2017年上海中考化学质量守恒专题训练

2017 年上海中考化学选择压轴年上海中考化学选择压轴 专题一 质量守恒定律专题一 质量守恒定律 中考选择压轴的质量守恒往往需要通过某个元素的质量守恒来考察中考选择压轴的质量守恒往往需要通过某个元素的质量守恒来考察 2012 年上海中考化学 年上海中考化学 46 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物 加入稀硫酸 含 0 1mol H2SO4 恰好完全反应生成盐和水 原混合物中氧元素的质量是 A 6 4g B 3 2g C 1 6g D 0 8g 分析 Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 由上述两个反应观察到 H2SO4与 Fe2O3 CuO 中的 O 元素为 1 1 反应 所以求氧元素质量 的问题首先转化为求 O 元素的物质的量的问题 继而转化为求 O 元素质量 O H2SO4 x 1 1 0 1 mol1 0 x g6 1g mol610 1mol m O 所以答案为 B 2015 上海中考化学 上海中考化学 46 在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间 冷却后投入足量稀盐酸 中完全反应 有关结论错误的是 A 共生成 0 1mol 氯化钙 B 燃烧越充分则消耗的盐酸量越少 C 共生成 0 1mol 二氧化碳 D 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 分析 CaCO3 CaO CO2 高温 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaO 2HCl CaCl2 H2O CaCO3 CaO 生成 CaCl2 由于 Ca 元素守恒 故不管是 CaCO3 与 HCl 或者 CaO 与 HCl 生 成的 CaCl2与 Ca 元素的物质的量相同 A 正确 观察第二 第三反应发现 CaCO3 CaO 与 HCl 的反应比相同 故不管 CaCO3 CaO 谁多谁少 参加反应的 HCl 量相同 B 错误 由前两个反应观察得 CaCO3与 CO2的反应比为 1 1 故不管是煅烧 还是与 HCl 反应生成 的 CO2总量是相同的 C 正确 O 元素的质量分数通过极值法来判断 初始时全是 CaCO3 假设全 48 100 316 C 部反应全变为 CaO 怎此时 按照这个变化趋势判断 D 正确 6 28 56 16 C 所以答案为 B 2016 浦东二模 浦东二模 46 某露置于空气中的生石灰干燥剂 测得其中 Ca 元素质量分数为 60 向 10g 干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解 正确的说法是 A 加入盐酸一定有气泡产生 B 生成 CaCl2的物质的量为 0 15mol C 此包干燥剂的组成可能是 CaCO3 D 干燥剂的成分可能是 Ca OH 2 CaCO3的混合物 分析 生石灰干燥剂在空气中会发生变化 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 由于变质情况不确定 所以通过计算比对 Ca 元素质量分数 从而判断成分的可能性 极值法 全是 CaO 时 4 71 56 40 C 全是 Ca OH 2时 1 54 74 40 C 全是 CaCO3时 40 100 40 C 所以可能的成分组合有 CaO Ca OH 2 CaO CaCO3 CaO Ca OH 2 CaCO3 故 A C D 错误 生成 CaCl2的物质的量 通过 Ca 元素守恒 所有的 Ca 反应后都会变成 CaCl2 计算得 n Ca 0 15mol 故生成 CaCl2的物质的量为 0 15mol 所以答案为 B 2016 闵行二模 闵行二模 20 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 50g 与 500g 质量分数为 14 的盐酸充分反应 则反应后的溶液蒸干得到 54 4g 固体 则原混合物中金属元素的质 量分数为 A 44 B 46 C 50 D 52 分析 K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 反应后 H2O 和 HCl 通过蒸发都会挥发 剩下的固体质量变化是由于 Cl 元素与 CO3 根的质 量差产生的 观察发现 Cl 元素与 CO3 根的反应比为 2 1 假设参加反应的 Cl 元素为 2n mol 则ngmolgnmolClm71 5 352 ngmolgnmolCOm60 60 3 gnnm4 46071 moln4 0 gmolgmolCOm24 604 0 3 52 50 24 50 金属 c 所以答案为 D 2016 崇明二模 崇明二模 20 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60 将 100g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变 有关结论正确的是 A 煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B 共生成 1mol 氧化钙 C 煅烧后固体中氧元素的质量不变 D 共生成 16g 二氧化碳 分析 CaCO3 CaO CO2 高温 A 反应前后 Ca 元素守恒 固体剩余物的质量减少 所以煅烧后固体中钙元素的质量分数 增大 故 A 错误 B 100g 混合物含钙元素的质量 100g 60 60g 反应前混合物中钙元素的质量也为 60g 反应后钙元素的质量也为 60g 即 所以 molCan5 1 molCaOn5 1 题目问生成 1mol 氧化钙 理论上可以通过计算得到具体的 CaCO3 CaO 可以推出具体 的生成量 但是上海中考不要求掌握这类计算方法 故出题者本意应该是反应后 CaO 一 共是多少 mol 比较合适 故 B 错误 C 碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳 二氧化碳气体逸出 所以煅烧后固体中氧元素的 质量减少 故 C 错误 D 反应后 所以 反应前后质量减少的就是二氧化碳 molCaOn5 1 gCaOm84 的质量 所以 故 D 正确 gggCOm1684100 2 所以答案为 D 2016 奉贤二模 奉贤二模 20 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中 钙元素的质量分数为 50 将 40g 该混合物高温煅烧到固体质量不在改变 则生成为二氧化碳的质量是 A 8 8g B 12gC 15 7gD 20g 分析 CaCO3 CaO CO2 高温 反应前后 Ca 元素守恒 40g 混合物中钙元素的质量为 20g 50 40gm Ca 所以 所以 所以molCan5 0 molCaOn5 1 gmolgmolCaOm28 565 0 则生成为二氧化碳的质量质量为 40g 28g 12g 所以答案为 B 2016 徐汇二模 徐汇二模 20 一包混有杂质的 Na2CO3 其杂质可能是 Ba NO3 2 KCl NaHCO3 今取 10 6 克样品 溶于水得澄清溶液 另取 10 6 克样品 加入足量的 盐酸 收集到 4 克 CO2 则下列判断正确的是 A 样品中只含有 NaHCO3 B 样品中一定混有 NaHCO3 可能有 KCl C 样品中有 NaHCO3 也有 Ba NO3 2 D 样品中混有 KCl 也可能有 NaHCO3 分析 溶于水得澄清溶液 Na2CO3 Ba NO3 2BaCO3 故 Ba NO3 2不存在 另取 10 6 克样品 加入足量的盐酸 收集到 4 克 CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 极值法 当全是 Na2CO3时 可计算得生成的 gm4 4 CO 2 当全是 NaHCO3生成的 可计算得生成 gm55 5 CO 2 综上 仅含有 NaHCO3时 生成的 CO2质量大于 4g 所以答案为 D 例题 2015 奉贤二模 46 Fe2O3 CuO 的固体混合粉末 a g 在加热条件下用足量 CO 还原 得 到金属混合物 2 41 g 将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后 产生 0 05mol 白色沉淀 则 a 的数值为 A 3 21 B 3 59