2013年高考化学 考点讲解15 硫及其化合物

1 考点考点 1515 硫及其化合物硫及其化合物 1 2013 四川理综化学 1 化学与生活密切相关 下列说法不正确的是 A 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 答案 A 2 2013 广东理综 23 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化 性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 答案 AC 命题意图 化学实验与元素化合物 3 2013 上海 化学 7 将 X 气体通入 BaCl2溶液 未见沉淀生成 然后通入 Y 气体 有沉 淀生成 X Y 不可能是 选项 XY ASO2H2S BCl2CO2 CNH3CO2 DSO2Cl2 答案 B 4 2013 上海化学 11 H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和HS H S2 若 向 H2S 溶液中 A 加水 平衡向右移动 溶液中氢离子浓度增大 B 通入过量 SO2气体 平衡向左移动 溶液 pH 值增大 C 滴加新制氯水 平衡向左移动 溶液 pH 值减小 D 加入少量硫酸铜固体 忽略体积变化 溶液中所有离子浓度都减小 答案 C 5 2013 安徽理综 8 实验室中某些气体的制取 收集及尾 气处理装置如图所示 省略夹持和净化装置 仅用此装置和表 中提供的物质完成相关实验 最合理的选项是 选项A 中的物质B 中的物质C 中收集的气体D 中的物质 A 浓氨水 CaONH3HO B 浓硫酸 Na2SO3SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 CuNO2H2O 2 D 浓盐酸 MnO2Cl2 NaOH 溶液 答案 B 考点定位 考查化学实验基本原理 气体的制备 实验装置 仪器的使用 6 2013 广东理综 11 下列措施不合理的是 A 用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C 高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D 用 Na2S 作沉淀剂 除去废水中 和 答案 B 命题意图 元素化合物 7 2013 新课标卷 I 7 化学无处不在 下列与化学有关的说法不正确的是 A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C 碘是人体必需微量元素 所以要多吃富含高碘酸的食物 D 黑火药由硫黄 硝石 木炭三种物质按一定比例混合制成 答案 C 8 2013 上海化学 40 43 二氧化硫是硫的重要化合物 在生产 生活中有广泛应用 二氧化硫有毒 并且是形成酸雨的主要气体 无论是实验室制备还是工业生产 二氧化硫尾 气吸收或烟气脱硫都非常重要 完成下列填空 40 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫 并希望能控制反应速度 上图中可选用的发生装 置是 填写字母 41 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3 36L 标准状况 二氧化硫 至少需要称取亚硫酸钠 g 保留一位小数 如果已有 40 亚硫酸钠 质量分数 被氧化成硫酸钠 则至少 需称取该亚硫酸钠 g 保留一位小数 42 实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通 石灰 石膏法和碱法是常用的 烟气脱硫法 石灰 石膏法的吸收反应为 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化 塔氧化 反应为 2CaSO3 O2 4H2O 2CaSO4 2H2O 其流程如下图 3 碱法的吸收反应为 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 碱法的特点是氢氧化钠碱性强 吸收快 效率高 其流程如下图 已知 试剂 Ca OH 2NaOH 价格 元 kg 0 362 9 吸收 SO2的成本 元 mol 0 0270 232 石灰 石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 和碱法 相比 石灰 石膏法的优点是 缺点是 43 在石灰 石膏法和碱法的基础上 设计一个改进的 能实现物料循环的烟气脱硫方案 用 流程图表示 答案 40 ae41 18 9 33 1 9 2013 天津化学 10 某市对大气进行监测 发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2 5 直径小于等于 2 5um 的悬浮颗粒物 其主要来源为燃煤 机动车尾气等 因此 对 PM2 5 SO2 NOx 等进行研究具有重要意义 请回答下列问题 1 对 PM2 5 样本用蒸馏水处理制成待测试样 若测得该试样所含水溶性无机离子的 化学组分及其平均浓度如下表 离子 K Na NH4 SO42 NO3 Cl 浓度 mol L 4x10 66x10 6 2x10 54x10 53x10 52x10 5 根据表中数据判断 PM2 5 的酸碱性为 试样的 PH 值 2 为减少 SO2的排放 常采取的措施有 将煤转化为清洁气体燃料 已知 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8KJ mol C s 1 2O2 g CO g H 110 5KJ mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 洗涤含 SO2的烟气 以下物质可作洗涤剂的是 a Ca OH 2 b Na2CO3 c CaCl2 d NaHSO3 3 汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化为 已知气缸中生成 NO 的反应为 N2 g O2 g 2NO g H 0 若 1mol 空气含有 0 8molN2和 0 2molO2 1300 时在密闭容器内反应达到平衡 测得 NO 为 8x10 4mol 计算该温度下的平衡常数 K 汽车启动后 气缸温度越高 单位时间内 NO 排放量越大 原因是 4 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO 有人设想按下列反应除去 CO 2CO g 2C s O2 g 已知该反应的H 0 简述该设想能否实现的依据 目前 在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和 NO 的污染 其化学反应方 程式为 答案 观察表格中发现 NH4 水解显酸性 PM2 5 的酸碱性为酸性 试样的 PH 值根据 溶液中电荷守恒计算 H 离子浓度为 10 4 PH 值为 4 1 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式 C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ mol 洗涤含 SO2的烟气 根据酸性氧化物的性质选 a Ca OH 2 b Na2CO3 2 计算平衡常数时 先计算物质的平衡量 N2为 0 8 4x10 4 O2为 0 2 4x10 4 NO 为 8x10 4 带入平衡常数表达式即可 得 4x10 6 气缸温度越高 单位时间内 NO 排放量越大 原因是温度升高 反应速率加快 平衡右 移 2CO g 2C s O2 g 该反应是焓增 熵减的反应 根据G H TS G 0 不能 实现 汽车尾气系统中装置反应的化学方程式 10 2013 福建理综 23 16 分 利用化石燃料开采 加工过程产生的 H2S 废气制取氢气 既廉价又环保 1 工业上可用组成为 K2O M2O3 2RO2 nH2O 的无机材料纯化制取的氢气 已知元素 M R 均位于元素周期表中第 3 周期 两种元素原子的质量数之和为 27 则 R 的 原子结构示意图为 常温下 不能与 M 单质发生反应的是 填序号 a CuSO4溶液 b Fe2O3 c 浓硫酸 d NaOH e Na2CO3固体 2 利用 H2S 废气制取氢气来的方法有多种 高温热分解法 已知 H2S g H2 1 2S2 g 在恒温密闭容器中 控制不同温度进行 H2S 分解实验 以 H2S 起始 浓度均为 c mol L 1测定 H2S 的转化率 结果见右图 图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线 b 曲线表示不同温度下反应经 过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率 据图计算 985 时 H2S 按上述反应分解的平衡常数 K 说明温度的升高 曲 线 b 向曲线 a 逼近的原因 电化学法 该法制氢过程的示意图如右 反应池中反应物的流向采用气 液逆 流方式 其目的是 反应池中发生反应的化学方程式 为 反应后的溶液进入电解池 电解总反 应的离子方程式为 知识点 物质结构和元素周期律 元素化合物性质 化学平衡常数以及电化学反应等知识 答案 5 1 b e 2 温度升高 反应速率加快 达到平衡所需的时间缩短 或其他合理条件 增大反应物接触面积 使反应更充分 11 2013 北京理综 28 15 分 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究 操作现象 取 4g 漂粉精固体 加入 100mL 水部分固体溶解 溶液略有颜色 过滤 测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝 约为 12 后褪色 i 液面上方出现白雾 ii 稍后 出现浑浊 溶液变为黄绿色 iii 稍后 产生大量白色沉淀 黄绿色 褪去 1 Cl2和 Ca OH 2制取漂粉精的化学方程是 2 pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 3 向水中持续通入 SO2 未观察到白雾 推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成 进行如下 实验 a 用湿润的碘化钾淀粉 试纸检验白雾 无变化 b 用酸化的 AgNO3溶液检验白雾 产生白色沉淀 实验 a 目的是 由实验 a b 不能判断白雾中含有 HC1 理由是 4 现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因 随溶液酸性的增强 漂粉精的有效成分和 C1 发生反应 通过进一步实验确认了这种可能性 其实验方案是 5 将 A 瓶中混合物过滤 洗涤 得到沉淀 X 向沉淀 X 中加入稀 HC1 无明显变化 取上层清液 加入 BaC12溶液 产生白色沉淀 则 沉淀X 中含有的物质是 用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因 答案 1 22222 2 l2 a l 2CCa OHC CCa ClOH O 2 碱性 漂白性 3 检验白雾中是否 Cl2 排除 Cl2干扰 白雾中含有 SO2 SO2可以使酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀 4 向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸 观察溶液颜色是否变为黄绿色 5 CaSO4 6 2 2224 l242 lCSOH OHCSO 12 2013 四川理综化学 11 15 分 明矾石经处理后得到明矾 KAl SO4 2 12H2O 从明矾制备 Al K2SO4和 H2SO4的工艺过 程如下所示 焙烧明矾的化学方程式为 4KAl SO4 2 12H2O 3S 2K2SO4 2Al2O3 9SO2 48H2O 请回答下列问题 1 在焙烧明矾的反应中 还原剂是 2 从水浸后的滤液中得到 K2SO4晶体的方法是 3 A12O3在一定条件下可制得 AIN 其晶体结构如右图所示 该晶体中 Al 的配位数是 4 以 Al 和 NiO OH 为电极 NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池 放电时 NiO OH 转化 为 Ni OH 2 该电池反应的化学方程式是 5 焙烧产生的 SO2可用于制硫酸 已知 25 101 kPa 时 2SO2 g O2 g 2SO3 g H1 一 197 kJ mol 2H2O g 2H2O 1 H2 一 44 kJ mol 2SO2 g O2 g 2H2O g 2H2SO4 l H3 一 545 kJ mol 则 SO3 g 与 H2O l 反应的热化学方程式是 焙烧 948t 明矾 M 474 g mol 若 SO2 的利用率为 96 可生产质量分数为 98 的硫酸 t 答案 1 S 2 蒸发结晶 3 4 4 Al 3NiO OH H2O NaAlO2 3Ni OH 2 5 SO3 g H2O l H2SO4 l H 130 KJ mol 432t 13 2013 江苏化学 16 12 分 氧化镁在医药 建筑等行业应用广泛 硫酸镁还原热解 制备高纯氧化镁是一种新的探索 以菱镁矿 主要成分为 MgCO3 含少量 FeCO3 为原料制备高 纯氧化镁的实验流程如下 7 1 MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 2 加入 H2O2氧化时 发生反应的化学方程式为 3 滤渣 2 的成分是 填化学式 4 煅烧过程存在以下反应 2MgSO4 C2MgO 2SO2 CO2 MgSO4 CMgO SO2 CO MgSO4 3C