2013高考化学第一轮复习 第四章第三节 硫的氧化物与硫酸课时知能训练 新课标（广东专用）

用心 爱心 专心1 课时知能训练课时知能训练 一 选择题 1 下列说法正确的是 A SO2能使酸性 KMnO4溶液迅速褪色 说明 SO2具有漂白性 B S 与 O2反应中 S 表现了氧化性 C Fe 与足量硫粉加热可生成 Fe2S3 D 少量 SO2通过澄清石灰水溶液能生成白色沉淀 答案 D 2 下列说法正确的是 A SO2能使品红溶液 溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色 是因为 SO2具有漂白性 B SO2和 Cl2都有漂白作用 将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时 可增强漂白作用 C 活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性 使有色物质发生还原反应 D SO2使品红溶液褪色后 将褪色后的溶液加热 溶液重新变为红色 答案 D 3 2012 济南模拟 单质 X 与浓 H2SO4共热 反应中 X 与 H2SO4的物质的量之比为 1 2 则 X 元素在生成物中的化合价可能为 1 2 3 4 A B C D 解析 若 X 为金属 X 2H2SO4XSO4 SO2 2H2O X 为 2 价 若 X 为非金属 X 2H2SO4XO2 2SO2 2H2O X 为 4 价 答案 A 4 下列各组物质中 满足如图所示一步转化关系的选项是 选项 XYZ ASSO3H2SO4 BSiSiO2H2SiO3 CFeFe OH 3Fe2 SO4 3 DSO2SO3H2SO4 解析 A 项 S 不能一步生成 SO3 B 项 SiO2不能一步生成 H2SiO3 C 项 Fe 不 能一步生成 Fe OH 3 D 项 SO2SO3H2SO4 SO2 O2 H2O 答案 D 5 2012 广东质检题组合 下列说法或做法错误的是 将 SO2通入 KMnO4酸性溶液中证明 SO2的水溶液具有漂白性 二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 某无色溶液中加 Ba NO3 2溶液有白色沉淀生成 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原 溶液中一定有 SO2 4 用心 爱心 专心2 稀释浓硫酸 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中 并用玻璃棒不断搅 拌 使产生的热量不断散失 SO2使溴水褪色后 将褪色溶液加热 溶液重新变为红色 A B C D 全部 解析 SO2使 KMnO4酸性溶液褪色是因为 SO2的还原性 二氧化硫是造成酸雨 的主要因素 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素 无法排除 SO的干扰 SO2使 2 3 溴水褪色发生的是氧化还原反应 加热不会变为红色 答案 D 6 某化工厂排出的废水中含 Cl2 0 014 mol L 1 H 0 001 mol L 1 废水排出的速 度为 10 0 mL s 1 为了除去此废水中的游离氯分子 并使废水变为中性 有人提出如下 建议 在废水排出管 A 和 B 处分别注入一定流量的烧碱溶液 0 10 mol L 1 和 Na2SO3溶 液 0 10 mol L 1 下列说法错误的是 A 废水排出管 A 处发生的反应为 SO Cl2 H2O SO 2Cl 2H 2 32 4 B 废水排出管 B 处发生的反应为 H OH H2O C A 处溶液的流量为 1 4 mL s 1 D B 处溶液的流量为 2 8 mL s 1 解析 若在 A 处加入 NaOH 溶液 因生成的 NaClO 及 B 处加入的 Na2SO3水解呈碱 性 不能满足使废水变为中性的要求 故应在 A 处加入 Na2SO3 由反应的离子方程式 SO Cl2 H2O SO 2Cl 2H 可知 单位时间内所需 Na2SO3溶液的体积为 0 014 2 32 4 mol L 1 10 0 10 3 L 0 10 mol L 1 1 4 10 3 L 经过 A 后 溶液中 H 的总物质 的量为 2 0 10 mol L 1 1 4 10 3 L 0 001 mol L 1 10 0 10 3 L 2 9 10 4 mol 单位时间内所需氢氧化钠溶液的体积为 2 9 10 3 L 2 9 10 4 mol 0 10 mol L 1 答案 D 7 下列溶液中 能除去 CO2中 SO2杂质气体的是 石灰水 稀硝酸 KMnO4溶液 溴水 酸化的 Ba NO3 2溶液 品红溶液 A B C D 解析 SO2和 CO2都是酸性气体 都与澄清的石灰水反应 不能 均与 SO2反应 均能除去 SO2 但 中又生成新的气体杂质 NO 气体 所以只有 可以 品 红溶液只能鉴别 SO2气体 不能用来除去 SO2气体 不能 答案 C 8 2012 湛江徐闻一中质检 向如图所示的装置中缓慢地通入气体 X 若关闭活塞 K 则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊 若打开活塞 K 则品红溶液褪色 X 和 Y 可能 是 ABCD XSO2NO2HClCl2 用心 爱心 专心3 Y 饱和 NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液 解析 SO2和 NaHCO3反应有 CO2产生 CO2不能使品红溶液褪色 能使澄清石灰水 变浑浊 B 项 当关闭活塞 K 时 NO2先进入 Y 中与水反应 产生的 NO 不会使澄清石灰水 变浑浊 C 项 打开 K 时 HCl 直接进入品红溶液中 而 HCl 不能使品红溶液褪色 D 项 当关闭 K 时 Cl2进入 Na2SO3溶液中并与其发生反应 生成 Na2SO4和 HCl 没有气体进入品 红溶液中 品红溶液不褪色 答案 A 9 双选 2012 汕头模拟 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白 色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO2 4 B 向某溶液中加入盐酸 将生成的气体通入品红 溶液中 品红溶液褪色 该溶液可能含有 SO或 HSO 2 3 3 C 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是 SO2 D 将 SO2通入 Na2CO3溶液中将生成的气体 先通 入足量的酸性 KMnO4溶液 再通入澄清石灰水 中有浑浊 说明酸性 H2SO3 H2CO3 解析 A 项 该溶液中可能含 Ag C 项 该气体可能是 Cl2 O3等 答案 BD 二 非选择题 10 实验室用铜和硫酸制取 CuSO4有下列几种说法 1 甲学生进行了下列实验 取 6 4 g 铜片和 10 mL 18 mol L 1浓硫酸放在圆底烧瓶 中共热 直到反应完毕 最后发现烧瓶中还有铜片剩余 他根据自己所学的化学知识 认 为烧瓶中还有较多的硫酸剩余 他这样认为的理由是 2 乙同学认为甲设计的实验方案不好 他自己设计的思路是 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 对比甲的方案 乙同学的优点是 答案 1 随着反应进行 浓 H2SO4浓度逐渐变小 不能再与 Cu 反应 2 制取同量的 CuSO4 乙消耗的硫酸更少 并且不产生污染气体 SO2 11 2012 龙川一中质检 某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验 1 实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO2气体 写出该反应的化 学方程式 2 分别将 SO2气体通入下列 C 溶液中 请回答下列问题 少量 SO2通入紫色石蕊试液 现象是 继续通入过量 SO2气体 现象是 SO2通入紫色 KMnO4溶液 现象是 其反应的离子方程式为 过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中 现象是 用心 爱心 专心4 若 C 为双氧水 则通入 SO2后 请大胆判断所得溶液的溶质是 填化学式 若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体 产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 解析 1 H2SO3不稳定 生成的 H2SO3易分解生成 SO2 2 SO2具有漂白性 还原性 酸性氧化物的性质 答案 1 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 2 试液变红 红色不褪 紫色褪去 5SO2 2MnO 2H2O 2Mn2 5SO 4H 42 4 先出现浑浊 然后浑浊又逐渐变澄清 H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 12 2012 深圳市高三第一次调研 某研究小组欲探究 SO2的化学性质 设计了如下 实验方案 1 在 B 中检验 SO2的氧化性 则 B 中所盛试剂可为 2 在 C 中装 FeCl3溶液 检验 SO2的还原性 则 C 中反应的离子方程式为 3 在 D 中装新制漂白粉浓溶液 通入 SO2一段时间后 D 中出现了大量白色沉淀 同 学对白色沉淀成分进行了探究 请回答下列问题 限选的仪器和试剂 过滤装置 试管 滴管 带导管的单孔塞 蒸馏水 0 5 mol L 1 HCl 0 5 mol L 1 H2SO4 0 5 mol L 1 BaCl2 品红溶液 新制澄清石灰水 假设一 该白色沉淀为 CaSO3 假设二 该白色沉淀为 假设三 该白色沉淀为上述两种物质的混合物 基于假设一 填写下表 实验操作预期现象和结论 将 D 中沉淀过滤 洗涤干净备用 用另一干净试管取少量沉淀样品 加入 若假设二成立 试写出生成该白色沉淀的化学方程式 答案 1 硫化氢水溶液 或硫化钠 硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以 2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 3 CaSO4 实验操作