【学海导航】2014届高中化学第一轮总复习 第二章 化学物质及其变化第4讲离子反应 新人教版

1 第第 4 4 讲讲 离子反应离子反应 一 选择题 1 下列离子或分子组中能大量共存 且满足相应要求的是 选项离子或分子要求 A K NO Cl HS 3 c K E C 向 B 溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 向 D 溶液中滴加 Ba NO3 2溶液 无明显现象 向 F 溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 1 实验 中反应的化学方程式是 AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 2 E 溶液是 碳酸钾 判断依据是 由 中碱性强弱的顺序可知 E 是碳酸盐 六 种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子 所以 E 是碳酸钾 3 写出下列四种化合物的化学式 A Ba OH 2 C Ca CH3COO 2 D AlCl3 F FeSO4 11 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子 称取两份质量均为 1 96 g 的该结晶 水合物 分别制成溶液 一份加入足量 Ba OH 2溶液 生成白色沉淀 随即沉淀变为灰绿 色 最后带有红褐色 加热该混合物 逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 用稀盐 酸处理沉淀物 经洗涤和干燥 得到白色固体 2 33 g 另一份加入含 0 001 mol KMnO4的 酸性溶液 MnO恰好完全被还原为 Mn2 4 请回答以下问题 3 1 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 阴离子是 2 试通过计算确定该结晶水合物的化学式 第 4 讲 1 D 2 A 3 B 4 A 解析 B 项 因 SiO CO2 H2O H2SiO3 CO 故通入 CO2后 SiO不 2 32 32 3 能大量存在 C 项 Cl2将 Fe2 氧化而不能大量共存 D 项中 Ag 与 NH3 H2O 反应生成 AgOH 或 Ag NH3 而不能大量共存 错误 A 项通入 CO2后不反应 仍能大量共存 正确 2 5 B 6 D 解析 根据题中的要求 要产生气泡同时有沉淀生成 A 选项无沉淀生成 B 选 项无气体生成 C 选项物质不熟悉可用排除法 D 可得到气体和沉淀 符合题目要求 7 B 解析 离子浓度与溶液体积无关 只与物质浓度及化学式 XCln中n有关 50 mL 1 mol L 1的 AlCl3溶液中氯离子浓度是 c 1 mol L 1 3 3 mol L 1 A 选项中 氯离子浓度是 c 1 mol L 1 1 1 mol L 1 B 选项中氯离子浓度是 c 3 mol L 1 1 3 mol L 1 C 选项中氯离子浓度是 c 1 mol L 1 1 1 mol L 1 D 选项中氯离子浓度是 c 2 mol L 1 2 4 mol L 1 所以答案为 B 8 H NH Ba2 I Mg2 Al3 Fe3 SO CO NO K Cl 42 42 3 3 解析 由 1 知一定含 H 溶液呈强酸性 则不含 CO 由 2 知含有 I 则不含 2 3 Fe3 与 NO 在酸性溶液中 Fe3 与 NO均可与 I 发生氧化还原反应 由 3 知一定无 3 3 Mg2 Al3 由 4 知一定含有 Ba2 则不含 SO 由 5 证明含有 NH 故综合分析可 2 4 4 知溶液中一定存在的离子有 H NH Ba2 I 肯定不存在的离子有 4 Mg2 Al3 Fe3 SO CO NO 不能确定的离子有 K Cl 2 42 3 3 9 1 SO NO NH SO NO SO具有较强的还原性 酸性条件下 2 4 3 42 3 22 3 与 NO不能共存 若有 NO 能使酸性 KMnO4溶液褪色 2 3 2 6I 2NO 8H 3I2 2NO 4H2O 3 取少量试液 滴加足量的 Ba NO3 2溶液 静置 3 取上层清液 滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液 若有白色沉淀产生 则存在 Cl 4 2NO O2 2NO2 NO2 SO2 SO3 NO 催化剂 解析 1 从酸雨中可能含有的离子分析 SO具有较强的还原性 因此酸性条件下 2 3 SO与 NO是不能共存的 从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知 第一份酸化 2 3 3 后滴加适量的淀粉 KI 溶液 呈蓝色 说明有 NO或 3 NO 6I 2NO 8H 3I2 2NO 4H2O 或 2NO 2I 4H I2 2NO 2H2O 2 3 2 第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀析出 说明有 SO 第三份滴加 NaOH 2 4 溶液 加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明有 NH 第四份加入足量硝 4 酸酸化的 AgNO3溶液 有沉淀产生 说明可能有 Cl 或 SO 生成 AgCl 或 Ag2SO4 均 2 4 不溶于稀硝酸 静置 在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液 不褪色 说明没有 NO 否则 2 NO能与具强氧化性的酸性 KMnO4溶液反应 使 KMnO4溶液褪色 2 5NO 2MnO 6H 5NO 2Mn2 3H2O 所以 该酸雨中肯定存在的离子有 2 4 3 SO NO NH 肯定不存在的离子有 SO NO 2 试液中滴加淀粉 KI 溶液所发 2 4 3 42 3 2 生反应的离子方程式是 6I 2NO 8H 3I2 2NO 4H2O 3 由于该试液中存在着 3 SO 所以 检验该试液中是否存在 Cl 时要考虑排除 SO的干扰 检验的方法为 取 2 42 4 少量试液 滴加足量的 Ba NO3 2溶液 静置 取上层清液 滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液 若有白色沉淀产生 则存在 Cl 4 据题目告知 是探究 NO 参与硫酸型酸雨形成 根据 硫酸型酸雨形成的机理 化石燃料的燃烧 含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产 生的 SO2释放到空气中 在光照 烟尘中的金属氧化物等的催化作用下 SO2与氧气反应生 成 SO3 SO3溶于雨水后形成 H2SO4 因此当在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体 慢慢通 4 入 O2时 要生成 SO3必须要有催化剂参与 所以 NO 应该是起了催化剂的作用 该过程中发 生的化学反应应该是 2NO O2 2NO2 NO2 SO2 SO3 NO 10 1 AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 2 碳 酸钾 由 中碱性强弱的顺序可知 E 是碳酸盐 六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性 碳酸盐的只有钾离子 所以 E 是碳酸钾 3 Ba OH 2 Ca CH3COO 2 AlCl3 FeSO4 11 1 NH Fe2 SO 42 4 2 据题意 n SO 0 01 mol 2 4 2 33 g 233 g mol 5Fe2 MnO 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 4 5 1 n Fe2 0 001 mol n Fe2 0 001 mol 5 0 005 mol 根据离子化合物中阴 阳离子电荷守恒的原理 n NH 2n Fe2 2n S