中考化学金属专题

1 身边的化学物质身边的化学物质 金属专题金属专题 一 了解金属的物理特征 认识常见金属材料在生产 生活和社会发展中的重要作用 一 了解金属的物理特征 认识常见金属材料在生产 生活和社会发展中的重要作用 1 某新型防盗盗玻璃为多层结构 每层中间嵌有极细的金属线 当玻璃被打碎时与金属线 相连的警报系统就马上报警 这利用了金属的 铁锅可以做饭利用了金属的 A 延展性 B 导电性 C 弹性 D 导热性 2 2 金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用 下列属于金属共性的是 A 很大的硬度B 很高的熔点 C 良好的导电性D 都能和稀硫酸反应制取氢气 3 3 采用特殊工艺加工 可使普通的铁变成纳米材料 能得到薄得像玻璃纸一样的 铁片 和直径不到头发丝十分之一的 铁丝 说明铁具有良好的 4 4 金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用 下列属于金属共性的是 A 很大的硬度B 很高的熔点 C 良好的导电性D 都能和稀硫酸反应制取氢气 5 5 铝 铁 铜是我们生活中常见的金属 1 根据下图 总结金属具有的物理性质有 铁锅 铜导线 铝箔 2 铝制品具有很好的抗腐蚀性能 原因是 二 知道生铁和钢是重要的合金 二 知道生铁和钢是重要的合金 6 6 铁 铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广 1 制造汽车所用的钢材是 填 铁 或 铜 的合金 这种金属在活动性 顺序中排在 H 的 面 为保护汽车的金属外壳 表面通常喷一层油漆 其主要作 用是隔绝 防止金属锈蚀 7 7 炼铁厂通常以焦炭 主要成分是 C 赤铁矿 主要成分是氧化铁 空气等为主要原料 炼铁 反应过程如下 写出 CO 与赤铁矿反应的化学方程式 取少量炼出的生铁 粉末放入烧杯中 加入过量稀盐酸 可观察到的现象是 三 了解防止金属锈蚀的简单方法 三 了解防止金属锈蚀的简单方法 8 8 1 铁是很重要的金属材料 钢是含有少量 及其它金属的铁 钢铁 锈蚀主要是铁与空气中的 共同反应的结果 工厂中铁制品 在电镀前一般要用酸液浸洗 以除去表面的铁锈 写出用硫酸除铁锈反应的化学方程 式 请任意写出一种防止铁制品生锈的措施 9 9 3 工业上用赤铁矿 主要成份为氧化铁 炼铁的化学反应方程式为 世 界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀 为了保护金属资源我们必须学会防锈 下列介绍的 实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是 2 四 四 知道废弃金属对环境的污染 及回收金属的重要性知道废弃金属对环境的污染 及回收金属的重要性 1010 钢铁是重要的金属材料 目前世界上已有 50 以上的废钢铁得到回收利用 其目的 A 节约金属资源B 合理开采矿物C 防止钢铁生锈 1111 铜在自然界储量非常丰富 铜的矿物大多具有鲜艳的颜色 如蓝色的蓝铜矿 主要成分化学式为 Cu3 CO3 2 OH 2 蓝铜矿主要成分由 种元素组成 金属矿物的储量是有限的 且不能再生 请写出一种保护金属资源的途径 五 知道一氧化碳可以从铁矿石中的铁还原出来 五 知道一氧化碳可以从铁矿石中的铁还原出来 1212 金属的应用非常广泛 1 生活中常用铁锅炒菜 主要利用了铁的性质是 填序号 A 导热性 B 导电性 C 延展性 D 有金属光泽 2 下列能与铁发生反应的是 填序号 A 氧气 B 稀盐酸 C 硫酸铜溶液 D 氯化锌溶液 3 工业上 常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 若用磁铁矿 主要成分为 四氧化三铁 冶炼铁 写出发生反应的化学方程式 一些铁制品容易生锈 铁制品 生锈的条件是 4 某同学在探究金属活动性时做了下列实验 将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中 开始时没有明显现象 一段时间后 铝片的表面有气泡出现 且有红色固体生成 为了解 释此 反常 现象 他查阅资料得知 配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸 上述实验中 共发生了 个反应 其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 5 若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液 只观察到溶液颜色变蓝 发生反应的 化学方程式为 六 能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断 并能解释日常生活中的 六 能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断 并能解释日常生活中的 一些现象 一些现象 1313 下列金属中 活动性最强的是 A 金 B 镁 C 锌 D 银 1414 葡萄酒内含有丰富的矿物质元素 如钙 镁 磷 钠 氯 硫 铁 铜 锌 硒和碘 等 上述元素形成的单质中 几种金属按活动性由强到弱排列的顺序是 1515 同学们为了比较锌 铁 铜三种金属的活动性 仅用组内物质就能达到目的的是 Zn Fe Cu 稀硫酸 Fe ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn FeSO4 溶液 CuSO4溶液 Zn Cu FeSO4 溶液 A 只有 B 和 C D 1616 向硝酸银 硝酸铜 硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉 待完全反应后 再过滤 下 列情况不可能存在的是 A 滤纸上有Ag 滤液中有Ag Cu2 Fe2 Mg2 B 滤纸上有Ag Cu 滤液中有Ag Fe2 Mg2 C 滤纸上有Ag Cu 滤液中有Fe2 Mg2 A 菜刀 用完后擦 拭干净存 放 B 自行 车三角架 涂漆 C 夏季停暖后 暖气片内注满水 防止内部生锈 D 用不 锈钢制造 炊具 3 D 滤纸上有 Ag Cu Fe 滤液中有 Fe2 Mg2 1717 下列各组药品 可直接验证锌 铁 铜三种金属活动性顺序的是 A Fe ZnSO4溶液 CuSO4溶液 B Fe Cu ZnSO4溶液 C Cu ZnSO4溶液 FeSO4溶液 D Zn Fe CuSO4 溶液 1818 小刚用稀盐酸和另一种溶液 验证了 Mg Fe Cu Ag 四种金属的活动性是依次减弱 的 请回答下列问题 1 小刚所用的另一种溶液是 2 说明 Mg 比 Fe 活泼的实验现象是 3 说明 Cu 比 Ag 活泼的实验现象是 1919 某学生要用实验证明铁 铜 银三种金属的活动性顺序 现有铁片 铜片 硝酸银溶 液 稀盐酸四种物质 他设计的下列实验方案中可行的是 A Cu HCl Fe AgNO3 Cu AgNO3 B Fe HCl Cu HCl Fe AgNO3 C Fe HCl Fe AgNO3 Cu AgNO3 D Fe HCl Cu HCl Cu AgNO3 2020 某同学为判断 A B C 三种金属的活动性大小 设计了下列四个实验 将金属 B 放入 C 的盐溶液中 看能否置换出 C 将金属 B 放入酸溶液中 看能否置 换出酸中的氢 将金属 A 放入 B 的盐溶液中 看能否置换出 B 将金属 C 放入 A 的盐 溶液中 看能否置换出 A 你认为上述可以不做的实验是 A B C D 2 21 1 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中 加入过量的铁粉 充分反应后过滤 留在滤纸上 的物质是 A Cu B Cu Fe C Cu Mg D Cu Fe Mg 2222 把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中 待反应停止后过滤 向得到的固体 中加入稀硫酸 1 若无气体产生 则固体物质中肯定有 2 若有气体产生 则固体物质是 滤液中的金属阳离子是 2323 印刷铜制电路板的 腐蚀液 为 FeCl3溶液 已知铜 铁均能与 FeCl3溶液反应 反应 方程式分别为 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 Fe 2FeCl3 3FeCl2 现将一包铜 铁的混合粉末 加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中 充分反应后烧杯中仍有少量固体 则烧杯溶液中一定含 有的溶质是 烧杯中一定含有的固体是 七 简单知识综合题 七 简单知识综合题 2424 钢铁是重要的金属材料 在生产 生活中有广泛的用途 1 钢铁属于 填 纯净物 或 混合物 2 每年世界上钢铁的产量很高 钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失 在日常生活中 小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈 为了验证该现象 小明做了下列实验 取两支试管 分别放上一个相同铁钉 在一支试管中加入 在另一支试管 中加入等体积的 一周后小明观察实验现象 得到了与日常生活中相同的 结果 他的结论是 水中溶有 3 为了防止钢铁锈蚀 人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的 方法 这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 4 铁螺丝放入足量的稀盐酸中 观察到铁锈逐渐消失 该反应的化学方程式为 一段时间后 又观察到铁钉表面有气泡产生 写出产生气泡的化学方程式 长时间反应后 溶液中有黑色颗粒沉淀 该物质是 把该物质从溶液中分离出 来的方法是 5 炼铁厂常以焦炭 赤铁矿 主要成分是氧化铁 空气等为主要原料炼铁 反应过程 过量空气 高温 焦炭 高温 赤铁矿 高温 4 如下 焦炭 CO2 CO Fe 请写出第 步反应的化学方程式 6 金属矿物的储量有限 而且不能再生 所以废钢铁要 7 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质 认为铜在空气中也会生锈 他们上网 查阅资料 知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2 OH 2CO3 铜绿 他们从铜绿组成和空 气的成分大胆猜测 铜生锈除了与铁生锈条件相同外 还应该有 CO2参加反应 请写 出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 8 将盛有等质量 等质量分数的稀盐酸的两只烧杯 放在托盘天平左右两盘上 调节至 平衡 再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁 提示 铝与盐酸反应生成氯化铝 和氢气 待反应停止后 请判断 若天平仍保持平衡 烧杯中一定没有剩余的物质是 若天平失去平衡 则指针一定偏向 的一侧 2525 金 Au 银 Ag 铜 Cu 曾长期作为货币金属进行流通 我国有着悠久的金属货币历 史 和丰富的货币文化 右图就是我国不同历史时期 制造的金属货币 下列关于金 银 铜三种金属的说法中 错误的是 A 金 银 铜都属于金属活动性顺序表中的氢后金属 B 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C 黄铜 铜 锌合金 貌似黄金 可用稀盐酸鉴别其真伪 D 三种金属与氧气化合的能力 金 银 铜 2 在包装食品中放置抗氧化剂也是常用的方法 铁粉是常用的抗氧化剂 俗称 双吸剂 原因是 3 在速食食品中添加防腐剂是常用的技术之一 亚硝酸 钠 NaNO2 是一种常用的防腐剂 结合右图资料回答问题 食品添加亚硝酸钠的量要严加控制 我国规定肉灌肠中 亚硝酸钠的最高添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫 克 以此计算 200g15 的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉 灌肠 千克 针对资料 小明设计如下实验 实验 A 中观察到的现象是 反应的化学方程式为 实验 B 观察到溶 液由浅绿色变为黄色 小明设计上述实验的目的是 亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体 该气体不可能是 填字母 A NO2 B NH3 C N2 D SO2 小资料 亚硝酸钠 微带淡黄色白 色结晶 有咸味 易溶于水 在 320 时分解生成有刺 激性气味的气体 有毒 能 将人体血红蛋白中的 转化为失去携氧能 2 Fe 3 Fe 力 5 2626 人类社会的发展离不开常见金属和金属材料 用我们学到的化学知识和方法能分析和 解 释许多现象 1 下列生活用品 主要利用金属具有良好导热性的是 A 铸铁炊具 B 金属细丝 C 铜制电缆 D 铁锤 2 常见的三种金属被发现 使用的先后顺序依次为 铜 铁 铝 金属大规模被使用的 先后顺序跟下列 填序号 选项关系最大 地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属活动性 3 工业上用赤铁矿 主要成份为氧化铁 炼铁的化学反应方程式为 4 工业生产中 切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹 有关反应的 化学方程式为 5 铁粉常用作双吸剂 将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中 充分反应后所得溶 液中的溶质可能是 提示 可发生 Fe 2FeCl3 3FeCl2 2727 Cu Fe Zn Al Ag Au 金 是生产生活中常用的金属 下面是某学习小组关于这 几种金属的学习交流 请你参与交流并回答下列问题 1 食品包装中经常用到铝箔 铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 填序号 A 导电性 B 导热性 C 延展性 D 抗腐蚀性 2 小明同学在对上述金属分类时 将 Au Cu Ag 划分为一类 你认为小明同学这 样划分的依据是 3 小红同学设计了如右图所示的 A B 两个实验 已将铁 丝和银丝表面打磨 A 实验的目的是 B 实验中 当烧杯内盛有 溶液时 可验证 Fe Cu Ag 三种金属活动性强弱 有关 的化学方程式为 4 向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸 充分 反应后过滤 以下判断不正确的是 填序号 A 滤纸上可能没有铜 B 滤纸上可能没有铁 C 滤液中可能含有盐酸 D 滤液中可能含有氯化亚铁 2828 7 分 汽车是现代生活中不可缺少的代步工具 请回答下列问题 1 汽车电路中的导线大都是铜制的 这是利用了金属铜的延展性和 性 2 下列汽车配件及用品中 属于有机合成材料的是 填序号 下同 a 钢铁外壳 b 玻璃车窗 c 橡胶轮胎 d 羊毛座垫 3 铁在潮湿的空气中容易锈蚀 汽车表面喷漆 可以延缓汽车的锈蚀 其防锈原理是隔绝 和水 A B 6 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈 铁锈主要成分是 Fe2O3 观察到溶液变 黄 有无色气泡逸出 反应的化学方程式是 4 回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径 右图所示的废铁粉中 Fe2O3含量大约在 80 其余 20 为铁 左右 回收后在工业上常用一氧化碳将其还原 反应的化 学方程式是 若回收 100 t 这样的废铁 粉可以得到 t 铁 2929 6 分 金属在生产生活中应用广泛 1 用金属铜做电线 主要利用了金属的 性 3 取某溶液少许放入试管中 向其中加入适量的铁粉 充分反应后 向试管中继续加入 足量的另一种金属 溶液中 FeSO4的质量随时间的 变化如右图所示 试分析 若 b 点表示的溶液中只含一种溶质 则 a 点表示的 溶液中的溶质可能是 写出 1 种情况即可 从 a 点到 b 点的过程中 反应的化学方程式是 若从 b 点到 c 点的过程中 溶液的质量不断增加 则加入的另一种金属是 3030 7 分 生活中广泛应用各种金属 1 目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业 主要是因为铜具有 填字母 A 导热性 B 延展性 C 导电性 D 金属光泽 3 小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品 用如图甲所示的装置进行实验 C 处酒精灯的作用是 实验结束 小明将所得的黑色固体物质放 入 足量的硫酸中 发现生成物中没有铁 小明得此结论依据的现象是 为解释这一反常情况 小明查到下列资料 已知铁的氧化物有 FeO Fe3O4 Fe2O3 在一定条件下 均能逐步失去其中的氧 最 终被还原为铁 某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析 获得相关数据并绘制成图乙 甲 乙 通过分析资料知道 小明实验失败的主要原因是 在小明的实验中 A 处发生反应的化学方程式为 3131 6 分 金属在生产生活中应用广泛 7 Zn 0反应时间 Mg Fe 氢 气 的 质 量 1 每年因金属锈蚀造成很大浪费 铁生锈的条件是 废钢铁可回收重 新冶炼 用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 2 兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有 FeSO4 CuSO4的废液 他们想从中回收金 属铜和硫酸亚铁晶体 设计了如下方案 写出 中有关反应的化学方程式 小红 小强同学在步骤 中 X 能否改用锌的问题上产生了分歧 请你也 参与他们的讨论 表明观点 并说明理由 3 某工厂为防止环境污染和回收金属 向含有AgNO3和Cu NO3 2的废液中加入一 定量的铁粉 充分反应后过滤 向滤渣中加入稀盐酸 无气泡产生 根据上述 现象 能得出的结论是 填序号 A 滤渣中一定没有Fe B 滤渣中一定有Ag 可能有Cu C 滤液中一定有Fe NO3 2 一定没有AgNO3 D 滤液中一定有Fe NO3 2和Cu NO3 2 3232 9 分 人类生活离不开金属 3 应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质 已知下列各组物质间均能发生 置换反应 A Fe 和 CuSO4 溶液 B Mg 和 MnSO4 溶液 C Mn 和 FeSO4 溶液 写出 B 反应的化学方程式 Mn Fe Mg Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序 下图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁 铁 锌三种金属反应 生成氢气质量与 反应时间之间关系图 其中表述正确的是 A 反应结束后 生成氢气质量相同 B 反应结束后 稀硫酸有剩余 C 反应结束后 镁 铁一定有剩余 锌可能有剩余 D 三种金属中镁的反应速率最快 4 电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因 当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时 因形成原电池 活泼性强的金属首先被腐蚀 利用这一原理 为了保护轮船的钢质外壳 通常在行驶的轮船外壳上连接 填 铜板 锌板 3333 以下是生活中常见的金属物质 1 下列生活用品中 主要利用金属导热性的是 填字母 A 耳机中的铜导线 B 黄金饰物 C 铁锅 D 铝制易拉 罐 2 铝具有很好的抗腐蚀性 原因是 用化学方程式表示 铁却很易生锈 写出除铁锈的化学方程式 3 某化学小组用铁丝 铜丝 银丝 稀硫酸和硫酸铜溶液 验证铁 铜 银的金属活动 性顺序 实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究 他们先看到 现象 认为废液中一定含有硫酸铜 还认为一定含有硫酸亚铁 依据是 用化学方程式回答 若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁 应向废液中加入 充分反应后过滤 滤渣中的物质为 滤液中的溶质为硫酸亚铁 3434 7 分 Ag Cu Fe 和 Al 是生产或生活中广泛使用的金属 四种金属中 不是银白色的是 铁制品容易锈蚀 铁生锈的条件是 生锈的废钢铁可回收重新冶炼 用一 蒸发 加入适量的 稀硫酸 操作 b 加入过量的 X 操作 a 含 FeSO4 CuSO4的废液 金属 A 滤液 滤液 金属 B 晶体 8 氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 根据下图所示回答 滤渣中一定有的金属是 滤渣与稀盐酸反应的化学 方程式为 滤液中的溶质是 3535 铁 铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属 三种金属共同具有的物理性质是 写出一条即可 若要证明铁 铜和银的活动性顺序 需要进行的实验有 填序号 A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中 C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中 氧化铁是一种红褐色的固体粉末 请根据下图回答问题 写出气体 X 与氧化铁反应的化 学方程式 Y 溶液中的溶质为 写出生成无色气体 E 的化学方程 式 根据铁与硫酸铜溶液的反应判断 下表中x和y所表示的四种关系符合右下图变化规 律的是 填序号 选项 xy A 铁粉质量溶液质量 B 铁粉质量析出铜的质量 C 反应时间生成硫酸亚铁的质量 D 反应时间反应过程中金属质量的变化情况 3636 钢铁是使用最多的金属材料 1 下图为实验室炼铁的装置图 A 中反应的化学方程式是 将反应后的气体 通过装置 B 和 C 收集较纯净的 CO 并循环使用 B 中应盛放的试剂是 浓溶 液 2 工业上可用酸清洗锈蚀的金属 将生锈的铁片和生锈的铜片 铜锈的成分是 Cu2 OH 2CO3 同时放入一定量盐 酸中 可能发生的化学反应有 铜锈溶解 Cu2 OH 2CO3 4HCl 2CuCl2 3X CO2 则 X 的 化学式为 铁锈溶解 化学方程式为 有金属单质生成 化学方程式为 3 某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量 实验操作如图所示 实验结果记录如下表 反应时间 t0t1t2t3 烧杯和药品质量 g 55 755 655 555 5 滤液 铁粉和铜 粉混合物 气体 滤渣 硝酸银溶液 过滤 稀盐酸 9 经计算 这种钢样品中铁的含量是 精确到 0 1 有同学提出 灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳 钢样品质量会减轻 但是他们将 一定量的钢样品灼烧后 发现质量反而增加了 其原因是 3737 6 分 金属在日常生活中随处可见 研究金属的性质可以更好地利用金属 1 铝 铁 铜是常见金属 下列生活用品中 主要利用金属导热性的是 填序号 2 淬火 是金属热处理常用的方法 宝剑淬火过程中 铁在高温下和水蒸气发生反应 生成四氧化三铁和另一种气体单质 此反应的化学方程式为 该反应属于基本 反应类型中的 反应 3 将一定量铁粉加入到硫酸锌 硫酸铜的混合液中 充分反应后过滤 滤液中的溶质 一定有 4 取一定量镁 锌 铁三种金属 分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸 充分反应后 生成氢气的质量相等 下列做法与此结果相符的是 填序号 A 相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B 2 4 g 镁 6 5 g 锌 5 6 g 铁与足量的稀盐酸反应 C 向足量的镁 锌 铁中加入稀盐酸的质量比为 2 3 2 D 足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 3838 6 分现有三种常见的矿石 分别是铁矿石 硫酸铜和石灰石中的一种 某化学兴趣小 组对这三种矿石的成分产生兴趣 进行以下研究 请根据初中所学知识 回答下列问 题 1 三种矿石中只有一种为白色固体 放入水中后不溶解 初步判断该矿石可能为 为了进一步证明 取少量该矿石于试管中 加入稀盐酸 产生大量气泡 该气体可使澄 清石灰水变混浊 反应的化学方程式是 2 第二种矿石放入水中 矿石逐渐溶解 并形成了蓝色溶液 向所得溶液中插入一根铁 丝 一段时间后 铁丝上有红色物质析出 该反应的化学方程式为 3 第三种矿石的主要成分 X 由两种元素组成 已知 120 g X 和氧气充分反应 生成一种 无色有刺激性气味的气体 128 g 该气体会导致酸雨 X 的化学式 3939 铁 铜是我们生活中常见的金属 1 下列生活用品中 铁锅用来做饭是利用了铁的 性 铜丝作导线是利用了 铜的 性 2 我国钢铁年产量很高 但因锈蚀造成的损失也很 惊人 右图是探究铁生锈条件的装置 据图回 答问题 一段时间后可观察到的现象 由此说明铁生锈的条件是 3 根据右侧转化关系图 回答问题 写出步骤 II 中的化学方程式 黄色溶液中的溶质是 4 铜表面也容易生成绿色铜绿 铜锈的主要 成分是碱式碳酸