【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 溶液中的离子反应阶段质量检测 苏教版选修4

1 第一部分第一部分 专题专题 3 3 阶段质量检测阶段质量检测 专题专题 3 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 满分 100 分 时间 90 分钟 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 1 关于强 弱电解质的有关叙述错误的是 A 强电解质在水溶液中完全电离成阴 阳离子 B 在溶液中 导电能力强的电解质是强电解质 C 对同一弱电解质来说 当溶液的温度和浓度不同时 其导电能力也不相同 D 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离 B 项导电能力强只能 说明溶液中离子浓度大 并不能说明溶质是完全电离的 D 项是正确的 因为有些强 电解质是共价化合物 在液态时没有自由移动的离子 所以不导电 答案 B 2 下列关于溶液的酸碱性 说法正确的是 A pH 7 的溶液是中性 B 中性溶液中一定 c H 1 0 10 7 mol L 1 C c H c OH 的溶液呈中性 D 在 100 C 时 纯水的 pH 7 因此显酸性 解析 A 项中运用 pH 判断溶液的酸碱性时 用到了水的离子积常数 与温度有关 但 A 项未给出温度 所以错误 在中性溶液中c H 和c OH 一定相等 但并不一定等 于 1 0 10 7 mol L 1 所以 B 项错误 C 项正确 100 C 的纯水中 虽然 pH 7 但c H c OH 还是中性 所以 D 项错误 答案 C 3 相同体积 相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉 发生反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 解析 相同体积 相同 pH 的一元强酸和中强酸 初始时c H 相同 反应一旦开始 中强酸还会继续电离出 H 即随后中强酸电离出的c H 大于强酸 2 答案 C 4 下列说法中正确的是 A 在 Na2CO3溶液中滴入酚酞试液 呈红色 B NH4 2SO4溶液中c NH c SO 2 1 42 4 C FeCl3溶于水使溶液呈酸性 从而抑制水的电离 D 将 Al2 SO4 3溶液蒸干得到 Al OH 3固体 解析 CO H2OHCO OH Na2CO3溶液显碱性 滴入酚酞试液 呈红色 因 2 3 3 NH水解 故 NH4 2SO4溶液中c NH c SO 2 1 FeCl3溶于水能促进水的 4 42 4 电离 因 H2SO4不是挥发性酸 Al2 SO4 3溶液蒸干仍得 Al2 SO4 3 不会得到 Al OH 3 答案 A 5 2012 福州高二检测 常温下 pH 最小的是下列各项中的 A pH 0 的溶液 B 0 04 mol L 1H2SO4 C 0 5 mol L 1HCl D 0 05 mol L 1CH3COOH 解析 A 项c H 1 mol L 1 B 项c H 0 08 mol L 1 C 项c H 0 5 mol L 1 D 项c H 0 05 mol L 1 pH 最小即c H 最大 故选 A 答案 A 6 以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有少量 Cu2 Pb2 Cd2 等金属离子 通 过添加过量难溶电解质 MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的 MnCl2 根据上述实验事实 可推知 MnS 具有的相关性质是 A 具有吸附性 B 溶解度与 CuS PbS CdS 等相同 C 溶解度大于 CuS PbS CdS D 溶解度小于 CuS PbS CdS 解析 本题考查了沉淀的转化 生成溶解度更小的硫化物 答案 C 7 高氯酸 硫酸 硝酸和盐酸都是强酸 其酸性在水溶液中差别不大 以下是某温度 下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4H2SO4HClHNO3 Ka 1 6 10 56 3 10 91 6 10 94 2 10 10 从以上表格中判断以下说明不正确的是 A 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 3 B 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H SO2 4 D 水对于这四种酸的强弱没有区分能力 但醋酸可以区分这四种酸的强弱 解析 由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离 酸性最强的是 HClO4 最弱的是 HNO3 由此可知选项 C 中的电离方程式用 表示 且分步电 离 答案 C 8 2012 华阳模拟 氨水中存在下列的电离平衡 NH3 H2ONH OH 要使平衡 4 向左移动 同时使 OH 离子浓度增大 应加入下列的 A NaOH 固体 B NH4Cl 固体 C H2SO4 D H2O 解析 B 项c OH 减少 C 项c OH 减小 D 项平衡向右移动且c OH 减小 答案 A 9 2012 武昌高二检测 将 pH 6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后 溶液中的 A pH 9 B c OH 10 5 mol L 1 C pH 7 D c OH 10 7 mol L 1 解析 将 pH 6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后 溶液 pH 不等于 9 此时溶液接 近中性 pH 7 答案 C 10 2011 天津高考 下列说法正确的是 A 25 时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KW B SO2 通入碘水中 反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O SO 2I 4H 2 3 C 加入铝粉能产生 H2 的溶液中 可能存在大量的 Na Ba2 AlO NO 2 3 D 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液显中性 解析 本题主要考查离子反应和溶液的 pH 等知识 意在考查考生综合判断问题的能力 A 项升温能促进水的电离 即 100 时溶液的KW大于 25 时溶液的KW B 项应生成 H2SO4和 HI C 项能和 Al 粉反应产生 H2的溶液可能呈酸性或碱性 在碱性条件下这些 离子可以大量共存 D 项 25 时 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液才呈中性 答案 C 11 2012 南京五校联考 莫尔盐 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 常作氧化还原滴定法的基准 物质 下列有关该盐溶液的比较 不正确的是 A c SO c NH c Fe2 c H c OH 2 4 4 4 B c SO c NH c Fe2 c H c OH 2 4 4 C 2c SO c OH c NH 2c Fe2 c H 2 4 4 D c NH c NH3 H2O 2c Fe2 2c Fe OH 2 4 解析 NH4 2Fe SO4 2完全电离 方程式为 NH4 2Fe SO4 2 2NH Fe2 2SO 42 4 因 NH Fe2 水解 则c NH c Fe2 略减小 A 对 B 错 据电荷守恒知 2c SO 4 4 c OH c NH 2c Fe2 c H C 对 据原子守恒知 c NH 2 4 4 4 c NH3 H2O 2c Fe2 2c Fe OH 2 D 对 答案 B 12 2012 北京朝阳区模拟 下列叙述正确的是 A 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 B 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍 两者的c OH 均减少到原来的一半 C 常温下 某溶液中由水电离出的c OH 1 10 10 mol L 该溶液可能是盐酸 D 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍 则盐酸的c H 也是醋酸的两倍 解析 A 项 因盐酸和醋酸都是一元酸 中和时所需氢氧化钠的体积相同 B 项 因氨 水是弱电解质 在稀释过程中还要继续电离 故氨水中的c OH 比原来的一半还要大 一些 D 项 因醋酸是弱酸 盐酸中的c H 远远超过醋酸中c H 的两倍 答案 C 13 2011 山东高考 室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正 确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中不变 c CH3COO c CH3COOH c OH C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 解析 本题考查弱电解质的电离平衡 意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力 醋酸溶液加水稀释后 CH3COOH 的电离程度增大 n H n CH3COO 增大 A 项错误 根据 CH3COOH 的电离平衡常数Ka c CH3COO c H c CH3COOH 则 由于温度不变 c CH3COO KW c CH3COOH c OH c CH3COO c CH3COOH c OH Ka KW Ka KW均不变 因此不变 B 项正确 醋酸加水稀释 电离 c CH3COO c CH3COOH c OH 程度增大 n H 增大 但c H 减小 C 项错误 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液 反应后得到 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液 溶液显酸性 pH 7 D 项错误 答案 B 14 某课外活动小组为探究 BaSO4的溶解度 分别将足量 BaSO4放入 5 5 mL 水 20 mL 0 5 mol L 1的 Na2SO4溶液 40 mL 0 2 mol L 1的 Ba OH 2溶液 40 mL 0 1 mol L 1的 H2SO4溶液中 溶解至饱和 以上各溶液中 c Ba2 的大小顺序正确的是 A B C D 解析 存在 BaSO4 s Ba2 aq SO aq 由于c SO 增大 抑制了 2 42 4 BaSO4的溶解 使 BaSO4溶解度降低 c Ba2 减小 但 中的c SO 大于 中的 2 4 故 c Ba2 大小应为 答案 A 15 2012 济南模拟 已知 常温下 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 下列叙述中 正确的是 A 常温下 AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液 沉淀由白色转化为黄色 C 将 0 001 mol L 1的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中 一定先产生 AgI 沉 淀 D 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体 有 AgCl 析出且溶液中c Ag c Cl 解析 A 项 Ksp只受温度影响 不受浓度影响 故不正确 C 项 Cl I 的浓度未 知 不一定先生成 AgI 沉淀 D 项 溶液中c Ag c Cl 不正确 答案 B 16 2011 安徽高考 室温下 将 1 000 mol L 1盐酸滴入 20 00 mL 1 000 mol L 1氨水中 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示 下列有关说法正确的是 A a 点由水电离出的c H 1 0 10 14 mol L 1 B b 点 c NH c NH3 H2O c Cl 4 C c 点 c Cl c NH 4 D d 点后 溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 解析 本题考查电解质溶液中的离子浓度关系 意在考查学生对化学图像的分析能力 6 及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况 a 点即是 1 000 mol L 1 的氨水 NH3 H2O 是弱电解质 未完全电离 c OH 1 0 10 14 mol L 1 A 项错误 b 点处 加入盐酸的体积未知 不能进行比 较 B 项错误 c 点溶液显中性 即c OH c H 结合电荷守恒关系 c OH c Cl c H c NH 有c Cl c NH C 项正确 d 点后 溶液温度下 4 4 降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递 D 项错误 答案 C 二 非选择题 本题包括 6 小题 共 52 分 17 8 分 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况 进行了如下实验 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制 250 mL 0 2 mol L 的醋酸溶液 用 0 2 mol L 的醋酸溶液稀释成所需浓 度的溶液 再用 NaOH 标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定 回答下列问题 1 配制 250 mL 0 2 mol L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒 烧杯 玻璃棒 和 2 为标定某醋酸溶液的准确浓度 用 0 2000 mol L 的 NaOH 溶液对 20 00 mL 醋酸溶 液进行滴定 几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下 实验序号 1234 消耗 NaOH 溶 液的体积 mL 20 0520 0018 5019 95 则该醋酸溶液的准确浓度为 保留小数点后四位 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH 计测定25 C 时不同浓度的醋酸的 pH 结果如下 醋酸浓度 mol L 0 00100 01000 02000 10000 2000 pH3 883 383 232 882 73 回答下列问题 3 根据表中数据 可以得出醋酸是弱电解质的结论 你认为得出此结论的依据是 4 从表中的数据 还可以得出另一结论 随着醋酸浓度的减小 醋酸的电离程度 填 增大 减小 或 不变 5 实验三 该同学用 pH 计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH 该同学的实 验目的是 7 解析 1 配制一定物质的量浓度的溶液时用到的玻璃仪器有量筒 烧杯 玻璃棒 胶 头滴管和容量瓶 2 由于第 3 次实验的数据差别太大 舍去 则消耗 NaOH 溶液的体积为 mL 20 00 mL 则c CH3COOH 0 200 0 mol L 20 05 20 00 19 95 3 3 由表中数据知 0 010 0 mol L 醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释 10 倍时 pH 的变化值 小于 1 可以得出醋酸是弱电解质 4 从表中的数据知 随着醋酸浓度的减小 醋酸的电离程度增大 5 用 pH 计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH 的目的是 探究温度对醋酸电 离程度的影响 答案 1 胶头滴管 250 mL 容量瓶 2 0 200 0 mol L 3 0 010 0 mol L 醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释 10 倍时 pH 的变化值小于 1 合理即 可 4 增大 5 探究温度对醋酸电 离程度的影响 18 8 分 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂 经测定氢氧化钠的质量分 数约为 82 为了验证其纯度 用浓度为 0 2 mol L 1的盐酸进行滴定 完成下列问 题 1 称取 5 0 g 该氢氧化钠固体样品 配成 500 mL 溶液备用 2 将标准盐酸装在 25 00 mL 的 滴定管中 调节液面位置在 0 刻度以下 并记录下刻度 3 取 20 00 mL 待测液 该项实验操作使用的主要仪器有 用酚酞作指示剂 时 滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止 4 滴定达终点后 记下盐酸用去 20 00 mL 计算氢氧化钠的质量分数为 5 试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起 填序号 A 转移待测液至容量瓶时 未洗涤烧杯 B 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接装盐酸 C 滴定时反应器摇动太激烈 有少量液体溅出 D 滴定到终点时 滴定管尖嘴悬有气泡 E 滴定开始时读数仰视 终点时读数俯视 解析 待测液的浓度为 0 2 mol L 1 0 02 L 0 02 L 0 2 mol L 1 5 0 g 该 氢氧化钠固体样品中含有 NaOH 的质量为 0 2 mol L 1 0 5 L 40 g mol 1 4 0 g 故样品中 NaOH 的质量分数为 4 0 g 5 0 g 100 80 比实际值低 由此可 判断问题 5 滴定过程中待测液的损失及标准液体积的减少都将导致测定结果偏低 8 答案 2 酸式 3 碱式滴定管 锥形瓶 红 无 4 80 5 ACE 19 9 分 物质在水中可能存在电离平衡 盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡 请根据 所学知识回答下列问题 1 NaHCO3溶液中共存在 7 种微粒 它们是 Na HCO H CO H2O 填写微粒符号 32 3 2 常温下 物质的量浓度均为 0 1 mol L 1的六种溶液 NH4NO3 NaCl Na2CO3 H2SO4 NaOH CH3COONa pH 从大到小排列顺序 为 3 常温时 AlCl3的水溶液呈 填 酸 中 碱 性 原因是 用离子 方程式表示 实验室在配制 AlCl3的溶液时 为了抑制 AlCl3的水解可加入少量的 填写物 质的名称 把 AlCl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体产物是 4 常温下 物质的量浓度相同的下列溶液 NH4Cl NH4 2SO4 NH3 H2O NH4 2CO3 NH4HSO4 溶液中c NH 从大到小的顺序为 4 填序号 解析 2 pH 7 的有 根据 水解程度弱 越弱越水解 知 pH pH 7 的有 pH 7 的有 且 综合分析得答案 4 比较原则 以电解质提供为主 弱水解 弱电离 知 大 最小 在中间 根据 CO对 NH水解促进 SO无影响 根据 H 对 NH水解 2 3 42 4 4 抑制 Cl 无影响 综合分析得答案 答案 1 OH H2CO3 2 3 酸 Al3 3H2OAl OH 3 3H 盐酸 Al2O3 4 20 8 分 将 0 2 mol L 1HA 溶液与 0 1 mol L 1NaOH 溶液等体积混合 测得混合 溶液中c Na c A 则 用 或 填写下列空白 1 混合溶液中c A c HA 2 混合溶液中c HA c A 0 1 mol L 1 3 混合溶液中由水电离出的c OH 0 2 mol L 1HA 溶液中由水电离出的 c H 4 25 C 时 如果取 0 2 mol L 1HA 溶液与 0 1 mol L 1NaOH 溶液等体积混合 测 9 得混合溶液的 pH 7 则 HA 的电离程度 NaA 的水解程度 解析 1 将 0 2 mol L 1HA 溶液与 0 1 mol L 1NaOH 溶液等体积混合时 溶质为等 物质的量的 HA 和 NaA 由于c Na c A 说明 A 的水解能力大于 HA 的电离能力 使得c HA c A 2 通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知 c HA c A 0 1 mol L 1 3 混合溶液中由于 NaA 的存在 促进水的电离 而0 2 mol L 1HA 溶液中水的电离 受到抑制 因此前者由水电离产生的c OH 大于后者由水电离产生的c H 4 如果取 0 2 mol L 1HA 溶液与 0 1 mol L 1NaOH 溶液等体积混合 溶质为等浓 度的 HA 和 NaA 混合溶液的 pH 7 溶液呈酸性 说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解 程度 答案 1 2 3 4 21 9 分 2012 济南模拟 现有浓度均为 0 1 mol L 的下列溶液 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 请回答下列问题 1 四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 填序号 2 将 和 等体积混合后 混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 3 已知t C KW 1 10 13 则t C 填 或 25 C 4 25 C 时 有 pH x的盐酸和 pH y的氢氧化钠溶液 x 6 y 8 取a L 该盐酸 与b L 该氢氧化钠溶液反应 恰好完全中和 两溶液的 pH x y 的关系式为 填表达式 解析 1 四个溶液中c H 水最大的是 NH4Cl 水解促进水的电离 中c H 酸 0 2 mol L 中c H 酸小于 0 1 mol L 中c OH 0 1 mol L 酸碱中c H 或 c OH 越大对水的抑制程度越大 故c H 水由大到小的顺序为 2 和 等体积混合恰好反应生成等浓度的 NH3 H2O 和 NaCl 离子浓度大小顺序为 c Na c Cl c OH c NH c H 4 3 据Kw 1 10 13 1 10 14 知t C 25 C 4 恰好反应则有n H n OH 即a 10 x b 10y 14 则有 10 x y a b 10y 14 10 x 14 则有 lg lg10 x y 14 即x y 14 lg x y 14 lg a b a b a b 答案 1 10 2 c Na c Cl c OH c NH c H 3 4 x y 14 lg 4 a b 22 10 分 工业制备氯化铜时 将浓盐酸用蒸