 64 说明温度升高 平衡是向左移动的 那么正反应应为放热反应 2 2011 高考天津卷 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2 在一定条件下使反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如下所示 由图可得出的正确结论是 A 反应在c点达到平衡状态 B 反应物浓度 a点小于b点 C 反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的转化率 a b段小于b c段 解析 选 D 这是一个反应前后体积不变的可逆反应 由于容器恒容 因此压强不影响反 应速率 所以在本题中只考虑温度和浓度的影响 由图可以看出随着反应的进行正反应速 率逐渐增大 因为只要开始反应 反应物浓度就要降低 反应速率应该降低 但此时正反 应却是升高的 这说明此时温度的影响是主要的 由于容器是绝热的 因此只能是放热反 应 从而导致容器内温度升高反应速率加快 所以选项 C 不正确 但当到达c点后正反应 反而降低 这么说此时反应物浓度的影响是主要的 因为反应物浓度越来越小了 但反应 不一定达到平衡状态 所以选项 A B 均不正确 正反应速率越快 消耗的二氧化硫就越多 因此选项 D 是正确的 3 2011 高考重庆卷 一定条件下 下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题 图的是 A CO2 g 2NH3 g CO NH2 2 s H2O g H 0 B CO2 g H2 g CO g H2O g H 0 C CH3CH2OH g CH2CH2 g H2O g H 0 D 2C6H5CH2CH3 g O2 g 2C6H5CHCH2 g 2H2O g H 0 解析 选 A 本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别 温度越高 反应越快 到达平衡的时间就越少 因此T2 T1 同理压强越大 反应越快 到达平衡的 时间就越少 因此P1 P2 反应 A 是一个体积减小的 放热的可逆反应 因此升高温度平 4 衡向逆反应方向移动 降低水蒸气的含量 而增大压强平衡向正反应方向移动 增大水蒸 气的含量 所以 A 正确 反应 B 是一个体积不变的 吸热的可逆反应 压强对水蒸气的含 量不影响 升高温度平衡向正反应方向移动 增大水蒸气的含量 因此均不符合 反应 C 是一个体积增大的 吸热的可逆反应 同样分析也均不符合 反应 D 是一个体积增大的 放热的可逆反应 压强不符合 1 2012 山东济南高三第一次模拟 250 和 1 01 105 Pa 时 反应 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 76 kJ mol 自发进行的原因是 A 是吸热反应 B 是放热反应 C 是熵减反应 D 熵增效应大于能量效应 解析 选 D 该反应能够自发进行 说明 56 76 250 273 S 0 显然 S 0 或 者说该反应 H 0 且能够自发进行 那么该反应的 S 0 是熵增加的反应 2 2012 陕西榆林高三第一次模拟 有一可逆反应 2A g 3B g xC g 4D g 若 按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应 0 8 mol A 1 2 mol B 1 2 mol C 2 4 mol D 1 4 mol A 2 1 mol B 0 6 mol C 1 2 mol D 达到平衡后 C 的质量分数相等 则反应方程式中x的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 解析 选 B 两种配比达到平衡后 C 的质量分数相等 所以这两组配比下的反应达到的平 衡是相同的 相对 来讲 反应再向右进行且消耗 A 为 0 6 1 4 0 8 mol 生成的 C 为 0 3x mol 即 0 6 mol 0 3x mol 1 2 mol 所以x 2 3 一定温度下 1 mol X 和n mol Y 在容积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应 X g Y g Z g M s 5 min 后达到平衡 此时生成a mol Z 下列说法正确的是 A 向平衡后的体系中加入 1 mol M 平衡向逆反应方向移动 B 用 X 表示 5 min 内此反应的反应速率是 0 1 0 1a mol L min 1 C 向上述平衡体系中再充入 1 mol X v 正 增大 v 逆 减小 平衡正向移动 D 当混合气体的质量不再发生变化时 说明反应达到平衡状态 解析 选 D 选项 A M 为固体 加入 M 对平衡无影响 选项 B 生成a mol Z 则达平衡 时消耗a mol X v X 0 1a mol L min 1 选项 C 达平衡过程中逆反应速率也增大 选项 D 混合气体的质量不再发生变化时 固体 M 的生成量等于其消耗量 反应达平衡 4 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物 发生的化学反应为 2NH3 g NO g NO2 g 2N2 g 3H2O g H 0 在恒容的密闭容器中 下列有关说法正确的是 A 平衡时 其他条件不变 升高温度可使该反应的平衡常数增大 B 平衡时 其他条件不变 增加 NH3的浓度 废气中氮氧化物的转化率减小 C 单位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量之比为 1 2 时 反应达到平衡 D 其他条件不变 使用高效催化剂 废气中氮氧化物的转化率增大 解析 选 C 由于 H 0 升高温度 平衡常数减小 A 项错误 增加氨气的浓度 氮氧 化物的转化率增大 B 项错误 因为 NO 是反应物 N2是生成物 当单位时间内消耗的 NO 和 N2的物质的量之比为 1 2 时 可转化成v正 v逆 即达到了平衡状态 C 项正确 加 入催化剂 不影响平衡状态 即对氮氧化物的转化率无影响 D 项错误 5 2012 山东泰安一中高三第一次模拟 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 甲 C s H2O g CO g H2 g 乙 CO g H2O g CO2 g H2 g 现有下列状态 混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时 气体压强不再改变 各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的 2 倍 混合气 体密度不变 单位时间内 消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为 9 1 其中能表 5 明甲 乙容器中的反应都达到平衡状态的是 A B C D 解析 选 D 甲容器中 碳为固态 该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应 乙 容器中 该可逆反应属于反应前后等气体分子数的反应 气体的平均相对分子质量 密度 压强都始终不变 错误 各组分浓度相等 不能判断反应达到平衡状态 错误 对于任何一个可逆反应 随着反应进行 体系温度会发生变化 当温度不变时 说明反应 达到平衡状态 正确 断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的 2 倍 经转化得消耗水 蒸气的速率等于消耗 H2的速率 反应达到平衡状态 正确 消耗水蒸气与生成氢气都是 向正反应方向进行 不能判断反应达到平衡状态 错误 6 在一定温度下 反应 H2 g X2 g HX g 的平衡常数为 10 若将 1 0 mol 的 1 2 1 2 HX g 通入体积为 1 0 L 的密闭容器中 在该温度时 HX g 的最大分解率接近于 A 5 B 17 C 25 D 33 解析 选 B HX g 最大分解率设为a 则K 10 所以a 即 1 1 a 1 2 a 1 2 1 2 a 1 2 1 6 选项 B 符合题意 7 某温度下 H2 g CO2 g H2O g CO g 的平衡常数K 该温度下在甲 乙 丙 9 4 三个恒容密闭容器中 投入 H2 g 和 CO2 g 其起始浓度如下表所示 起始浓度甲乙丙 c H2 mol L 0 0100 0200 020 c CO2 mol L 0 0100 0100 020 下列判断不正确的是 A 平衡时 乙中 CO2的转化率大于 60 B 平衡时 甲中和丙中 H2的转化率均是 60 C 平衡时 丙中c CO2 是甲中的 2 倍 是 0 012 mol L D 反应开始时 丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 解析 选 C 甲 H2 g CO2 g H2O g CO g 起始量 mol L 0 010 0 010 0 0 变化量 mol L x x x x 平衡量 mol L 0 010 x 0 010 x x x K 解得x 0 0060 mol L x2 0 010 x 2 9 4 c H2 c CO2 0 010 x 0 0040 mol L c H2O c CO 0 0060 mol L H2 100 60 0 0060 mol L 0 010 mol L 又因乙组中 H2的起始浓度大于甲组 故乙组中的反应相当于在甲组平衡的基础上再加入 0 010 mol L 的 H2 使平衡又继续正向移动 导致乙中 CO2的转化率大于 60 因此 A 正确 丙可看做是 2 个甲合并而成的 又因 H2 g CO2 g H2O g CO g 是平衡不受压强影 响的反应 故丙组达到平衡时 物质的转化率不变 仅各物质的浓度是甲组达到平衡时各 物质的浓度的 2 倍 所以 B 正确 C 错误 由于甲 乙 丙组中 丙的浓度最大 甲的浓 度最小 所以丙反应速率最快 甲反应速率最慢 故 D 正确 8 2012 广东惠州高三第一次模拟 在相同温度和压强下 对反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 进行甲 乙 丙 丁四组实验 实验起始时放入容器内各组分的物质的 量见下表 实验物质物质的量 CO2H2COH2O g 6 甲 a mola mol0 mol0 mol 乙 2a mola mol0 mol0 mol 丙 0 mol0 mola mola mol 丁 a mol0 mola mola mol 上述四种情况达到平衡后 n CO 的大小顺序是 A 乙 丁 丙 甲 B 乙 丁 甲 丙 C 丁 乙 丙 甲 D 丁 丙 乙 甲 解析 选 A 首先分析可逆反应特点 v g 0 其次将 CO g 和 H2O g 的起始量都转化 为 CO2 g H2 g 的量或将 CO2 g H2 g 的量转化为 CO g H2O g 的量 然后再结合平衡 移动规律去分析 甲组与乙组比较n CO2 是乙的大 甲与丙相同 乙与丁相同 显然 A 项 正确 9 已知反应mX g nY g qZ g 的 H 0 m n q 在恒容密闭容器中反应达 到平衡时 下列说法正确的是 A 通入稀有气体使压强增大 平衡将正向移动 B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的m n倍 C 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变小 D 增加 X 的物质的量 Y 的转化率降低 解析 选 B A 项 恒容条件下通入稀有气体 不会改变各组分的浓度 也就不会改变v正 和v逆 平衡不移动 B 项 v 正 X v 正 Y v 逆 Y 所以得出v 正 Y v 逆 Y m n m n 反应已达平衡 B 项正确 C 项 降温会使平衡向正方向进行 气体总物质的量减小 根据 判断平均相对分子质量增大 D 项 增加 X 的量 Y 的转化率升高 M m 总 n 总 10 对于合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 下列图像 正确的是 解析 选 A A 项中 根据先拐先平衡 温度高时达到平衡的时间短 且温度高时 氨气的 百分含量低 说明生成氨气的反应是放热反应 A 正确 B 项中 升高温度 正 逆反应速 率都变大 B 错 C 项中 因为合成氨的反应是气体体积减小的反应 压强增大 平衡正向 移动 v正应该大于v逆 C 错 D 中利用 定一议二 判断 定温 压强增大 平衡正向 移动 氢气的转化率增加 定压时 温度升高 平衡向吸热反应方向 即逆向 移动 氢气 的转化率应该降低 D 错 11 甲 乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度 在一定条件 下会达到 平衡状态 甲组 取 5 mL 0 1 mol L 1 KI 溶液于试管中 滴加 0 1 mol L 1FeCl3溶液 2 mL 发生如下反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 为证明该反应具有可逆性且达到一定限度 他 们设计了如下实验 取少量反应液 滴加 AgNO3溶液 发现有少量黄色沉淀 AgI 证明反应物没有反应完全 再取少量反应液 加入少量 CCl4 振荡 发现 CCl4层显浅紫色 证明萃取到 I2 即有 I2生成 7 结合 的结论 他们得出该反应具有一定的可逆性 在一定条件下会达到反应限度 1 老师指出他们上述实验中 不合理 你认为是 改进的方法是 2 有人认为步骤 适合检验生成 I2较多的情况下 还有一种简便方法可以灵敏地检验是 否生成了 I2 这种方法是 乙组 取 4 mL 1 mol L 1 CaCl2溶液于试管中 发现滴入 1 mol L 1 Na2SO4溶液 6 mL 后已经观察不到有沉淀生成了 发生的反应是 CaCl2 Na2SO4 CaSO4 2NaCl 请你 设计一个简单实验 确证上述反应具有可逆性和反应限度 简要列出实验步骤和结论 解析 1 反应具有可逆性且达到一定限度即反应不能进行到底 而建立化学平衡 通 过化学方法应证明反应物与生成物共存 但应注意反应物之间量的关系 对于反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 n Fe3 n I 1 1 而题给n Fe3 n I 2 5 I 过量 若所给反应不具有可逆性 反应后 I 也有剩余 故实验不合理 改进的方法是检验 Fe3 的存在 可选用 KSCN 溶液做试剂 2 验证 I2的灵敏方法是选用淀粉溶液做检验试剂 n CaCl2 4 10 3 mol n Na2SO4 6 10 3 mol 对于反应 CaCl2 Na2SO4 CaSO4 2NaCl Na2SO4过量 要证明所给反应具有可逆性和反应限度 需证明反应后存在 CaCl2 即溶液中存在 Ca2 答案 1 该反应中 KI 过量 故不能直接检验是否存在 I 取少量溶液滴加 KSCN 溶 液 若出现红色 则证明还有 Fe3 未完全反应 2 取少量反应液 滴加淀粉溶液 若 溶液变蓝 则说明生成了 I2 将混合物过滤 在滤液中加入 1 mol L 1 Na2CO3溶液 若出现白色沉淀 说明该反 应具有一定的反应限度 不能完全进行到底 12 一定条件下 在体积为 3 L 的密闭容器中反应 CO g 2H2 g CH3OH g 达到化学平 衡状态 1 该反应的平衡常数表达式K 根据图中所示 升高温度 K将 填 增大 减小 或 不变 2 500 时 从反应开始到达到化学平衡状态 以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是 用nB tB表示 3 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 填字母 a v生成 CH3OH v消耗 CO b 混合气体的密度不再改变 c 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d CO H2 CH3OH 的浓度均不再变化 4 300 时 将容器的容积压缩到原来的 1 2 在其他条件不变的情况下 对平衡体系产 生的影响是 填字母 a c H2 减小 b 正反应速率加快 逆反应速率减慢 8 c CH3OH 的物质的量增加 d 重新达到平衡时 c H2 c CH3OH 减小 解析 1 根据化学平衡常数的含义可得K 升温 K减小 c CH3OH c CO c2 H2 2 0 tB时间内 生成nB mol CH3OH 则消耗 2nB mol H2 则 c H2 2nB 3 mol L v H2 2nB 3tB mol L 1 min 1 3 选项 a 任何时刻都有v生成 CH3OH v消耗 CO 选项 b 因混合气体的体积不变 混 合气体的质量不变 任何时刻混合气体的密度都保持不变 选项 c 根据 m气 M m气体总 n气体总 体总不变 不变 说明n气体总不变 所以反应达到了平衡状态 选项 d 各种物质的浓度 M 不变 也说明了反应已达到平衡状态 4 压缩容器容积相当于增大体系压强 则平衡向着正反应方向移动 正 逆反应速率都增 大 但由于容器缩小为原平衡的 达新平衡时c H2 比原平衡时的大 由于平衡向正反应 1 2 方向移动 重新达到平衡时c H2 c CH3OH 减小 所以选项 a b 错误 c d 正确 答案 1 减小 c CH3OH c CO c2 H2 2 mol L 1 min 1 3 cd 4 cd 2nB 3tB 13 已知 NO2和 N2O4可以相互转化 2NO2 g N2O4 g 正反应为放热反应 现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中 反应物浓度随时间变化关系 如图所示 回答下列问题 1 图中共有两条曲线 X 和 Y 其中曲线 表示 NO2浓度随时间的变化 a b c d 四个点中 表示化学反应处于平衡状态的点是 2 前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率v NO2 mol L min 反应进行至 25 min 时 曲线发生变化的原因是 3 若要达到与最后相同的化学平衡状态 在 25 min 时还可以采取的措施是 A 加入催化剂 B 缩小容器体积 C 升高温度 D 加入一定量的 N2O4 解析 1 曲线 X 在 0 10 min 达到平衡时浓度变化了 0 4 mol L 而曲线 Y 在 0 10 min 达到平衡时变化了 0 2 mol L 所以可得 X 曲线为 NO2的浓度变化曲线 达到平衡时浓度不 再随时间而发生变化 所以b d表示反应已达到平衡状态 2 NO2在 0 10 min 达到平衡 时浓度变化了 0 4 mol L 所以用 NO2表示的反应速率为 0 04 mol L min 而在 25 min 时 NO2的浓度由 0 6 mol L 变为 1 0 mol L 而 N2O4的浓度在 25 min 时没有发生改变 所以可得此时改变的条件是向容器中加入了 0 4 mol NO2 3 加入 NO2后平衡正向移动 所以若要达到与最后相同的化学平衡状态 还可通过增大压强 使平衡也同样正向移动 或者采取降低温度的方法 使平衡正向移动 也可以向容器中充入一定量 N2O4 因为这样 相当于增大容器中气体的压强 使得 NO2的转化率提高 即达到与最后的平衡相同的平衡 状态 答案 1 X b和d 2 0 04 加入了 0 4 mol NO2 或加入了 NO2