山东省淄博市2013届高三化学上学期阶段性检测试题新人教版

1 高三阶段性检测化学卷高三阶段性检测化学卷 可能用到的相对原子质量 H l C 12 O 16 S32 Cl 35 5 Fe56 Cu 64 第 I 卷 选择题 共 50 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列有关说法中不正确的是 A 煤经过气化和液化两个物理变化 可变为清洁能源 B 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C 以 NO 和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 光导纤维遇强碱会 断路 2 2012 年 3 月新修订的 环境空气质量标准 增设了 PM 2 5 直径小于或等于 2 5 微米的 颗粒物 浓度限值 臭氧 8 小时平均浓度限值 下列有关说法正确的是 A PM 2 5 所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当 B O2和 O3互为同素异形体 两者的化学性质相同 C O3转化为 O2和 O2转化为 O3过程中均有能量变化 D 反应 3O2 2O3有单质参加 属于氧化还原反应 3 下列说法不正确的是 A Na2O2 HClO SO2等物质都具有漂白作用 B 液氨 液氯 液态氯化氢都是电解质 C 所有的置换反应都是氧化还原反应 而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 有些金属氧化物也能与强碱反应 4 某物质的水溶液能导电 且该物质属于非电解质 溶于水化学键被破坏的是 A 液溴 B 干冰 C 蔗糖 D 硫酸钡 5 下列说法或表示方法正确的是 A 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量多 B 由 C 石墨 C 金刚石 H 1 90kJ mol 1可知金刚石比石墨稳定 C 在 101kPa 时 2g H2完全燃烧生成液态水放出 285 8kJ 热量 氢气燃烧的热化学方程式 表示为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8kJ mol 1 D 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 若将含0 5mol H2SO4的浓 硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合 放出的热量大于57 3kJ 6 下列叙述与胶体无关的是 A 胶体分散质的微粒直径在 10 9m 10 7m 之间 B 当日光从窗隙射入暗室时 可观察到一束光亮的通路 C 胶体微粒具有较大的表面积 能吸附阳离子或阴离子 2 D 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀 7 短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 该元素 A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 8 下列说法中不正确的是 A 对于任何化学反应来说 反应速率越大 反应现象就越明显 B 在其他条件不变时 升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C 使用合理的催化剂 可以改变化学反应速率 但不能改变化学平衡状态 D 增大反应物浓度 可使单位体积内活化分子数增加 反应速率加快 9 金属钛对体液无毒且惰性 能与肌肉和骨骼生长在一起 有 生物金属 之称 下列有 关 的说法中正确的是 4850 2222 TiTi和 A 原子中均含有 22 个中子 4850 2222 TiTi和 B 为同一核素 4850 2222 TiTi与 C 互称同位素 在周期表中位置相同 都在第 4 纵行 4850 2222 TiTi和 D 分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 4850 2222 TiTi和 10 甲溶液的 pH 是 4 乙溶液的 PH 是 5 甲溶液与乙溶液的 c H 之比为 A 10 1 B 1 10 C 2 1 D 1 2 二 选择题 本题包括 10 小题 每题 3 分 共 30 分 每小题只有一个选项符合题意 11 下列推断正确的是 A SiO2 是酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应 B Na2O Na2O2组成元素相同 与 CO2反应产物也相同 C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 D 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 12 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是 3 13 已知还原性 Cl Br Fe2 I c H c A c OH C c OH c H c HA D c M c H c OH c A 17 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Fe2 NO3 SO42 Na B 由水电离的 c H 1 10 14 mol L 1 的溶液中 Ca2 K Cl HCO3 C c H c OH 1012的溶液中 NH4 Al3 NO3 Cl D c Fe3 0 1 mol L 1的溶液中 K ClO SO42 SCN 18 Na2CO3水溶液中存在 CO2 3 H2OHCO 3 OH 平衡 下列说法不正确的是 A 稀释溶液 增大B 通入 CO2 溶液 pH 减小 3 2 3 c HCOc OH c CO 4 C 升高温度 此平衡常数增大D 加入 NaOH 固体 减小 3 2 3 c HCO c CO 19 在温度相同 压强分别为 P1和 P2的条件下 A g 2B g nC g 的反应体系中 C 的百分含量 c 与时间 t 的曲线如右 图所示 下面结论正确的是 A P1 P2 n 3 B P1 P2 n 3 C P1 P2 n 3 D P1 P2 n 3 20 向 100mL pH 0 的硫酸和硝酸混合溶液中投入 3 84g 铜粉 微热使反应充分完成后 生成 NO 气体 448mL 标 准状况 则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A 0 02molB 0 08molC 0 10molD 0 16mol 第第 卷卷 非选择题 共 非选择题 共 0 0 分 分 三 填空题 本题包括个 6 个小题 共 50 分 21 3 3 分 分 下列有关实验的叙述中 合理的是 A 用碱式滴定管量取 25 00mL 溴水 B 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 C 测定溶液的 pH 值时用干燥 洁净的玻璃棒蘸取溶液 滴在用蒸馏水湿润过的 pH 试纸上 再与标准比色卡比较 D 圆底烧瓶 锥形瓶 烧杯加热时都应垫在石棉网上 E 使用容量瓶配制溶液时 俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 F 配制硫酸溶液时 可先在量筒内加入一定体积的水 再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 22 6 6 分 分 1 用 5 0mol L 1的 NaOH 溶液配制 0 1mol L 1的 NaOH 溶液时 如图所示的仪 器中 肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 填仪器名称 5 C D E F 2 在配制过程中 下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是 填编号 准确取出的浓 NaOH 溶液在空气中露置时间过长 用量器将浓 NaOH 溶液直接加入容量瓶 缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线 相切 摇匀后 液面低于刻度线 再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 稀释 NaOH 溶液的仪器未洗涤 23 9 9 分 分 下表是实验室制备气体的有关内容 编号实验内容实验原理气体发生装置 制备氧气H2O2 O2 制备氨气NH4Cl NH3 制备氯气HCl Cl2 1 从上述气体制备原理中 从制备过程看 必须选择合适的氧化剂才能实现 的是 填气体的化学式 下同 从反应原理看 明显不同于其他两种气 体的是 2 根据表中所列实验原理 从下列装置中选择合适的气体发生装置 将其编号填入上表中 的空格中 3 某学习小组设计了如下图实验 将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质 座号 6 通入氯气后 A 中的现象是 整套实验装置存在的明显缺 陷是 C 装置中发生反应的离子方程式为 24 1010 分 分 A B C D 四种短周期元素 原子序数依次增大 A 和 C 能形成一种分子 X 或 一种 1 价阳离子 Y B 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 C D 在元素周期表 中处于相邻的位置 它们的单质在常温下均为无色气体 回答下列问题 1 B 在周期表中的位置为 2 写出一种由 A B C D 四种元素组成的常见化合物的化学式 其中所含的化学 键类型为 3 写出 Y 水解的离子方程式 4 在 101 kPa 时 lgX 气体在 D 单质中充分燃烧 生成一种液态化合物和另一种对环境无 污的稳定物质 放出 18 6 kJ 的热量 该反应的热化学方程式为 25 1212 分 分 常温下有浓度均为 0 5 mol L 的四种溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl 溶液 氨水 1 上述溶液中 可发生水解的是 填序号 下同 2 上述溶液中 既能与氢氧化钠反应 又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序 为 3 向 中加入少量氯化铵固体 此时c NH c OH 的值 填 增大 减小 4 或 不变 4 若将 和 的溶液混合后溶液恰好呈中性 则混合前 的体积 的体积 填 大于 小于 或 等于 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 5 取 10 mL 溶液 然后加水稀释到 500 mL 则此时溶液中由水电离出的 c H 7 26 10 10 分分 在容积为 1 L 的密闭容器中 进行如下反应 A g 2B g C g D g 在不同温度下 D 的物质的量n D 和时间t的关系如 图 请回答下列问题 1 700 时 0 5min 内 以 B 表示的平均反应速率为 2 能判断反应达到化学平衡状态的依据是 A 容器中压强不变 B 混合气体中c A 不变 C v正 B 2v逆 D D c A c C 3 若最初加入 1 0 mol A 和 2 2 mol B 利用图中数据计算在 800 时的平衡常数 K 该反应为 反应 填 吸热 或 放热 4 800 时 某时刻测得体系中物质的量浓度如下 c A 0 06 mol L c B 0 50 mol L c C 0 20 mol L c D 0 018 mol L 则此时该反应 填 向正方向进行 向逆方向进行 或 处于平衡状态 8 高三阶段性检测化学卷高三阶段性检测化学卷 参考答案参考答案 一 选择题答案一 选择题答案 1 1 1010 每题每题 2 2 分 分 1111 2020 每题每题 3 3 分 共分 共 5050 分分 题号 12345678910 答案 ACBBDDAACA 题号 11121314151617181920 答案 ABADBBCABA 二 非选择题二 非选择题 共共 5050 分分 21 21 3 3 分 分 BDE 2222 6 6 分 每空分 每空 2 2 分 分 1 ABCE 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2 2323 9 9 分 每空分 每空 1 1 分分 1 Cl2 NH3 2 或 3 溶液变为蓝色 无尾气吸收装置 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 分 2424 10 10 分 每空分 每空 2 2 分分 1 第二周期 第 A 族 2 NH4HCO3或 NH4 2CO3 离子键 共价