2013最新题库大全2007-2012年高考化学 试题分项专题03 化学反应速率和化学平衡

1 20122012 年高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡年高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡 2012 2012 福建 福建 12 一定条件下 溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如右图所示 下列判断正确的 是 A 在 0 50min 之间 pH 2 和 PH 7 时 R 的降解百分 率相等 B 溶液酸性越强 R 的降解速率越小 C R 的起始浓度越小 降解速率越大 D 在 20 25min 之间 pH 10 时 R 的平均降解速率为 0 04mol L 1 min 1 12 解析 A 项 在 0 50min 内 PH 2 时 20min 时 R 已经降解完了 因此 R 平均降 解速率计算按 0 20min 而 PH 7 时 40min 时 R 已经降解完了 因此 R 平均降解速率计 算按 0 40min 通过计算 正确 B 项 PH 2 时大约在 20min 降解完 PH 7 大约在 40min 降解完 但是起始浓度不相同 所以溶液的酸性与 R 降解速率没有直接联系 错误 C 项 与 B 相同 错误 D 项 PH 10 时 在 20 25min R 的平均降解速率为 0 6 10 4 0 4 10 4 5 0 04 10 4mol L 1min 1 答案 A 2012 2012 广东 广东 31 碘在科研与生活中有重要作用 某兴趣小组用 0 50 mol L 1KI 0 2 淀粉溶液 0 20 mol L 1K2S2O8 0 10 mol L 1Na2S2O3等试剂 探究反应条件 对化学反应速率的影响 已知 S2O82 2I 2 SO42 I2 慢 I2 2 S2O32 2I S4O62 快 1 向 KI Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液 当溶液中的 耗尽后 溶液颜色将由无色变为蓝色 为确保能观察到蓝色 S2O32 与 S2O82 初始的物质 的量需满足的关系为 n S2O32 n S2O82 2 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响 设计的实验方案如下表 体积 V ml实验 序号K2S2O8溶液水KI 溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液 10 00 04 04 02 0 2 9 01 04 04 02 0 8 0 Vx 4 04 02 0 表中 Vx ml 理由是 3 已知某条件下 浓度 c S2O82 反应时间 t 的变化曲线如图 13 若保持其它条件不变 请在答题卡 坐标图中 分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c S2O82 反应时间 t 的变化曲线示意图 进行相应的 标注 4 碘也可用作心脏起捕器电源 锂碘电池的材 料 该电池反应为 2 Li s I2 s 2 LiI s H 已知 4 Li s O2 g 2 Li2O s H1 4 LiI s O2 g 2 I2 s 2 Li2O s H2 则电池反应的 H 碘电极作为该电池的 极 答案答案 1 Na2S2O3 2 2 2 保证其他条件不变 只改变反应物 K2S2O8浓度 从而才到达对照实验目的 3 4 H1 H2 2 正极 3 2012 2012 四川 四川 12 在体积恒定的密闭容器中 一定量的 SO2与 1 100molO2在催化剂 作用下加热到 600 发生反应 2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 H 2P乙 B SO3的质量 m m甲 m丙 2m乙 4 C c SO2 与 c O2 之比 k k甲 k丙 k乙 D 反应放出或吸收热量的数值 Q Q甲 G丙 2Q乙 答案 B 2012 2012 上海 上海 18 为探究锌与稀硫酸的反应速率 以v H2 表示 向反应混合汶中 加入某些物质 下列判断正确的是 A 加入 NH4HSO4固体 v H2 不变 B 加入少量水 v H2 减小 C 加入 CH3COONa 固体 v H2 减小 D 滴加少量 CuSO4溶液 v H2 减小 答案 BC 解析 NH4HSO4能电离生成 H 故 v H2 应增大 滴加少量 CuSO4溶液后 Zn 能与 其置换出的 Cu 形成原电池 能加快反应速率 2012 2012 江苏 江苏 10 下列有关说法正确的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 B 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其他条件不变时升高温度 反应速率v H2 和 H2 的平衡转化率均增大 D 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 答案 B 2012 2012 江苏 江苏 14 温度为 T 时 向 2 0 L 恒容密闭容器中充入 1 0 mol PCl5 反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 经过一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 t s 0 50 150250 350 n PCl3 00 16 0 190 20 0 20 5 mol 下列说法正确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率 v PCl3 0 0032 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c PCl3 0 11 mol L 1 则反应的驻 Hv 逆 D 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0 mol PCl3 和 2 0 mol Cl2 达到平衡 时 PCl3 的转化率小于 80 答案 C 解析 A 项 v PCl3 mol L s 错 B 项 从表中0016 0 50 0 2 16 0 s Lmol 看 平衡时 PCl3为 0 2mol 2L 0 1mol L 升高温度时 PCl3的浓度增大 即平衡正向移动 说明正反应为吸热反应 错 C 项 原平衡时 K 充入物质后 Q 25 0 4 0 1 01 0 因为 Qv 逆 正确 D 项 题044 0 9 0 2 02 0 干中充入 1mol PCl5 相当于充入 1mol PCl3和 1mol Cl2 平衡时各组分的量相等 则 PCl3的转化率为 现充入 2mol PCl3和 2mol Cl2 可看是两部分平 80 100 1 2 01 衡后再加压 加压向体积减小的方向移动 即逆向移动 PCl3的转化率应增大 错 2012 2012 上海 上海 用氮化硅 Si3N4 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件 能大幅度提高 发动机的热效率 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅 其反应如下 3SiCl4 g 2N2 g 6H2 g Si3N4 s 12HCl g Q Q 0 完成下列填空 31 在一定温度下进行上述反应 若反应容器的容积为 2 L 3 min 后达到平衡 测得 固体的质量增加了 2 80 g 则 H2的平均反应速率 mol L min 该反应的平衡常数 表达式 K 32 上述反应达到平衡后 下列说法正确的是 a 其他条件不变 压强增大 平衡常数 K 减小 b 其他条件不变 温度升高 平衡常数 K 减小 c 其他条件不变 增大 Si3N4物质的量平衡向左移动 d 其他条件不变 增大 HCl 物质的量平衡向左移动 6 33 一定条件下 在密闭恒容的容器中 能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a 3v逆 N2 v正 H2 b v正 HCl 4v正 SiCl4 c 混合气体密度保持不变 d c N2 c H2 c HCl 1 3 6 34 若平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比为 m n 保持其它条件不变 降 低温度后达到新的平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比 m n 填 或 答案 31 0 02 3 4 2 2 6 2 12 SiCl N H HCl 32 bd 33 ac 34 解析 31 反应生成n Si3N4 0 02 mol 则反应消耗n H2 1 molg140 g8 2 0 12 mol v H2 0 02 mol L min 该反应的平衡常数的表达式为 min3L2 mol12 0 3 4 2 2 6 2 12 SiCl N H HCl 关 34 降低温度 平衡向正反应方向移动 HCl 的物质的量增大 H2的物质的量减小 故 H2和 HCl 的物质的量之比大于 n m 2012 2012 全国新课标卷 全国新课标卷 27 15 分 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许 多用途 工业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成 7 1 实验室常用来制备氯气的化学方程式为 2 工业上利用天然气 主要成分为 CH4 与 CO2进行高温重整制备 CO 已知 CH4 H2 和 CO 的燃烧热 H 分别为 890 3kJ mol 1 285 8kJ mol 1和 283 0kJ mol 1 则生成 1m3 标准状况 CO 所需热量为 3 实验室中可用氯仿 CHCl3 与双氧水直接反应制备光气 其反应的化学方程式 为 4 COCl2的分解反应为 COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1 反应体 系达到平衡后 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 第 10min 到 14min 的 COCl2浓度变化曲线未示出 计算反应在第 8min 时的平衡常数 K 比较第 2min 反应温度 T 2 与第 8min 反应温度 T 8 的高低 T 2 T 8 填 或 若 12min 时反应于温度 T 8 下重新达到平衡 则此时 c COCl2 mol L 1 比较产物 CO 在 2 3min 5 6min 和 12 13min 时平均反应速率 平均反应速率分别以 v 2 3 v 5 6 v 12 13 的大小 比较反应物 COCl2在 5 6min 和 15 16min 时平均反应速率的大小 v 5 6 v 15 16 填 或 原因是 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 8 2 5 52 103 KJ 3 CHCl3 H2O2 COCl2 H2O HCl 4 0 234 mol L 1 0 031mol L 1 v 5 6 v 2 3 v 12 13 H H1 2 H2 2 H3 890 3 kJ moL 1 2 285 8 kJ moL 1 2 283 0 kJ moL 1 247 3 kJ moL 1 即生成 2mol CO 需要吸热 247 3 KJ 那么要得到 1 立方米的 CO 吸热为 1000 2 2 4 247 3 2 5 52 103 KJ 4 由图示可知 8min 时 COCl2 Cl2 CO 三种物质的浓度分别为 0 04mol L 1 0 11 mol L 1 0 085 mol L 1 所以此时其平衡常数为 0 11 mol L 1 0 085 mol L 1 0 04 mol L 1 0 23 4mol L 1 第 8min 时反应物的浓度比第 2min 时减小 生成物浓 度增大 平衡向正反应方向移动 又因为正反应为吸热反应 所以 T 2 T 8 根 据图像变化可知 在 2min 时升温 在 10min 时 增加 COCl2的浓度 在 12min 时 反应达 到平衡 在相同温度时 该反应的反应物浓度越高 反应速率越大 v 5 6 v 15 16 2012 2012 北京 北京 26 12 分 用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1 利用反 应 A 可实现氯的循环利用 反应 A 4HCl O2 2Cl2 2H2O 1 已知 i 反应 A 中 4mol HCI 被氧化 放出 115 6kJ 的热量 9 ii H2O 的电子式是 反应 A 的热化学方程式是 断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为 kJ H2O 中 H O 键比 HCl 中 H Cl 键 填 强 或 弱 2 对于反应 A 下图是 4 种投料比 n HCl n O2 分别为 1 1 2 1 4 1 6 1 下 反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线 曲线 b 对应的投料比是 当曲线 b c d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时 对应的反应温度与投 料比的关系是 投料比为 2 1 温度为 400 时 平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是 答案 1 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g H 115 6 kJ mol 32 强 2 4 1 投料比越小时对应的温度越低 30 8 解析 1 根据水分子的结构 其电子式为 反应 A 的热化学方程 10 式为 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g H 115 6 kJ mol 由于反应中 需要断裂 HCl 的转化率越低 故投料比越小时温度越高 当投料比为 2 1 温度为 400 时 HCl 的 转化率约为 80 此时为 2012 2012 天津 天津 10 14 分 金属钨用途广泛 主要用于制造硬质或耐高温的合金 以及 灯泡的灯丝 高温下 在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨 其总反应为 WO3 s 3H2 g 高温 W s 3H2O g 请回答下列问题 上述反应的化学平衡常数表达式为 某温度下反应达平衡时 H2与水蒸气的体积比为 2 3 则 H2的平衡转化率为 随温度的升高 H2与水蒸气的体积比减小 则该反应为 反应 填 吸热 或 放热 上述总反应过程大致分为三个阶段 各阶段主要成分与温度的关系如下表所示 11 温度 25 550 600 700 主要成 份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 580 时 固体物质的 主要成分为 假设 WO3完全转化为 W 则三个阶段消耗 H2物质的量之比为 已知 温度过高时 WO2 s 转变为 WO2 g WO2 s 2H2 g W s 2H2O g H 66 0 kJ mol 1 WO2 g 2H2 g W s 2H2O g H 137 9 kJ mol 1 则 WO2 s WO2 g 的 H 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发 使灯丝变细 加入 I2可延长灯管的使用 寿命 其工作原理为 W s 2I2 g 1400 约3000 WI4 g 下列说法正确的有 a 灯管内的 I2可循环使用 b WI4在灯丝上分解 产生的 W 又沉积在灯丝上 c WI4在灯管壁上分解 使灯管的寿命延长 d 温度升高时 WI4的分解速率加快 W 和 I2的化合速率减慢 答案 1 k 2 60 吸热 3 2WO3 H2W2O5 H2O W2O5 WO2 1 1 4 4 203 9kJ mol 1 5 ab 解析 1 根据题给的化学方程式 其中的 WO3和 W 均为固体 平衡常数中不写 入 故 k 2 由方程式 WO3 3H2W 3H2O 两物质的化学计量数相 同 又知平衡时两者的体积比为 2 3 故氢气的平衡转化率为 3 5 100 60 温度 升高时 氢气和水蒸气的体积比减小 说明平衡向正向移动 说明该反应正向吸热 3 根据表格中给出的反应的三个阶段 第一阶段 WO3转化为 W2O5 方程式可表示为 C3 H2O C3 H2 C3 H2O C3 H2 12 不管是分解速率和化合速率都加快 d 错 20112011 年高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡年高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡 1 1 20112011 江苏高考江苏高考 1212 下列说法正确的是 A 一定温度下 反应 MgCl2 1 Mg 1 Cl2 g 的 H 0 S 0 B 水解反应 NH4 H2ONH3 H2O H 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 C 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D 对于反应 2H2O2 2H2O O2 加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率 解析 本题是化学反应与热效应 电化学等的简单综合题 着力考查学生对熵变 焓变 水解反应 原电池电解池 化学反应速率的影响因素等方面的能力 A 分解反应是吸热反应 熵变 焓变都大于零 内容来源于选修四化学方向的判断 B 水解反应是吸热反应 温度越高越水解 有利于向水解方向移动 C 铅蓄电池放电时的负极失电子 发生氧化反应 D 升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率 答案 AD 2 2 20112011 江苏高考江苏高考 1515 700 时 向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 发生 反应 CO g H2O g CO2 H2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中 t1 t2 反应时间 min n CO molH2O mol 01 200 60 t10 80 t20 20 下列说法正确的是 A 反应在 t1min 内的平均速率为 v H2 0 40 t1 mol L 1 min 1 B 保持其他条件不变 起始时向容器中充入 0 60molCO 和 1 20 molH2O 到达平衡时 n CO2 0 40 mol C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20molH2O 与原平衡相比 达到新平衡时 CO 转化率增大 H2O 的体积分数增大 13 D 温度升至 800 上述反应平衡常数为 0 64 则正反应为吸热反应 应平衡常数为 0 64 说明温度升高 平衡是向左移动的 那么正反应应为放热反应 答案 BC 3 3 20112011 安徽高考安徽高考 9 9 电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O72 aq 2Pb2 aq H2O l 2 PbCrO4 s 2H aq Ht1 HX 的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 HX 的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性由强到弱的顺 序是 4 X2 都能与 H2 反应生成 HX 用原子结构解释原因 5 K 的变化体现出 X2 化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径 逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅依据 K 的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时 X2 的转化率逐渐降低 b X2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐 d HX 的稳定性逐渐减弱 解析 1 由表中数据可知 温度越高平衡常数越小 这说明升高温度平衡向逆反应方 向移动 所以 HX 的生成反应是发热反应 2 HX 属于共价化合物 H X 之间形成的化学键是极性共价键 因此 HX 的电子式是 3 F Cl Br I 属于 A 同主族元素自上而下随着核电荷数的增大 原子核外电子 层数逐渐增多 导致原子半径逐渐增大 因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 从 而导致非金属性逐渐减弱 即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱 所以 H F 键的极性最 强 H I 的极性最弱 因此 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 HF HCl HBr HI 4 卤素原子的最外层电子数均为 7 个 在反应中均易得到一个电子而达到 8 电子的稳定 结构 而 H 原子最外层只有一个电子 在反应中也想得到一个电子而得到 2 电子的稳定结 构 因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物 HX 21 5 同 3 6 K 值越大 说明反应的正向程度越大 即转化率越高 a 正确 反应的正向程度越小 说明生成物越不稳定 越易分解 因此选项 d 正确 而选项 c d 与 K 的大小无直接联系 答案 1 发热 2 3 HF HCl HBr HI 4 卤素原子的最外层电子数均为 7 个 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 6 a d 1414 20112011 广东高考广东高考 3131 1515 分 分 利用光能和光催化剂 可将 CO2 和 H2O g 转化为 CH4 和 O2 紫外光照射时 在不同催化剂 I II III 作用下 CH4 产量随光照时间的变化如 图 13 所示 1 在 0 30 小时内 CH4 的平均生成速率 VI VII 和 VIII 从大到小的顺序为 反应开始后的 12 小时内 在第 种催化剂的作用下 收集的 CH4 最多 2 将所得 CH4 与 H2O g 通入聚焦太阳能反应器 发生反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 该反应的 H 206 kJ mol 1 在答题卡的坐标图中 画出反应过程中体系的能量变化图 进行必要的标注 将等物质的量的 CH4 和 H2O g 充入 1L 恒容密闭容器 某温度下反应达到平衡 平衡常 数 K 27 此时测得 CO 的物质的量为 0 10mol 求 CH4 的平衡转化率 计算结果保留两位有 效数字 3 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802kJ mol 1 写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式 解析 本题考察化学反应速率的概念 计算及外界条件对反应速率对影响 反应热的概 念和盖斯定律的计算 热化学方程式的书写 与化学平衡有关的计算 图像的识别和绘制 1 由图像可以看出 反应进行到 30 小时时 催化剂 生成的甲烷最多 其次是催化剂 催化剂 生成的甲烷最少 因此 VI VII 和 VIII 从大到小的顺序为 VIII VII VI 同理由图像也可以看出 反应进行到 12 小时时 催化剂 生成的甲烷 最多 因此在第 种催化剂的作用下 收集的 CH4 最多 2 由热化学方程式可知 该反应是吸热反应 即反应物的总能量小于生成物的总能量 22 因此反应过程中体系的能量变化图为 3 由热化学方程式 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802kJ mol 1 得 CO2 g 3H2O g CO g 3H2 g 2O2 g H 1008 kJ mol 1 答案 1 VIII VII VI 2 91 3 CO2 g 3H2O g CO g 3H2 g 2O2 g H 1008 kJ mol 1 15 15 20112011 山东高考山东高考 2828 1414 分 分 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 1 NO2 可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用反应 6NO2 8NH3 催化剂 加热 7N5 12 H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2mol 电子时 消耗的 NO2 在标准状况下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 一定条件下 将 NO2 与 SO2 以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明 反应达到平衡 23 状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3 和 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1 6 则平衡常数 K 3 CO 可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g CO 在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示 该反应 H 0 填 或 实 际生产条件控制在 250 1 3 104kPa 左右 选择此压强的理由是 解析 1 NO2 溶于水生成 NO 和硝酸 反应的方程式是 3NO2 H2O NO 2HNO3 在反应 6NO 8NH3 催化剂 加热 7N5 12 H2O 中 NO2 作氧化剂 化合价由反应前的 4 价降低到反应后 0 价 因此当反应中转移 1 2mol 电子时 消耗 NO2 的物质的量为 mol mol 3 0 4 2 1 所以标准状 况下的体积是 LmolLmol72 6 4 223 0 则 SO2 的物质的量为 2mol 参加反应的 NO2 的物质的量为 xmol 24 3 由图像可知在相同的压强下 温度越高 CO 平衡转化率越低 这说明升高温度平衡向 逆反应方向移动 因此正反应是放热反应 实际生产条件的选择既要考虑反应的特点 反 应的速率和转化率 还要考虑生产设备和生产成本 由图像可知在 1 3 104kPa 左右时 CO 的转化率已经很高 如果继续增加压强 CO 的转化率增加不大 但对生产设备和生产成 本的要求却增加 所以选择该生产条件 答案 1 3NO2 H2O NO 2HNO3 6 72 2 41 8 b 8 3 3 此反应为放热反应 降低温度 平衡向正反应方向移动 注 只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可 2020 2011 2011 上海上海 25 25 自然界的矿物 岩石的成因和变化受到许多条件的影响 地壳内每加深 1km 压强增大约 25000 30000 kPa 在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡 SiO2 s 4HF g SiF4 g 2H2O g 148 9 kJ 根据题意完成下列填空 1 在地壳深处容易有 气体逸出 在地壳浅处容易有 沉 积 2 如果上述反应的平衡常数 K 值变大 该反应 选填编号 a 一定向正反应方向移动 b 在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c 一定向逆反应方向移动 d 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 3 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生 当反应达到平衡时 选填编 号 a 2v 正 HF v 逆 H2O b v H2O 2v SiF4 c SiO2 的质量保持不变 d 反应物不再转化为生成物 4 若反应的容器容积为 2 0L 反应时间 8 0 min 容器内气体的密度增大了 0 12 g L 在这段时间内 HF 的平均反应速率为 B B A 0 05 010 0 0 05 0 10 0 1 0 2 0 时间 min 浓度 mol L 1 C A C 30 解析 本题考察外界条件对化学平衡的影响 化学平衡常数和化学平衡状态的的理解以 及反应速率的有关计算 由于反应吸热 平衡常数 K 值变大 说明温度降低 答案 1 SiF4 H2O SiO2 2 ad 3 bc 4 0 0010mol L min 20102010 年高考化学试题年高考化学试题 20102010 天津卷 天津卷 6 下列各表述与示意图一致的是 A 图 表示 25 时 用 0 1 mol L 1 盐酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 的 pH 随加入酸体积的变化 B 图 中曲线表示反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正 逆反应的平衡常 数 K 随温度的变化 C 图 表示 10 mL 0 01 mol L 1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0 1 mol L 1 H2C2O4 溶 液混合时 n Mn2 随时间的变化 D 图 中 a b 曲线分别表示反应 CH2 CH2 g H2 g CH3CH3 g H 0 使用 和未使用催化剂时 反应过程中的能量变化 解析 酸碱中和在接近终点时 pH 会发生突变 曲线的斜率会很大 故 A 错 正逆反应 的平衡常数互为倒数关系 故 B 正确 反应是放热反应 且反应生成的 Mn2 对该反应有催 化作用 故反应速率越来越快 C 错 反应是放热反应 但图像描述是吸热反应 故 D 错 答案 B 命题立意 综合考查了有关图像问题 有酸碱中和滴定图像 正逆反应的平衡常数图像 反应速率图像和能量变化图像 20102010 重庆卷 重庆卷 10 22 COClgCO g Clg 0 H 当反应达到平衡时 下 列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入 惰性气体 能提高 COCl2 转化率的是 A B C D 10 答案 B 20102010 安徽卷 安徽卷 10 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物 发生的化学反应为 2NH2 g NO g NH2 g 150 催化剂 2H3 g 3H2O g H p3 D 项 a1 b1 1 而 a2 a3 所以 a1 a3 或 若加入 CH3OH 后 经 10 min 反应达到平衡 此时 c CH3OH 该时间内 反应速率 v CH3OH 4 此时的浓度商 Q 44 0 44 0 6 06 0 1 86 400 反应未达到平衡状态 向正反应方向移动 故 正 逆 设平衡时生成物的浓度为 0 6 x 则甲醇的浓度为 0 44 2x 有 400 2 2 244 0 6 0 x x 解得 x 0 2 mol L 1 故 0 44 mol L 1 2x 0 04 mol L 1 由表可知 甲醇的起始浓度度为 0 44 1 2 mol L 1 1 64 mol L 1 其平衡浓度为 0 04 mol L 1 10min 变化的浓度为 1 6 mol L 1 故 CH3OH 0 16 mol L 1 min 1 答案 1 C H2O 高温 CO H2 2 Na2CO3 H2S NaHCO3 NaHS 3 246 4kJ mol 1 c e 4 0 04 mol L 1 0 16 mol L 1 min 1 命题立意 本题是化学反应原理的综合性试题 考查了化学方程式的书写 盖斯定律的应 用 化学平衡移动原理 和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向 平衡常数 和速率的计算等 20102010 全国卷全国卷 1 1 27 15 分 在溶液中 反应 A 2BC 分别在三种不同实验条件下进 行 它们的起始浓度均为 0 100 c Amol L 0 200 c Bmol L 及 0 c Cmol L 反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示 35 请回答下列问题 1 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 2 实验 平衡时 B 的转化率为 实验 平衡时 C 的浓度为 3 该反应的 H 0 判断其理由是 4 该反应进行到 4 0min 时的平均反应速度率 实验 B v 实验 C v 解析 1 使用了 正 催化剂 理由 因为从图像可看出 两者最终的平衡浓度相 同 即最终的平衡状态相同 而 比 所需要的时间短 显然反应速率加快了 故由影响 反应速率和影响平衡的因素可知是加入 正 催化剂 升高温度 理由 因为该反应是 在溶液中进行的反应 所以不可能是改变压强引起速率的改变 又由于各物质起始浓度相 同 故不可能是改变浓度影响反应速率 再由于 和 相比达平衡所需时间短 平衡时浓 度更小 故不可能是改用催化剂 而只能是升高温度来影响反应速率的 2 不妨令溶液为 1L 则 中达平衡时 A 转化了 0 04mol 由反应计量数可知 B 转化了 0 08mol 所以 B 转化率为 0 40 100 200 0 08 0 同样在 中 A 转化了 0 06mol 则生 成 C 为 0 06mol 体积不变 即平衡时 C c 0 06mol L 3 H 0 理由 由 和 进行对比可知升高温度后 A 的平衡浓度减小 即 A 的转化率 升高 平衡向正方向移动 而升温是向吸热的方向移动 所以正反应是吸热反应 H 0 4 从图上读数 进行到 4 0min 时 实验 的 A 的浓度为 0 072mol L 则 C A 0 10 0 072 0 028mol L 1 min 007 0 min0 4 028 0 Lmol Lmol tACA B v 2 A 0 014mol L min 1 进行到 4 0mi 实验 的 A 的浓度为 0 064mol L C A 0 10 0 064 0 036mol L 1 min 009 0 min0 4 036 0 Lmol Lmol tACA C v A 0 0089mol L min 1 答案 1 加催化剂 达到平衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度减小 36 2 40 或 0 4 0 06mol L 3 升高温度向正方向移动 故该反应是吸热反应 4 0 014mol L min 1 0 008mol L min 1 命题意图 考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分 一些具体考点是 易通过图 像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素 如 浓度 压强 温度 催化 剂等 反应速率的计算 平衡转化率的计算 平衡浓度的计算 H 的判断 以及计算能 力 分析能力 观察能力和文字表述能力等的全方位考查 点评 本题所涉及的化学知识非常基础 但是能力要求非常高 观察和分析不到位 就 不能准确的表述和计算 要想此题得满分必须非常优秀才行 此题与 2009 年全国卷 II 理 综第 27 题 及安微卷理综第 28 题都极为相似 有异曲同工之妙 所以对考生不陌生 20102010 广东理综卷 广东理综卷 31 16 分 硼酸 H3BO3 在食品 医药领域应用广泛 1 请完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式 B2H6 6H2O 2H3BO3 2 在其他条件相同时 反应 H3BO3 3CH3OHB OCH3 3 3H2O 中 H3BO 3 的转化率 在不同温度下随反应时间 t 的变化见图 12 由此图可得出 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的 H 0 填 3 H3BO 3 溶液中存在如下反应 H3BO 3 aq H2O l B OH 4 aq H aq 已知 0 70 mol L 1 H3BO 3 溶液 中 上述反应于 298K 达到平衡时 c 平衡 H 2 0 10 5mol L 1 c 平衡 H3BO 3 c 起始 H3BO 3 水的电离可忽略不计 求此温度下该反应的平衡常数 K H2O 的平 衡浓度不列入 K 的表达式中 计算结果保留两位有效数字 解析 1 根据元素守恒 产物只能是 H2 故方程式为 B2H6 6H2O 2H3BO3 6H2 2 由图像可知 温度升高 H3BO 3 的转化率增大 故升高温度是平衡正向移动 正反应 是吸热反应 H O 3 K 33 4 BOHH OHB 7 0102 102 5 5 7 10 答案 1 B2H6 6H2O 2H3BO3 6H2 2 升高温度 反应速率加快 平衡正向移动 H O 3 7 10 或 1 43 20102010 山东卷 山东卷 28 14 分 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 SO2 2H2O I2 H2SO4 2HI 37 2HIAH2 I2 2H2SO42 2SO2 O2 2H2O 1 分析上述反应 下列判断正确的是 a 反应 易在常温下进行b 反应 中 2 SO 氧化性比 HI 强 c 循环过程中需补充 H2Od 循环过程中产生 1mol O2 的同时产生 1mol H2 2 一定温度下 向 1L 密闭容器中加入 1mol HI g 发生反应 H2 物质的量随时间 的变化如图所示 0 2 min 内的平均放映速率 v HI 该温度下 H2 g I2 g A 2HI g 的平衡常数 K 相同温度下 若开始加入 HI g 的物质的量是原来的 2 倍 则 是原来的 2 倍 a 平衡常数 b HI 的平衡浓度 c 达到平衡的时间 d 平衡时 H2 的体积分数 3 实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2 反应时溶液中水的电离平衡 移动 填 向左 向右 或者 不 若加入少量下列试剂中的 产生 H2 的速率将增大 a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO3 4 以 H2 为燃料可制成氢氧燃料电池 已知 2H2 g O2 g 2H2O I H 572KJ mol 1 某氢氧燃料电池释放 228 8KJ 电能时 生成 1mol 液态水 该电池的能量转化率 为 解析 1 H2SO4 在常温下 很稳定不易分解 这是常识 故 a 错 反应 中 SO2 是还原 剂 HI 是还原产物 故还原性 SO2 HI 则 b 错 将 和 分别乘以 2 和 相加得 2H2O 2H2 O2 故 c 正确 d 错误 2 H2 0 1mol 1L 2min 0 05 mol L 1 min 1 则 HI 2 H2 0 1 mol L 1 min 1 2HI g H2 g I2 g 2 1 1 起始浓度 mol L 1 1 0 0 变化浓度 mol L 1 0 2 0 1 0 1 平衡浓度 mol L 1 0 8 0 1 0 1 则 H2 g I2 g 2HI g 的平衡常数 K LmolLmol Lmol 1 0 1 0 8 0 2 64mol L 38 24 Na SO 的加入对反应速率无影响 加入 CuSO4 后 Zn与置换出的 Cu 构成原电池 加快 了反应速率 选 b 4 根据反应方程式 生成 1mol 水时放出热量为 572kJ 1 2 286 kJ 故该电池的能量转 化率为 228 8 100 80 286 kj kj 答案 1 c 2 0 1 mol L 1 min 1 64mol L b 3 向右 b 4 80 20102010 福建卷 福建卷 23 15 分 J L M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R 在周期表中的相对位置如右 表 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 M 是地壳中含量最多的金属 元素 1 M 的离子结构示意图为 元素 T 在周期表中位于第 族 2 J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子 其结构简式为 3 M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾 反应的化学方程式为 4 L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中 甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂 所发生反应的产物不污染环 境 其化学方程式为 一定条件下 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 H 0 并达平衡后 仅改变下 表中反应条件 x 该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是 选填序号 选项 abcd x 温度温度加入 H2 的物质的量加入甲的物质的量 y 甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和 5 由 J R 形成的液态化合物 JR2 0 2mol 在 O2 中完全燃烧 生成两种气态氧化物 298K 时放出热量 215kJ 该反应的热化学方程式为 39 解析 生成无污染的氮气 甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应 0H 0H 表明正反应为吸热反应 升 高温度 平衡朝着正方向移动 甲物质的量减少 加入 2 H 的物质的量即增加生成物的浓 度 平衡朝逆方向移动 甲的转化率减小 5 JR2 为 CS2 燃烧生成二氧化碳和二氧化硫 依题意可以很快的写出反应的热化学方程 式 2222 1312 5555 CSO gCO gSO g 1 275HKJ mol A 答案 1 A 2 22 CHCH 3 323 3 3AlClH OAl OHHCl A 4 322222 226NH H OH ONH O A a 和 c a 或 c 5 2222 1312 5555 CSO gCO gSO g 1 275HKJ mol A 20102010 上海卷 上海卷 25 接触法制硫酸工艺中 其主反应在 450 并有催化剂存在下进行 223 2 2 190SO gO gSO gKJ 1 该反应所用的催化剂是 填写化合物名称 该反应 450 时的平衡常数 500 时的平衡常数 填 大于 小于 或 等于 2 该热化学反应方程式的意义是 a 23 2SOv ov 正逆 b 容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c 容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化 4 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0 20 mol SO2 和 0 10molSO2 半分钟后达到平 衡 测得容器中含 SO30 18mol 则 2 v o mol L 1 min 1 若继续通入 40 0 20mol SO2 和 0 10mol O2 则平衡 移动 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 再次达到平衡后 mol n SO3 mol 答案 1 五氧化二钒 V2O5 大于 2 在 450 时 2molSO2 气体和 1molO2 气体完全 反应生成 2molSO3 气体时放出的热量为 190kJ 3 bd 4 0 036 向正反应方向 0 36 0 40 解析 此题考查了工业制硫酸 化学平衡常数 热化学方程式 化学平衡状态 有关化 学平衡的计算等知识 1 工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒 该 反应正向放热 故温度越高化学平衡常数越小 2 热化学方程式表示的是 450 时 2molSO2 气体和 1molO2 气体完全反应生成 2molSO3 气体时放出的热量为 190kJ 3 根据化 学平衡状态的特征 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 分子总数不随时间变 化时 说明反应达到平衡状态 4 当达到平衡时 容器中 SO3 的物质的量为 0 18mol 则 v SO3 0 072mol L 1 min 1 则 v O2 0 036mol L 1 min 1 再继续通入 0 20molSO2 和 0 10molO2 时 平衡向正反应方向移动 在此达到平衡时 SO3 的物质的量 介于 0 36 和 0 40 之间 知识归纳 化学平衡常数只是和温度相关的函数 其随温度变化而变化 若正反应为吸热 反应 温度升高 K 值增大 若正反应为放热反应 温度升高 K 值减小 20102010 江苏卷 江苏卷 17 8 分 下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理 方法 中氨水吸收燃煤烟气中 2 SO 的化学反应为 322423 2 NHSOH ONHSO 4232243 2NHSOSOH ONH HSO 能提高燃煤烟气中 2 SO 去除率的措施有 填字母 A 增大氨水浓度 B 升高反应温度 C 使燃煤烟气与氨水充分接触 D 通入空气使 3 HSO 转化为 4 2 SO 采用方法 脱硫 并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 2 CO 原因是 用离子方程式表 示 方法 重要发生了下列反应 41 S g 与 2 O g 反应生成 2 SO g 的热化学方程式为 方法 中用惰性电极电解 3 NaHSO 溶液的装置 如右图所示 阳极区放出气体的成分为 填化学式 答案 1 AC 2 S g O2 g S O2 g H 574 0kJmol 1 3 O2 SO2 解析 本题考察的知识比较散 涉及到环境保护 一道题考察了几个知识点 覆盖面比 较多 但盖斯定律 热化学方程式 离子方程式 点击方程式都是重点内容 1 提高 SO2 的转化率 可以增大氨水的浓度 与氨水充分接触 不需要通入 CO2 的原因是因为 HCO3 SO2 CO2 HSO3 而产生 CO2 2 主要考察盖斯定律的灵活运用 适当变形 注意反应 热的计算 不要忽视热化学方程式的书写的注意事项 3 阴极的电极产生的气体为 O2 和 SO2 20102010 重庆卷 重庆卷 29 14 分 钒 V 及其化合物广泛应用于工业催化 新材料和新能源等 领域 1 V2O5 是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下 2 SO 与空气反映 t min 后 2 SO 和 3 SO 物质的量浓度分别为 a mol L 和 b mol L 则 2 SO 起始物质的量浓度为 mol L 生成 3 SO 的化学反应速率为 mol L min 工业制硫酸 尾气 2 SO 用 吸收 42 2 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转 化的装置 其原理如题 29 图所示 当左槽溶液