2013年高考化学 冲刺押题训练（选择题）（五）

1 20132013 年高考化学冲刺押题训练 选择题 五 年高考化学冲刺押题训练 选择题 五 1 下列说法一定正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 A 常温下 4 4gN2O 与标准状况下 2 24LCH4均含有 0 1NA个分子 B 78g 金属钾 K 完全转化为超氧化钾 KO2 时 转移电子数为 4NA C 0 1mol L 稀盐酸中 H 数目为 0 1NA D 60g二氧化硅晶体中 含 S1 O 键数目为 2NA 答案 A 命题立意 本题考查学生对基本概念 基本技能的掌握 解题思路 A 项中 4 4gN2O 为 0 1mol 标准状况下 2 24LCH4也为 0 1mol A 项正确 B 项 中钾在超氧化钾中显 1 价 转移电子数为 2NA B 项错误 C 项中未指明溶液的体积 错误 D 项中 Si O 键数目为 4NA D 项错误 2 某锂离子可充电电池总反应为 CoO2 LiC6LiCoO2 6C 充 放电时只是 Li 往返于两极 之间 电池工作时如图所示 下列说法正确的是 A 该电池放电时 B 极为正极 B 该电池放电时 A 极发生氧化反应 C 该电池充电时 阳极质量增加 D 该电池充电时 阴极反应为 6C Li e LiC6 答案 D 命题立意 本题考查电化学知识 解题思路 根据电化学原理可知 放电时为原电池 负极发生氧化反应 正极发生还原反 应 电解质溶液中的阳离子移向正极 故从图中装置可以看出放电时 Li 移向 A 极 故 A 为正极 B 为负极 故 A B 选项错误 充电时为电解池 阴极发生还原反应 电极反应为 6C Li e LiC6 阳极发生氧化反应 阳极质量减少 故 C 项错误 D 项正确 3 某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍 则有关说法正确的是 A 该元素在自然界中仅以化合态存在 B 植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用 C 其单质不能 与任何酸发生化学反应 灯泡 灯泡 AB 2 D 其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧 可以灭火 答案 B 命题立意 本题考查元素在自然界的存在 C 的化学性质 CO2的性质等知识 解题思路 最外层电子数为其内层电子数的两倍的元素为 C 碳在自然界有游离态 如金 刚石 石墨等 和化合态 如二氧化碳 纯碱等 A 错误 光合作用将二氧化碳转化为氧 气 B 正确 C 可与浓硫酸或浓硝酸反应 C 错误 C 的最高价氧化物为二氧化碳 二氧化 碳能灭火 但活泼金属如 Mg 可在二氧化碳气体中燃烧 D 错误 易错点拨 活泼金属失火不能用二氧化碳灭火 4 下列在指定溶液中的各组离子 能够大量共存的是 A 使无色酚酞变红的溶液中 S2 K CO32 C1 B 1mol L 1的氯化铁 溶液中 Na C1 SCN Cu2 C PH 0 的溶液中 S2 I Mg2 Ba2 D 水电离的 C H 10 13mol L 1的溶液中 Fe2 SO42 K NO3 答案 A 命题立意 本题考查离子能否大量共存 解题思路 A 项中使无色酚酞变红的溶液显碱性 离子之间彼此不反应 能共存 A 项正确 B 项中 Fe3 与 SCN 会发生络合反应 不能大量共存 B 项错误 PH 0 的溶液为强酸性溶液 S2 不能大量共存 C 项错误 水电离的 C H 10 13mol L 1的溶液可以为酸性溶液也 可为碱性溶液 如为酸性溶液 Fe2 NO3 不能大量共存 如为碱性溶液 Fe2 不能大量 共存 举一反三 判断离子能否大量共存 归纳起来可用一句话 一色 二性 三特殊 四反应 一色指溶液的颜色 二性指溶液的酸碱性 三特殊指三种特殊性况 AlO2 与 HCO3 不能 大量存在 NO3 H 组合具有强的氧化性与还原性的离子不能大量共存 NH4 与 CH3COO CO32 Mg2 与 HCO3 等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总 的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 四反应指复分解反应 氧化还原反应 相 互促进的水解反应和络合反应 5 容器中发生一个化学反应 反应过程中存在 H2O H2S S NH4 H NO3 六种物质 在 反应过程中测得 NO3 和 S 的物质的量随时间变化的曲线如图所示 下列有关判断中正确的是 NO3 n mol s t S 3 A 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 1 4 B 硫元素在反应中被还原 C 还原剂是含 NH4 的物质 D 若生成 1molNH4 则转移电子 2mol 答案 A 命题立意 本题考查氧化还原反应知识 解题思路 从图像可知随着反应的进行 S 的物质的量增加 应为生成物 则 H2S 为反应物 NO3 的物质的量减少 应为反应物 则 NH4 为生成物 再根据氧化还原反应的原理可写出 该反应的离子方程式为 2H NO3 4H2S NH4 4S 3H2O 化学方程式为 2HNO3 4H2S NH4NO3 4S 3H2O 氧化剂为 HNO3 还原剂为 H2S 由于 2molHNO3中只有 1molHNO3发生氧化还原反应 故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 4 A 项正确 S 为 氧化产物 B 项错误 含 NH4 的物质为还原产物 C 项错误 生成 1molNH4 则转移电子 8mol D 项错误 易错点拔 在该反应中 HNO3发生部分氧化还原反应 在解答问时应特别注意 以免造成错 误 6 下列与有机物结构 性质相关的叙述正确的是 A 乙醇分子和水分子中都含有羟基 均可与金属钠反应生成氢气 B 苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合 现象相同 C 淀粉和纤维素均为多糖 属于同分异构体 D 石油的分馏 煤的干馏 煤的气化和液化均为物理变化 答案 A 命题立意 本题考查官能团的性质 苯的性质 乙烯的性质 同分异构体 有机化工等知 识 解题思路 乙醇和水中都含有羟基 都可与钠产生氢气 A 正确 苯不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 错误 淀粉和纤维素分子式均为 C6H10O5 n 但 n 范围不同 二者不是同分异构体 C 错误 石油分馏是物理变化 煤的 干馏 煤的气化和液化均为化学变化 D 错误 易错点拨 纤维素和淀粉虽然分子式相同 但不互为同分异构体 7 下列说法不正确的是 4 A 在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A s B g A AA A AA C g D g 当混合气 体的密度不再改变时 说明已达到化学平衡状态 B 对于反应 C s CO2 g A AA A AA 2CO g H 0 改变某一条件 若化学平衡常数增 大 则反应速率也一定增大 C 向 0 1mol L 1的 NH3 H2O 中加入氯化铵固体 则溶液中 23 OHNHC OHc 增大 D 常温下向 Mg OH 2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后 溶液中 2 Hc OHcMgc 不变 答案 C 命题立意 本题考查反应平衡 电离平衡及溶解平衡等化学平衡的有关知识 解题思路 在反应 A s B g C g D g 中 A 是固体 反应容器体积固定 故达到平衡前气体的密度随气体质量变化而变化 当气体密度不再改变时 说明已达到化 学平衡状态 A 正确 H 0 说明反应 C s CO2 g 2CO g 是吸热反应 化学平 衡常数增大 说明反应温度升高 因而反应速率也一定增大 B 正确 氨水中存在电离平 衡 NH3 H2O NH4 OH 加入氯化铵固体后增大了 c NH4 平衡向左移动 c OH 减 小 而 c NH3 H2O 增大 故减小 C 错误 Mg OH 2悬浊液中存在着溶解平衡 c OH c NH3 H2O Mg OH 2 s Mg2 aq 2 OH aq Ksp Mg OH 2 c Mg2 c OH 2 故 而 Ksp Mg OH 2 与 KW c Mg2 c OH c H c Mg2 c OH 2 c H c OH Ksp Mg OH 2 KW 均是温度的函数 不随浓度变化而改变 D 正确 举一反三 反应平衡常数 K 电离平衡常数 Ka或 Kb 溶度积 Ksp 水的离子积 KW等与平衡 有关的常数均是温度的函数 与物质浓度的变化无关 8 由下列实验事实所得出的相应结论合理的是 实 验 事 实结 论 A Cl2的水溶液可以导电Cl2电解质 B 将燃着的镁条伸入盛有 CO2的集气瓶中继续燃烧还原性 Mg C C SO2可以使酸性 KMnO4溶液退色SO2具有漂白性 D 将铁粉放入稀 HNO3中充分反应后 滴入 KSCN 溶液稀 HNO3不能将 Fe 氧化成 Fe3 5 无明显现象 答案 B 命题立意 本题考查对实验现象的分析判断 解题思路 电解质是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 而 Cl2是单质 A 错误 镁 条在 CO2 燃烧的方程式为 2Mg CO2 2MgO C 根据还原剂的还原性强于还原产物 可知 还原性 Mg C B 正确 SO2和酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应 在反应中 SO2表现出还 原性 C 错误 铁粉和稀 HNO3反应首先生成 Fe3 当铁粉过量时铁粉又发生反应 2Fe3 Fe 3Fe2 D 错误 易错点拨 电解质和非电解质都必须是化合物 9 取 20mlNaHCO3 溶液于锥形瓶中 用 0 1mol l 的 HCL 滴定 滴 定过程中混合液的 PH 值变化如图所示 已知饱和碳酸溶液的 PH 值 约为 4 下列叙述正确的是 A 碳酸氢钠溶液的浓度为 0 025mol l B 由 可知 HCO3 电离程度比水解大 C 对应溶液中离子浓度有如下关系 c Na c Cl c HCO3 2c CO3 D 溶液中 c Cl c HCO3 c H c CO32 答案 C 命题立意 本题考查酸碱中和滴定及电解质溶液中离子浓度大小的比较 解题思路 由于饱和碳酸溶液的 PH 值约为 4 根据反应方程式 NaHCO3 HCl NaCl H2CO3 并且从图像可知当 pH 4 时 HCl 的体积为 20mL 从而可计算出 碳酸氢钠溶液的浓度为 0 1mol l A 项错误 从图像可知未滴定时 NaHCO3溶液的 PH 值大 于 7 则说明 HCO3 电离程度比水解程度小 B 项错误 C 项中根据电解质溶液中的电荷守 恒知 C 项正确 溶液中为 NaCl 和 H2CO3的混合溶液 根据反应方程式可知 溶液中离子 浓度大小关系为 c Cl c H c HCO3 c CO32 D 项错误 举一反三 溶液中粒子浓度大小比较的规律方法 1 理论依据 1 电离理论 电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 如 H2CO3溶液中 c H2CO3 c HCO 3 2 水解理论 6 水解粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度 如 Na2CO3溶液 中 c CO c HCO 2 3 3 2 守恒规律 1 电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离 子的电荷总浓度 如 NaHCO3溶液中 c Na c H c HCO 2c CO c OH 32 3 2 物料守恒 物料守恒也就是元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 如 0 1 mol L NaHCO3 溶液中 c Na c HCO c CO c H2CO3 0 1 mol L 32 3 3 水电离的离子数守恒关系 即质子守恒 如纯碱溶液中c H 水 c OH 水 c H 水 c HCO 2c H2CO3 c H 3 所以c OH 水 c HCO 2c H2CO3 c H 3 13 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程 有关下列四个曲线图的说法正确的是 A 曲线图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B 曲线图 可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时 pH 变化 C 曲线图 可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉 淀的物质的量变化 D 曲线图 可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 答案 C 命题立意 本题考查化学平衡 酸碱中和滴 定 溶解度及物质之间反应过程等有关的图像 解题思路