2013届高考化学一轮复习 单元检测评估 第六单元化学反应与能量

用心 爱心 专心1 单元检测评估单元检测评估 六六 时间 50 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 节能减排 低碳生活 已经走进百姓生活 城市建设以及经济发展等各个领域 下列有 关说法不正确的是 A 太阳能 地热能 核能等均属于 新能源 B 低碳 是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C 上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了 节能减排 的思想 D 减少化石能源的使用能减少 2 CO 的排放量 解析 低碳 就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少 从而降低碳 特别是二氧 化碳的排放量 从而减少对大气的污染 减缓生态恶化 答案 B 2 2012 安徽师大附中高三模拟 下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置 下列有关叙述 正确的是 A 氢氧燃料电池中OH 向 b 极移动 B 该装置中只涉及两种形式的能量转化 C 电池正极电极反应式为 22 24OH Oe 4OH D P 型半导体连接的是电池负极 解析 通过 LED 发光装置内电子的流向 可知 a 为电池的负极 b 为电池的正极 电池工 作时 电解质溶液中的阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 OH 应该向 a 极移动 A 错 该装置中涉及的能量转化形式有化学能 电能 电能 化学能 电能 光能等 B 错 P 型半导体连接的是电池的正极 D 错 2 O 在电池正极发生的反应为 22 24OH Oe 4OHC 正确 答案 C 3 已知 1 mol 白磷变成红磷放出 73 56 1 kJ mol 的热量 下列两个反应 4 P 白磷 2 5 sO g 25 2 PO s H1 用心 爱心 专心2 4P 红磷 2 5 sO g 25 2 PO s H2 H1和 H2的关系正确的是 A H1 H2 0 B H1 H2 0 C H1 H2 0 D H2 H1 0 解析 把白磷燃烧看作白磷先变成红磷再燃烧 即 4 P 白磷 4 sP 红磷 s H3 73 56 1 kJ mol 4P 红磷 2 5 sO g 25 2 PO s H2 则 H1为 H2和 H3的代数和 又知 H1 H2 H3均为负数 故可知选 C 答案 C 4 如图所示装置中 两电极上发生的电极反应分别为 a 极 2H 2e 2 H b 极 2Fee 2 Fe 则以下说法不正确的是 A 该装置可能是电解池 B 溶液 pH 变大 C a b 可能是同种电极材料 D 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 解析 当铁作阳极 电解水或酸溶液时可发生上述电极反应 即 A B C 项正确 D 项错 误 答案 D 5 2012 安徽合肥八中高三月考 已知反应 101 kPa 时 2 2 C sO g 2CO g H 221 1 kJ mol 稀溶液中 HaqOHaq 2 H O l H 57 3 1 kJ mol 红磷的化学式为 P 白磷的化学式为 4 P 已知 42 5 P sO g 410 POs H 3 093 2 1 kJ mol 4P 2 5 sO g 410 POs H 2 954 0 1 kJ mol 下列结论正确的是 用心 爱心 专心3 A 由于红磷转化为白磷是放热反应 等质量的红磷能量比白磷低 B 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H 57 3 1 kJ mol C 碳的燃烧热大于 110 5 1 kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 H 大于 57 3 1 kJ mol 解析 根据盖斯定律 红磷转化为白磷是吸热反应 等质量的红磷能量比白磷低 A 错 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H 57 3 1 kJ molB 错 在 101 kPa 时 1 mol 可燃 物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 求碳的燃烧热时 碳应 该生成 2 CO 气体 题目中已知了生成 CO 的反应热 所以继续燃烧生成 2 CO 气体时的燃烧热 应该大于 110 5 1 kJ mol 而不是大于 110 5 1 kJ mol 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水时由于醋酸电离要吸收热量 导致放出的热量比 57 3 kJ 少 D 正确 答案 D 6 2012 河南豫南九校第一次联考 4 LiFePO 电池具有稳定性高 安全 对环境友好等优 点 可用于电动汽车 电池反应为 4 FePOLi 4 LiFePO 含Li 的导电固体为电解质 下列有关 4 LiFePO 电池说法不正确的是 A 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 充电时 4 LiFePO 既发生氧化反应又发生还原反应 C 充电过程中 电池正极材料的质量减少 D 放电时电池正极反应为 4 FePOLie 4 LiFePO 解析 Li 为活泼金属 能与水 硫酸等反应 A 项错误 放电时负极 Li 失电子 在正极 4 FePO 得电子 Fe 元素发生还原反应 D 项正确 充电过程就是电解的过程 原电池的正极此 时作阳极 发生失电子氧化反应 消耗正极材料 C 项正确 答案 A 7 已知 3 NaHCO 在水溶液中水解的热化学方程式为 3 NaHCO aq 2 H O l 23 H CO aqNaOH aq H a 1 kJ mol 稀盐酸和稀 NaOH 的中和热为 b 1 kJ mol 则等物质的量的 3 NaHCO aq 与稀盐酸反应的 H 等于 A a b 1 kJ mol B a b 1 kJ mol C a b 1 kJ mol D a b 1 kJ mol 用心 爱心 专心4 解析 根据中和热的定义 可以写出 HaqOHaq 2 H O l H b 1 kJ mol 3 NaHCO 水解的离子方程式为 32 HCOaqH O l 23 H CO aqOHaq H a 1 kJ mol 由盖斯定律可知 所求反应可通过 得 3 HCOaqHaq 23 H CO aq H a b 1 kJ molB 项正确 答案 B 8 2012 合肥八中高三月考 如图所示是 298 K 时 2 N 与 2 H 反应过程中能量变化的曲线图 下列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 22 3NH 3 2NH H 92 1 kJ mol B a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C 加入催化剂 该化学反应的反应热改变 D 在温度 体积一定的条件下 通入 1 mol 2 N 和 3 mol 2 H 反应后放出的热量为 Q1 kJ 若通入 2 mol 2 N 和 6 mol 2 H 反应后放出的热量为 Q2 kJ 则 184 2 2QQ 1 解析 A 中的热化学方程式没有注明物质的状态 b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲 线 加入催化剂化学反应的反应热不会改变 只会改变反应速率 因为该反应为可逆反应 在 温度 体积一定的条件下 通入 1 mol 2 N 和 3 mol 2 H 反应后生成的 3 NH 的物质的量将 小于 2 mol 所以 D 正确 答案 D 9 已知 A B 为单质 C 为化合物 能实现上述转化关系的是 若 C 溶于水后得到强碱溶液 则 A 可能是 Na 若 C 的溶液遇 23 Na CO 能放出 2 CO 气体 则 A 可能是 2 H 若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液显红色 则 B 可能是 Fe 若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成 则 A 可能是 Cu A B C D 解析 本题采取逐一带入验证法 若 A 为金属 Na 则 C 是 22 Na O 溶于水后得到 NaOH 溶液 电解 NaOH 溶液得到的是 2 H 2 O 不能实现上述转化 若 A 为 2 H 则符合条件的 C 用心 爱心 专心5 是 HCl 溶于水后得盐酸 电解盐酸得到的是 2 H 2 Cl 能实现上述转化 若 B 为 Fe C 含有 3 Fe 则 B 为 2 O 或 2 Cl 能溶于水的只有 3 FeCl 电解后无法得到 Fe 不能实现上述转化 若 B 为 Cu 则 A 为 22 Cl CuCl 溶于水后进行电解可得到 Cu 2 Cl 能实现上述转化 答案 B 10 以石墨为电极 电解 500 mL NaCl 溶液 当两极产生气体总体积为 16 8 mL 时 标准状况 溶 液的 pH 范围是 A 5 6 B 7 8 C 8 10 D 10 12 解析 当两极产生气体总体积为 16 8 mL 时 共产生氢气 11 2 mL 产生氢氧根离子的物 质的量为 n 2OH n 3 1 3 11 2 10 2 22 4 21 10 L L mol H mol c OH 为 2 3 10 1 mol L 其 pH 应大于 10 D 项正确 答案 D 11 2012 山西大同高三学情调研测试 Li Al FeS 电池是一种正在开发的车载电池 该电池 正极的电极反应式为 2 2LiFeSe 2 Li SFe 有关该电池的下列说法正确的是 A LiAl 在电池中作为负极材料 该材料中 Li 的化合价是 1 价 B 充电时 阴极发生的电极反应式为 2 2Li SFee 2Li FeS C 放电时 负极的电极反应式 3Ale 3 Al D 该电池的电池反应式为 2Li FeS 2 Li SFe 解析 A 项 Li 的化合价是 0 价 充电时 阴极发生还原反应 电极反应式为 Lie Li B 错 放电时 负极的电极反应式 Li e LiC 错 所以选 D 答案 D 12 2012 河北南宫中学模拟 一种碳纳米管 氢气 二次电池原理如下图 该电池的电解质为 6 1 mol L KOH 溶液 下列说法不正确的是 A 储存 2 H 的碳纳米管放电时为负极 充电时为阴极 B 放电时负极附近 pH 减小 用心 爱心 专心6 C 放电时电池正极的电极反应为 2 NiO OHH Oe 2 Ni OHOH D 放电时 电池反应为 22 2HO 2 2H O 解析 碳纳米管为储氢物质 在放电过程中发生失电子的氧化反应 作负极 电极反应为 2 244HeOH 2 4H O 故 A B 项正确 放电过程中 NiO OH 发生得电子的还原反 应 作正极 电极反应为 2 4 44NiO OHH Oe 2 4 4Ni OHOH 将正 负极电 极反应式相加可得放电时总反应 2 24 HNiO OH 2 4 Ni OH 故 C 项正确 D 项错 误 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 52 分 13 14 分 改编题 2011 年 10 月 7 日 英汤普森航空试航 地沟油 航班 在空中飞行了 4 个小时 并美其名 生物燃料 该燃料属于生物质能 但有英环保组织质疑其 地沟油 成分很少 仅为 作秀 引来一片质疑声 已知地沟油 生物质 的主要转化途径及主要产 物如下图所示 1 下列有关说法正确的是 a 生物燃料本质上能量来源于太阳能 b 由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 c 生物质裂解获得的汽油 柴油等属于纯净物 d 由植物秸秆等发酵获得的沼气 主要成分是甲烷 e 生物质资源是一种污染小的可再生能源 2 由生物质能获得的 CO 和 2 H 当两者 1 1 催化反应 其原子利用率达 100 合成的物质 可能是 a 汽油b 甲醇 c 甲醛 d 乙酸 3 已知在生物质气化炉中可发生如下反应 2 C sCO g 2CO g H 172 1 kJ mol 42 CHgH O g 2 3 CO gHg H 206 1 kJ mol 42 2 CHgH O g 22 4 CO gHg H 165 1 kJ mol 则 2 C sH O g 2 CO gHg H 1 kJ mol 4 已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值 lg K 如下表 用心 爱心 专心7 反应 2 CO gH O g 22 CO gHg 该反应的 H 0 选填 或 在 900 K 时 该反应平衡常数的对数值 lgK 5 燃油中所含硫以二硫醚的形式存在 工业上常用催化加氢的方法脱硫 然后综合利用生产 硫酸 如二硫丙醚 37 C H S S 37 C H 脱硫综合利用的有关反应为 37 C H S S 372 3 C HgHg 382 2 2 C HgH S g H1 已知某些化学键的键能数据如下表 则 H1 1 kJ mol 用字母式表示 解析 1 汽油 柴油均为混合物 2 根据其原子利用率达 100 则合成物质的原子个数比为 N C N H N O 1 2 1 故 可能为甲醇或乙酸 3 将已知热化学方程式按照顺序编号为 将热化学方程式进行加减 可得目 标热化学方程式 4 从表中数据看 随温度的升高 平衡常数的对数值增大 平衡常数也增大 说明均为吸热反 应 表中第 2 个方程式减去第 1 个方程式可得方程式 2 CO gH O g 22 CO gHg 相应地第 2 个方程式的平衡常数除以第 1 个方程式的平衡常数得该反应 的平衡常数 再求其对数应为 0 03 0 39 0 36 5 H1 4a 2f e 14b 3c 16b 4d 4a 2f e 3c 2b 4d 答案 1 abde 2 cd 3 131 4 0 36 5 2f e 3c 2b 4d 14 12 分 2012 皖南八校第一次联考 某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水 含 少量 2 Ca 2 Mg 做下列探究 装置如下图所示 用心 爱心 专心8 根据题目信息及相关现象回答下列问题 1 电解时 甲同学发现电极 a 附近溶液出现浑浊 请用离子方程式表示原因 2 一段时间后 你认为 C 中溶液可能出现的现象是 请用离子方程 式表示原因 3 实验结束后 乙同学将 A 中的物质冷却后加入到 2 H S 溶液中发现有气泡出现 但加入到 稀盐酸中却没有任何现象 请用化学方程式和简要的文字解释原因 4 随着反应的进行 兴趣小组的同学们都特别注意到 D 中溶液红色逐渐褪去 他们对溶液 红色褪去主要原因提出了如下假设 请你完成假设二 假设一 B 中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性 使红色逐渐褪去 假设二 5 请你设计实验验证 4 中假设一 写出实验步骤及结论 解析 电解饱和食盐水产生的气体为氢气和氯气 氯气具有强氧化性 而氢气在加热条件 下具有较强还原性 根据装置图可知 a b 分别为阴极和阳极 a 极产生的氢气将氧化银还原 为单质银 而 b 极产生的氯气可氧化硫化钠 过量的氯气通入含酚酞的 NaOH 溶液中 溶液褪 色的原因可能为酸中和了碱 也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致 答案 1 2 2He 2 H 2 2MgOH 2 Mg OH 2 有淡黄色沉淀 2 2 ClS 2ClS 3 Ag 置换 2 H S 的反应式为 2 2AgH S 22 Ag SH 表明 2 Ag S 的溶解度比 AgCl 小很多 4 可能是H 中和了OH 造成褪色 5 取少量 D 中褪色后的溶液于试管中 滴加 1 2 滴酚酞溶液 如果又显红色 则假设一正 确 15 14 分 电化学在生产 生活中有着极为重要的开发利用前景 下面是对电化学知识的利 用 请按要求回答相关 问题 用心 爱心 专心9 1 某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨 设计如图甲所示的装置 电极 B 为 极 电极 A 发生的电极反应式为 该电池工作一段时间后 电解质溶液 pH 填增大 减小或不变 2 有人设想以如图乙所示装置用电化学原理生产硫酸 写出通入 2 SO 的电极的电极反应式 3 下图所示装置中 甲池的总反应式为 32 234CH OHOKOH 232 26K COH O 图中甲池的装置是 乙池中 A 电极的名称是 写出通入 3 CH OH 的电极的电极反应式是 乙池中反应的化学方程式为 当乙池中 B Ag 极的质量增加 5 40 g 时 甲池中理论上消耗 2 O mL 标准状况下 解析 1 根据总反应 22 32NHH 4 2NH 可知该电池工作一段时间后 电解 质溶液 pH 增大 电极 B 为原电池的负极 2 H 在电极 B 上发生失电子氧化反应 其电极反应 式为 2 36He 6H 用总反应式减去负极电极反应式得正极 A 电极 反应式 2 86NHe 4 2NH 2 乙装置中 2 SO 在负极被氧化 发生失电子反应生成 6 价 S 3 SO 而 SO3 与水发生反应生 成硫酸 再根据电荷守恒配平即可 3 甲池总反应为燃料电池的反应 因此甲池为原电池 乙池 A 电极与甲池的正极相连 故 A 为阳极 通入 3 CH OH 的电极的反应物为 3 CH OH 电解质溶液为 KOH 溶液 产物为 2 3 CO 通过判 用心 爱心 专心10 断转移电子数 运用电荷守恒和原子守恒 可写出电极反应为 3 8CH OHOH 6e 2 32 6COH O B Ag 极的质量增加 5 40 g 为 Ag 由电子转移守恒得 4n 2 O n Ag 解得 n 2 0O 012 5 mol V 2 O 280 mL 答案 1 负 2 86NHe 4 2NH 增大 22 2 22SOH Oe 2 4 4SOH 3 原电池 阳极 3 86CH OHOH e 2 32 6COH O 32 42AgNOH O 2 4AgO 3 4HNO 280 16 10 分 丹聂耳 Daniell 电池是由锌片和铜片两个半电池组成 锌半电池和