2012高考化学 考点自纠之单元评估 第一章 物质的组成及化学计量

用心 爱心 专心 1 20122012 高考化学高考化学 考点自纠之单元评估考点自纠之单元评估 第一章第一章 物质的组成及化物质的组成及化 学计量学计量 一 选择题 每小题 3 分 共 48 分 1 西安市高三质量检测 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 的部分内容 据此下列说法正确的是 A 该硫酸的物质的量浓度为 9 2 mol L B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气 C 配制 200 mL 4 6 mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9 2 mol L 1 解析 根据图所示 该硫酸 1 84 g cm3 w 98 M 98 g mol A 项 c H2SO4 18 4 mol L B 项该硫酸为浓硫酸 与 Zn 反应不能生成 H2 C 100 g 98 98 g mol 100 g 1 840 g L 项根据溶质守恒 V 1 000 mL L 50 mL D 项等质量的 H2O 与该 0 2 L 4 6 mol L 18 4 mol L 硫酸混合后所得溶液浓度小于 9 2 mol L 答案 C 2 下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是 中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的锥形瓶 配制一定物质的量浓 度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集 NH3的烧瓶 A B C D 解析 中小烧杯和 中烧瓶必须预先干燥 若不干燥 前者会增大实验误差 影响测定结果 后者因氨气极易溶于水 烧瓶不干燥会导致氨气难以收集满 致使喷泉实 验难以成功 答案 C 3 配制 100 mL 0 1 mol L Na2CO3溶液 下列操作正确的是 用心 爱心 专心 2 A 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解 C 转移 Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 解析 A 选项错 不能在容量瓶中溶解物质 B 选项错 因为要配制 100 mL 溶液 加入 100 mL 蒸馏水溶解 Na2CO3所得溶液已接近 100 mL 但并不是 100 mL C 选项未用玻 璃棒引流 错 答案 D 4 对下列物质分类全部正确的是 纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3 A 碱 B 纯净物 C 盐 D 混合物 解析 纯碱为 Na2CO3 属于盐类物质 食盐水为 NaCl 的水溶液 为混合物 石灰 水是 Ca OH 2的水溶液 为混合物 液态氧即液态的氧气 为纯净物 KClO3为盐类物质 故答案为 C 答案 C 5 下列叙述正确的是 A 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定 B 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定 C 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22 4 L D 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 解析 一定温度 压强下 气体分子间平均距离相同 气体体积由分子数的多少 决定 亦即由气体物质的量的多少决定 A 不正确 B 正确 气体摩尔体积是指 1 mol 任何 气体所占的体积 在标准状况下气体摩尔体积为 22 4 L mol 1 C 不正确 不同的气体在 不同情况下 体积不同时所含分子数有可能相同 D 不正确 答案 B 6 2008 年四川高考 下列说法中不正确的是 A 1 mol 氧气中含有 12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积 22 4 L B 1 mol 臭氧和 1 5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C 等体积 浓度均为 1 mol L 1的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为 3 1 D 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比为 1 3 解析 标准状况下 1 mol 任何气体所占体积为 22 4 L 1 mol O2中含氧原子数为 2 6 02 1023 12 04 1023个 A 正确 B 中 1 mol 臭氧所含氧原子个数为 1 mol 3 3 mol 1 5 mol 氧气中所含氧原子数为 1 5 mol 2 3 mol 二者相等 B 正确 C 中磷酸不 用心 爱心 专心 3 完全电离 1 mol 磷酸电离出的氢离子数小于 3 mol C 错误 干冰 葡萄糖的分子式分别 为 CO2 C6H12O6 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比 为 2 6 1 3 D 正确 答案 C 7 二硫化碳 CS2 能够在氧气中完全燃烧生成 CO2和 SO2 今用 0 228 g CS2在 448 mL 氧气 标准状况 中完全燃烧 反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A 112 mL B 224 mL C 336 mL D 448 mL 解析 根据反应 CS2 l 3O2 g CO2 g 2SO2 g 可知 反应中消耗 O2的体积 等于生成的 CO2和 SO2的总体积 因标准状况下 CS2为液体 所以不管 O2是否过量 也不管 反应进行到什么程度 反应过程中气体的体积始终不变 答案 D 8 滨州检测 下列物质中肯定为纯净物的是 A 只由一种元素组成的物质 B 只由一种原子构成的物质 C 只由一种分子构成的物质 D 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 解析 纯净物的特征是由一种物质构成 所给的选项中 只有 C选项符合 选项 A B 可能是同素异形体 如红磷与白磷 O2与 O3 对于选项 D 来说 阳离子可能有变价离 子 如 Fe2 和 Fe3 则能与阴离子构成混合物 答案 C 9 汕头检测 在相同的温度和压强下 4 个容器中分别装有 4 种气体 已知各容器中 的气体和容器的容积分别是 a CO2 100 mL b O2 200 mL c N2 400 mL d CH4 600 mL 则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A a b c d B b a d c C c d b a D d c a b 解析 据阿伏加德罗定律 n CO2 n O2 n N2 n CH4 V CO2 V O2 V N2 V CH4 100 mL 200 mL 400 mL 600 mL 1 2 4 6 m CO2 m O2 m N2 m CH4 1 44 2 32 4 28 6 16 11 16 28 24 用心 爱心 专心 4 所以 c d b a 答案 C 10 在标准状况下 将 V L A 气体 摩尔质量是 M g mol 溶于 0 1 L 水中 所得溶液 的密度为 d g mL 则此溶液的物质的量浓度为 A B V d MV 2 240 1 000V d MV 2 240 C D 1 000V d M MV 2 240 M V 2 240 V 0 1 d 解析 由题知气体 A 的物质的量为mol 溶剂是 0 1 L 100 g H2O 溶液的 V 22 4 质量是g 已知溶液密度为 d g mL 溶液的体积应是 d 100 V 22 4 M 100 V 22 4 M mL 整理后得到体积为mL 因此 溶液的物质的量浓度为 MV 2 240 22 4d mol L V 22 4 MV 2 240 22 4d 1 000 1 000V d MV 2 240 答案 B 11 2008 年广东高考 能表示阿伏加德罗常数数值的是 A 1 mol 金属钠含有的电子数 B 标准状况下 22 4 L 苯所含的分子数 C 0 012 kg 12C 所含的原子数 D 1 L 1 mol L 1硫酸溶液所含的 H 数 解析 1 个钠原子含 11 个电子 故 1 mol 金属钠应含 11 mol 电子 故 A 错误 标准状况下 苯为液态 所以 22 4 L 苯所含分子数应大于 NA 所以 C 错误 0 012 kg 12C 所含碳原子数为阿伏加德罗常数 所以 C 正确 1 L 1 mol L 1硫酸溶液中含 H 的物 质的量为 2 mol H 数为 2NA 所以 D 错 答案 C 12 300 mL Al2 SO4 3溶液中 含 Al3 为 1 62 g 在该溶液中加入 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 300 mL 反应后溶液中 SO42 的物质的量浓度为 A 0 4 mol L 1 B 0 3 mol L 1 C 0 2 mol L 1 D 0 1 mol L 1 解析 n Al3 0 06 mol 1 62 g 27 g mol 1 n SO42 0 09 mol 加入的 Ba OH 2溶液中含有 Ba2 0 03 mol 反应后剩余 SO42 0 06 mol 此时溶液的体积为 600 mL 因此 c SO42 0 1 mol L 1 答案 D 用心 爱心 专心 5 13 某温度下 V mL 不饱和 NaNO3溶液 a g 蒸发掉 b g 水或加入 b g NaNO3固体 恢 复到原温度 均可使溶液达到饱和 则下列量的计算结果正确的是 A 该温度下 NaNO3的溶解度为 100 g B 原不饱和溶液中 NaNO3的质量分数为 500 a b a C 原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为mol L 100 a b 17V D 原不饱和溶液的密度为g mL a b V 解析 由题意 b g 水中溶解 b g NaNO3达到饱和 即此温度下 NaNO3溶解度为 100 g A 项正确 此温度下饱和溶液的质量分数为 所以原溶液中 NaNO3 100 g 100 g 100 g 1 2 的质量为 a b 则原溶液质量分数为 100 1 2 1 2 a b a B 项错 原溶液的物质的量浓度为 50 a b a L mol L C 项正确 D 项中溶液的密度为 1 2 a b g 85 g mol 1 V 1 000 100 a b 17V g mL D 项不正确 a g V mL a V 答案 AC 14 2008 年四川卷 在 a L Al2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2 恰 好使溶液中的 SO42 完全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3 则原溶液中的 Al3 浓度 mol L 1 为 A B 2b c 2a 2b c a C D 2b c 3a 2b c 6a 解析 NH4 OH NH3 H2O 则 n NH4 n NH3 c mol Ba2 SO42 BaSO4 则 n SO42 n Ba2 b mol 则 Al2 SO4 3中 n SO42 b mol c mol mol n Al3 n SO42 1 2 b c 2 mol mol c Al3 mol L 1 2 3 b c 2 2 3 2b c 3 2b c 3a 答案 C 用心 爱心 专心 6 15 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体 密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 解析 本题主要考查对气体温度 压强 体积 密度 质量等物理量的相互关系 及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况 根据 m V 体积 密度相等的 O2 O3的质量相等 物质的量之比为 3 2 m 32 m 48 压强之比为 3 2 分子数目之比为 3 2 O 原子数目之比为 1 1 2m 32 3m 48 答案 D 16 若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol L 1和 b mol L 1氨水的质量分数 且知 2a b 则下列推断正确的是 氨水的密度比纯水的小 A 2w1 w2 B 2w2 w1 C w2 2w1 D w1 w2 2w1 解析 根据 c 1 000 w M 依据题意则有 a b 1 000 1w1 17 1 000 2w2 17 因 2a b 所以有 2 1w1 2w2 又由于氨水的密度比纯水小 且浓度越大 密度越 小 即 22w1 答案 C 二 非选择题 共 52 分 17 12 分 漳州质检 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL 密度为 g cm 3 质 量分数为 w 物质的量浓度为 c mol L 1 溶液中含 NaCl 的质量为 m g 1 用 m V 表示溶液的物质的量浓度 2 用 w 表示溶液物质的量浓度 3 用 c 表示溶液的质量分数 4 用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度 解析 1 c mol L m 58 5 V 1 000 1 000m 58 5V 用心 爱心 专心 7 2 c 1 000 mL g mL 1 w 58 5 g mol 1 L mol L 1 mol L 1 000 w 58 5 1 000 w 58 5 3 w 100 58 5 g mol c mol L 1 000 mL g mL 100 58 5c 1 000 4 S g S 100 w 100 w 100w 100 w 答案 1 mol L 1 2 mol L 1 1 000m 58 5V 1 000 w 58 5 3 100 4 g 58 5c 1 000 100w 100 w 18 12 分 镇江检测 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐 酸 两碱 指烧碱和纯碱 1 从物质的分类角度看 不恰当的一种物质是 2 三酸 与 两碱 之间均可反应 若用化学方程式表示有六个 酸过量时 若用 离子方程式表示却只有两个 请写出这两个离子方程式 酸过量时 3 三酸 常用于溶解金属和金属氧化物 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 硝酸的是 A Ag B Cu C Al D Fe 解析 1 纯碱的化学式为 Na2CO3 是由 Na 和 CO32 构成 应为盐 2 此问考查离子反应的实质 由于三种酸均为强酸 故反应实质均提供 H 而 NaOH Na2CO3分别是 OH CO32 反应 3 本题考浓硝酸的强氧化性 Al Fe 遇浓硝酸易发生钝化 故应选 A B 答案 1 纯碱 或 Na2CO3 2 CO32 2H CO2 H2O H OH H2O 3 AB 19 12 分 1 0 3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个 H2O 分子中所含氢原子 数相等 2 含 0 4 mol Al3 的 Al2 SO4 3中所含的 SO42 的物质的量是 3 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0 04 mol C 和 31 76 g D 则 C 的摩尔 质量为 用心 爱心 专心 8 4 2 3 g Na 中含 mol e 在跟足量水反应中失去 mol e 5 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 设 NA 为阿伏加德罗常数 答案 1 2 709 1023 2 0 6 mol 3 106 g mol 4 1 1 0 1 5 L 22 4bc aNA 20 16 分 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验 利用氯酸钾分解制 O2 实验步骤如下 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀 放入干燥的试管中 准确称量 试管和药品的总质量为 15 95 g 连接好实验装置 检查装置的气密性 加热 开始反应 直到不再有气体产生为止 测量排入量筒中水的体积为 285 0 mL 换算成标准状