2013年高三化学4月份百题精练（1）

1 20132013 年年 4 4 月份百题精练 月份百题精练 1 1 化学试题化学试题 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 9 小题每题 2 分 10 18 小题每题 3 分 共 45 分 1 一定条件下 向某密闭容器中加入一定量的 N2和 H2发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2kJ mol 1 测得 0 到 10 秒内 c H2 减小了 0 75mol L 1 下列说法正确的是 A 10 到 15 秒内c NH3 增加量等于 0 25mol L 1 B 10 秒内氨气的平均反应速率为 0 025mol L 1 s 1 C 达平衡后 分离出少量 NH3 v正 增大 D 该反应的逆反应的活化能不小于 92 2kJ mol 1 2 常温下 pH 12 的氢氧化钠和 pH 4 的醋酸等体积混合后恰好中和 忽略混合后溶液 体积的变化 下列说法中正确的是 A 混合前的醋酸约 1 发生电离 B 混合后的溶液中 c Na c CH3COO C 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D 混合后的溶液呈中性 3 已知某温度下 反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 的平衡常数 K 0 24 下列说法正确的是 A 该温度下反应 2SO2 g 2NO2 g 2SO3 g 2NO g 的平衡常数为 0 48 B 若该反应 H c CO32 c HCO3 c OH c H D 2c OH c CO32 c HCO3 3c H2CO3 2c H 7 在恒容密闭容器中 CO 与 H2发生反应 CO g 2H2 g CH3OH g 达到平衡后 若只改变某一条件 下列示意图正确的是 8 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色溶液中 K Na NO3 Cr2O72 pH 1 的溶液中 C2O42 Na S2O32 SO42 水电离的 c H 1 10 13 mol L 1的溶液中 Fe2 NO3 S2 AlO2 加入 Mg 粉能放出 H2的溶液中 Mg2 NH4 K Cl 碱性溶液中 K Na NO3 I A B C D 9 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 46gNO2和 N2O4混合气体中含有的分子数为 NA B 标况下 2 24L 的 H2O 所含氢原子数大于 0 2NA C 常温下 1L0 1 mol L 醋酸溶液中 水电离的氢离子数为 10 13NA D 水蒸气通过足量 Na2O2使其增重 ag 时 转移的电子数为 aNA 10 某温度下 在恒容密闭容器中充入 NO2 发生反应 2NO2 g N2O4 g H 0 达到平衡后 下列说法不正确的是 A 再充入少量 NO2 达平衡后 NO2的转化率升高 B 再充入少量 NO2 达平衡后 NO2的体积分数增大 C 再充入少量 N2O4 达平衡后 NO2的体积分数减小 D 升高温度 体系的颜色加深 11 关于 pH 相同的醋酸和盐酸溶液 下列叙述不正确的是 A 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应 开始时反应速率盐酸大于醋酸 B 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍 稀释后两溶液的 pH 仍然相 同 则 m n C 取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应 生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D 取等体积的两种酸溶液分别与 NaOH 溶液中和 消耗 NaOH 的物质的量醋酸大于盐酸 n CO CO 的 转 化 率 A n CO 平 衡 常 数 B 若 H c H 的操作是 稀硫酸 金属钠 氨气 FeC13固体 NaClO 固体 将水加热煮沸 A B C D 14 下列对于化学反应的研究结论正确的是 A 已知常温常压下 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s 是自发反应 则该反应是吸热反应 B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C 一定条件下 2molPCl3和 2molCl2发生反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g H 93kJ mol 1 达平衡时放热 139 5kJ 则 PCl3的转化率为 75 D 用 pH 分别为 2 和 3 的醋酸中和等量的 NaOH 消耗醋酸的体积分别为 V1和 V2 则 V1 10V2 15 NH4Cl 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件 能使比值 c NH4 c Cl 一定增大的是 HCl 气体 氨气 H2O NH4Cl 固体 NaOH 固体 降温 A 16 如图所示 甲容器容积固定不变 乙容器有可移动的活塞 甲中充入 2 mol SO2和 1mol O2 乙中充入 4 mol SO3和 1mol He 在恒定温度和相同 的催化剂条件下 发生如下反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g 下列有关说法正确的是 A 若活塞固定在 6 处不动 达平衡时甲乙两容器中的压强 P乙 P甲 B 若活塞固定在 3 处不动 达平衡时甲乙两容器中 SO3的浓度 c SO3 乙 2c SO3 甲 C 若活塞固定在 3 处不动 达平衡时甲乙容两器中 SO2的体积分数 SO2 乙 2 SO2 D 若活塞固定在 7 处不动 达平衡时两容器中 SO3的物质的量分数相等 17 已知 HA 和 HB 都是弱酸 且常温下相同浓度的两种酸溶液中 HA 溶液中的氢氧根的浓度 大于 HB 溶液 下列叙述不正确的是 A 0 1 mol L 1HA 溶液中 c H c OH c A B 将 pH 3 的 HB 与 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性 C 0 2 mol L 1HB 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 2c H 2c OH c B c HB D 物质的量浓度均为 0 01mol L 1的 NaA 和 NaB 的混合溶液中 c OH c HB c HA c H 18 现有甲 乙两个实验 进行反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 丙 丁两个实验 进行反应 H2 g I2 g 2HI g H akJ mol 1 实验条件和起始投料如下表 所示 以下结论正确的是 4 起始投料 mol 外界 条件 实验 组别 N2H2NH3 I130 甲 恒温 恒容 004 起始投料 mol 外界 条件 实验 组别 H2I2HI I110 丙 恒温 恒容 002 A 甲组中 若平衡时 N2和 NN3的转化率分别为 1 和 2 则 1 2 1 B 乙组中 平衡 中 NH3的浓度是平衡 的二倍 C 丙组中 若达平衡时 中放热 Q1kJ 中吸热 Q2kJ 则 Q1 Q2 a D 丁组中 达平衡所需时间 小于 二 一 选择题 每题只有一个正确答案 每题 3 分共 48 分 1 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A H2SO4 NaOH 腐蚀品 B 汽油 C2H4 易燃液体 C CaC2 Na 遇湿易燃物品 D KMnO4 K2CrO7 氧化剂 2 下列实验操作与安全事故处理错误的是 A 银镜反应实验后附有银的试管 可用稀 HNO3清洗 B NaCl 溶液蒸发结晶时 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热 C 实验时手指不小心沾上苯酚 立即用 70o以上的热水清洗 D 把玻管插入橡胶塞孔时 用厚布护手 紧握用水湿润的玻管插入端 缓慢旋进塞孔 中 3 用NA表示阿佛加德罗常数 下列说法中正确的是 A Na2O2与 H2O 反应生成 2 24L O2 反应中转移的电子数为 0 2 NA B 4 5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0 3 NA C 标准状况下 11 2L 的 SO3所含分子数为 0 5 NA D 18g 重水 D2O 所含的电子数为 10 NA 4 下列实验操作中 错误的是 A 配制 5 食盐溶液时 将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B 实验室里需用 490 mL 0 1 mol L 硫酸铜溶液 须称取 12 5g 胆矾配成 500mL 溶液 C 测定未知 NaOH 溶液浓度时 酸式滴定管需用标准酸液润洗 2 3 次 D 配制 0 1 mol L 的 H2SO4溶液时 将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释 5 下列判断正确的是 A 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B 只含有一种元素的物质 一定是纯净物 C 碱性氧化物一定是金属氧化物 D 硫酸 纯碱 石膏分属于酸 碱 盐类物质 6 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A HClO 是弱酸 所以 NaClO 是弱电解质 B 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液 可制得 Fe OH 3胶体 C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电 所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 起始投料 mol 外界 条件 实验 组别 N2H2NH3 I130 乙 恒温 恒压 260 起始投料 mol 外界 条件 实验 组别 H2I2HI I120 丁 恒温 恒压 240 5 D 电解 NaCl 溶液得到 22 4L H2 标准状况 理论上需要转移 NA个电子 NA表示阿伏 加德罗常数 7 下列离子方程式书写正确的是 A 含有a mol FeBr2的溶液中 通入a mol Cl2 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl B 向次氯酸钙溶液通入少量 SO2 Ca2 2ClO H2O SO2 CaSO3 2HClO C 向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O D 向盐酸中滴加氨水 H OH H2O 8 在下列各溶液中 离子或分子一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黄色的溶液中 K Al3 Cl SO42 B 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO3 C 使石蕊呈变红的溶液中 Na Fe3 NO3 SO42 D 室温下 pH 1 的溶液中 K Cr2O72 CH3CHO SO42 9 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl62 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性 Cl As 每生成 7 5 g As 还原剂失去的电子为 0 3mol M 为 H2O SnCl62 是还原产物 A B C D 10 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0 015molCl2 若 Br 全部转变 Br2 已知 Br2能氧化 H2SO3 原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 A 0 1mol L B 0 15mol L C 0 3mol L D 0 03 mol L 11 下列几种溶液中的指定离子 NaHCO3溶液中的 HCO3 NaSO3溶液中的 SO32 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中的 CO32 CH3COONa 溶液中的 CH3COO 饱和氢氧 化钙溶液中的 Ca2 向其中加入足量的过氧化钠固体后 忽 略溶液体积变化 恢复到原温度 离子浓度基本保持不变的 是 A 和 B 和 C 和 D 和 12 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中 逐滴 加入 2mol L 的 NaOH 溶液 所生成沉淀W g 与加 入 NaOH 溶液的体积V mL 如图所示 则原混合溶液 中c Cl c Al3 c Mg2 之比为 A 1 3 1 B 1 2 1 C 1 1 1 D 1 1 2 13 两种盐的固体混合物 加热时有气体产生 加水溶解时有沉淀生成 且沉淀溶于稀 盐酸 满足上述条件的混合物是 A BaCl2和 NH4 2S04 B AgNO3和 NH4Cl C FeCl3和 NaHCO3 D KCl 和 Na2CO3 14 下列叙述正确的是 A NO2通入 FeSO4溶液中溶液颜色无变化 B 氨具有还原性 C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 D 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 15 在 FeCl3 CuCl2 FeCl2的混合溶液中 Fe3 Cu2 Fe2 的物质的量浓度之比为 4 2 1 现加入适量的铁粉 使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为 1 3 9 则投 6 入的铁粉与原溶液中 Cu2 的物质的量之比为 A 5 4 B 4 5 C 3 5 D 5 6 16 下列各组离子在指定条件下 能大量共存的是 在含大量 Fe3 的溶液中 NH4 Na Cl SCN 使 pH 试纸变深蓝的溶液中 K