【把握高考】2013高考化学 2.3 氧化还原反应课后限时作业 新人教版

1 把握高考把握高考 2013 2013 高考化学高考化学 2 32 3 氧化还原反应课后限时作业 人教氧化还原反应课后限时作业 人教 版 版 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 氧化还原反应在生产 生活中广泛存在 下列生产 生活中的实例不含有氧化还原反应 的是 A 金属冶炼 B 燃放鞭炮 C 食物腐败 D 点制豆腐 2 下列氧化还原反应中 水作为氧化剂的是 A CO H2O 高温CO2 H2 B 3NO2 H2O 2HNO3 NO C 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 D 2F2 2H2O 4HF O2 解析 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点 H2O 作氧化剂只能是 H 元素化 合价降低 B 中 N 元素化合价部分升高 部分降低 C 中 Na2O2中 O 元素化合价部分升高 部 分降低 D 中氧化剂为 F2 答案 A 3 在氧化还原反应中 下列各组物质均可用作氧化剂的是 A F I S2 B Fe3 MnO4 NO3 C ClO4 MgD Cl2 Fe3 Al 4 已知在热的碱性溶液中 NaClO 发生如下反应 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应 其最终产物是 A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 2 解析 根据氧化还原反应的规律 NaClO2中 Cl 3 的化合价有部分升高 有部分降低 对 照 A B C D 四个选项可知 只有 BC 符合题意 而在热的碱性条件下 3NaClO 2NaCl NaClO3 故选 B 答案 B 5 一定量的 KClO3中加入浓盐酸发生如下反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 其中发 生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为 A 1 6 B 6 1 C 1 5 D 5 1 6 下列叙述正确的是 A 金属原子在反应中失去电子越多 其还原性越强 B 金属阳离子被还原一定得到金属单质 C Cl2具有强氧化性 Cl2具有漂白性 D 核外电子总数相同的原子 一定属同种元素 解析 A 项 金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关 与失电子多少无关 B 项 Fe3 e Fe2 C 项 Cl2虽有强氧化性 但干燥的 Cl2不具有漂白性 答案 D 7 三氟化氮 NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生反应 3NF3 5H2O 2NO HNO3 9HF 下列有关说法正确的是 A NF3是氧化剂 H2O 是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 1 C 若生成 0 2 mol HNO3 则转移 0 2 mol 电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 3 8 过氧化氢俗名双氧水 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口 对于下列涉及 H2O2的 反应 未配平 H2O2仅体现氧化性的反应是 A Na2O2 HCl NaCl H2O2 B Ag2O H2O2 Ag O2 H2O C H2O2 H2O O2 D H2O2 Cr2 SO4 3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O 9 根据反应 2H2S O2 2S 2H2O 4NaI O2 2H2SO4 2I2 2Na2SO4 2H2O Na2S I2 2NaI S 下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A O2 I2 S B H2S NaI H2O C S I2 O2 D H2O NaI H2S 解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 由三个反应可知氧化 性 O2 S O2 I2 I2 S 故氧化性 O2 I2 S 答案 A 10 2009 潮州月考 R2O6n 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO4 若反应后 R2O6n 转变为 RO3n 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2 则 n 值为 A 1 B 2 C 3 D 4 4 11 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl62 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性 Cl As 每生成 7 5 g As 还原剂失去的电子为 0 3 mol M 为 OH SnCl62 是氧化产物 A B C D 解析 方程式中 Sn 元素从 2 价上升至 4 价 SnCl2是还原剂 SnCl62 是氧化产物 As 元素从 3 价下降到 0 价 H3AsO3是氧化剂 As 是还原产物 Cl 元素化合价没有发生变化 不能推出还原性 Cl As 每生成 7 5 g As 还原剂失去电子的物质的量为 7 5 g 75 g mol 3 0 3 mol 根据质量守恒和电荷守恒推知 M 应为 H2O 答案 A 12 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾 皮肤上的斑很久才能消除 如果用草酸的稀溶液洗 涤马上可以复原 其离子方程式为 MnO4 C2O42 H CO2 Mn2 关于此 反应的叙述正确的是 A 该反应的氧化剂是 C2O42 B 该反应右边方框内的产物是 OH C 该反应电子转移总数是 5e D 配平该反应式后 H 的系数是 16 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 10 分 绿色试剂 双氧水可作为矿业废液消毒剂 如消除采矿业废液中的氰化物 如 KCN 反应的化学方程式为 KCN H2O2 H2O A NH3 回答下列问题 1 生成物 A 的化学式为 2 在标准状况下有 0 448 L 氨气生成 则转移的电子数为 3 反应中被氧化的元素为 4 H2O2被称为 绿色氧化剂 的理由是 5 3 反应中被氧化的元素为 C C 元素的化合价由 2 价变为 4 价 答案 1 KHCO3 2 2 408 1022 3 C 碳 4 H2O2作氧化剂 还原产物为 H2O 没有毒性及污染 14 12 分 在稀硫酸中 KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应 氧化反应 H2O2 2e 2H O2 还原反应 MnO4 5e 8H Mn2 4H2O 1 写出该氧化还原反应的化学方程式 2 反应中氧化剂是 被氧化元素是 若有 0 5 mol H2O2 参加此反应 电 子转移个数为 3 若 KMnO4的量不足 在 Mn2 的催化作用下 H2O2仍能分解 分解反应的化学方程式为 这时若有 0 5 mol H2O2发生分解 电子转移个数为 2 KMnO4 氧 6 02 1023 6 3 2H2O2Mn2 2H2O O2 3 01 1023 15 16 分 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 某学生按下 列操作做一个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0 1 mol L 的 KBr KI 含淀粉溶液 NaOH 含酚酞 FeCl2 含 KSCN 溶液各 1 滴 每种液滴彼此分开 围 成半径小于表面皿的圆形 如下图所示 在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 再立即将表面皿盖好 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 e 处反应的离子方程式为 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 b 处的实验现象为 d 处的实验现象为 3 c 处反应的化学方程式为 标准状况下 当有 0 224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后 转移电子的物质的量为 mol 4 通过该实验能否比较 Cl2 FeCl3 KMnO4三种物质氧化性的强弱 填 能 或 不 能 若能 其氧化性由强到弱的顺序是 4 e 处实验说明氧化性 KMnO4 Cl2 d 处实验说明氧化性 Cl2 FeCl3 因此 三种物质氧化 性强弱顺序为 KMnO4 Cl2 FeCl3 答案 1 2MnO4 16H 10Cl 2Mn2 5Cl2 8H2O 1 5 2 溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色 7 3 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 0 01 4 能 KMnO4 Cl2 FeCl3 16 14 分 1 向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8 过二硫酸钾 溶液会发生如下反 应 Mn2 S2O82 H2O MnO4 SO42 H 该反应常用于检验 Mn2 的存在 其特征现象是 若