2013高考化学第一轮复习 阶段知能检测（五） 新课标（广东专用）

用心 爱心 专心1 阶段知能检测阶段知能检测 五五 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共计 50 分 1 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素 稳定同位素分析法在科学研究中获得了 广泛的应用 如 2H 13C 15N 18O 34S 等常用作环境分析指示物 下列有关说法正确的是 A 34S 原子核内中子数为 16 B 16O 与 18O 互称同位素 C 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D 2H 结合 OH 的能力比 1H 更强 解析 X 表示原子组成 其中A表示原子的质量数 Z表示质子数 对于原子来 A Z 说 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 且质子数 电子数 A 中 34S 的中子数为 34 16 18 C 中 13C 质子数为 6 15N 质子数为 7 二者质子数相差 1 16O 和18O 具有相同的 质子数 但是中子数不同 互称同位素 B 正确 同位素原子的化学性质相同 2H 结合 OH 的能力与 1H 结合 OH 能力相同 D 错误 答案 B 2 某元素的原子最外层只有 1 个电子 它跟卤素结合时 所形成的化学键 A 一定是离子键 B 一定是共价键 C 可能是离子键 也可能是共价键 D 可能不形成化学键 解析 最外层只有 1 个电子的元素可能为 A 族元素 与卤素结合可能形成共价 化合物 HX X 代表 F Cl Br I 也可能为离子化合物 NaX 等 答案 C 3 2012 广州大学附属实验中学检测 下列化学用语正确的组合是 A B C D 解析 S2 的结构图应为 Na2O2的电子式为 CaCl2的形成应为 Ca 答案 C 4 短周期元素 X Y Z 在元素周期表中的位置如图所示 下列说法正确的是 用心 爱心 专心2 A X Y Z 三种元素中 X 的非金属性最强 B Y 的氢化物的稳定性比 Z 的弱 C Y 的最高正化合价为 7 D X 的单质的熔点比 Z 的低 解析 因 X Y Z 都是短周期元素 不难推出 X 为 He Y 为 F Z 为 S 其中非金 属性最强的是 F 且 F 无正价 F 的氢化物的稳定性比 S 的氢化物的稳定性要强 所以 A B C 都是错误的 常温下 He 为气态 S 为固态 D 项正确 答案 D 5 2012 广州市高三调研测试 短周期元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X2 与 Y 具有相同的核外电子层结构 Y Z 位于同一周期 下列推测不正确的是 A 原子半径 Z Y B 同周期元素中 Y 的金属性最强 C 同主族元素中 X 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Z 的最高价氧化物的水化物酸性最强 解析 由题意可知 X 是 O Y 是 Na Z 是 Cl 答案 A 6 2011 山东高考 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确 的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析 O F 等无正价 A 项不正确 离核近的电子能量低 B 项不正确 D 项过渡 元素包括副族和 族元素 D 不正确 答案 C 7 短周期元素 A B C 它们的原子序数依次增大 其中 C 的原子半径在短周期的主 族元素中最大 B 与 C 的最外层电子数之和等于 A 的最外层电子数的 2 倍 且 A 是构成有 机物的重要元素 下列说法正确的是 A A 元素位于元素周期表中第二周期 A 族 B B 离子与 C 离子具有相同的电子层结构 C C 离子具有很强的还原性 B 离子具有很强的氧化性 D B C 可以形成 BC2型化合物 解析 C 的原子半径在短周期的主族元素中最大 则 C 为钠元素 A 是构成有机物 的重要元素 且 B C 的最外层电子数之和等于 A 的最外层电子数的 2 倍 再根据三者的原 子序数大小 可推出 A 是碳元素 B 是氟元素 A 项 碳元素位于元素周期表中的第二周期 A 族 B 项正确 C 项 C 离子有较弱的氧化性 B 离子有较弱的还原性 D 项 B C 可 形成 NaF 答案 B 8 2010 江苏高考改编 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主 族元素 其中元素 A E 的单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数 的 2 倍 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大 元素 D 的合金是日常生活中常用的 金属材料 下列说法正确的是 A 元素 A B 组成的化合物常温下一定呈气态 B 一定条件下 元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C D E 的最高价氧化物的水化物之间两两可以反应生成盐 用心 爱心 专心3 D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 解析 根据元素 B 的最外层电子数是电子层数的 2 倍 可知 B 为 C 元素 A 为题 中原子序数最小的主族元素且单质常温下呈气态 则为 H 元素 元素 D 的合金是日常生活 中的金属材料 且为短周期元素 则 D 为 Al 元素 元素 C 是同周期中原子半径最大的 则 C 为 Na 元素 E 的原子序数最大 且单质常温下呈气态 则为 Cl 元素 A 项 元素 A B 组成的化合物常温下可能呈气态 4 个碳以下 可能呈液态 5 16 个碳 也可能呈固态 17 个碳以上 故不正确 B 项 氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应 C 项 C D E 的最 高价氧化物的水化物分别为 NaOH Al OH 3 HClO4 Al OH 3为两性氢氧化物 C 项正确 D 项 化合物 AE HCl 含有共价键 而化合物 CE NaCl 含有离子键 故化学键类型不相同 不正确 答案 C 9 双选 2012 惠州一中质检 在元素周期表的主族元素中 甲元素与乙 丙 丁三 种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻 丙元素的原子序数等于甲 乙两种元素的原子序数 之和 四种元素原子的最外层电子数之和为 20 下列说法正确的是 A 甲 乙 丙 丁四种元素均为短周期元素 B 气态氢化物的稳定性比较 甲 乙 C 最高价氧化物对应水化物的酸性比较 甲NH3 最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3 H3PO4 答案 AD 10 双选 Xn Ym Zp 为 3 种短周期元素的离子 它们各自带有的电荷数 p nX Y C 单质的还原性 X Y D Xn Ym Zp 的半径 Xn Ym Zp 解析 由这三种离子所带电荷数p nAl Cl C 项中单质的还原性为 AlMg2 Al3 故选 A C 答案 AC 二 非选择题 本题包括 5 个小题 共 50 分 11 8 分 2012 长春模拟 现有 A B C D 四种短周期元素 已知 A B 同主族 B C D 同周期 A B 的原子序数之和等于 C D 的原子序数之和 C 的单质能分别跟 B 和 D 的最高价氧化物的水化物反应 请回答 1 B 和 C 的元素符号分别为 2 上述四种元素的原子半径由大到小的顺序 用元素符号表示 为 3 D 单质在 A 单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 4 由 A B 形成的化合物是一种大气污染物 可用足量 D 的最高价氧化物的水化物来 除去 写出反应的离子方程式 解析 抓住 C 的特征性质 可以判断 C 为 Al 则 B D 中必然有一种为 Na 因为 Mg OH 2不与 Al 反应 因为 B 不可能为 Na 由于 A B 同主族 且 A B 的原子序数之和等 于 Al 与 D 的原子序数之和 所以 D 为 Na 设 A 的原子序数为a 则 B 的原子序数为 用心 爱心 专心4 a 8 有关系式 a a 8 13 11 所以a 8 即 A 为 O B 为 S 整个题目便迎刃而 解 答案 1 S Al 2 Na Al S O 3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4 2OH SO2 SO H2O 2 3 12 10 分 有 M A B D E 五种短周期元素 其原子序数依次增大 M 元素的原子半 径是周期表所有元素中最小的 A B D E 分别在表中 周期表的一部分 不同的空格内占 有相应的位置 它们的原子序数之和为 37 请回答 1 元素符号 A B D E 2 D E 两种元素分别与 M 元素形成的最简单化合物中 相对稳定的是 填化 学式 沸点较高的是 填化学式 3 A B D E M 可组成多种 18 电子的分子 其中甲是气态氢化物 在水中分步电 离出两种阴离子 则甲的化学式为 乙的结构可表示为 AM3 DM 则乙分子中含 有的化学键为 丙和甲中各元素质量比相同 则丙的化学式为 丁与氧 气的摩尔质量相同 则丁的结构式为 解析 本题考查元素周期表 周期律及 18e 物质等知识点 依题意知 M 为氢 A B D E 在表内的位置为 设 D 的原子序数为x 则x 2 x 1 x x 8 37 解得x 8 即 A 为 C B 为 N D 为 O E 为 S 在五元素形成的 18e 分子中 甲为气态氢化物且能分步电离出两种阴 离子 故甲为 H2S 乙结构为 AM3 DM 则乙为 CH3OH 与甲 H2S 各元素质量比相同的只有 H2O2 即丙为 H2O2 O2的摩尔质量为 32 g mol 故丁为 N2H4 答案 1 C N O S 2 H2O H2O 3 H2S 极性键 H2O2 13 10 分 现有 A B C D E F 六种短周期元素 它们的原子序数依次增大 A D 同主族 C 与 E 同主族 D E F 同周期 A B 的最外层电子数之和与 C 的最外 层电子数相等 A 能分别与 B C 形成电子总数相等的分子 且 A 与 C 形成的化合物在常 温下均为液态 A 能分别与 E F 形成电子总数相等的气体分子 请回答下列问题 1 写出下列元素的元素符号 D E 元素 F 在周期表中的位置 是 2 甲是由 A C D 三种元素组成的一种常见化合物 是重要的工业产品 化合物甲的 电子式为 生产 F 单质及此产品的工业称为 工业 3 B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达 8 电子结构 则该分子的结构 式为 4 为了除去化合物乙 A2EC4 稀溶液中混有的 A2EC3 常采用 A2C2作氧化剂 发生反应 的离子方程式为 解析 A 与 C 形成的化合物在常温下均为液态 推测形成的化合物为 H2O 和 H2O2 而 A 能分别与 E F 形成电子总数相等的气体分子 则 A 是氢元素 C 是氧元素 C 与 E 同 用心 爱心 专心5 主族 E 是硫元素 A D 同主族 D E F 同周期 所以 D 是钠元素 A B 的最外层电子 数之和与 C 的最外层电子数相等 则 B 是氮元素 A 和 F 形成的气态分子与 H2S 的电子总 数相等且 F 原子序数比 E 大 则 F 是氯元素 答案 1 Na S 第 3 周期 A 族 4 H2O2 H2SO3 2H SO H2O 2 4 14 12 分 2012 中山华侨中学质检 已知 X Y Z W 是元素周期表中前 20 号元素 其中 Y 和 W 处于相同周期 且能形成一种常称为 臭碱 的化合物 Y2W X Y Z 是金属元 素 原子序数依次增大 若由这 3 种元素构成的单质的物质的量记为n X n Y n Z 它们与足量盐酸反应产生 H2的体积 标准状况下 为V H2 X V H2 Y V H2 Z 且有下列关系 n X n Y n Z 2V H2 X V H2 Y V H2 Z 试根据上述信息回答下列问题 1 Y2W 的电子式为 用离子方程式表示 Y2W 被称为 臭碱 的原因 2 若 Z 为第 3 周期元素 则 X 在元素周期表中的位置是 单质 X 与单质 Z 的 化学性质相似 试写出单质 X 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 3 若 Z 为第 4 周期元素 用化学方程式表示工业上制备单质 Y 的方法 已知 Y 的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质 当有 33 6 L 标准状况下 气体生 成时 反应中转移的电子数为 解析 本题很显然由后面的定量关系作为解题的突破口 等物质的量的 3 种金属 单质与足量盐酸反应生成氢气的体积为 2V H2 X V H2 Y V H2 Z 可知三者化合价也存在 这样的关系 有两种可能 一是 X Y Z 均显 1 价 则 X 为 Li Y 为 Na Z 为 K 二是 X 显 2 价 Y 显 1 价 Z 显 3 价 则 X 可能为 Be 或 Mg 要注意 X Y Z 原子序数依次增 大 则 X 只能是 Be Y 为 Na Z 为 Al 由上述可知 两种情况下 Y 只能是 Na 答案 HS OH HS H2O H2S OH 2 第 2 周期第 A 族 Be 2NaOH Na2BeO2 H2 3 2NaCl 熔融 2Na Cl2 1 5NA或 9 03 1023 电解 15 10 分 已知 A B C D 四种短周期元素 分别属于不同的主族 其原子序数依 次增大 其中 A 与 D B 与 C 的原子的最外层电子数之和均为 9 A 原子的最外层与次外层 电子数相等 A B C D 中只有两种金属元素 试回答下列各题 1 A 的元素符号为 C 的氢化物的化学式为 2 为比较 C 与 D 的单质的氧化性强弱 可设计实验以证实 则该实验所依据的化学反 应的化学方程式为 3 1 mol C 的氢化物与足量 C 的氧化物反应 转移的电子的物质的量为 mol 4 已知 E G F 是均含有