2012高考化学二轮复习攻略 专题4 物质结构和元素周期律测试题

用心 爱心 专心1 专题专题 4 4 物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律 一 选择题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列关于指定粒子构成的叙述中 不正确的是 A 37Cl 与 39K 具有相同的中子数 B 第 114 号元素的一种核素X 与Pb 具有相同的最外层电子数 29811420782 C H3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数 D O与 S2 具有相同的质子数和电子数 2 2 解析 37Cl 和 39K 具有的中子数都是 20 A 正确 X 与 Pb 的核电荷数之差为 29811420782 114 82 32 即相差一个电子层 属于同一主族元素 最外层有相同的电子数 B 正确 H3O 与 OH 具有相同的电子数但质子数不同 C 错误 O与 S2 的电子数都是 18 质子 2 2 数都是 16 D 正确 故选 C 答案 C 2 2010 山东理综 9 16O 和 18O 是氧元素的两种核素 NA表示阿伏加德罗常数 下 列说法正确的是 A 16O2与 18O2互为同分异构体 B 16O 和 18O 核外电子排布方式不同 C 通过化学变化可以实现 16O 与18O 间的相互转化 D 标准状况下 1 12L16O2和 1 12L18O2均含 0 1NA个氧原子 解析 16O2和 18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子 二者相对 分子质量不同 不属于同分异构体 A 错误 16O 和 18O 的核外电子数都是 8 且核外电子 排布式相同 B 错误 16O 与 18O 是同种元素的不同核素 16O 与18O 之间的转化属于物理变 化 C 错误 根据阿伏加德罗定律 标准状况下 1 12 L16O2中含有 0 1 NA个 16O 原子 1 12 L18O2中也含有 0 1 NA个 18O 原子 D 正确 答案 D 3 2011 青岛模拟 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 强 HCl 的还原性比 H2S 强 HClO 的酸性比 H2SO4弱 Cl2与铁反应生成 FeCl3 而 S 与铁反应生成 FeS Cl2能与 H2S 反应生成 S 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧 用心 爱心 专心2 还原性 Cl S 项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的 项是利用逆向思维进行判断 的 利用规律进行解题时应注意对题目进行细致的分析 答案 C 4 2011 广东 A 卷 22 双选 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲 和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第 VA 族 甲与丙同主族 丁原子最外层电 子数和电子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙 B 单质的还原性 丁 丙 甲 C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物 D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 根据题意首先判断四种元素分别是 甲为 H 乙为 N 丙为 Na 丁为 Al 所以 AD 正确 B 项应该为 丙 丁 甲 C 项丙的氧化物应该为离子化合物 故选 AD 答案 AD 5 2010 全国 6 下列判断错误的是 A 沸点 NH3 PH3 AsH3 B 熔点 Si3N4 NaCl SiI4 C 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 D 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 解析 B 考查不同类型晶体的熔 沸点高低 一般认为是 原子晶体 离子晶体 分子 晶体 所以 B 正确 C 项正确 一般元素非金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的酸 性越强 D 正确 一般元素金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的碱性越强 A 项错误 NH3分子间存在氢键 故最高 AsH3 PH3分子间不存在氢键 只有范德华力 组成和结构 相似的分子相对分子质量越大 其分子间作用力越大 熔 沸点越高 故应该为 NH3 AsH3 PH3 答案 A 6 下列有关叙述 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N M 原子 用心 爱心 专心3 比 N 原子容易得到电子 单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多 气态氢化物水溶液 的酸性 HmM HnN 氧化物水化物的酸性 HmMOx HnNOy 熔点 M N 能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是 A B C D 全部 解析 中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关 中应为 最高价氧 化物水化物的酸性 中熔点高低与元素非金属性强弱无关 答案 B 7 A B C D E 五种元素从左向右按原子序数递增 原子序数为 5 个连续的自然数 的顺序排列如下 不一定是同周期 ABCDE 下列说法正确的是 A E 元素的最高化合价为 7 时 D 元素的负化合价可为 3 B A OH n为强碱时 B OH m也一定为强碱 C HnDOm为强酸时 E 的得电子能力一定很强 D HnCOm为强酸时 E 的单质可能有强还原性 解析 E 元素的最高化合价为 7 时 D 元素的最高化合价必为 6 则 D 元素的负化 合价为 2 A OH n为强碱时 B OH m可能为强碱 也可能为中强碱 还可能为弱碱 HnDOm为强酸 即 D 元素的得电子能力很强 原子序数比 D 大 1 的 E 可能为得电子能力比 D 强的非金属元素 也可能为稀有气体元素 元素 C 与元素 E 的关系可这样举例 C 是 16S E 是18Ar 若 C 是17Cl 则 E 是19K 答案 D 8 根据表中信息 判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1660 1430 1120 1040 066 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A 氢化物的沸点为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 LH2S A 错 与稀盐酸反应速率 Mg Be B 错 L2 为 10 电子结构而 R2 为 18 电子结构 D 错 答案 C 9 2011 山东青岛高三质量检测 X Y Z W M N 六种元素均位于元素周期表的前 四周期 如下图所示 有关这六种元素的下列叙述中不正确的是 A 元素的简单离子半径 M WN D N 与 Z 的质子数之差为 16 解析 本题考查元素周期表的知识 属于中档题 据元素在周期表中位置知 M W Z 形成的简单离子具有相同的电子层结构 原子序数越小离子半径越大 所以 A 错 答案 A 10 2010 江苏化学 13 双选 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大 的 5 种主族元素 其中元素 A E 的单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其 电子层数的 2 倍 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大 元素 D 的合金是日常生活 中常用的金属材料 下列说法正确的是 A 元素 A B 组成的化合物常温下一定呈气态 B 一定条件下 元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C 工业上常用电解法制备元素 C D E 的单质 D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 解析 D 为 Al 元素 符合 B 原子条件的为 C S 由于 B 的原子序数比 D 小 则 B 为碳 元素 C 只能为钠元素 由此确定 A 为 H E 为 Cl A B 组成的化合物为烃 若烃中含 C 原子数多则常温下烃为液体或固体 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O B 正确 Na Al 的还 原性强 其单质制备只能用电解法 Cl2的氧化性强 工业制备一般也用电解法 HCl 含共 价键 NaCl 含离子键 D 错误 答案 BC 二 非选择题 共 50 分 用心 爱心 专心5 11 12 分 现有下列短周期元素性质的数据 元素 编号 元素 性质 原子半径 10 10m 0 741 021 521 100 991 860 751 43 6 1 5 7 1 5 3最高或最 低化合价 2 2 3 1 3 试回答下列问题 1 元素 在周期表中的位置是 元素 的气态氢化物中最稳定的是 填化学式 2 上述元素形成的单核离子中半径最大的是 半径最小的是 3 元素 与元素 按照原子个数比为 1 1 形成的化合物与水反应的化学方程式 4 元素 形成的单质加入到元素 的氢化物的水溶液中 反应生成两种强酸的离子方 程式 解析 首先根据元素的化合价可判断 元素 为 A 主族 元素 为 A 主族 元 素 为 A 主族 再结合原子半径的大小关系可确定元素 为 O 元素 为 S 元素 分 别为 P N 元素 为 Cl 元素 为 Li 元素 为 Na 元素 为 Al 题设问题再结合元素 及化合物相关知识解答 答案 1 第二周期第 A 族 H2O 2 P3 Li 3 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 4 4Cl2 H2S 4H2O 10H 8Cl SO2 4 12 12 分 有 A B C D E 五种短周期元素 其元素特征信息如下表 元素编号元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍 C 阴离子带有两个单位的负电荷 单质是空气的主要成分之一 D 其阳离子与 C 的阴离子具有相同的 用心 爱心 专心6 电子层结构 且核电荷数与 C 相差 5 E 最高正价与最低负价的代数 和为 4 原子半径大于 C 请回答下列问题 1 写出 B E 两种元素的元素符号 B E 2 五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中 能促进水电离的物质 M 是 写化学式 能抑制水电离的物质 N 是 写化学式 写一个即可 25 时 pH a的 M 溶液中水电离出的 H 浓度与 pH a的 N 溶液中水电离出的 H 浓度之比为 3 甲 乙分别是 B D 两种元素最高价含氧酸的钠盐 丙是 E 元素最高价氧化物的水 化物 甲 乙都能与丙发生反应 且丙用量不同 反应的产物不同 回答问题 向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为 4 航天飞机曾用 D 的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料 加热 D 粉末使其氧化并放 出大量热量 促使高氯酸铵分解 nmol 高氯酸铵分解时除产生 2nmol 水蒸气和nmol 氧气 外 其他组成元素均以单质形式放出 因而产生巨大的推动力 写出高氯酸铵分解的化学方程式 该反应中的氧化产 物为 每分解 1mol 高氯酸铵 转移的电子数目是 解析 1 根据表中提供的元素信息推知 A B C D E 分别是氢 碳 氧 铝 硫 2 能促进水电离的物质应是能水解的盐类 而抑制水的电离的应是酸或碱 根据题意 写出相应物质的化学式 促进水电离的是 Al2 SO4 3 其溶液中水电离出的 H 就是溶液中 的 H 据 pH a c H 10 amol L 1 抑制水电离的是酸溶液 其中溶液中c H 10 amol L 1 由水电离的c H c OH 10 14 amol L 1 则二者 H 浓度 KW 10 a 之比为 1014 2a 1 10 a 10 14 a 3 甲是 Na2CO3 乙是 NaAlO2或 Na Al OH 4 丙是 H2SO4 答案 1 C S 2 Al2 SO4 3 H2SO4 或 H2SO3或 H2CO3 其他合理答案也可 1014 2a 1 3 H AlO H2O Al OH 3 或 H Al OH 4 Al OH 3 H2O Al OH 2 3 3H Al3 3H2O 用心 爱心 专心7 4 2NH4ClO4N2 4H2O Cl2 2O2 N2 O2 7NA 或 4 214 1024 13 13 分 2011 北京 25 在温度t1和t2下 X2 g 和 H2反应生成 HX 的平衡常数 如下表 化学方程式 K t1 K t2 F2 H2 2HF 1 8 10361 9 1032 Cl2 H2 2HCl 9 7 10124 2 1011 Br2 H2 2HBr 5 6 1079 3 106 I2 H2 2HI 4334 1 已知t2 t1 HX 的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 HX 的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性由强到弱的 顺序是 4 X2都能与 H2反应生成 HX 用原子结构解释原因 5 K的变化体现出 X2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子 半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅依据K的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字 母 a 在相同条件下 平衡时 X2的转化率逐渐降低 b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐减弱 d HX 的稳定性逐渐减弱 解析 温度升高 平衡常数减小 说明平衡向逆反应方向移动 正反应为放热反应 F Cl Br I 的得电子能力依次减小 故 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 HF HCl HBr HI X2都能与 H2反应生成 HX 的原因是卤素原子的最外层电子数均为 7 得 一个电子或形成一个共用电子对时 即可形成 8 电子稳定结构 平衡常数越大 说明反应 越易进行 F Cl Br I 的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多 原子半径逐渐增大 核外最外层电子的吸引力依次减弱造成的 答案 1 放热 2 H 3 HF HCl HBr HI X 4 卤素原子的最外层电子数均为 7 用心 爱心 专心8 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 6 ad 14 13 分 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律 设计了如下列实验 1 将钠 钾 镁 铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中 试预测实验结果 与盐酸反应最剧烈 与盐酸反应的速度