2013年高中化学 1.1.1 原子核外电子的排布同步检测 苏教版必修2

1 20132013 年高中化学年高中化学 1 1 11 1 1 原子核外电子的排布同步检测原子核外电子的排布同步检测 苏教版苏教版 必修必修 2 2 一 选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 1 下列叙述中错误的是 A 原子最外层电子数不超过 8 个 B 原子中易失去的电子能量一定最低 C 原子的次外层电子数不超过 18 个 D M 层电子的能量比 L 层电子的能量高 解析 由核外电子排布规律可知 A C 正确 电子能量越高 离核越远 越易失去 故 B 错 D 正确 答案 B 2 双选题 根据钠原子的结构示意图 判断下列说法中错误的是 A 钠原子核外有 3 个电子层 B 钠原子在化学反应中容易得到电子 C 钠原子最外层只有一个电子 D 钠原子的核电荷数为 22 解析 原子结构示意图中各部分都有相应的含义 小圆圈内数字表示质子数 即核电 荷数 弧线表示电子层 弧线中间的数字表示该电子层上的电子数 答案 BD 3 下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是 A 最外层电子数为 1 的元素 B 原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素 C 原子次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素 D 原子次外层电子数是最外层电子数 8 倍的元素 解析 A 元素可能为 H B 元素为 Li 或 Si C 元素为 Mg D 元素为 Na 答案 D 4 双选题 不符合原子核外电子排布基本规律的是 A 核外电子总是优先排在能量最高的电子层上 B K 层是能量最低的电子层 C N 电子层为次外层时 最多可容纳的电子数为 18 D 各电子层 n 最多可容纳的电子数为n2 解析 根据核外电子排布规律知 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上 次 外层电子数不超过 18 个 第n电子层最多可容纳的电子数为 2n2个 B C 正确 A D 错 2 误 答案 AD 5 已知aXm 和bYn 两种离子的电子层结构相同 则a等于 A b m n B b m n C b m n D b m n 解析 aX 核外有a个电子 aXm 核外有 a m 个电子 bY 核外有b个电子 bYn 核外 有 b n 个电子 所以有a m b n 即a b m n 答案 A 二 非选择题 本题包括 3 小题 共 30 分 6 8 分 判断下列各说法是否正确 正确的打 错误的打 1 最外层电子数为 2 个的原子都为金属元素原子 2 钾原子的原子结构示意图为 3 K 层电子离核比 L 层电子近 但能量高 4 核电荷数 1 18 的元素原子中 最外层电子数为次外层电子数一半的原子有 Li Si 解析 1 错误 He 最外层电子数也为 2 但不是金属元素 2 错误 违背了最外层电子数不超过 8 个的规律 应为 3 错误 K 层上电子能量最低 4 正确 答案 1 2 3 4 7 10 分 已知核电荷数 1 18 的 A B C D 四种元素的原子中 质子数为 B C A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电 子数的一半 C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个 D 的原子核外 K 层 L 层 电子数之和等于 M 层电子数的 2 倍 试推断 1 元素的名称 C D 2 原子结构示意图 A B 3 工业上由 A 元素的单质制取 B 元素的单质的化学方程式为 解析 根据核外电子排布规律 A 元素次外层只能排 2 个电子 核电荷数是 2 4 6 是碳元素 B 元素 M 层上排有电子 则 L 层上排有 8 个电子 核电荷数为 2 8 4 14 是 硅元素 核电荷数 1 18 元素中 次外层电子数是 2 个或 8 个 那么 C 的最外层电子数是 1 个或 7 个 核电荷数是 2 1 3 是锂元素或 2 8 7 17 是氯元素 由于质子数 B C 3 故 C 是氯元素 D 元素 M 层排有电子 说明 K L 层已排满 核电荷数为 2 8 5 15 是 磷元素 工业上由碳单质制取硅单质的化学方程式为 SiO2 2CSi 2CO 高温 答案 1 氯 磷 2 C Si 3 SiO2 2CSi 2CO 高温 8 12 分 有 A B C D 四种元素 A 元素是地壳中含量最多的金属元素 B 元素的 原子其 M 层电子数比 L 层少 1 个电子 C 元素的原子得到 2 个电子 D 元素的原子失去 1 个 电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构 回答下列问题 1 上述四种元素中 C 的名称是 2 画出 B 元素原子的结构示意图 3 写出下列化学方程式 单质 D 在单质 C 中燃烧的化学方程式 A 的氢氧化物和 D 的氢氧化物反应的离子方程式 解析 地壳中含量最多的金属是 Al 故 A 是 Al B 元素的核电荷数是 2 8 7 17 是 Cl C2 和 D 与