2013高中化学全程复习方略课时提能演练（二十六）

用心 爱心 专心 1 课时提能演练课时提能演练 二十六二十六 45 45 分钟分钟 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 6060 分分 1 如图表示某物质发生的是 2 2012 泰安模拟 向 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中滴加一定量的 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液后 测得溶液中 OH H 则 OH 与 CH3COO 的大小关系为 A OH 一定大于 CH3COO B OH 一定小于 CH3COO C OH 一定等于 CH3COO D OH 可能大于 小于或等于 CH3COO 3 2012 安康模拟 常温下 100 mL 0 1 mol L 1的三种盐溶液 NaX NaY NaZ 的 pH 分别为 7 8 9 则下列比较中正确的是 A HX HY HZ 的酸性依次增强 B 溶液中的离子浓度 X Y K HZ 水解常数K Y K Z D X Y HY Z HZ 4 2012 新乡模拟 下列离子浓度关系正确的是 A Na H OH HCO 2 CO 该式只能满足 NaHCO3溶液中的离子浓度关系 32 3 B 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中 2 Na CH3COOH CH3COO C 同浓度的下列溶液中 NH4Al SO4 2 NH4Cl NH3 H2O CH3COONH4 NH 由大到小的顺序是 4 D 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 阴离子总数相等 5 2011 广东高考 对于 0 1 mol L 1 Na2SO3溶液 正确的是 用心 爱心 专心 2 A 升高温度 溶液的 pH 降低 B Na 2 SO HSO H2SO3 2 3 3 C Na H 2 SO 2 HSO OH 2 3 3 D 加入少量 NaOH 固体 SO 与 Na 均增大 2 3 6 2011 安徽高考 室温下 将 1 000 mol L 1盐酸滴入 20 00 mL 1 000 mol L 1氨水中 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示 下列有关说法正确的是 A a 点由水电离出的 H 1 10 14 mol L B b 点 NH NH3 H2O Cl 4 C c 点 Cl NH 4 D d 点后 溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 7 2011 大纲版全国卷 室温时 将浓度和体积分别为 c1 V1的 NaOH 溶液和 c2 V2的 CH3COOH 溶液相混 合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A 若 pH 7 则一定是 c1V1 c2V2 B 在任何情况下都是 Na H CH3COO OH C 当 pH 7 时 若 V1 V2 则一定是 c2 c1 D 若 V1 V2 c2 c1 则 CH3COO CH3COOH Na 8 预测题 已知在常温下测得浓度均为 0 1 mol L 1的下列三种溶液的 pH 溶质 NaHCO3Na2CO3NaCN pH8 411 611 1 下列说法中正确的是 A 阳离子的物质的量浓度之和 Na2CO3 NaCN NaHCO3 B 相同条件下的酸性 H2CO3 X 说明 HX 的电离程度弱于 X 的水解程度 B 若混合溶液呈酸性 则 X Na HX H OH C 混合溶液中 HX X 0 2 mol L 1 D 混合溶液中 HX H Na OH 10 易错题 常温下 用 0 100 0 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定 20 00 mL 0 100 0 mol L 1 盐酸和 20 00 mL 0 100 0 mol L 1 醋酸溶液 得到 2 条滴定曲线 如图所示 若以 HA 表示酸 下列说法正确的是 A 滴定盐酸的曲线是图 2 B 达到 B D 状态时 两溶液中离子浓度均为 Na A C 达到 B E 状态时 反应消耗 n CH3COOH n HCl D 当 0 mL V NaOH Na H OH 用心 爱心 专心 4 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 11 14 分 探究题 已知某温度下 CH3COOH 的电离常数K 1 6 10 5 mol L 1 该温度下向 20 mL 0 01 mol L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0 01 mol L 1 KOH 溶液 其 pH 变化曲线如图所示 忽略温度变化 请回答下列有关问题 1 a 点溶液中 H 为 2 b 点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 c 点溶液中 的离子浓度大小顺序为 3 a b c 三点中水的电离程度最大的是 滴定过程中宜选用 作 指示剂 12 9 分 现有浓度均为 0 1 mol L 的五种电解质溶液 A Na2CO3 B NaHCO3 C NaAlO2 D CH3COONa E NaOH 1 这五种溶液中水的电离程度最大的是 填编号 2 将五种溶液稀释相同的倍数时 其 pH 变化最大的是 填编号 3 将上述 A B C D 四种溶液两两混合时 有一对溶液相互间能够发生反应 写出该反应的离子方程 式 4 将 CO2通入 A 溶液中恰好呈中性 溶液中 2 CO HCO mol L 1 2 3 3 设反应前后溶液体积不变 13 17 分 2012 新乡模拟 1 常温下 有 A B C D 四种无色溶液 它们分别是 CH3COONa 溶液 NH4Cl 溶液 盐酸和 NaNO3溶液中的一种 已知 A B 的水溶液中水的电离程度相同 A C 溶液的 pH 相同 则 B 是 溶液 C 是 常温下若 B 溶液中 OH 与 C 溶液中的 H 相同 B 溶液的 pH 用 pHb表示 C 溶液的 pH 用 pHc表示 则 pHb pHc 填某个数 用心 爱心 专心 5 2 已知某溶液中只存在 OH H NH Cl 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 4 Cl NH H OH 4 Cl NH OH H 4 NH Cl OH H 4 Cl H NH OH 4 则 上述关系一定不正确的是 填序号 若溶液中只有一种溶质 则该溶液中离子浓度的大小关系为 填序号 若四种离子浓度关系有 NH Cl 则该溶液显 填 酸性 碱性 或 中性 4 答案解析答案解析 1 解析 选 B 由比例模型知 图示表示的是 CH3COO H2O CH3COOH OH 是 CH3COO 发生水 解反应的过程 故选 B 项 2 解析 选 D 当 NaOH 与 CH3COOH 刚好反应生成 CH3COONa 时 OH CH3COO 当 NaOH 过量很多时 OH CH3COO 当二者反应到一定程度时 NaOH 过量一些 此时 有可能 OH CH3COO 3 解析 选 D 由题意知 HX 是强酸 HY HZ 是弱酸且酸性 HY HZ 则 A B 项错误 电离常数K HY K HZ 则水解常数K Y 则 C 错 由于 A2 水解使阴离子数目增加 而 HA 水解时阴离子数 4 目不变 故 D 错 方法技巧 离子浓度大小比较的解题思路 5 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 电荷守恒 表达式中注意离子的系数 还要写全离子 2 物料守恒 的角度是 钠原子 和 硫原子 的个数比 解析 选 D Na2SO3为弱酸强碱盐 水解显碱性 水解是吸热反应 所以温度升高 水解程度增大 其 pH 增大 故 A 不正确 B 项考查物料守恒 正确的表达式为 Na 2 2 HSO 2 H2SO3 故 2 3 SO 3 B 不正确 C 项是考查电荷守恒 其正确的表达式为 Na H 2 HSO OH 故 C 不 2 3 SO 3 正确 加入少量 NaOH 固体 抑制其水解 水解程度降低 与 Na 均增大 故 D 正确 2 3 SO 6 解析 选 C A 项 a 点 7 pH 14 因此水电离出的 H 1 10 14 mol L A 错误 B 项 b 点处 加入盐酸的体积未知 不能进行比较 B 错误 C 项 c 点溶液呈中 性 根据电荷守恒此等式成立 C 正确 D 项 d 点时盐酸和氨水恰好完全反应 放热最多 再加盐酸 已无 NH3 H2O 剩余 温度降低是由于加入盐酸的温度低 造成溶液温度下降 D 错误 7 解题指南 解答本题应注意以下两点 1 首先要判断发生反应后溶液的成分 2 两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的 pH 解析 选 A c1V1 c2V2时 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好完全反应 生成的 CH3COONa 为强碱弱酸盐 水解呈碱性 c1V1 c2V2时 NaOH 溶液过量也使溶液呈碱性 A 项错误 无论二者恰好完全反应还是其中 一种物质过量 溶液中只有 Na H CH3COO OH 四种离子 由电荷守恒可知 Na H CH3COO OH B 项正确 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好完全反应时溶液呈碱性 只有 CH3COOH 溶 用心 爱心 专心 7 液稍过量中和溶液的碱性才能使 pH 7 若 V1 V2 则一定是 c2 c1 C 项正确 若 V1 V2 c2 c1 则 二者恰好完全反应 由物料守恒可知 CH3COO CH3COOH Na D 项正确 8 解析 选 C 阳离子均为 Na 和 H Na2CO3溶液中 Na 浓度是其他两种溶液的两倍 阳离子浓度最 大 NaCN 溶液和 NaHCO3溶液中 Na 浓度相等 NaCN 溶液中 H 浓度小于 NaHCO3溶液 故阳离子浓度大小 顺序为 Na2CO3 NaHCO3 NaCN A 项错误 HCO的水解能力小于 CN 故酸性 H2CO3 HCN B 项错误 升 3 高 Na2CO3溶液的温度 促进其水解 增大 D 项错误 HCO 3 CO2 3 9 解析 选 C A 项若混合溶液中 Na X 由电荷守恒知 H Na HX 溶液 呈酸性 H OH 且 HX 电离程度与 X 水解程度都很弱 所以 H OH 都很小 C 项忽略了溶液体积 的变化 HX X 0 1 mol L 1 D 项可由电荷守恒关系式 H Na OH X 和物料守 恒关系式 HX X 2 Na 推出 D 项正确 10 解析 选 B A 项 从两图的起点看 等浓度的醋酸和盐酸 醋酸对应的 pH 较高一些 故 A C 错 误 D 项 若加入的 NaOH 的量很少 也可能存在 A H Na OH 误区警示 图像中 pH 7 的点是溶液呈中性的点 但不一定是恰好完全中和的点 溶液 pH 7 时 H OH 两溶液中酸根离子浓度分别和 Na 也一定相等 11 解析 1 H 4 10 4 mol L 1 K c1 6 10 5 0 01 2 b 点时 由于滴加 KOH 溶液的体积未知 因此 溶液中的 K 与 H 相对大小未知 所以有 3 种可能 情况 c 点时可根据电荷守恒得出关系式 3 酸性溶液中水的电离被抑制 加入可水解的盐能促进水的电离 随着 KOH 的加入 c 点时 KOH 还未过 量 溶液中 CH3COOK 的量不断增多 因此水的电离过程不断增大 故 c 点符合题意 由于酸碱恰好完全 反应时溶液显碱性 故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞 答案 1 4 10 4 mol L 1 2 CH3COO H K OH CH3COO H K OH CH3COO K H OH K CH3COO H OH 3 c 酚酞 12 解析 五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱 用心 爱心 专心 8 1 水解程度最大的 NaAlO2溶液中水的电离程度最大 2 稀释过程中 可水解的盐水解平衡右移 溶液 的 pH 变化程度相对较小 NaOH 完全电离 溶液的 pH 变化最大 3 HCO的电离能力比水解能力大 故 3 NaAlO2能与 NaHCO3反应生成沉淀 4 由电荷守恒得 Na H 2 CO HCO OH 因溶 2 3 3 液呈中性 H OH 所以 2 CO HCO Na 0 2 mol L 1 2 3 3 答案 1 C 2 E 3 HCO AlO H2O Al OH 3 CO 4 0 2 3 22 3 13 解析 1 CH3COONa 溶液中水的电离受到促进 溶液显碱性 NH4Cl 溶液中水的电离受到促进 溶 液显酸性 盐酸中水的电离受到抑制 溶液显酸性 NaNO3溶液中水的电离不受影响 溶液显中性 所以 A B C D 分别为 NH4Cl CH3COONa 盐