山东省济南市历城区华山镇2013届高三化学上学期期末考试鲁科版

1 高三年级期末化学试题高三年级期末化学试题 满分 满分 100100 分 时间 分 时间 6060 分钟 分钟 可用到的相对原子质量 可用到的相对原子质量 H H 1 1 O O 1616 N N 1414 ClCl 35 535 5 AgAg 108108 K K 3939 第第 卷卷 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 3 3 分 共分 共 4545 分 每小题只有一个选项正确 分 每小题只有一个选项正确 请把答案填在下面表格中 请把答案填在下面表格中 题号题号 1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212131314141515 答案答案 1 人类将在未来几十年内逐渐由 碳素燃料文明时代 过渡至 太阳能文明时代 包括风 能 生物质能等太阳能的转换形态 其中 低碳经济 是核心 下列说法不符合这一主题 的是 A 减少一次性用品的使用 B 利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化 C 避开公共交通的拥挤 倡导自驾出行 D 海水和淡水交汇处安装半透膜 利用水中电解质浓度的差异进行发电 2 目前流通的一元硬币的材料为钢芯镀镍 依据你所掌握的电镀原理 你认为硬币制作时 钢芯应该作 A 正极 B 负极 C 阳极 D 阴极 3 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1 mol Na2O2晶体中共含有 4NA个离子 B 常温常压下 16 g O2和 O3混合气体含有 NA个氧原子 装装 订订 线线 学校学校 年级年级 姓名姓名 考号考号 2 C 0 1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体 生成 0 1NA个胶粒 D 17 g 的氢氧根离子中含有的电子数为 9NA 4 下列与化学概念有关的说法正确的是 A 化合反应均为氧化还原反应 B 金属氧化物均为碱性氧化物 C 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 石油是混合物 其分馏产品汽油为纯净物 5 下列说法正确的是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C 强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱 D 氧气中氧元素的化合价为 0 所以氧分子中没有化学键 6 目前 安全生产和食品 药品安全受到人们的高度重视 下列有关说法不正确的是 A 检查病人胃病所用的钡餐 只能用 BaSO4 不可以用 BaCO3 B 为了使馒头 银耳等洁白 卖相好 可以用硫黄熏蒸它们 C 可以用 SO2来漂白纸浆 毛 丝 草帽辫等 D 氯气溶于水生成次氯酸可以用于自来水的消毒 7 下列实验操作正确的是 A 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 B 盛放 NaOH 溶液时 使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C 用苯萃取溴水中的溴时 将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D NaCl 溶液蒸发结晶时 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 3 8 25 时 水的电离达到平衡 H2OH OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 OH 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 H 增大 Kw 不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 H 降低 D 将水加热 Kw 增大 pH 不变 9 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3 Al 3OH Al OH 3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca OH 2 2 3 CO CaCO3 2OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 2OH ClO Cl H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H 2 3 Fe 3H2 10 在常压和 500 条件下 等物质的量的 Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 所得 气体体积依次是 V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1 B V3 V4 V2 V1 C V3 V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 11 FeCl3 aq 与 KSCN aq 混合时存在下列平 衡 Fe3 aq SCN aq Fe SCN 2 aq 已知平衡时 物质的量浓度 Fe SCN 2 与温度 T 的关系如图所示 则下列说法正 确的是 A FeCl3 aq 与 KSCN aq 反应的热化学 反应方程式为 Fe3 aq SCN aq Fe SCN 2 aq H 0 B 温度为 T1 T2 时 反应的平衡常数分别为 K1 K2 则 K1v 逆 4 D A 点与 B 点相比 A 点的 Fe3 大 12 下列离子方程式书写正确的是 A FeO 固体放入稀硝酸溶液中 FeO 2H Fe2 H2O B 过量的铁粉与稀硝酸溶液反应 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O C 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O D 向 Fe OH 3中加入氢碘酸 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 13 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A 图 a 中 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重 B 图 b 中 开关由 M 改置于 N 时 Cu Zn 合金的腐蚀速率减小 C 图 c 中 接通开关时 Zn 腐蚀速率增大 Zn 上放出气体的速率也增大 D 图 d 中 Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 14 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量 产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液 体积的关系如图所示 由此确定 原溶液中含有的阳离子是 A Mg2 Al3 Fe2 B H Mg2 Al3 C H Ba2 Al3 D 只有 Mg2 Al3 15 某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中 HY 的电离程度小于 HY 的水解程度 有关的叙述正确 的是 A H2Y 的电离方程式为 H2Y 5 B 在该酸式盐溶液中 Na Y2 HY OH H C HY 的水解方程式 HY H2OH3O Y2 D 在该酸式盐溶液中 Na HY OH Y2 H 第第 卷卷 二 填空题 共二 填空题 共 5555 分 分 16 9 分 原子序数依次增大的短周期元素 a b c d e 其中 a 的最外层电子数为其 周期数的二倍 b 和 d 在同一主族 且均能形成的 A2B 型氢化物 c 的 1 价离子比 e 的 1 价 离子少 8 个电子 回答下列问题 1 元素 a 的名称为 元素 e 的简单离子的结构示意图 元素 c 的两种氧化物的化学式为 2 由这些元素形成的双原子分子有 3 元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面 具中 该反应的化学方程式为 17 11 分 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中 产生黄绿色气体 而溶液的紫红色退去 现有 一个氧化还原反应的体系中 共有 KCl Cl2 H2SO4 H2O KMnO4 MnSO4 K2SO4七种物质 1 该反应中 化合价升高的反应物是 化合价没有发生变化的反应物是 2 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式 需配平 3 上述反应中 氧化剂是 1 mol 氧化剂在反应中 填 得到 或 失去 mol 电子 4 如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3 溶液又显紫红色 说出 NaBiO3的一个性质 6 18 11 分 已知 N2O4 g 2NO2 g H 0 1 现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态 的是 2 若在相同温度下 上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行 平衡常数 填 增大 不变 或 减小 反应 3s 后 NO2的物质的量为 0 6mol 则 0 3s 内的平均反应速率 v N2O4 mol L 1 S 1 3 NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 25 时 将 amol NH4NO3溶于水 溶液显酸性 原因是 用离子方程式表示 向该溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性 则滴加氨水的过程中的水的电 离平衡将 填 正向 不 或 逆向 移动 19 10 分 有 A B C D E 五种常见化合物 是由下列离子中的一种或几种形成的 阴 离子有 硫酸根 硝酸根 碳酸氢根 氢氧根 阳离子有 钠离子 钾离子 铜离子 铝离 子 为了鉴别上述化合物 分别完成以下实验 其结果是 分别将它们溶于水后 D 为蓝色溶液 其他均为无色溶液 将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀 继续滴加 沉淀溶解 进行焰色反应 只有 B C 为紫色 透过蓝色钴玻璃 在各溶液中加入硝酸钡溶液 再加过量稀硝酸 A 中放出无色气体 C D 中产生白色沉 淀 将 B D 两溶液混合 未见沉淀或气体生成 7 根据上述实验填空 1 写出 B D 的化学式 B D 2 将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干 仅得到一种化合物 该化合物 的化学式为 3 在 A 溶液中加入少量澄清石灰水 其离子方程式为 20 14 分 氯化钾样品中含有少量碳酸钾 硫酸钾和不溶于水的杂质 为了提纯氯化钾 先 将样品溶于适量水中 充分搅拌后过滤 在将滤液按下图所示步骤进行操作 回答下列问题 1 起始滤液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 原因是 2 试剂 I 的化学式为 中发生反应的离子方程式为 3 试剂 的化学式为 中加入试剂 的目的是 4 试剂 的名称是 中发生反应的离子方程式为 5 某同学称取提纯的产品 0 7759g 溶解后定定容在 100mL 容量瓶中 每次取 25 00mL 溶液 用 0 1000mol L 1的硝酸银标准溶液滴定 三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25 62mL 8 该产品的纯度为 高三化学答案高三化学答案 一 选择题 每题 3 分 共 45 分 二 填空题 共 55 分 16 9 分 4 分 1 碳 Na2O N a2O2 2 分 2 O2 Cl2 3 分 3 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 17 11 分 2 分 1 KCl H2SO4 3 分 2 2KMnO4 10KCl 8H2SO4 6K2SO4 2MnSO4 5Cl2 8H2O 3 分 3 KMnO4 得到 5 3 分 4 NaBiO3 具有强氧化性 比 KMnO4 氧化性强 18 11 分 2 分 1 a d 4 分 2 不变 0 1mol L 1 s 1 5 分 3 NH4 H2ONH3 H2O H 逆向 19 10 分 4 分 1 KNO3 CuSO4 2