2013年高考化学总复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动课时闯关（含解析） 苏教版

1 20132013 年高考化学总复习 苏教版 专题年高考化学总复习 苏教版 专题 7 7 第三单元第三单元 化学平衡的移化学平衡的移 动动 课时闯关 含解析 课时闯关 含解析 一 单项选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 2010 高考上海卷 据报道 在 300 70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现 实 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 下列叙述错误的是 A 使用 Cu Zn Fe 催化剂可大大提高生产效率 B 反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 解析 选 B 本题考查化学反应速率和化学平衡 意在考查考生对化学平衡移动原理的理解 和应用能力 使用催化剂可以加快反应速率 从而提高生产效率 A 项正确 仅仅根据反应 发生所需温度 不能判断反应的热效应 B 项错误 充入大量 CO2气体 平衡向正反应方向 移动 H2的转化率增大 C 项正确 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 反应不断向 正反应方向进行 CO2和 H2的利用率增大 D 项正确 2 在恒容密闭容器中通入 A B 两种气体 在一定条件下发生反应 2A g B g 2C g H 0 达到平衡后 改变一个条件 x 下列量 y 一定符合图中曲线的是 xy A 再通入 AB 的转化率 B 加入催化剂A 的体积分数 C 压强混合气体的总物质的量 D 温度混合气体的总物质的量 解析 选 A 本题考查有关反应条件对化学平衡移动的影响 A 项 当再通入 A 时 平衡向 正反应方向移动 B 的转化率增大 对 B 项 加入催化剂只能改变反应速率 而不能影响 化学平衡的移动 所以 A 的体积分数不变 错 C 错 增大压强 平衡向正反应方向移动 混合气体的总物质的量减小 错 D 项 正反应为吸热反应 温度升高 平衡向吸热反应方 向移动 混合气体的总物质的量减小 错 3 2011 高考福建卷 25 时 在含有 Pb2 Sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 Sn 发 生反应 Sn s Pb2 aq Sn2 aq Pb s 体系中c Pb2 和c Sn2 变化关系如图 所示 下列判断正确的是 A 往平衡体系中加入金属铅后 c Pb2 增大 B 往平衡体系中加入少量 Sn NO3 2固体后 c Pb2 变小 2 C 升高温度 平衡体系中c Pb2 增大 说明该反应 H 0 D 25 时 该反应的平衡常数K 2 2 解析 选 D 该题属于化学平衡题 A B C 考查平衡移动 D 考查平衡常数计算 A 项 金 属铅属于固体 加入金属铅平衡不移动 B 项 加入 Sn2 平衡逆向移动 c Pb2 增大 C 项 升温时 平衡向吸热方向移动 由于c Pb2 增大 说明正反应放热 H 0 D 项 根据 平衡后c Pb2 和c Sn2 可以求出K 2 2 D 正确 4 2012 苏北四市调研 T0时 在 2 L 的密闭容器中发生反应 X g Y g Z g 未 配平 各物质的物质的量随时间变化的关系如图 a 所示 其他条件相同 温度分别为 T1 T2时发生反应 X 的物质的量随时间变化的关系如图 b 所示 下列叙述正确的是 A 该反应的正反应是吸热反应 B T0时 从反应开始到平衡时 v X 0 083 mol L 1 min 1 C 图 a 中反应达到平衡时 Y 的转化率为 37 5 D T1时 若该反应的平衡常数K 50 则T1T2 T1 T2 温度降低 n X 减小 平 衡向正反应方向移动 则正反应为放热反应 A 错 根据图 a 反应在 3 min 时达到平衡 v X 0 042 mol L 1 min 1 B 错 图 a 中反应达到平衡时 0 3 0 05 mol 2 L 3 min Y 的转化率为 100 62 5 C 错 根据图 a 平衡建立过程中 X Y Z 分别改变 0 4 0 15 0 4 的物质的量为 0 3 0 05 0 25 mol 0 4 0 15 0 25 mol 0 5 0 0 5 mol 则 X Y Z 的化学计量数之比为 1 1 2 故该反应为 X g Y g 2Z g 平衡时 X Y Z 的物质的量浓度分别为 0 025 mol L 0 075 mol L 0 25 mol L 则T0时平衡常数 K 33 33 由于T1时K 50 说明T0 T1时平衡向正反应方向移动 而温 0 252 0 025 0 075 度降低 平衡向正反应方向移动 故T1c3 B a b 92 4 C 2p2 p3 D 1 3 1 解析 选 BD A 项 可假设丙的容积为甲的两倍 达平衡时浓度与甲相等 再压缩至容积 相等 若平衡不移动 则氨气浓度为甲中 2 倍 现平衡向正反应方向移动 则有 2c1p3 故不正确 D 项 由 A 项分析可知 若压缩至相同体积时 平衡不移动 则有 1 3 1 现在丙中平衡向正 反应方向移动 则 1 3 1 故正确 8 2012 唐山高三诊断 在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2 通入 Br2 g 发生反应 H2 g Br2 g 2HBr g HT2 B a b两点的反应速率 b a C 为了提高 Br2 g 的转化率 可采取将 HBr 液化并及时移走的方法 D T1时 随着 Br2 g 加入 平衡时 HBr 的体积分数不断增加 解析 选 D 选项 A 根据反应 H2 g Br2 g 2HBr g HT2 选项 B b点 Br2 g 的浓度比a 4 点 Br2 g 的浓度大 反应速率也大 正确 选项 C 降低生成物 HBr g 的浓度 有利于平衡 向着正反应方向移动 Br2 g 的转化率提高 选项 D 体积不变时 在 Br2 g 物质的量较多 的情况下 平衡时 HBr 的体积分数可能减小 9 2012 湛江高三期末 现有下列四个图像 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A N2 g 3H2 g 2NH3 g H0 C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H0 温度不变时 增大压强 生成物浓度减小 说明平衡 向逆反应方向移动 故正反应方向为气体分子数增大的方向 4 个选项中只有 B 符合条件 由图 知增大压强 平均相对分子质量增大 B 项符合 再由图像 验证 B 项也符合 10 如图 是恒压密闭容器 是恒容密闭容器 其他条件相同时 在 中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y 起始时容器体积均为V L 发生如下反应并达到平衡 X Y 状态未知 2X Y aZ g 此时 中 X Y Z 的物质的量之比为 1 3 2 则下列说法一定 正确的是 A 若 X 为固态 Y 为气态 则 中从起始到平衡所需时间相同 B 若 X Y 不均为气态 则平衡时气体平均摩尔质量 C 平衡时 容器的体积小于V L D 若 X Y 均为气态 则平衡时气体平均摩尔质量 D 错 三 非选择题 11 在一定条件下 可逆反应 mA nB pC 达到平衡 若 1 A B C 都是气体 减小压强 平衡向正反应方向移动 则m n和p的关系是 2 A C 是气体 增加 B 的量 平衡不移动 则 B 为 3 A C 是气体 而且m n p 增大压强可使平衡发生移动 则平衡移动的方向是 4 加热后 可使 C 的质量增加 则正反应是 反应 填 放热 或 吸热 解析 1 减小压强 平衡正向移动 说明正向是气体体积增大的反应 则m n p 2 增加 B 的量 平衡不移动 说明 B 是固体或纯液体 3 A C 是气体 且m n p 增大压强平衡发生移动 说明 B 是固体或纯液体 则气体的 化学计量数m p 故增大压强 平衡向逆反应方向移动 4 加热 C 质量增加 说明平衡正向移动 故正反应是吸热反应 答案 1 m n p 2 固体或纯液体 3 逆反应方向 4 吸热 12 将 1 mol I2 g 和 2 mol H2 g 置于某 2 L 的密闭容器中 在一定温度下发生反应 I2 g H2 g 2HI g H 0 并达到平衡 HI 的体积分数 HI 随时间变化如曲线 所 示 1 达平衡时 I2 g 的物质的量浓度为 2 若改变反应条件 在甲条件下 HI 的变化如曲线 所示 在乙条件下 HI 的变化 如曲线 所示 则甲条件可能是 乙条件可能是 填入下列条件的序号 恒容条件下 升高温度 恒容条件下 降低温度 恒温条件下 缩小反应容器体积 恒温条件下 扩大反应容器体积 恒温 恒容条件下 加入适当催化剂 2 由曲线 到曲线 缩短了化学平衡到达的时间 但由于 HI 的体积分数未变 故化学平 6 衡并未发生移动 根据影响化学平衡移动的因素和规律 应选择 化学平衡都要移 动 会减慢反应速率 同理 由曲线 到曲线 应选择 答案 1 0 05 mol L 2 13 在一容积为 2 L 的密闭容器中 加入 0 2 mol 的 N2和 0 6 mol 的 H2 在一定条件下发 生如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示 请回答下列问题 1 根据上图 计算从反应开始到平衡时 平衡反应速率v NH3 为 2 该反应达到平衡时 H2的转化率 3 反应达到平衡后 第 5 分钟末 保持其他条件不变 若改变反应温度 则 NH3的物质的量 浓度不可能为 填序号 a 0 20 mol L 1 b 0 12 mol L 1 c 0 10 mol L 1 d 0 08 mol L 1 4 反应达到平衡后 第 5 分钟末 保持其他条件不变 若只把容器的体积缩小一半 平衡 移动 填 向逆反应方向 向正反应方向 或 不 5 在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后 若在第 8 分钟末达到新的平衡 此时 NH3的浓度 约为