中考化学基础知识

化学基础知识大过关化学基础知识大过关 姓名 姓名 班级班级 学号学号 2 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 一 物质的变化和性质 一 物质的变化和性质 1 以下属于物理性质 属于化学性质 溶解性 毒性 腐蚀性 挥发性 稳定性 吸附性 导 电性 氧化性 助燃性 二 走进化学实验室二 走进化学实验室 1 1 药药品品取取用用 1 三不原则 不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味 不得尝药品的味道 节约原则 如果没有说明用量 应按最少量取用 液体取 1 2 毫升 固体只需 盖满试管底部 处理原则 实验剩余的药品不能放回原瓶 也不要随意丢弃 更不要带 出实验室 要放入 指定的容器内 2 液体药品的取用 取用时 要先拿下瓶塞 倒倒放放 在桌面上 标签 向向手手心心 瓶口与试管口挨紧 用完立即盖紧瓶塞 把瓶子放回原处 2 2 给给物物质质的的加加热热 1 给固体物质加热 一般将装药品的试管固定在铁架台上 铁架夹在试管 中上部 试管管口 向下 倾斜 防止冷凝水回流炸裂试管 药品要 尽量 平铺 以增大受热面积 2 给液体物质加热 试管中的液体不能超过试管容积的 1 3 试管夹夹在试管 的 中上部 加热前要抹干试管外壁的水 加热时管口不能对 人 3 实验结束后发现试管炸裂 原因可能是 试管外壁 有水 加热时 没有预热 加 热后 没有冷却就洗涤 加热时 没有用外焰 加热固体时 试管口 没有向下倾斜 高锰酸钾 制取氧气 实验结束后 先熄灭了酒精灯 3 4 玻璃仪器洗干净的标准 既不聚成水滴 也不成股流下 3 3 气气密密性性检检查查 1 把导管的一端 浸没水中 双手紧贴容器外壁 若导管口 有气泡 松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱 则装置 不漏气 2 固液不加热型 长颈漏斗与锥形瓶 先 夹紧止水夹 从长颈漏斗处倒水 当形成 一段稳定的水柱 说明 装置气密性好 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 一一 空气空气 1 空气的成分 N2 约占 78 体积 O2 约占 21 另外 空气中还含 有 CO2 水蒸气和稀有气体 1 空气中氧气含量的测定 a 反应原理 4P 5O2 2P2O5 b 现象 有大量白烟产生 广口瓶内液面上升约 1 5 体积 c 结论 空气是混合物 O2约占体积的 1 5 可支持燃烧 N2约占体积的 4 5 不支持燃烧 也不能燃烧 难溶于水 d 集气瓶中的水 吸收白烟 烧杯中的水 测量氧气的体积 e 会导致测定结果偏小 小于 1 5 的原因 装置漏气 红磷量不足 未冷却完全就测定结果 会导致测定结果偏大 大于 1 5 的原因 红磷燃烧后伸入广口瓶 太慢 瓶内空气受热逸出 不能用铁代替红磷 原因 铁在空气中不能燃烧 不能用碳 硫或蜡烛代替红磷 原因 们的燃烧产物是气体 2 空气的污染及防治 对空气造成污染的主要是有害气体 CO SO2 NO2 和烟尘 和 等 4 保护 加强大气质量监测 使用清洁能源 工厂的废气经处理过后才能排 放 积极植树 造林 种草等 二 氧气与下列物质反应现象二 氧气与下列物质反应现象 物质现象化学方程式 碳 在空气中发红光 在氧气中发白光 产生 使澄清石灰水变浑浊的气体 C O2CO2 点燃 磷产生大量白烟 4P 5O22P2O5 点燃 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰 而在氧 气中发出明亮的蓝紫色火焰 产生有刺激 性气味的气体 S O2 SO2 点燃 铁剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 3Fe 2O2Fe3O4 点燃 氢气 淡蓝色火焰 2H2 O2 2H2O 点燃 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的 防止溅落的高温熔化物炸 裂瓶底 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的 吸收 SO2 三 氧气 三 氧气 O O2 2 的制取 的制取 5 1 工业制法 分离液态空气法 原理 氮气和氧气的沸点不同 属于 变化 2 实验室制氧气原理 1 2H2O2 MnO2 2H2O O2 2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 3 2KClO32KCl 3O2 3 气体发生与收集装置的选择 发生装置选择的依据 反应物的 状态 和反应 条件 收集装置选择的依据 气体的 密度 和 溶解性 A B 4 装置的优点 A 的优点 便于添加药品 B 的优点 控制反应速率 C 的优点 控制反应的开始和停止 5 集气瓶的用法 排空气法 向上排空气法 气体从 a 端通入 向下排空气法 气体从 b 端通入 排水法 先装满水 然后气体从 b 端通入 用水导出气体 瓶中已收满某种气体 用水将气体排出 则水从 a 端通入 洗气 气体的干燥和除杂 瓶中装有部分洗气用的溶液 则气体从 a 端通入 6 a 高锰酸钾加热制取氧气步骤 查 装 定 点 收 离 熄 注意点 试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平 铺在试管的底部 均匀受热 铁夹夹在离管口约 1 3 处 导管稍露出橡皮 塞 便于气体排出 加热时先预热 若加热高锰酸钾 试管口应放 一团棉 6 花 防止粉末进入导管 排水法收集时 待 气泡均匀连续冒出时 时再收集 刚开始排出的是试管中的空气 实验结束时 先 移导管 再 熄灭酒精灯 防止水倒吸引起试管 破裂 7 氧气的检验 用带火星的木条伸入集气瓶内 8 常见气体的用途 氧气 供给呼吸 如潜水 医疗急救 支持燃烧 如 燃料燃烧 炼钢 气焊 氮气 保护气体 化性不活泼 液氮冷冻 稀有气体 He Ne Ar 等 保护气 四 催化剂 触媒 四 催化剂 触媒 在化学反应中能改变改变其他物质的 化学反应速率 而 本身的 质量和化学性质质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化没有发生变化的 物质 第三第三 液面低于滤纸边缘 三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸处 烧杯紧靠玻璃棒内壁 漏斗下端紧靠 烧杯内壁 玻璃棒的作用 引引流流 3 硬水与软水 A 鉴别方法 用 肥皂水 有 有浮渣产生或泡沫较少的是 是硬水 泡沫较多的 是软水 B 硬水软化的方法 蒸馏 实验中 煮沸 生活中 二 氢气二 氢气 H H2 2 1 物理性质 密度 小于空气 的气体 不溶 于水 2 化学性质 可燃性 2H2 O2 2H2O 点燃 现象 发出淡蓝色火焰 放出热量 有水珠产生 用途 高能燃料 3 验纯 点燃可燃性气体之前 都要先 验纯 不纯 遇明火则可能 发生爆炸 操作 用拇指堵住试管口 靠近酒精灯火焰 松开拇指 现象 发出 尖锐的爆鸣声 表明氢气不纯 噗的一声 则表明氢气较纯 三 分子与原子三 分子与原子 分子原子 定分子是保持物质 化学性质 原子是 化学变化 8 义最小的微粒中的最小微粒 性 质 体积小 质量小 不断运动 温度高 运动快 有间隔 联 系 分子是由原子构成的 分子 原子都是构成物质的微粒 区 别 化学变化中 分子可分 原子不可分 四 原子结构四 原子结构 1 原子结构 2 原子结构示意图 3 原子中的两个等量关系 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 相对原子质量 质子数 中子数 4 元素的种类决定于原子的 质子数 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 原子的最外层电子数 为 8 电子 化学性质 稳定 氢 氦 硼除外 5 根据粒子的结构示意图判断原子 离子的方法 原子中 质子数 电子数 阳离子中 质子数 电子数 阴离子中 质子数 电子数 注 原子和它对应的离子属于同种元素注 原子和它对应的离子属于同种元素 五 元素与离子符号五 元素与离子符号 元素符号表示的意义 H N O 等元素符号表示两个意义 9 Fe Cu He 等由原子构成的物质 其元素符号表示三个意义 2 离子符号表示的意义 2Mg2Mg2 2 六 六 元素周期表和单元格元素周期表和单元格 1 结构 每一横行叫做一个 周期 共有 7 个周期 每一个纵行叫做 一个 族 共 16 族 2 单元格 七 化学式意义七 化学式意义 以 H2O2为例 1 化学式的含义 H2O2 表示 一种物质 过氧化氢这种物质 表示 这种物质的一个分子 一个过氧化氢分子 表示 这种物质的组成 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 表示 这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原 子构成的 2 书写 A 单质的化学式 双原子分子的化学式 氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 由原子构成的物质 稀有气体 金属与固体非金属单质 B 化合物的化学式 金属与非金属元素组成的化合物 如 NaCl ZnS KCl 表示氢元素 表示一个氢原子 如 2H 表示 表示 2 个氢原 子 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁这种物质 如 Fe 2Fe 表示 2 个铁原子 表示 2 个镁离子 表示 每个镁离子带 2 个单位正电荷 注意 元素符号前面的化学注意 元素符号前面的化学 计量数表示原子的个数 计量数表示原子的个数 10 H m O m Ca m 写法 金属元素在 左 非金属元素在 右 读法 某化某 氧化物 如 氧化汞 HgO 二氧化硫 SO2 四氧化 三铁 Fe3O4 写法 另一元素在 前 氧元素在 后 读法 氧化某 几氧化几某 3 根据化合价写化学式 原 则 化合物中元素化合价代数和为 零 方 法 十字交叉法 先排列 后标价 约最简 再交叉 八 相对原子质量 相对分子质量八 相对原子质量 相对分子质量 定义 化学式中各 元素相对原子质量 的总和 就是相对分子质量 计算 计算物质的相对分子质量 74 2 OHCaMr 计算物质组成元素的质量比 例如 计算 Ca OH 2中各个元素的质量比 解 40 16 2 计算物质中 某元素的质量分数 化合物的相对分子质量 原子个数该元素的相对原子质量 数 物质中某元素的质量分100 九 物质的组成 构成及分类九 物质的组成 构成及分类 组成 物质 纯净物 由 元素 组成 如 水由氢 氧元素组成 原子 金属 稀有气体 金刚石 由碳原子构成 硅等均由原子构成 如 Fe Cu C P He Ne 构成 分子 气体单质 除稀有气体 非金属化合物 如 P2O5 离子 活泼金属化合物 如 NaCl CaCl2 NaCl 由钠离子 Na 和 Cl 构成 混合物 含多种物质多种物质 如空气 海水 石油及煤 石灰石等各类矿石 分类 单质 Fe Cu H2 O2 S C He Ne 纯净物 只含 1 1 种元素种元素 11 只含一种物质一种物质 化合物 氧化物 如 H2O Fe3O4 CO2等 含 多多 种元素种元素 其他 酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 等 盐 氯化钠 NaCl 氯化钾 KCl 氯酸钾 KClO3 等 十 反应类型十 反应类型 化合反应 由 两种或两种以上物质生成一种物质的 反应 举 例 2H2 O2 2H2O 点燃 分解反应 由 一种反应物生成两种或两种以上物质的 的反应 举 例 氧化反应 氧化反应 物质与 氧氧 发生的化学反应 不属于基本反应基本反应类型 剧烈氧化 燃烧 缓慢氧化 铁生锈 人的呼吸 事物腐烂 酒的酿造 共同点 都是氧化反应 都放热 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 一 质量守恒定律 一 质量守恒定律 1 内容 参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的 的质量总和 等于 反应后生成生成的各物 质的 的质量总和 适用范围 化学变化 2 微观解释 在化学反应前后 原子的种类 数目 质量均保持不变 原子的 三不变 3 重要推论 化学反应前后元素种类不变 4 从质量守恒的角度认识化学反应 反应物和生成物的 总质量 不变 五个一定不变 12 元素 种类 和质量不变 原子 种类 不变 微观 原子 数目 不变 质量守恒定律的微观本质 原子 质量 不变 宏观 物质的种类 一定改变 微观 分子的种类 一定改变 二 化学方程式二 化学方程式 1 化学方程式提供的信息 以 2H2H2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 为例 2 2 32 2 18 表明反应物 生成物 反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子 或原子 个数比 各物质间质量比 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气 完全化合生成 36 份质量的 水 2 检查化学方程式书写是否正确的步骤 1 化学式 书写 化合物则按 化合价 要求检查 2 配平 3 反应条件的标注 区分 加热 与 点燃 的方法 看现象 若燃烧 则反应条件为 点燃 若无燃烧现象 则为 加热 4 生成物的 气体 或 沉淀 的标注 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 一 碳的几种单质一 碳的几种单质 两个一定改变 化学 反应 CH4 2O2CO2 2H2O 分子总数不变 2H2 O22H2O 分子总数改变 13 1 金刚石 天然物中最硬 可用于刻划玻璃 钻探机的钻头等 金刚石可用于做钻石 2 石墨 质软 有导电性 润滑性 可用于制铅笔芯 干电池的电极 电 车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质有很大的差异原因是 分子构成不同 3 活性炭 木炭 具有强烈的吸附性 属于物理变化 4 C60是由 分子 构成的物质 二 单质碳的化学性质 二 单质碳的化学性质 1 常温下的 化学性质稳定 2 可燃性 完全燃烧 氧气充足 生成 CO2 C O2 充足 CO2 不完全燃烧 氧气不充足 生成 CO 2C O2 不足 2CO 3 还原性 C 2CuO 2Cu CO 2 应用 冶炼金属 如工业炼铁 反应如下 2Fe2O3 3C4Fe 3CO2 现象 黑色粉末逐渐变成光亮红色 石灰水变浑浊 三 二氧化碳的制法三 二氧化碳的制法 1 工业制法 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO CO2 2 实验室制法 用石灰石和稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 气体收集方法 向上排空气法 验证方法 将制得的气体通入澄清的石灰水 如能浑浊 则是二氧化碳 验满方法 用点燃的木条 放在集气瓶口 木条熄灭 证明已集满二氧化碳气体 四 二氧化碳的性质四 二氧化碳的性质 1 化学性质 1 一般情况下不能 燃烧 也不 支持燃烧 不能 供给 呼吸 应用 作燃料 14 反应生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 红 碳酸不稳定 易分解 H2CO3 H2O CO2 故加热后变 红 的石 蕊试液又变紫 色 3 能使澄清的石灰水变浑浊 本反应用于检验二氧化碳 2 CO2的用途 用途 灭火 制碳酸型饮料 作气体肥料 促进作物生长 干冰 固体 CO2 作制冷剂 用于 人工降雨 或 舞台效果 的效果 五 一氧化碳五 一氧化碳 1 CO 有毒 能结合 血红蛋白 化学性质 CO C H2具有相似的化学性质 可燃性 还原性 1 可燃性 2CO O22CO2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 应用 作燃料 2 还原性 CO CuO Cu CO 2 写一个化学方程式 应用 冶炼金属 六 还原性实验六 还原性实验 1 原理 CO CuOCu CO2 2 现象 黑色 粉末变 红 色 澄清的石灰水变浑浊 3 实验开始时 先 通入 CO 一段时间后 再 加热 其目的是 防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 4 实验结束时 先 停止加热 继 通入 CO 其目的是防止生成防止生成 的铜在高温条件下再次被氧化 的铜在高温条件下再次被氧化 5 尾气处理 用酒精灯点燃或小气球收集 七 相互转换 写出反应方程式七 相互转换 写出反应方程式 2C O2 2CO C O2 CO2 15 2CO O22CO2 C CO22CO CO2 Ca OH 2 CaCO3 沉淀 H2O CaCO3 CaO CO2 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 H2O CO2 第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用 一 燃烧和灭火一 燃烧和灭火 1 燃烧的条件 缺一不可 1 可燃物 2 氧气 3 温度达到着火点 2 灭火的原理 只要消除燃烧条件的任意一个即可 1 消除可燃物 2 隔绝氧气 3 降温到着火点以下 3 使燃料充分燃烧的两个条件 1 要有足够多的空气 2 燃料与空气有足够大的接触面积 二 燃料和能量二 燃料和能量 1 三大化石燃料 煤 石油 天然气 主要成分 甲烷 CH4 均为 均为 混合混合 物 物 不可不可 再生能源 再生能源 2 两种绿色能源 沼气 乙醇 1 沼气的主要成分 甲烷 化学式为 CH4 是最简单的 有机物 化学性质 可燃性 CH4 2O2CO2 2H2O 点燃 2 乙醇 俗称 酒精 化学式 C2H5OH 化学性质 可燃性 C2H5OH 3O22CO2 3H2O 点燃 16 3 3 放热 放热的反应 所有的 燃烧 金属与酸反应 CaO H2O Ca OH 2 吸热吸热的反应 C CO22CO 三 使用燃料对环境的影响三 使用燃料对环境的影响 1 煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有 1 燃料中的一些杂质如硫 氮等产生 SO2 NO2 等气体 溶于雨水 会形成酸雨 2 大量化石燃料 即含碳燃料 燃烧排放的 CO2 过多 造成温室效 应 减缓温室效应的措施 减少含碳燃料的燃烧 植树造林 开发和 利用新能源 但注意二氧化碳不算不算大气污染物 2 新能源 氢能源 太阳能 核能 风能 地热能 潮汐能 H2 是最理想 最清洁的燃料 第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 一 金属材料一 金属材料 1 金属材料包括 纯金属 及 合金 2 考虑金属的用途时 不仅要考虑其 性质 还要考虑其资源 价格 使用 是否便利 废料是否易于回收以及对环境的影响等诸多因素 3 合金 1 最常见的铁合金 生铁 含碳 较高 和钢 含碳 较低 2 合金与组成它的纯金属比较 硬度更 大 熔点更 底 抗腐蚀性更 好 二 金属的化学性质二 金属的化学性质 1 大多数金属可与氧气的反应 用化学方程式解释铝的抗腐蚀性能好 4Al 3O2 2Al2O3 但 银和金 高温时也不会与 O2发生反应 2 金属 酸 盐 氢气 如 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 17 Fe 2HCl FeCl2 H2 3 金属 较活泼较活泼 盐溶液溶液 金属 较不活泼 盐溶液 如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 三 常见金属活动性顺序三 常见金属活动性顺序 钾钙钠镁铝钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢锌铁锡铅氢 铜汞银铂金铜汞银铂金 金属活动性由强逐渐减弱 金属的位置越靠前 它的活动性就越 强 位于氢前面的金属氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的 H H 不可用浓硫酸 硝 酸 生成 H2 且金属越活泼 与稀盐酸 稀硫酸反应一般就越 剧烈 位于 较前 的金属能把位于 较后 的金属从它们的盐溶液溶液中置换出 来 如 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 它也能说明活动性 Cu Ag 四 金属资源的保护和利用四 金属资源的保护和利用 1 铁的冶炼原理 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 2 铁的锈蚀 1 铁生锈的条件是 铁与 氧气 水 接触 铁锈的主要成分 Fe2O3 2 防止铁制品生锈的措施 保持铁制品表面的 洁净 干燥 表 面涂 保护膜 如涂油 刷漆 电镀 烤蓝等 制成不锈钢 3 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 从而阻止铝进一步氧化 因此 铝具有很好的抗腐蚀性能 第九单元第九单元 溶液溶液 一 溶液一 溶液 1 溶液指一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一 稳定的 混合物 2 溶液的基本特征 均一性 稳定性的混合物 3 初中常见的溶液有 溶液溶质溶剂溶液颜溶液溶质溶剂溶液颜色 18 色 盐酸 HCl 水 无医用酒精 酒精 水无 石灰 水 Ca OH 2 水 无碘酒 碘 I2 酒精红褐色 注意 a 溶液澄清透明但不一定无色 如 CuSO4为 蓝 色 b 溶质可以是固 体 液体或气体 水是最常用的溶剂 二 饱和溶液 不饱和溶液二 饱和溶液 不饱和溶液 1 判断方法 加入少量溶质 看能否溶解 2 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 以 KNO3溶液为例 注 Ca OH 2 和气体等除外 其溶解度随温度升高而降低 最可靠的方 法是 加溶质 蒸发溶剂 3 浓 稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液 不一定 填一定或不一定 是浓溶液 如饱和的石灰水溶液就是 稀 溶液 填稀或浓 不饱和溶液 不一定 填一定或不一定 是稀溶液 在在 同一温度同一温度 时 同一种时 同一种 溶质溶质 的饱和溶液 一定 填一定或不一定 要比它的不饱和溶液浓度大 4 溶解会因吸热而 降 温的 如 NH4NO3 溶解 因放热而 升 温的 如 NaOH 溶解 浓硫酸 溶解 与水反应放热而升温的 如 CaO 三 溶解度三 溶解度 1 固体的溶解度 1 溶解度的含义 例 20 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义 20 时 100g 水中最多能溶解 NaCl 的质量为 36g 2 影响固体溶解度的因素 溶质 溶剂的性质 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而 增大 如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很 小 如 NaCl 不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 加溶质 蒸发溶剂 降温 加溶剂 升温 19 极少数物质溶解度随温度升高而 降低 如 Ca OH 2 2 溶解度曲线的应用 若溶解度相同 则饱和溶液饱和溶液的溶质质量分数相同 要使 NaCl 从溶液中大量析出晶体 只能用 蒸发 结晶法 要使 KNO3从溶液中大量析出晶体 还可用 降温 结晶法 若 KNO3中含有少量 NaCl 用降温结晶法可提纯 KNO3 2 影响气体溶解度的因素 温度 温度越高 气体溶解度越 小 压强 压强越大 气体溶解度越 大 四 溶质的质量分数四 溶质的质量分数 溶质的质量分数 X 100 饱和饱和溶液的溶质质量分数 第十单元第十单元 常见的酸和碱常见的酸和碱 一 酸 由 H 和 酸根离子 构成 1 物理性质 常见的酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 盐酸是一种 无 色 有 刺激性 气味的液体 浓盐酸易 挥发 在空气中遇 水 形成 白雾 浓硫酸 H2SO4 浓硫酸具有 吸水 性和 腐蚀 性 溶于水时 放热 稀释浓硫酸时 把 酸 沿器壁慢慢的注入 水 中 并 不断搅拌 2 酸的化学性质 由于酸溶液中都含有 H 所以酸有相似的化学性质 与指示剂作用 酸性溶液能使紫色石蕊试液变 红 使无色酚酞试液 不变 色 酸 金属 盐 氢气 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2 溶质质量 溶液质量 溶解度 溶解度 100g 20 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2 酸 金属氧化物 盐 水 除铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 酸 碱 盐 水 中和 反应 复分解 反应 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 酸 盐 新酸 新盐 复分解 反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 二 碱 由 金属离子或铵根离子 和 酸根离子 构成 1 碱的分类 常见可溶性 碱 NaOH Ca OH 2 KOH Ba OH 2 常见不溶性碱 Mg OH 2 Al OH 3 Cu OH 2 Fe OH 3 2 常见碱的物理性质 氢氧化钠 NaOH 白 色固体 溶解时 放热 在空气中易 潮解 有 吸水 性 可作 干燥剂 俗名 烧碱 火碱 苛性钠 用途 制肥皂 去油污 敞口放置的氢氧化钠 不仅吸收空气中的 H20 还能和空气中的 CO2 反 应 生成 Na2CO3 反应方程式 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 变质的氢氧化钠中的杂质是 Na2CO3 检验氢氧化钠是否变质 用 足量 稀盐酸 反应方程式 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 除去 该杂质用 Ca OH 2 反应方程式Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 白 色粉末 微 溶于水 俗称 熟石灰 消石灰 水溶液是 石灰水 可用于检验 CO2 反应方程式 21 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 用途 改良酸性土壤 3 碱的化学性质 由于碱溶液中都含有 OH 所以碱有相似的化学性 质 碱与指示剂作用 碱性溶液能使 紫 色石蕊试液变 蓝 色 使 无色 酚酞试液变 红 色 碱 非金属氧化物 盐 水 检验 CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 吸收 CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 碱 酸 盐 水 复分解 反应 碱 盐 新碱 新盐 复分解 反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 三 溶液的酸碱性 度 酸碱指示剂 紫色石蕊无色酚酞 酸性溶液红无色 中性溶液紫无色 碱性溶液蓝红 溶液的酸碱度通常用 pH 表示 常用的取值范围在 0 14 之间 溶液酸碱性的强弱判断 酸性越强 pH 越 小 碱性越强 pH 越 大 pH 的测定方法