高考化学一轮复习 专题五 第四单元微粒之间的相互作用力练习 苏教版

用心 爱心 专心1 第四单元第四单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力 1 2009 江苏 江苏 2 下列有关化学用语使用正确的是下列有关化学用语使用正确的是 A 硫原子的原子结构示意图 硫原子的原子结构示意图 B NH4Cl 的电子式 的电子式 C 原子核内有 原子核内有 10 个中子的氧原子 个中子的氧原子 D 对氯甲苯的结构简式 对氯甲苯的结构简式 解析 解析 本本题题考考查查化学用化学用语语 意在考 意在考查查考生考生对对原子原子结结构示意构示意图图 电电子式 原子构成 有机物的子式 原子构成 有机物的 结结构构简简式的掌握 式的掌握 A 项项 硫原子的原子 硫原子的原子结结构示意构示意图应为图应为 B 项项 电电子式子式应为应为 C 项 正确 项 正确 D 项 对氯甲苯的结构简式为项 对氯甲苯的结构简式为 答案 答案 C 2 K L M 三种主族元素 已知三种主族元素 已知 K 和 和 L 具有相同电子层结构 具有相同电子层结构 M 元素原子核电荷数比元素原子核电荷数比 L 元素原子核电荷数少元素原子核电荷数少 9 L 在一定条件下可被氧化成 在一定条件下可被氧化成 LM 则下列说法正确的是 则下列说法正确的是 3 A K L M 均属于短周期元素均属于短周期元素 B 离子半径 离子半径 K L C K L M 三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D L 的气态氢化物可形成氢键的气态氢化物可形成氢键 解析 解析 根据根据题设题设条件可推知条件可推知 K 为为 K L 为为 Cl M 为为 O 选项选项 A K 是第四周期元素 不是短是第四周期元素 不是短 周期元素 周期元素 选项选项 B 电电子子层结层结构相同的微粒 原子序数越小 其微粒半径越大 构相同的微粒 原子序数越小 其微粒半径越大 Cl 半径大于 半径大于 K 半径 半径 选项选项 C 如 如 KClO K 与 与 ClO 以离子 以离子键结键结合 合 Cl 原子与原子与 O 原子以共价原子以共价键结键结合 合 选选 用心 爱心 专心2 项项 D HCl 分子分子间间不存在不存在氢键氢键 答案 答案 C 3 某元素某元素 X 其原子的电子层数为其原子的电子层数为 n 1 最外层电子数为最外层电子数为 2n 1 下列有关元素下列有关元素 X 的说法中的说法中 正确的是正确的是 元素元素 X 可能是金属元素可能是金属元素 元素元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水的气态氢化物一定极易溶于水 元素元素 X 的最高价氧的最高价氧 化物的水化物一定是强酸化物的水化物一定是强酸 元素元素 X 的气态氢化物分子间一定不能形成氢键的气态氢化物分子间一定不能形成氢键 A B C D 解析 解析 只有当只有当 n 3 或或 4 时时 才能推出合理 才能推出合理结论结论 X 为为 N 或或 Cl 故 故 错错 正确 正确 NH3分子分子 间间能形成能形成氢键氢键 错错 答案 答案 B 4 如图为元素周期表中短周期的一部分 四种元素均为非稀有气体元素 下列关于这四种元 如图为元素周期表中短周期的一部分 四种元素均为非稀有气体元素 下列关于这四种元 素及其化合物的说法中正确的是素及其化合物的说法中正确的是 A 原子半径 原子半径 W Z Y X B 气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳定性 Z W X Y C W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱的最高价氧化物的水化物可能为强碱 解析 解析 原子半径 原子半径 Z W X Y 气 气态氢态氢化物的化物的稳稳定性 定性 Y X W Z 若 若 Z 为为 Na 则则 W 为为 Mg 注意注意 A 族后面是族后面是过过渡金属 不是渡金属 不是 A 族元素 族元素 D 不正确 不正确 题题中的中的 X Y Z W 对应对应的元素的元素 有有 3 种可能 种可能 C N Al Si N O Si P O F P S 答案 答案 C 5 请你运用所学的化学知识判断 下列有关化学观念的叙述错误的是 请你运用所学的化学知识判断 下列有关化学观念的叙述错误的是 A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B 用斧头将木块一劈为二 在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 用斧头将木块一劈为二 在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C 一定条件下 金属钠可以成为绝缘体 一定条件下 金属钠可以成为绝缘体 用心 爱心 专心3 D 一定条件下 水在 一定条件下 水在 20 时能凝固成固体时能凝固成固体 解析 解析 本本题题主要考主要考查查学生运用所学知学生运用所学知识识分析判断分析判断问题问题的能力 的能力 答案 答案 B 6 X Y Z 和和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素 代表原子序数依次增大的四种短周期元素 X 原子核内没有中子 在周期原子核内没有中子 在周期 表中 表中 Z 与与 Y W 均相邻 均相邻 Y Z 和和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为三种元素的原子最外层电子数之和为 17 则下列有 则下列有 关叙述正确的是关叙述正确的是 A Y Z 和和 W 三种元素可能位于同一周期三种元素可能位于同一周期 B 上述元素形成的氢化物中 上述元素形成的氢化物中 W 的氢化物相对分子质量最大 熔沸点最高的氢化物相对分子质量最大 熔沸点最高 C Y 和和 W 所形成的含氧酸均为强酸所形成的含氧酸均为强酸 D X Y Z 和和 W 可以组成原子的物质的量之比为可以组成原子的物质的量之比为 5 1 4 1 的离子化合物的离子化合物 解析 解析 原子核内没有中子的原子原子核内没有中子的原子为为 H 原子最外 原子最外层电层电子数之和子数之和为为 17 的三种相的三种相邻邻元素的原子元素的原子 最外最外层电层电子数的有效子数的有效组组合是合是 5 6 6 符合 符合题题意的意的 Y Z 和和 W 应应分分别别是氮 氧 硫 是氮 氧 硫 A 不正确 不正确 因因 H2O 或或 H2O2的熔沸点均比的熔沸点均比 H2S 高 高 B 错误错误 亚亚硝酸 硝酸 亚亚硫酸硫酸虽虽然属于含氧酸 但都是弱然属于含氧酸 但都是弱 酸 酸 选项选项 C 不正确 离子化合物不正确 离子化合物 NH4HSO4中中氢氢 氮 氧 硫的原子个数比 氮 氧 硫的原子个数比为为 5 1 4 1 选选 项项 D 正确 正确 选选 D 答案 答案 D 7 T X G M N Q 是元素周期中前是元素周期中前 20 号的五种主族元素 它们的原子序数依次增大 号的五种主族元素 它们的原子序数依次增大 T 的一种原子原子核内不含中子 的一种原子原子核内不含中子 X 和和 M 为同族元素 为同族元素 X 的一种单质具有刺激性臭味 的一种单质具有刺激性臭味 G N 的最外层电子数之和与的最外层电子数之和与 X 的质子数相等 的质子数相等 G 的单质能与冷水发生反应 的单质能与冷水发生反应 Q 的最外层的最外层 与最内层电子数相等 试回答 与最内层电子数相等 试回答 1 上述具有刺激性臭味的上述具有刺激性臭味的 X 单质的分子式为单质的分子式为 2 T 与与 Q 可形成离子化合物 其化学式为可形成离子化合物 其化学式为 3 N 的单质与的单质与 MX2的水溶液发生反应的化学方程式为 的水溶液发生反应的化学方程式为 4 G2X2与与 G2M 的水溶液发生反应的离子方程式为 的水溶液发生反应的离子方程式为 解析 解析 不含中子的原子不含中子的原子应为氢应为氢 氕氕 原子 原子 X 的一种的一种单质单质是有刺激性臭味 是有刺激性臭味 说说明明 X 的的这这种种单质单质 用心 爱心 专心4 为为臭氧 臭氧 X 为为 O M 与与 X 同族 同族 则则 M 为为 S G 的的单质单质能与冷水能与冷水发发生反生反应应 说说明明 G 可能可能为为 Na K 若 若为为 K 其原子序数大于 其原子序数大于 M S 不合 不合题题意 故意 故 G 为为 Na 则则 N 的最外的最外层电层电子数子数为为 8 1 7 其又排在 其又排在 M 后 故其后 故其为为 Cl Q 的最外的最外层电层电子数与子数与 K 层层相同 其原子序数排在相同 其原子序数排在 N Cl 后 后 则则 Q 为为 Ca 4 过过氧化氧化钠钠具有具有强强氧化性 能将硫离子氧化氧化性 能将硫离子氧化为单质为单质硫 硫 答案答案 1 O3 2 CaH2 3 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 4 Na2O2 S2 2H2O 4OH S 2Na 8 A B C D 都是短周期元素 原子半径 都是短周期元素 原子半径 D C A B 已知 已知 A B 同周期 同周期 A C 处于处于 同一主族 同一主族 C 原子核内的质子数等于原子核内的质子数等于 A B 原子核内的质子数之和 原子核内的质子数之和 C 原子最外层电子数原子最外层电子数 是是 D 原子最外层电子数的原子最外层电子数的 3 倍 试回答 倍 试回答 1 写出元素的名称 写出元素的名称 A C 2 写出由写出由 B D 组成的两种化合物的电子式分别为 组成的两种化合物的电子式分别为 3 C 的固态氧化物属于的固态氧化物属于 晶体 写出表示晶体 写出表示 C 的氧化物的一种重要的工业用途的氧化物的一种重要的工业用途 4 A C 的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 写水化物的分子式写水化物的分子式 5 写出写出 C 的氧化物与的氧化物与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 解析解析 由 由 A C 同主族 原子半径同主族 原子半径 C A 则则 A C 电电子数相差子数相差 8 C 原子核内的原子核内的质质子数等于子数等于 A B 原子核内的原子核内的质质子数之和 推出子数之和 推出 B 原子的原子的质质子数子数为为 8 即 即 B 为为 O 元素 元素 C 为为第三周期元第三周期元 素 由素 由 C 原子最外原子最外层电层电子数是子数是 D 原子最外原子最外层电层电子数的子数的 3 倍 若倍 若 D 最外最外层为层为 1 个个电电子 子 则则 C 最外最外层为层为 3 个个电电子 若子 若 D 最外最外层层是是 2 个个电电子 子 则则 C 最外最外层层是是 6 个个电电子 子 则则 C 与与 B 是同主族是同主族 元素了 不符合元素了 不符合题题意 故意 故 C 为为 Al 元素 元素 D 为为 Na 元素 元素 A 为为 B 元素 元素 答案答案 1 硼硼 铝铝 2 3 离子离子 作耐火材料或电解作耐火材料或电解 冶铝冶铝 4 H3BO3 5 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 9 科学家们在探索生命奥秘的过程中 认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系 科学家们在探索生命奥秘的过程中 认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系 约占人体总质量的约占人体总质量的 99 97 的的 11 种大量元素全部是元素周期表前种大量元素全部是元素周期表前 20 号元素 其余号元素 其余 0 03 是是 由由 10 多种人体不可缺少的微量元素组成 现有多种人体不可缺少的微量元素组成 现有 a h 8 种短周期元素 是除氧 钾 钙外种短周期元素 是除氧 钾 钙外 的其他大量元素 它们在元素周期表中的位置如下 请据此回答下列问题 的其他大量元素 它们在元素周期表中的位置如下 请据此回答下列问题 用心 爱心 专心5 1 下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是 容易形成共价键的是 容易形成共价键的是 A c 和和 f B b 和和 g C d 和和 g D b 和和 e 2 下列由下列由 a g 形成的各分子中所有原子都满足最外层为形成的各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是电子结构的是 A ea3 B ag C fg3 D dg4 3 均由均由 a b h 和氧四种元素形成的两种离子化合物 相互反应可生成有刺激性气味的气和氧四种元素形成的两种离子化合物 相互反应可生成有刺激性气味的气 体 这两种化合物中有一种式量为体 这两种化合物中有一种式量为 120 该化合物熔化时破坏的是 该化合物熔化时破坏的是 填化学键类型 填化学键类型 下同下同 溶于水时破坏的是 溶于水时破坏的是 思路分析 思路分析 首先确定首先确定 a h 8 种元素具体是什么元素 再根据金属性和非金属性的种元素具体是什么元素 再根据金属性和非金属性的强强弱来判弱来判 断断 1 2 两两问题问题 而 而 3 4 两两问题问题要求思要求思维维灵敏 根据推出的各元素灵敏 根据推出的各元素结结合原子合原子结结构特点和物构特点和物 质质的性的性质进质进行假行假设设 验证验证 找出合理答案 找出合理答案 解析 解析 1 由由对应对应周期表中位置知 周期表中位置知 a 为为 H b 为为 Na c 为为 Mg d 为为 C e 为为 N f 为为 P g 为为 Cl h 为为 S 8 种元素中最活种元素中最活泼泼的金属的金属钠钠与最活与最活泼泼的非金属的非金属氯氯之之间间是容易形成离子是容易形成离子键键 非金属 非金属 元素元素间间一般形成共价一般形成共价键键 2 各各选项对应选项对应的分子分的分子分别为别为 NH3 HCl PCl3 CCl4 其中 其中 NH3 HCl 中由于中由于氢氢形成的是形成的是 2 电电 子子稳稳定定结结构 故不符合构 故不符合题题意 而意 而 PCl3中 磷原子核外最外中 磷原子核外最外层电层电子数子数为为 5 它与 它与氯氯原子形成共原子形成共 价价键时键时 构成 构成 PCl3中的磷原子 中的磷原子 氯氯原子最外原子最外层层都达到都达到 8 电电子子结结构 同理 构 同理 CCl4亦符合亦符合题题意 意 3 均由均由 H Na S O 四种元素构成的能相互反四种元素构成的能相互反应应的离子化合物猜的离子化合物猜测测是是 NaHSO3和和 NaHSO4 其中式量 其中式量为为 120 的的为为 NaHSO4 熔化 熔化时时破坏的是离子破坏的是离子键键 电电离方程式离方程式为为 NaHSO4 Na HSO 溶于水 溶于水时时破坏的是离子破坏的是离子键键和共价和共价键键 NaHSO4 Na H SO 4 2 4 答案 答案 1 B C 2 C D 3 离子键离子键 离子键和共价键离子键和共价键 1 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8 个中子的碳原子的核素符号 个中子的碳原子的核素符号 12C 用心 爱心 专心6 B HF 的电子式 的电子式 C Cl 离子的结构示意图 离子的结构示意图 D CH4分子的比例模型 分子的比例模型 解析 解析 本本题题涉及的都是最基本的化学用涉及的都是最基本的化学用语语 其中 其中 8 个中子的碳原子的核素符号个中子的碳原子的核素符号应应是是 14C HF 是共价化合物 分子中不存在离子 是共价化合物 分子中不存在离子 Cl 离子的 离子的结结构示意构示意图为图为 CH4分子的比例模型分子的比例模型 是是 答案 答案 D 2 已知氢化锂已知氢化锂 LiH 属于离子化合物 属于离子化合物 LiH 跟水反应可以放出氢气 下列叙述中正确的是跟水反应可以放出氢气 下列叙述中正确的是 A LiH 的水溶液显中性的水溶液显中性 B LiH 中的氢离子可以被还原生成氢气中的氢离子可以被还原生成氢气 C LiH 是一种强氧化剂是一种强氧化剂 D LiH 中氢离子比锂离子的半径大中氢离子比锂离子的半径大 解析 解析 在离子化合物在离子化合物 LiH 中 中 Li 与 与 H 以离子 以离子键结键结合而成 合而成 该该物物质质溶于水生成溶于水生成 H2 可以想 可以想 到到 H 与水中的 与水中的 H 之 之间发间发生氧化生氧化还还原反原反应应 除生成 除生成 H2外 另一外 另一产产物物应应是是 LiOH 所以 所以对该对该 反反应应的分析可根据下列几点 的分析可根据下列几点 属于氧化属于氧化还还原反原反应应 LiH 是是还还原原剂剂 H2O 是氧化是氧化剂剂 所得所得 溶液是溶液是 LiOH 碱性溶液 故碱性溶液 故 A B C 选项选项均均错错 答案 答案 D 3 某元素的原子最外层只有一个电子 它与卤素结合时 所形成的化学键是某元素的原子最外层只有一个电子 它与卤素结合时 所形成的化学键是 A 一定是离子键一定是离子键 B 一定是共价键一定是共价键 C 可能是离子键可能是离子键 也可能是共价键也可能是共价键 D 以上说法都不正确以上说法都不正确 解析解析 原子最外 原子最外层层只有一个只有一个电电子的元素可能是子的元素可能是氢氢元素 也可能是碱金属元素 因此元素 也可能是碱金属元素 因此该该元素与元素与 卤卤素素结结合合时时 可能形成离子 可能形成离子键键 如如 NaCl 也可能形成共价 也可能形成共价键键 如如 HCl 答案答案 C 4 下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是 下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是 A CH3COONH4 B Cl2 C NH3 D N2H4 分子中各原子均达到稳定结构分子中各原子均达到稳定结构 用心 爱心 专心7 解析解析 只要是分子 分子中的化学 只要是分子 分子中的化学键键只有共价只有共价键键 A 项错误项错误 单质单质分子分子 Cl2中只存在中只存在 Cl Cl 键键 D 项项中中 N2H4的的结结构式构式为为 存在 存在 N N 非极性非极性键键和和 N H 极性极性键键 答案答案 D 5 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物 下面关于氢化物的叙述正确的是氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物 下面关于氢化物的叙述正确的是 A 一个 一个 D2O 分子所含的中子数为分子所含的中子数为 8 B NH3的结构式为的结构式为 C HCl 的电子式为的电子式为 D 热稳定性 热稳定性 H2S HF 解析解析 本 本题题主要考主要考查氢查氢化物的表示方法及性化物的表示方法及性质质 一个重 一个重氢氢原子原子 D 含有一个中子 一个氧原子含有一个中子 一个氧原子 含有含有 8 个中子 故个中子 故 1 个个 D2O 分子中所含中子数分子中所含中子数为为 10 个 个 A 项项不正确 不正确 HCl 为为共价化合物 其共价化合物 其 电电子式子式为为 C 项错误 由于硫的非金属性比氟弱 其氢化物项错误 由于硫的非金属性比氟弱 其氢化物 H2S 的稳定性比的稳定性比 HF 弱 弱 答案答案 B 6 一定条件下 氨气与氟气发生反应 一定条件下 氨气与氟气发生反应 4NH3 3F2 NF3 3NH4F 其中 其中 NF3分子构型与分子构型与 NH3相似 下列有关说法错误的是相似 下列有关说法错误的是 A NF3是三角锥型分子是三角锥型分子 B NF3既是氧化产物 又是还原产物既是氧化产物 又是还原产物 C NH4F 中既含有离子键又含有共价键中既含有离子键又含有共价键 D 上述反应中 反应物和生成物均属于共价化合物 上述反应中 反应物和生成物均属于共价化合物 解析解析 反 反应应中中 N 3 3 F 0 1 NF3类类似似 NH3是极性分子 是极性分子 NF3既是氧化既是氧化产产物又物又 是是还还原原产产物 物 D 选项选项中中 NH4F 是离子化合物 是离子化合物 答案答案 D 7 如图是 如图是 17 世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号 已知世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号 已知 X 位于周位于周 期表前四周期 期表前四周期 Y 比比 X 多多 1 个电子层 个电子层 X Y 都是生产半导体的材料 都是生产半导体的材料 X 的氢化物的氢化物 XH3有有 剧毒 下列推测不正确的是剧毒 下列推测不正确的是 用心 爱心 专心8 A 原子半径 原子半径 XY C X 的氢化物具有强还原性的氢化物具有强还原性 D Y 与碘同周期 与碘同周期 Y 最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸 HIO4 强强 解析 解析 X 的的氢氢化物化学式化物化学式为为 XH3 说说明明 X 处处于于 A 族 族 XH3有有剧剧毒 是毒 是 AsH3 有 有强还强还原性 原性 C 正确 正确 Y 比比 X 多多 1 个个电电子子层层 则则原子半径原子半径 Y X X 非金属性非金属性强强于于 Y B 正确 正确 Y 与碘同周与碘同周 期 期 则则 Y 非金属性比非金属性比 I 弱 弱 则则最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物比的水化物比 HIO4弱 弱 答案 答案 D 8 下列微粒半径大小的比较正确的是 下列微粒半径大小的比较正确的是 A Na Mg2 Al3 O2 B S2 Cl Na Al3 C Na Mg AlRb K Na 思路分析 思路分析 在在现阶现阶段段对对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进进行比行比较较要要 三三 看看 首先看首先看层层 层层少半径小 少半径小 同同层层看核 核大半径小 看核 核大半径小 同核看价 价高半径小 同核看价 价高半径小 解析 解析 A 项项中中 Na Mg2 Al3 O2 都具有相同的 都具有相同的电电子子层结层结构 核构 核电电荷数越大 微粒半径荷数越大 微粒半径 越小 即微粒半径由大到小的越小 即微粒半径由大到小的顺顺序是序是 O2 Na Mg2 Al3 A 选项 选项不正确 不正确 B 项项中 中 S2 和 和 Cl 具有相同的 具有相同的电电子子层结层结构 由上述构 由上述规规律知 律知 r S2 r Cl 同理 同理 r Na r Al3 但 但 Cl 比 比 Na 多一个 多一个电电子子层层 显显然然 r Cl r Na 故离子半径大小是 故离子半径大小是 S2 Cl Na Mg Al S 故 故 C 选项错误选项错误 D 中 中 Cs Rb K Na 的最外的最外层电层电子数相同 子数相同 电电子子层层数逐数逐渐渐减减 少 其原子半径少 其原子半径 Cs Rb K Na 故 故 D 选项选项正确 正确 答案 答案 D 9 有有 X Y Z W 四种含氧酸 其成酸元素均为元素周期表中的短周期元素 将分别含有四种含氧酸 其成酸元素均为元素周期表中的短周期元素 将分别含有 一定质量的一定质量的 X Y Z W 的水溶液进行光照或微热的水溶液进行光照或微热 有关的反应均进行完全有关的反应均进行完全 测得的数据 测得的数据 如下表 如下表 用心 爱心 专心9 含氧酸含氧酸XYZW 含氧酸的质量含氧酸的质量 g25 2a3 110 5 生成物生成物 U 的质量的质量 g3 2 3 2 生成物生成物 V 的质量的质量 g3 60 90 9 不同生成物不同生成物 Q 的质量的质量 g18 43 2bc 据此判断下列叙述正确的是据此判断下列叙述正确的是 A 表中的数据 表中的数据 a 5 1 g B 含氧酸 含氧酸 Y 为硫酸为硫酸 C 四种含氧酸的成酸元素的化合价分别为 四种含氧酸的成酸元素的化合价分别为 4 5 D 四种含氧酸中有一种是强电解质 三种是弱电解质 四种含氧酸中有一种是强电解质 三种是弱电解质 解析 解析 在常在常见见含氧酸中 光照或加含氧酸中 光照或加热热分解分解产产物有三种的有硝酸 据此可以确定物有三种的有硝酸 据此可以确定 X 为为 HNO3 则则 U 为为 O2 V 为为 H2O Q 为为 NO2 由 由质质量守恒可知量守恒可知 a 0 9 3 2 4 1 b 3 1 0 9 2 2 g c 10 5 3 2 7 3 并由此可以确定 并由此可以确定 Y 为为 H2SO3 Z 为为 H2CO3 W 为为 HClO 所以 所以选项选项 D 正确 正确 A B C 不正确 不正确 选选 D 答案 答案 D 10 A B C D 都是短周期元素 原子半径 都是短周期元素 原子半径 D C A B 已知 已知 A B 同周期 同周期 A C 同主族 同主族 C 原子核内的质子数等于原子核内的质子数等于 A B 原子核内的质子数之和 原子核内的质子数之和 C 原子最外层电子数是原子最外层电子数是 D 原子最原子最 外层电子数的外层电子数的 3 倍 下列说法中正确的是倍 下列说法中正确的是 A A C 两元素处在元素周期表中的第两元素处在元素周期表中的第 A 族族 B B D 两元素组成的离子化合物中阴 阳离子的个数比为两元素组成的离子化合物中阴 阳离子的个数比为 1 1 C B C D 三种元素组成的化合物的化学式为三种元素组成的化合物的化学式为 DCB2 D B C D 三种元素的简单离子的半径大小顺序为 三种元素的简单离子的半径大小顺序为 C D B 解析 解析 因因 A C 同主族 且同主族 且为为短周期元素 所以其原子序数相差短周期元素 所以其原子序数相差 2 或或 8 若相差 若相差 2 显显然不合然不合 题题意 又因意 又因 C 原子核内的原子核内的质质子数等于子数等于 A B 原子核内的原子核内的质质子数之和 可以推子数之和 可以推测测 B 为为 8 号元素 号元素 为为氧元素 氧元素 C 原子最外原子最外层电层电子数是子数是 D 原子最外原子最外层电层电子数的子数的 3 倍 若倍 若 D 的最外的最外层电层电子数子数为为 1 用心 爱心 专心10 则则 C 为铝为铝 A 为为硼 硼 D 为钠为钠 若 若 D 的最外的最外层电层电子数子数为为 2 则则 C 为为硫 硫 A 为为氧 氧 显显然不合然不合题题意 意 据此可知 据此可知 选项选项 A D 不正确 不正确 C 正确 由于正确 由于 Na2O 中阴 阳离子的个数比中阴 阳离子的个数比为为 1 2 所以 所以选项选项 B 不正确 不正确 选选 C 答案 答案 C 11 下表是元素周期表的一部分 表中所列字母分别代表十种化学元素 就表中字母所代表的下表是元素周期表的一部分 表中所列字母分别代表十种化学元素 就表中字母所代表的 元素回答下列问题元素回答下列问题 1 铅铅 原子序数为原子序数为 82 从单质到其化合物都有着广泛的应用 如制造焊锡 铅蓄电池 化工从单质到其化合物都有着广泛的应用 如制造焊锡 铅蓄电池 化工 耐酸设备以及耐酸设备以及 X 射线的防护材料等 铅的氧化物主要有三种射线的防护材料等 铅的氧化物主要有三种 PbO PbO2和和 Pb3O4 请回答请回答 下列问题下列问题 铅位于元素周期表中第铅位于元素周期表中第 周期第周期第 族族 PbO2是一种两性氧化物 试写出是一种两性氧化物 试写出 PbO2和和 NaOH 浓溶液反应的离子方程式浓溶液反应的离子方程式 2 i 是铁元素 其原子的最外层电子数为是铁元素 其原子的最外层电子数为 2 请写出铁元素的原子结构示意图请写出铁元素的原子结构示意图 3 1906 年的诺贝尔化学奖授予为制备年的诺贝尔化学奖授予为制备 F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑 请预测首先被请预测首先被 用来与用来与 F2反应制备稀有气体化合物的元素是反应制备稀有气体化合物的元素是 填写字母填写字母 利用稀有气体化合物 人利用稀有气体化合物 人 们实现了许多制备实验上的突破 如用们实现了许多制备实验上的突破 如用 XeO3在碱性条件下与在碱性条件下与 NaBrO3反应生成反应生成 NaBrO4 同时放出同时放出 Xe 写出上述反应方程式写出上述反应方程式 解析 解析 82 2 8 18 32 18 4 铅铅位于第六周期第位于第六周期第 A 族 族 PbO2 2NaOH Na2PbO3 H2O 稀有气体化学性稀有气体化学性质质相相对稳对稳定 从上至下 稀有气体元素活定 从上至下 稀有气体元素活泼泼性增性增强强 所以 最先制得 所以 最先制得 j 的氟化的氟化 合物 合物 答案 答案 1 六六 A PbO2 2OH PbO H2O 2 3 j 2 3 XeO3 3NaBrO33NaBrO4 Xe OH 用心 爱心 专心11 12 下图为不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 试根据元素在周期表中的下图为不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 试根据元素在周期表中的 位置 分析图中曲线的变化特点 并回答下列问题 位置 分析图中曲线的变化特点 并回答下列问题 上图所示为上图所示为 1 19 号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量 号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量 E E 单位为 单位为 kJ mol 1 同主族内不同元素的 同主族内不同元素的 E E 值的变化特点是值的变化特点是 各主族中 各主族中 E E 值的这种变值的这种变 化体现了元素性质的化体现了元素性质的 变化规律 变化规律 2 同周期内 随原子序数增大 同周期内 随原子序数增大 E E 值增大 但个别元素的值增大 但个别元素的 E E 值出现反常现象 试预测下列值出现反常现象 试预测下列 关系中正确的是关系中正确的是 填写编号 填写编号 E E 砷砷 E E 硒硒 E E 砷 砷 E E 硒 硒 E E 溴 溴 E E 硒 硒 E E 溴 溴 E E 硒 硒 3 估计 估计 1 mol 气态气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量原子失去最外层一个电子所需能量 E E 值的范围 值的范围 E E 4 10 号元素号元素 E E 值较大的原因是值较大的原因是 解析解析 此题考查了元素第一电离能的变化规律和归纳总结能力 此题考查了元素第一电离能的变化规律和归纳总结能力 1 从 从 H Li Na K 等等 可看出 同主族元素随元素的原子序数的增大 可看出 同主族元素随元素的原子序数的增大 E E 值变小 值变小 H 到到 He Li 到到 Ne Na 到到 Ar 呈现明显的周期性 呈现明显的周期性 2 从二 三周期可看出 第 从二 三周期可看出 第 A 和和 A 族元素比同周期相邻元素的族元素比同周期相邻元素的 E E 值都低 由此可推测值都低 由此可推测 E E 砷 砷 E E 硒硒 E E 溴溴 3 根据同主族 同周期规律可推测 根据同主族 同周期规律可推测 E E K E E Ca E E Mg 4 10 号元素是稀有气体 该元素的原子最外层电子排布已达号元素是稀有气体 该元素的原子最外层电子排布已达 8 电子稳定结构 电子稳定结构 答案答案 1 随着原子序数的递增 随着原子序数的递增 E E 值变小值变小 周期性周期性 2 3 485 738 用心 爱心 专心12 4 10 号元素为氖元素 该元素原子的最外层电子排布已达号元素为氖元素 该元素原子的最外层电子排布已达 8 电子稳定结构电子稳定结构 13 A B C 和和 D 均为短周期元素组成的非金属单质 其中均为短周期元素组成的非金属单质 其中 B C D 在常温下为气态 在常温下为气态 A 为为 固体 固体 W 为含为含 42 个电子的离子化合物 它们满足如图的转化关系个电子的离子化合物 它们满足如图的转化关系 反应条件略反应条件略 1 已知已知 E 为直线型的非极性分子 则为直线型的非极性分子 则 E 的结构式为的结构式为 D 单质的电子式单质的电子式 为为 G 中两元素的原子个数比为中两元素的原子个数比为 1 3 则 则 G 分子的空间构型为分子的空间构型为 2 C DG 的化学方程式为的化学方程式为 3 已知短周期元素已知短周期元素 X 与与 B 中的元素位于同一主族 则中的元素位于同一主族 则 X 的最高价氧化物对应水化物的浓的最高价氧化物对应水化物的浓 溶液与溶液与 A 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 4 20 时将时将 G 与与 E 通入饱和食盐水中 有晶体析出 写出该反应的化学方程式通入饱和食盐水中 有晶体析出 写出该反应的化学方程式 解析 解析 短周期元素短周期元素组组成非金属气成非金属气态单质态单质有氧气 有氧气 氢氢气 氮气 氟气和气 氮气 氟气和氯氯气 由气 由 1 问题问题知 知 E 为为 直直线线型非极性分子 型非极性分子 联联系系 CO2 C2H2 由 由 G 分子中原子个数比知 分子中原子个数比知 G 为为氨 再根据框氨 再根据框图图推知 推知 A 为为固体固体单质单质碳 碳 B 为为氧气 氧气 C 为氢为氢气 气 D 为为氮气 氮气 E 为为二氧化碳 二氧化碳 F 为为水 水 W 为为碳酸碳酸氢铵氢铵 含含 42 电电子的离子化合物 符合子的离子化合物 符合题题意 根据意 根据试试卷前面提示的几种物卷前面提示的几种物质质的溶解度可知在的溶解度可知在饱饱和和氯氯 化化钠钠溶液中通入二氧化碳和氨气只可能析出碳酸溶液中通入二氧化碳和氨气只可能析出碳酸氢钠氢钠 因 因为为碳酸碳酸氢钠氢钠在在这这些物些物质质中溶解度中溶解度 最小 最小 答案 答案 1 O C O N N 三角锥型三角锥型 2 N2 3H22NH3 3 C 2H2SO4 浓浓 CO2 2SO2 2H2O 4 CO2 NH3 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl 14 下图是元素周期表的另一种画法 下图是元素周期表的另一种画法 三角形元素周期表的一部分 图上标有第三角形元素周期表的一部分 图上标有第 A 族和碳 族和碳 钾两种元素的位置 钾两种元素的位置 用心 爱心 专心13 回答下列问题 回答下列问题 1 请在上图中将过渡元素所在的位置涂黑 请在上图中将过渡元素所在的位置涂黑 2 工业上用于冶炼工业上用于冶炼 M 的化学方程式为的化学方程式为 3 M 和和 R 组成化合物组成化合物 MR 的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域 其制取的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域 其制取 原理是用原理是用 M 的氧化物 的氧化物 R 的单质与碳单质在高温下反应 已知反应中三种物质的物质的量的单质与碳单质在高温下反应 已知反应中三种物质的物质的量 之比为之比为 1 1 3 该反应的化学方程式为 该反应的化学方程式为 反应中 反应中 作氧化剂 作氧化剂 4 图中图中 A B 两元素形成的离子两元素形成的离子 B2A中 中 B 元素呈现最高价 元素呈现最高价 B 原子位于由原子位于由 A 原子组原子组 2 8 成的四面体的中心 且所有原子的最外层电子均满足成的四面体的中心 且所有原子的最外层电子均满足 8 电子结构 该离子可能具有的化学电子结构 该离子可能具有的化学 性质是性质是 依据是 依据是 解析 解析 三角形元素周期表的三角形元素周期表的实质实质是将原周期表的空隙部分是将原周期表的空隙部分进进行了行了删删除形成的 与原元素周除形成的 与原元素周 期表没有本期表没有本质质的区的区别别 所以表中 所以表中 R 为为氮 氮 A 为为氧 氧 M 为铝为铝 B 为为硫 在第四周期之后的硫 在第四周期之后的 A 和和 A 之之间为过间为过渡元素 据此便可渡元素 据此便可顺顺利回答有关利回答有关问题问题了 了 答案 答案 1 见下图见下图 2 2Al2O34Al 3O2 3 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO N2 电电解解 高高温温 4 氧化性氧化性 离子结构中存在离子结构中存在 O O 部分氧元素呈 部分氧元素呈 1 价亦可价亦可 15 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号元素编号元素性质或原子结构元素性质或原子结构 用心 爱心 专心14 T能形成双原子分子 原子间存在能形成双原子分子 原子间存在 3 对共用电子对对共用电子对 XM 层有层有 3 个电子个电子 Y 最外层电子数是最内层电子数最外层电子数是最内层电子数 2 倍 其最高氧化物是一种固倍 其最高氧化物是一种固 体 用于生产光导纤维体 用于生产光导纤维 Z最高正价为 最高正价为 7 价价 1 写出元素写出元素 Z 的离子结构示意图的离子结构示意图 Y 的最高价氧化物中 化学键的最高价氧化物中 化学键 Y O 的物质的量与的物质的量与 Y 的物质的量之比为 的物质的量之比为 填数字填数字 2 X 的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为 的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为 3 Z 的非金属性比的非金属性比 T 元素强 用化学方程式表示 元素强 用化学方程式表示 4 XT 是一种新型的无机材料 可由是一种新型的无机材料 可由 X 的最高价氧化物与的最高价氧化物与 T 的单质及焦炭反应生成 逸出的单质及焦炭反应生成 逸出 的气体具有可燃性 写出反应方程式 并标出电子转移方向和数目 的气体具有可燃性 写出反应方程式 并标出电子转移方向和数目 解析 解析 由由题给题给已知可以推出已知可以推出 T 为为氮 氮 X 为铝为铝 Y 为为硅 硅 Z 为氯为氯 据此回答有关 据此回答有关题设问题题设问题便可水便可水 到渠成了 具体到渠成了 具体见见答案 答案 答案 答案 1 4 2 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 3 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 或或 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl 4 16 锶 锶 Sr 位于元素周期表的第位于元素周期表的第 5 周期周期 A 族 碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏族 碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏 玻璃 工业上常以天青石玻璃 工业上常以天青石 主要成分为硫酸锶 含不溶性杂质主要成分为硫酸锶 含不溶性杂质 为原料 采用以下两种方法为原料 采用以下两种方法 制取碳酸锶 进而制得多种锶的化合物 制取碳酸锶 进而制得多种锶的化合物 方法一 将天青石粉碎后在方法一 将天青石粉碎后在 1 000 1 200 时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶 向硫时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶 向硫 化锶溶液中通入化锶溶液中通入 CO2得到碳酸锶 得到碳酸锶 方法二 将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在方法二 将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在 90 时加热时加热 1 2 h 经过滤 洗涤 得到 经过滤 洗涤 得到 碳酸锶 碳酸锶 1 方法一将天青石粉碎的目的是方法一将天青石粉碎的目的是 用心 爱心 专心15 写出用碳还原天青石反应的化学方程式 写出用碳还原天青石反应的化学方程式 2 方法二的反应能够发生 说明方法二的反应能够发生 说明 为了使该反应充分进行 还可以采取的措施是为了使该反应充分进行 还可以采取的措施是 3 两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是 填填 方法一方法一 或或 方法二方法二 理由是 理由是 4 下列关于锶及其化合物的叙述中 正确的是下列关于锶及其化合物的叙述中 正确的是 A 离子半径 离子半径 Ba2 Sr2 Ca2 Be2 B 碱性 碱性 Ba OH 2 Sr OH 2 Ca OH 2 C SrCO3高温分解可以制取高温分解可以制取 SrO D SrCO3与与 HNO3溶液反应可制取溶液反应可制取 Sr NO3 2 解析 解析 通通过过同主族元素的相似性 将不熟悉的同主族元素的相似性 将不熟悉的锶锶看作看作较为较为熟悉的熟悉的钙进钙进行分析 思考 是解答行分析 思考 是解答 本本题题的有效途径之一 方法一中将天青石粉碎的目的是增加反的有效途径之一 方法一中将天青石粉碎的目的是增加反应应物的接触面物的接触面积积 提高化学反 提高化学反 应应速率和原料的利用率 碳速率和原料的利用率 碳还还原天青石的化学方程式原天青石的化学方程式见见答案 方法二是利用碳酸答案 方法二是利用碳酸锶锶的溶解度的溶解度 小于硫酸小于硫酸锶锶 溶解沉淀平衡向离子减少的方向 溶解沉淀平衡向离子减少的方向进进行的原理 在反行的原理 在反应过应过程中不断程中不断搅搅拌可以提高拌可以提高 反反应应的速率和效率 方法二的最大缺点是不能及的速率和效率 方法二的最大缺点是不能及时时除去碳酸除去碳酸锶锶中的不溶性中的不溶性杂质杂质 答案 答案 1 增加反应物接触面积 提高反应速率和原料的利用率增加反应物接触面积