浙江省杭州市七校2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题苏教版

用心 爱心 专心 1 浙江省杭州市七校浙江省杭州市七校 2011 20122011 2012 学年高二下学期期中考试化学试题学年高二下学期期中考试化学试题 考生须知 1 本试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 2 答题前 在答题卷密封区内填写班级 学号和姓名 座位号写在指定位置 3 所有答案必须写在答题卷上 写在试卷上无效 4 考试结束 只需上交答题卷 本卷可能用到的原子量 本卷可能用到的原子量 H H 1 1 O O 1616 C C 1212 MgMg 2424 CuCu 6464 I I 127127 AgAg 108108 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 2020 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共分 共 4040 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 氢能是一种既高效又干净的新能源 发展前景良好 用氢作能源的燃料电池汽车倍受青 睐 我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车 超越三号 已达到世界先进水平 并加快向产业化的目标迈进 氢能具有的优点包括 制取原料来源广 热值高 燃烧产物无污染 储存方便 制备工艺廉价易行 A B C D 2 为了制取碘 可通过反应 2NO O2 2NO2 NO2 2H 2I NO I2 H2O 制得 NO 在制碘 过程中的作用是 A 还原剂B 氧化剂C 催化剂D 反应物 3 下列说法中正确的是 A 非自发的反应即不可能进行的反应 B 自发反应即在任何条件下都能进行的反应 C 绝大多数的放热反应都能自发进行 且反应热越大 反应进行得越完全 D 吸热反应在常温 常压下不能自发进行 只有在高温下才可能自发进行 4 已知 448 时反应 H2 g I2 g 2HI g 的平衡常数是 49 则 在该温度下的平衡常数是 A B 2401 C 7 D 49 1 7 1 5 一定温度下 将足量固体 A 加入恒容真空容器中发生可逆反应 2A s 2B g C g 下列能说明反应已达平衡状态的是 A 混合气体的密度保持不变 B 容器内 B C 的浓度之比为 2 1 C B 的生成速率等于 C 的消耗速率 D 气体的体积分数保持不变 6 下列热化学方程式书写正确的是 A C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol B H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 kJ mol C 2SO2 O2 2SO3 H 196 6 kJ mol D 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ 7 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂 磷酸 硅藻土 表面合成乙醇 反应原理为 CH2 CH2 g H2O g CH3CH2OH g H 0 达到平衡时 要使反应速率加快 同 时乙烯的转化率提高 应采取的措施是 A 减小压强 B 增大压强 C 分离除乙醇 D 升高温度 8 向紫色 Cr2 SO4 3溶液中 加入 NaOH 溶液至析出蓝灰色沉淀 此时 溶液中存在着如下平 衡 Cr3 紫色 3OH Cr OH 3 蓝灰色 CrO2 绿色 H H2O 将上述悬浊液 等分两份 a 和 b 向 a 试管中加入适量的 NaOH 溶液 向 b 试管中加入适量的 H2SO4溶液 用心 爱心 专心 2 a b 试管中溶液颜色最终分别为 ABCD a 试管紫色蓝灰色蓝色绿色 b 试管绿色绿色紫色紫色 9 发生原电池的反应通常是放热反应 下列反应在理论上可设计成原电池的是 A C CO2 2CO B Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 H2O 8H2O C CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 D CH4 2 O2 CO2 2H2O 10 下列说法中正确的是 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A B C D 11 下列说法正确的是 A 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H相同 B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 C 已知 H2 g I2 g 2HI g H 9 48 kJ mol 若将 254g I2 g 和 2gH2 g 充分反应可放出 9 48 kJ 的热量 D 已知在 101 kPa 时 2 g 碳燃烧生成 CO 放出热量为Q kJ 则碳的燃烧热为 6Q kJ mol 1 12 下列各组实验装置能达到实验目的的是 A 用图 1 所示装置组成锌铜原电池 B 用图 2 所示装置在铁棒上镀锌 C 用图 3 所示装置测定稀硫酸和稀 NaOH 反应的中和热 D 用图 4 所示装置研究温度对 2NO2 g N2O4 g 平衡的影响 13 一定条件下 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A 工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气 以提高 SO2的转化率 B 氢气 碘蒸气 碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 C 实验室用排饱和 NaHCO3溶液的方法收集 CO2气体 D 新制氯水中 滴加硝酸银溶液 溶液颜色变浅 产生白色沉淀 14 高温下 某反应达到平衡 平衡常数 K 恒容时 温度升高 H2浓度减 22 2 HcCOc OHcCOc 小 下列说法正确的是 用心 爱心 专心 3 A 该反应是焓变为正值 B 该反应化学方程式为 CO H2O 催化剂 高温 CO2 H2 C 升高温度 逆反应速率减小 D 恒温下 缩小容器体积 H2浓度一定减小 15 某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产 硫酸 关于该装置的叙述正确的是 A 该装置为原电池 通入 O2的电极是负极 B 该装置中 通入 SO2的电极的电极反应式为 SO2 O2 H2O 2e 2H SO42 C 该装置中 H 通过质子膜向左侧移动 D 在标准状况下 理论上每消耗 11 2L SO2 则可 产生 0 5mol H2SO4 16 对于可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下列研究目的和示意图相符的是 ABCD 研究 目的 压强对反应的 影响 P2 P1 温度对反应的影 响 增加 N2的浓度对反 应的影响 催化剂对反应的 影响 图示 17 对苯二酚是摄影业中常用显影剂 它在水中电离出的阴离子对已曝光的 AgBr 有显影作 用 有关变化可表示为 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中 能使显影速度明显加快的添加剂是 A KBr B Na2CO3C CH3COOHD H2O 18 将V1 mL 1 0 mol L HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶 液混合均匀后测量并记录溶液温度 实验结果如图所示 实 验中始终保持V1 V2 50 mL 下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可以转化为电能 C NaOH 溶液的浓度约是 1 5mol L D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 19 相同温度下 在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应 2 SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 4 kJ mol 实验测得起始 平衡时的有关数据如下表 起始时各物质物质的量 mol容器 编号 SO2O2SO3 平衡时反应中的能量变化 210 放出热量a kJ 10 51 放出热量b kJ 420 放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A 放出热量关系 a b B 三个容器内反应的平衡常数 C 平衡时 SO3气体的体积分数 D SO2的转化率 用心 爱心 专心 4 20 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行 第一步 二氧化锰与氢氧化钾共熔并通 入氧气 2MnO2 4KOH O22K2MnO4 2H2O 第二步 电解锰酸钾溶液 2K2MnO4 H2O 2KMnO4 H2 2KOH 下列说法叙述正确的是 A 氧化性 KMnO4 K2MnO4 O2 B 第二步电解时 KMnO4在阳极区生成 C 根据上述过程 每生成 1mol KMnO4共转移 6mol 电子 D 第二步电解时阴极周围 pH 减小 二 填空题 本大题共二 填空题 本大题共 4 4 小题 共小题 共 3434 分 分 21 8 分 氮是地球上含量丰富的一种元素 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要 作用 1 上图是 N2 g 和 H2 g 反应生成 1mol NH3 g 过程中能量变化示意图 请写出 N2和 H2反 应的热化学方程式 2 若已知下列数据 化学键H H N N 键能 kJ mol 1 435943 试根据表中及图中数据计算 N H 的键能 kJ mol 1 3 合成氨反应通常用铁触媒作催化剂 使用铁触媒后 E1和 E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 不变 4 用 NH3催化还原 NOX还可以消除氮氧化物的污染 例如 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H1 akJ mol 1 N2 g O2 g 2NO g H2 bkJ mol 若 1mol NH3还原 NO 至 N2 则该反应过程中的反应热 H3 kJ mol 用含 a b 的 式子表示 22 4 分 下列反应在 210 时达到平衡 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H1 0 K1 10 CO g Cl2 g COCl2 g H1 0 K2 5 103 PCl5 g CO g COCl2 g PCl3 g K3 1 反应 的平衡常数K3 2 要使反应 和反应 的 K 数值相等 可采取的措施是 填序号 A 降低反应 体系中 Cl2浓度B 反应 选择不同的催化剂 C 反应 反应 同时升高温度D 降低反应 反应 的体系压强 E 反应 降低温度 反应 维持 210 23 12 分 能源短缺是人类社会面临的重大问题 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开 发和应用前景 工业上合成甲醇的反应为 CO g 2H2 g CH3OH g H 1 已知 该反应在 300 5MPa 条件下能自发进行 则 H 0 S 0 填 或 A B C E1 254kJ mol E2 300kJ mol 用心 爱心 专心 5 2 在 300 5MPa 条件下 将 0 20mol 的 CO 与 0 58mol H2的混合气体充入 2L 密闭容器 发生反应 反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示 在 0 2min 内 以 H2表示的平均反应速率为 mol L 1 s 1 列式计算 300 时该反应的平衡常数K 300 时 将 0 50mol CO 1 00mol H2和 1 00 mol CH3OH 充入容积为 2L 的密闭容器中 此时反应将 A 向正方向移动 B 向逆方向移动 C 处于平衡状态 D 无法判断 下列措施可增加甲醇产率的是 A 压缩容器体积 B 将 CH3OH g 从体系中分离 C 充入 He 使体系总压强增大 D 再充入 0 20mol CO 和 0 58mol H2 3 若其它条件不变 使反应在 500 下进行 在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变 化的示意图 24 10 分 下图是一个电化学过程的示意图 请回答下列问题 1 图中甲池的名称 填 原电池 电解池 或 电镀池 2 写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式 3 乙池中反应的化学方程式为 当乙池中 B 极的质量增加 5 4g 时 甲池中理论上消耗 O2的体积为 L 标准状况下 此时丙池中 电 极 填 C 或 D 析出 1 6g 某金属 则丙池的某盐溶液可能是 填 序号 A MgSO4溶液 B CuSO4溶液 C NaCl 溶液 D AgNO3溶液 三 实验题 本大题共三 实验题 本大题共 2 2 小题 共小题 共 2020 分 分 25 9 分 实验室用 H2O2分解反应制取氧气时 常加入催化剂以加快反应速率 某研究性学 习小组为研究催化剂 FeCl3的量对 O2生成速率的影响 设计了如下三组实验方案 见下表 将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应 实验编号 试剂 ABC 10 H2O2 mL20 0V1V2 2mol L FeCl3 mL05 010 0 H2O mLV3V40 用心 爱心 专心 6 按要求回答下列问题 1 欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢 当 反应物的浓度 用量及其他影响速率的条件确定之后 可以通过测 推 计 算反应速率 2 为实现实验目的 则 V1 V2 V3 V4 3 根据你所掌握的知识判断 在上述实验中反应速 率最快的可能是 填 实验编号 4 已知 Fe3 催化 H2O2分解的机理可分两步反应进行 其中第一步反应为 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 则第二步反应的离子方程式为 26 11 分 某研究性学习小组为证明 2Fe3 2I 2Fe2 I2为可逆反应 即反应存在 一定的限度 设计如下几种方案 已知 FeF63 是一种无色的稳定的络离子 按要求回答下列问题 方案甲 方案甲 取 5mL 0 1mol L KI 溶液 滴加 2ml 0 1mol L 的 FeCl3溶液 再继续加入 2mL CCl4 充分振荡 静置 分层 再取上层清液 滴加 KSCN 溶液 1 甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是 2 有同学认为该方案设计不够严密 即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象 其原因是 方案乙 方案乙 取 5mL 0 1mol L KI 溶液 滴加 2ml 0 1mol L 的 FeCl3溶液 溶液呈棕黄色 再往溶 液中滴加 NH4F 溶液 若看到 现象 即可证明该反应为可逆反应 请解释产生该现象的原因 方案丙 方案丙 设计如图原电池装置 接通灵敏电流计 指针向 右偏转 注 灵敏电流计指针总是偏向电源正极 随着时间进行电流计读数逐渐变小 最后读数变为零 当指针读数变零后 在乙烧杯中加入 1mol L FeCl2溶液 若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转 填 左 右 或 不移动 即可判断 该反应为可逆反应 此时甲中石墨电极上的电极反应 式为 四 计算题 本大题共四 计算题 本大题共 1 1 题 题 6 6 分 分 27 6 分 氢氧燃料电池是将 H2通入负极 O2通入正极而发生电池反应的 其能量转换率 高 1 若电解质溶液为硫酸 其正极反应为 若反应过程中转移 了 2mol 电子 可产生水的质量为 g 2 若用氢氧燃料电池电