《原子结构与性质》单元测试题

1 第一章第一章 原子结构与性质 单元测试题单元测试题 一 选择题选择题 1 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用 他的学说中主要有下列三个论点 原子是不能再分的微粒 同种元素的原子的各种性质和质量都相同 原子是微小的实心球体 从现代原子 分子学说的观 点看 你认为不正确的是 A 只有 B 只有 C 只有 D 2 下列能级中轨道数为 3 的是 A S 能级 B P 能级 C d 能级 D f 能级 3 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A Al 1s22s22p63s23p1 B S2 1s22s22p63s23p4 C Na 1s22s22p6 D F 1s22s22p5 4 具有下列电子排布式的原子中 半径最大的是 A ls22s22p63s23p1 B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4 5 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A 焰色反应 B 节日里燃放的焰火 C 金属导线可以导电 D 夜空中的激光 6 某元素的电离能 电子伏特 如下 I1I2I3I4I5I6I7 14 529 647 477 597 9551 9666 8 此元素位于元素周期表的族数是 A A B A C A D A 7 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A Na K Rb B N P As C O S Cl D Si P Cl 8 对 Na Mg Al 的有关性质的叙述正确的是 A 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 B 第一电离能 Na MgMg Al D 还原性 Na Mg Al 二 选择题选择题 每小题有一个或两个选项符合题意 9 下列说法正确的是 A 原子的种类由原子核内质子数 中子数决定 B 分子的种类由分子组成决定 C 3 2He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 D 17 8 O 和 18 8 O 原子的核外电子数是前者大 10 有关核外电子运动规律的描述错误的是 A 核外电子质量很小 在原子核外作高速运动 B 核外电子的运动规律与普通物体不同 不能用牛顿运动定律来解释 C 在电子云示意图中 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D 在电子云示意图中 小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 11 超重元素存在原子序数为 116 号的同位素X 试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是 299 116 A X 位于第七周期 第 A 族 B X 是非金属元素 299 116 C XO2是酸性氧化物 D X 元素的化合价有 4 和 6 12 下列说法正确的是 A 第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中 氟的第一电离能最大 D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 13 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时 下列说法正确的是 A 碳原子由基态变为激发态 B 碳原子由激发态变为基态 C 碳原子要从外界环境中吸收能量 D 碳原子要向外界环境释放能量 14 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2 则下列说法错误的是 A 该元素位于第 5 周期 B 族 B 该元素原子核外有 5 个电子层 2 C 该元素原子最外层共有 3 个电子 D 该元素原子 M 能层共有 8 个电子 15 已知 X Y 元素同周期 且电负性 X Y 下列说法错误的是 A X 与 Y 形成化合物是 X 可以显负价 Y 显正价 B 第一电离能可能 Y 小于 X C 最高价含氧酸的酸性 X 对应的酸性弱于于 Y 对应的酸性 D 气态氢化物的稳定性 HmY 小于 HnX 16 x y 为两种元素的原子 x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构 由此可知 A x 的原子半径大于 y 的原子半径 B x 的电负性大于 y 的电负性 C x 的氧化性大于 y 的氧化性 D x 的第一电离能小于 y 的第一电离能 三 三 本题包括2小题 共15分 17 8 分 1 根据构造原理写出 17 25 29 34 号元素的基态的电子排布式 2 写出下列原子的电子排布图 N F Mg Ar 18 2 已知元素周期表中第一 二 三 四 五 六 七周期中所含元素种类 假设第七周期已 排满 分别是 2 8 8 18 18 32 32 由此可知 117 号元素处于周期表第 周期 第 族 其简写的电子排布式为 四 本题包括2小题 共11分 19 5 分 下面是某些短周期元素的电负性 X 值 元素Li BeBCOFNa A1 SiPSC1 电负 性 X 0 9 8 1 5 7 2 0 4 2 2 5 3 4 4 3 9 8 0 9 3 1 6 1 1 9 0 2 1 9 2 5 8 3 16 1 通过分析 X 值变化规律 确定 Mg N 的 X 值范围 X Mg X N E 硒 E 砷 E 硒 E 溴 E 硒 3 估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围 E乙 沸点 甲 乙 b 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 c 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 d 稳定性 甲乙 4 Q R Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 用元素符号作答 5 Q 的一种氢化物相对分子质量为 26 其中分子中的 键与 键的键数之比为 6 五种元素中 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 六 本题包括2小题 共14分 23 7 分 已知 A O 分别代表一种物质 它们之间的转化关系如下图所示 反应条件略去 A B H 分别是由短周期元素组成的单质 B 与冷水缓慢反应 与沸水迅速反应 放出氢气 D 是一种离子化 合物 其阴阳离子的个数比为 2 3 且能与水反就应得到两种碱 C 为淡黄色固体化合物 O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀 请回答下列问题 1 组成 B 单质的元素位于周期表第 周期 第 族 化合物 C 的电子 式为 2 J 的沸点比硒化氢 H2Se 的沸点高 其原因是 3 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式 4 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式 5 上图中 在同一反应里一种物质作氧化剂 又作还原剂 这样的反应共有 个 24 7 分 已知 X Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42 X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电 4 子 Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子 X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3 Z 元素可以形成 负一价离子 请回答下列问题 1 X 元素原子基态时的电子排布式为 2 Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 3 已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3 产物还有 ZnSO4和 H2O 该反应的化 学方程式是 4 比较 X 的氢化物与同族第二 第三周期元素所形成的氢化物稳定性 沸点高低并说明理由 5 第一章第一章 原子结构与性质 单元测试题单元测试题 参考答案参考答案 1 D 2 B 3 B 4 A 5 C 6 C 7 D 8 D 9 A 10 C 11 AD 12 A 13 AC 14 CD 15 C 16 BC 17 略 18 1 1 5 9 18 2 七 A Rn 5f146d107s27p5 19 1 0 93 X Mg 1 57 2 25 X N 3 44 2 原子半径越小 X 值越大 3 X 值越大元素的非金属性越强 4 X K X Na 20 1 随着原子序数增大 E 值变小 周期性 2 3 419 738 填 E 钾 E 镁 也给分 4 10 号元素是氖 该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构 21 22 1 1s22s22p63s23p63d9 2 孤对电子 孤电子对 3 b 4 Si C N 5 3 2 6 SiO2 23 1 三 II A 或 2 水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 3 4NH3 3O22N2 6H2O 点燃 4 Mg3N2 8HNO3 3Mg NO3 2 2NH4NO3 5 2 24 1 1s22