2013年高考化学 易错点点睛与高考突破 专题02 离子反应

1 20132013 年高考化学易错点点睛与高考突破年高考化学易错点点睛与高考突破 专题专题 0202 离子反应离子反应 2013 2013 高考预测高考预测 离子反应是每年高考的稳定考点 题型主要以选择题为主 高考命题的主要内容有 判断离子间能否大量共存 离子方程式书写及正误判断 离子的检验 溶液中所 含离子的推断 随着环境污染已成为严重的社会问题 污水中的离子反应及治理污水的方 法可能成为今后高考命题的热点 离子反应的概念 离子反应发生的条件 离子方程式的判断 主要考查离子方程式的 书写及正误判断 离子共存问题 物质判断与鉴别 离子反应是高考的热点 每年必考 离子方程式的正误判断 主要涉及化学式的拆分 电荷的配平 产物是否合理等 离子共 存的命题趋势主要为增加限制条件 如溶液的酸碱性 无色透明 发生氧化还原反应等 把实验问题与离子反应知识融合 在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后 高考的新趋势 重点知识导学重点知识导学 一 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 1 有气体产生 如 CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存 主要是由于发生 CO32 2H CO2 H2O HS H H2S 等 有沉淀生成 如 Ba2 Ca2 Mg2 等不能与 SO42 CO32 等大量共存 主要是由于 Ba2 CO32 BaCO3 Ca2 SO42 CaSO4 微溶 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 等不能 与 OH 大量共存是因为 Cu2 2OH Cu OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 等 SiO32 AlO2 S2O3 等不能与 H 大量共存是因为 SiO32 2H H2 SiO3 AlO2 H H2O Al OH 3 S2O3 2H S SO2 H2O 有弱电解质生成 如 OH ClO F CH3COO HCOO PO43 HPO42 H2PO4 等与 H 不能大量共存 主要是由于 OH H H2O CH3COO H CH3COOH 等 一些酸式弱酸根及 NH4 不能与 OH 大量共存是因为 HCO3 OH CO32 H2O HPO42 OH PO43 H2O NH4 OH 2 NH3 H2O 等 一些容易发生水解的离子 在溶液中的存在是有条件的 如 AlO2 S2 HS CO32 HCO3 SO32 HSO3 ClO F CH3COO HCOO PO43 SiO32 C6H5O 等必须 在碱性条件下才能在溶液中大量存在 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 NH4 等必须在酸性条 件下才能在溶液中大量存在 二 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 一般情况下 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如 I S2 HS 和 Fe3 不能大量共存是由于 2I 2Fe3 I2 2Fe2 2Fe3 S2 S 2Fe2 2Fe3 3S2 S 2Fe S 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如 NO3 和 I 在中 性或碱性溶液中可以共存 但在有大量 H 存在情况下不能共存 SO32 S2O32 和 S2 在碱性 条件下可以共存 但在酸性条件下由于发生 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 2S2 S2O32 6H 4S 3H2O 不能共存 ClO 与 S2 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大 量共存 三 由于形成络合离子 离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况 如 Fe3 和 SCN C6H5O 由于 Fe3 SCN Fe SCN 2 等络合反应的发生而不能大量共存 四 能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中 即离子间能 发生 双水解 反应 例如 Al3 和 HCO3 Al3 和 CO32 Al3 和 S Al3 和 HS Al3 和 AlO2 Al3 和 C6H5O Fe3 和 AlO2 Fe3 和 HCO3 Fe3 和 CO32 NH4 和 AlO2 等 如 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 等 特别注意 NH4 和 CO32 NH4 和 HCO3 NH4 和 CH3COO 在同一溶液中能大量共存 注意事项 1 首先必须从化学基本概念和基本理论出发 搞清楚离子反应的规律和 离子共存 的条件 在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反 应和离子间发生氧化还原反应 以及在一定条件下一些微粒 离子 分子 可形成络合离 子等 离子共存 的条件是根据上述三个方面统筹考虑 比较 归纳整理而得出的 因此 解决 离子共存 问题可从离子间的反应规律入手 逐条梳理 2 审题时应注意题中给出的附加条件 如 酸性溶液 H 碱性溶液 OH 能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液 由水 电离出的 H 或 OH 浓度为 1 10 10mol L 的溶液等 3 有色离子 MnO4 Fe3 Fe2 Cu Fe SCN 使溶液呈现一定的颜色 MnO4 NO3 Cr2O72 等在酸性条件下具有强氧化性 注意题目要求 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 等要求 3 审题时还应特别注意以下几点 1 注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响 如 Fe2 与 NO3 能共存 但在强酸性条件下发生 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 而不能大量共存 I 与 NO3 能共存 但在强酸性条件下不能大量共存 MnO4 与 Cl 在强酸性条件下也不能大量共存 S2 与 SO32 在碱性条件下可共存 但在酸性条件下不能大量共存 2 弱酸的酸式根离子 如 HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 既不能与 H 大量共存 也不能与 OH 大量共存 如 HCO3 OH CO32 H2O HCO3 遇碱时进一步电离 HCO3 H CO2 H2O 3 注意挖掘题目中隐含的信息 排除干扰信息 克服非智力因素失分 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题 考查离子方程式的目的主要是了解考 生使用化学用语的准确程度和熟练程度 具有一定的综合性 从命题的内容看 存在着三 种特点 所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应 错因大都属于化学式能否拆分 处理不当 电荷未配平 产物不合理和漏掉部分反应等 2 所涉及的化学反应类型以复分解反应 溶液中的氧化还原反应为主 一些重要的离子反应方程式 在历年考卷中多次重复 4 4 离子方程式正误判断规律 八 看 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 看 等是否正确 看表示各物质的化学式是否正确 如 HCO3 不能写成 CO32 H 看是否漏掉离子反应 看电荷是否守衡 看反应物或产物的配比是否正确 看是否符合题设条件及要求 看物料是否守衡 难点突破难点突破 难点一 离子反应的发生与离子是否共存的判断难点一 离子反应的发生与离子是否共存的判断 4 下列情况下离子不能大量共存 1 离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存 2 离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存 如 H 与 S2 HCO SO HSO和 OH 与 NH等 32 3 3 4 3 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存 4 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存 如 Al3 与 AlO Fe3 与 HCO Al3 与 HS S2 HCO CO等离子 2 3 32 3 5 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存 如 Fe3 与 S2 I Fe2 与 NO H ClO 与 Fe2 I S2 SO等 32 3 6 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存 如 Fe3 与 SCN 生成 Fe SCN 2 Ag 和 NH3 H2O 生成 Ag NH3 2 7 HCO HS HSO在强酸性 H 强碱性 OH 溶液中均不能大量共存 3 3 难点二 几种重要的阴离子的检验方法难点二 几种重要的阴离子的检验方法 OH 能使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色等 Cl 能与硝酸银溶液反应 生成白色 AgCl 沉淀 此沉淀不溶于稀硝酸 SO能与含 Ba2 的溶液反应 生成白色 BaSO4沉淀 2 4 此沉淀不溶于稀硝酸 CO能与 BaCl2溶液反应 生成白色 BaCO3沉淀 该沉淀溶于硝酸 2 3 或盐酸 生成无色无味 能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体 难点三难点三 离子推断的五项原则离子推断的五项原则 1 互斥性原则 当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时 应立即运用已有知识 将不能与 之大量共存的离子排除掉 从而判断出一定没有哪种离子 2 溶液的酸 碱性原则 根据溶液的酸 碱性判断 一是初步判断可能组成哪些物质 联系盐类的水解 二是 在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在 3 进出性原则 在进行离子检验时 往往需要加入试剂 这样就会引入新的离子 原溶液中是否存在 该种离子就无法判断 还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失 有 可能对后续的实验造成影响 4 电中性原则 在任何电解质溶液中 阴 阳离子的总电荷数是守恒的 即溶液呈电中性 在判断混 5 合体系中某些离子存在与否时 有的离子并未通过实验验证 但我们可运用溶液中电荷守 恒理论来判断其是否存在 5 优先组成中学常见的物质的原则 用中学教材中出现的物质回答相关问题 这是避免错误的有效方法 易错点点睛易错点点睛 1 若溶液中由水电离产生的c OH 1 10 14mol L 1 满足此条件的溶液中一定可 以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 答案 B 易错点点睛 离子共存是常见题型 同学们必须掌握做离子共存题的方法 在判断离 子能否大量共存时应注意 五看 一看题干的限制条件 一般加入指示剂显什么颜色 溶 液呈酸性 碱性或中性 pH 值等于几或 pH 值大于 7 小于 7 等于 7 溶液是否为无色 二 看离子之间能否发生复分解反应 一般是阴阳离子结合 如果是弱酸如 H2CO3 H2S H2SO3 H2SiO3 HF HClO CH3COOH 等 弱碱如 NH3 H2O 难溶物如 Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2 Mg OH 2 AgCl BaSO4 CaCO3等 难电离的物质如 H2O 等 则不能 大量共存多元弱酸的酸式酸根 如 HCO3 HS HSO3 H2PO4 HPO42 与 H 和 OH 均不能大 量共存 三看离子之间能否发生氧化一还原反应 一般在酸性条件下 MnO4 NO3 ClO 可 氧化 S2 I Br SO32 Fe2 等 Fe3 可氧化 S2 I 而不能大量共存 四看离子之间能 否发生 络合反应 如果溶液中含 Fe3 和 SCN 二者不能大量共存 会形成络离子 五看离子 之间能否发生双水解反应 如果溶液中含有可水解的阴离子如 AlO2 S2 CO32 HCO3 等 又含有可水解的阳离子如 Fe3 Al3 Zn2 NH4 等 则会发生双水解反应而不能大量共存 2 在 pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4 Mg2 SO42 Cl B Ba2 K OH NO3 C Al3 Cu2 SO42 Cl D Na Ca2 Cl AlO2 6 答案 A 易错点点睛 如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件 则发生离子反 应而不能 大量 共存 反之则能共存 3 加入铝粉产生氢气的溶液中 分别加入下列各组离子 可能大量共存的是 A NH4 NO3 CO32 Na B Na Ba2 Mg2 HCO3 C NO3 Cu2 K Cl D NO3 K AlO2 OH 答案 D 解析 本题应先审明题干中 加铝粉产生氢气 的溶液 可能有较强酸性 也可能 是强碱性 选项 A 中 由于 NH4 与 CO32 与酸及碱性条件均有矛盾 先排除 选项 B 中 HCO3 既不能在酸性条件下大量存在 也不能在碱性条件下大量存在 Mg2 也不能在碱性条 件下大量存在 也排除 C 选项中由于 Cu2 的存在 因此排除碱性条件 但在酸性条件下 NO3 氧化性的原因不是产生氢气 而是 NO 也排除 D 选项明显是在碱性条件下 符合题 意 易错点点睛 没有分清题干中 加铝粉产生氢气 的溶液 可能有较强酸性 也可 能是强碱性 4 下列离子方程式中 正确的是 A 把金属铁放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O C 澄清石灰水跟盐酸反应 H OH H2O D 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 答案 C 7 易错点点睛 离子方程式的书写原则 1 书写条件 水溶液或熔融状态 即有自由的离子存在 2 发生条件 反应物某些离子浓度的减少 3 书写规则 1 写离子符号的规则 完全电离且溶于水的化合物 强酸 强碱 完全电离的易溶 盐 2 保留化学式的规则 单质 氧化物 难溶 难电离 气体 水 非电解质 4 配平规则 同时满足电子得失守恒 电荷守恒 原子 质量 守恒 5 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应 Ca2 2HCO 3 2OH CaCO3 CO 2 3 2H2O B 向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水 2Cl2 2Fe2 2Br 2Fe3 4Cl Br2 C 碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应 NH 4 OH NH3 H2O D 向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水 2Ca2 2HCO 3 4OH Mg2 2CaCO3 Mg OH 2 2H2O 答案 D 8 易错点点睛 本题考查识别判断离子方程式的能力 没有注意反应物的量的问题 6 在 0 1 mol L 的 NH3 H2O 溶液中 下列关系正确的是 A c NH3 H2O c OH c NH4 c H B c NH4 c NH3 H2O c OH c H C c NH3 H2O c NH4 c OH c H D c NH3 H2O c NH4 c H c OH 答案 A 7 在氯化铵溶液中 下列关系式正确的是 A c Cl c NH4 c H c OH B c NH4 c Cl c H c OH C c Cl c NH4 c H c OH D c NH4 c Cl c H c OH 答案 A 9 8 标准状况下 向100mL 的 NaOH 溶液中缓缓通入 4 48L CO2气体 充分反3 1 molL 应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是 A c Nac COc HCOc OHc H 3 2 3 B c Nac COc HCOc OHc H 3 2 3 C c Nac HCOc OHc COc H 33 2 D c Nac HCOc COc OHc H 33 2 答案 D 解析 4 48L CO2通入 100mL 的 NaOH 溶液中 反应生成 0 1mol NaHCO33 1 molL 和 0 1mol Na2CO3 二者电离出来的的物质的量浓度相等 但的水解HCOCO 33 2 和CO3 2 程度大于 水解时又生成 故 二者水解HCO3 HCO3 c Nac HCOc CO 33 2 的结果都导致 又由于盐类水解程度很小 所以c OHc H c Nac HCO 3 答案为 D 项 c COc OHc H 3 2 易错点点睛易错点点睛 向溶液中加入某物质时 首先应先判断是否有化学反应发生 若不发 生化学反应再考虑加入的物质电离出来的离子对溶液中存在的离子的浓度的影响 最后才 看加入的物质是否水解及水解产生的离子对溶液中离子浓度的影响 9 在水电离出的 C H 10 14mol L 的溶液中 一定能大量共存的离子组是 10 A K Na HCO3 Cl B K AlO2 Br Cl C Na Cl NO3 SO42 D Al3 NH4 Cl SO42 错误分析 选 B C 因为溶液中水电离出的 C H 10 14 mol L 所以 C OH 1 mol L 为强碱溶液 故 B 也正确 因不能掌握水电离的影响因素而错选 B 答案 本题的正确选项为 C 10 下列离子方程式正确的是 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 C 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 D 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO3 H2O 错误分析 写离子方程式时 只注意原子守恒 如 A 选项 对物质间的反应条件把 握不好 D 项中 Cl2与冷的 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaClO Cl2与热的 NaOH 溶液反应才 生成 NaCl 和 NaClO3 答案 本题的正确选项为 B 11 11 某河道两旁有甲 乙两厂 它们排放的工业废水中 共含 K Ag Fe3 C1 OH NO3 六种离子 1 甲厂的废水明显呈碱性 故甲厂废水中 所含的三种离子是 2 乙厂的废水中含有另外三种离子 如果加一定量 选填 活性炭 铁 粉 可以回收其中的 填写金属元素符号 3 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 可以使废水中的 填写离子符号 转化为沉淀 经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农 田 答案 1 OH Cl K 2 铁粉 Ag 3 OH Cl Ag Fe3 KNO3 易错点点睛 主要是要考虑离子共存和电荷守恒问题 有时忽略一点 造成全盘皆输 12 有一瓶澄清溶液 可能含有 NH4 K Mg2 Ba2 Al3 Fe3 SO CO NO Cl I 现进行如下实验 4 2 3 2 3 1 测知溶液显强酸性 12 2 取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水 CCl4层为紫红色 3 另取样滴加稀 NaOH 溶液 使溶液变为碱性 此过程无沉淀生成 4 取少量上述碱性溶液 加 Na2CO3溶液出现白色沉淀 5 将实验 3 中的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝 问 原溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 不能确定是否存在的离子是 答案 NHBaI 4 2 MgAlFeNOSOCO 233 34 2 3 2 KCl 易错点点睛 对于综合性的离子判断题目 不仅要在每一步中逐一判断 得出结果还要 综合判断 最终得出答案 13 将 2 24LCl2 标准状况下 通入 100ml1mol L 1FeBr2溶液中 写出总反应离子方 程式 答案 2Cl2 2Fe2 2Br 2Fe3 Br2 4Cl 解析 已知还原性 Fe2 Br 则 Cl2和 FeBr2的反应为 13 先发生 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 后发生 Cl2 2Br Br2 2Cl 所以和 Fe2 反应后 Cl2还剩余 0 05mol 因为 n Br 0 2mol Br 过量 0 05molCl2可 以消耗 0 1mol 的 Br 得参加反应各物质的物质的量之比 n Cl2 n Fe2 n Br 1 1 1 所以总离子方程式为 2Cl2 2Fe2 2Br 2Fe3 Br2 4Cl 14 某溶液中存在 Na AlO2 CO32 OH 向该溶液中滴加盐酸 问产生现象的 顺序是什么 写出相关的离子方程式 答案 一段时间保持原样 H OH H2O 开始产生沉淀并慢慢增多 H AlO2 H2O Al OH 3 沉淀量基本不变后产生一种气体 CO32 2H CO2 H2O 最后沉淀慢慢溶解直至消失 Al OH 3 3H Al3 3H2O 14 2013 2013 高考突破高考突破 1 下列电离方程式错误的是 A NaHCO3 Na H CO32 B NaHSO4 Na H SO42 C MgCl2 Mg2 Cl2 D Ba OH 2 Ba2 2OH 2 下列说法正确的是 强电解质一定是离子化合物 弱电解质一定是共价化合物 强电解质一定是易溶 于水的化合物 弱电解质一定是难溶于水的化合物 水难电离 纯水几乎不导电 所以 水是弱电解质 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A B C D 15 3 下列反应的离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na H2O Na OH H2 B 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO C 氢氧化铝中和胃酸 Al OH 3 3H Al3 3H2O D 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 4 在 pH 13 的无色溶液中 可以大量共存的一组离子是 A NH4 NO3 K SO42 B CO32 NO3 HCO3 Na C Na ClO AlO2 NO3 D CrO42 K Na SO42 5 a b c d 是 HCl BaCl2 AgNO3 Na2CO3四种溶液中的一种 现将它们两两混合 现象如下表所示 反应物a bc da da cb d 现象 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 无色 气体 由上述现象可推知 a b c d 依次是 A HCl BaCl2 AgNO3 Na2CO3 B AgNO3 HCl Na2CO3 BaCl2 C BaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl D AgNO3 HCl BaCl2 Na2CO3 16 6 在下述条件下 一定能大量共存的离子组是 A 无色透明的水溶液中 K Ba2 MnO4 I B 含有大量 NO3 的水溶液中 NH4 Fe2 SO42 H C c HCO3 0 1 mol L 的溶液中 Na K CO32 Br D 强碱性溶液中 ClO S2 HSO3 Na 7 某无色溶液中 若加入溴水 溴水褪色 若加入 NH4HCO3 固体溶解并产生刺激性气味 的气体 则该溶液中可能大量存在的离子组是 A Na K Cl OH B Na Mg2 S2 ClO C H Na SO42 NO3 D K Ca2 OH SO32 8 下列各组离子在指定条件下 一定能大量共存的是 A pH 为 1 的无色溶液 K Fe2 SO42 NO3 Cl B 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液 Na NH4 S2 Br C 水电离出的 c H 10 12mol L 的溶液 Ba2 Na NO3 Cl D 加入铝条有氢气放出的溶液 Na NH4 HCO3 NO3 加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性 也可能呈强碱性 HCO3 在两种情况下都不能大 量存在 NH4 在强碱性条件下不能大量存在 强酸性溶液中有 NO3 时 与铝条反应无氢气 放出 答案 C 9 下列离子方程式书写正确的是 A 石灰乳与 Na2CO3溶液混合 Ca2 CO32 CaCO3 17 B NH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液混合加热 NH4 HSO3 2OH NH3 SO32 2H2O C 酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液反应生成 I2 IO3 5I 3H2O 3I2 6OH D AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag NH3 H2O AgOH NH4 10 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价 其中评价合理的是 编号化学反应离子方程式评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO32 2CH3COOH 2CH3COO H2O CO2 错误 碳酸钙是弱电解质 不应写成离子形式 B 氢氧化钠溶液中通入过量 CO2 OH CO2 HCO3 错误 通入过量 CO2应生 成 CO32 C 碳酸氢钠的水解 HCO3 H2O H2CO3 OH 正确 D 等物质的量的 FeBr2和 Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe 3 Br2 4Cl 正确 11 下列离子方程式书写正确的是 A AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag S2 Ag2S B 过量 CO2通入 Ca ClO 2溶液中 ClO CO2 H2O HCO3 HClO C 向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32 2H CO2 H2O D 向 Ba OH 2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO3 Ba2 2OH BaSO3 SO32 2H2O 18 12 在下述条件下 一定能大量共存的离子组是 A 无色透明的水溶液中 K Ba2 MnO4 I B 含有大量 NO3 的水溶液中 NH4 Fe2 SO42 H C c HCO3 0 1 mol L 的溶液中 Na K CO32 Br D 强碱性溶液中 ClO S2 HSO3 Na 13 下列物质中 属于强电解质的是 均填序号 属于弱电解质的是 属 于非电解质的是 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水 答案 14 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 CO32 SO32 SO42 Cl Br I 为鉴 定这些离子 分别取少量溶液进行以下实验 测得混合液呈碱性 加 HCl 后 生成无色无味气体 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊 加 CCl4 滴加少量氯水 振荡后 CCl4层未变色 加 BaCl2溶液产生白色沉淀 分离 在沉淀中加入足量盐酸 沉淀不能完全溶解 加稀 HNO3酸化后 再加过量 AgNO3溶液 溶液中析出白色沉淀 1 分析上述 5 个实验 写出每一实验鉴定离子的结论与理由 实验