【步步高】2013高考化学大一轮复习讲义 第三章 第3讲 铝及其重要化合物

用心 爱心 专心1 第第 3 3 讲讲 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 考纲解读 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用 考点一 铝 1 铝的结构和存在 铝位于元素周期表 原子结构示意图为 铝元素在地 壳中含量丰富 仅次于 自然界中的铝全部以 态存在 2 金属铝的物理性质 色有金属光泽的固体 有良好的 和传热性等 密度 较小 质地柔软 3 金属铝的化学性质 根据下列转化关系 完成化学方程式 1 金属铝是活泼的金属 能与酸反应 为什么能用铝槽储运浓 H2SO4或浓 HNO3 2 实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取 Al2S3 用离子方程式说明原因 3 金属铝与酸 碱反应的本质及定量计算 1 铝与酸 碱反应的实质是什么 氧化剂是什么 2 等质量的两份铝分别与足量的盐酸 氢氧化钠溶液反应 所得 H2的体积之比是多少 为什么 3 足量的两份铝分别投入到等体积 等物质的量浓度的盐酸 氢氧化钠溶液中 产生 H2的体积之比是多少 为什么 用心 爱心 专心2 4 足量的两份铝分别投入到等体积 一定物质的量浓度的 HCl NaOH 溶液中 二者产 生的 H2相等 则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是多少 为什么 5 甲 乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 1的盐酸和 NaOH 溶液 向两烧杯中分别加 入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气体体积比为V 甲 V 乙 1 2 则加 入铝粉的质量为 A 5 4 g B 3 6 g C 2 7 g D 1 8 g 铝与酸 碱反应生成 H2的量的关系 铝与酸 碱反应的化学方程式分别为 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 从化学方程式可以 看出 Al 与酸 碱反应时生成 H2的实质都是 AlAl3 所以无论与酸还是与碱反应 失3e Al 与 H2的关系都是 2Al 3H2 1 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气体积比 1 1 VHCl H2 VNaOH H2 2 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应 产生氢气的体积比为 1 3 VHCl H2 VNaOH H2 3 一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应 产生氢气的体积比为 则必定是 铝与盐酸反应时 铝过量而盐酸不足 铝与氢氧化钠反 1 3 VHCl H2 VNaOH H2 1 1 应时 铝不足而氢氧化钠过量 解题时应充分利用上述过量关系 考点二 铝的重要化合物 1 氧化铝 1 物理性质 色固体 溶于水 有很高的 2 化学性质 两性氧化物 Error 2 氢氧化铝 1 物理性质 色胶状不溶于水的固体 有较强的 性 2 化学性质 用化学方程式表示 受热分解 3 制备 向铝盐中加入 NH3 H2O 离子方程式为 4 下列物质中既能跟稀硫酸反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 用心 爱心 专心3 NaHCO3 NH4 2SO3 Al2O3 Al OH 3 Al A 全部 B 只有 C 只有 D 只有 特别提醒 两性物质 两性物质指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物 包 括 Al2O3 ZnO Al OH 3 Zn OH 2 氨基酸 蛋白质等 多元弱酸的酸式盐 如 NaHCO3 KHS KHSO3 NaH2PO4等 及弱碱弱酸盐 如 CH3COONH4 NH4HS 等 也既能与强酸 反应又能与强碱反应 但不能将它们称为两性物质 5 下列各组物质的无色溶液 不用其他试剂即可鉴别的是 NaOH AlCl3 NaHCO3 H2SO4 NaAlO2 NaHSO4 Na2CO3 HCl Na2CO3 NaHCO3 Ca OH 2 考点三 Al3 Al OH 3 AlO之间转化关系的应用 2 6 写出上述转化的离子方程式 7 试设计制备 Al OH 3的途径 方案一 用铝盐 Al3 制取 Al OH 3 加入氨水至沉淀完全 一般不用 NaOH 等强碱 为什么 方案二 用铝屑 烧碱 稀 H2SO4制取 Al OH 3 方法一 AlAl3 Al OH 3 H2SO4 NH3 H2O 方法二 AlAlOAl OH 3 NaOH 2 CO2 方法三 Error Al OH 3 H2O 若甲 乙 丙三位同学用规定的药品制备 Al OH 3 规定必用的药品如下 350 g 70 H2SO4溶液 NaOH 固体 240 g 足量铝屑 水 不能用其他药品 甲 乙 丙用各自设计的方案制得 Al OH 3的质量分别是W1 W2 W3 三种实验方案如 下 甲 铝 加 NaOH 溶液 加 H2SO4溶液 W1 g Al OH 3 乙 铝 加 H2SO4溶液 加 NaOH 溶液 W2 g Al OH 3 丙 Error W3 g Al OH 3 试回答 1 从充分利用原料 降低成本和提高产率等因素分析 实验方案最合理的是 2 三位学生制得的 Al OH 3 W1 W2 W3其质量由大到小的顺序是 用心 爱心 专心4 3 制得 Al OH 3的最大质量是 用数形结合思想理解 Al3 Al OH 3 AlO三者之间关系及相关计算 2 1 把强碱溶液逐滴加入到铝盐 Al3 溶液中至过量 1 现象 先有白色沉淀产生 然后沉淀逐渐溶解 2 有关反应 A B Al3 3OH Al OH 3 B D Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 3 图像 4 有关计算 根据 AlCl3和 NaOH 的量计算生成 Al OH 3的量 根据 AlCl3和 Al OH 3的量计算需要 NaOH 的量 NaOH 的量 n NaOH 当 NaOH 不足时n NaOH 3n Al OH 3 当 NaOH 过量时 n NaOH 3n Al3 n Al3 n Al OH 3 4n Al3 n Al OH 3 例 1 向 30 mL 1 mol L 1的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol L 1的 NaOH 溶液 若产生 0 78 g 白色沉淀 则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 A 3 mL B 7 5 mL C 15 mL D 17 5 mL 2 把铝盐 Al3 溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 1 现象 先无明显现象 然后逐渐产生大量的白色沉淀 2 有关反应 A B Al3 4OH AlO 2H2O 2 用心 爱心 专心5 B C Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 3 图像 3 在 AlO溶液中逐滴加入强酸至过量 2 1 现象 先生成白色沉淀 随后沉淀逐渐溶解 2 有关反应 A B AlO H H2O Al OH 3 2 B D Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 图像 4 有关计算 根据 NaAlO2和 HCl 计算生成 Al OH 3的量 根据 Al OH 3和 NaAlO2的量计算需要加入的 HCl 的量 HCl 的量 n HCl 当 HCl 不足时n HCl n Al OH 3 当 HCl 过量时 n HCl n AlO 3 n AlO n Al OH 2 2 3 4n AlO 3n Al OH 3 2 4 在强酸溶液中逐滴加入 AlO溶液至过量 2 1 现象 先无明显现象 反应一段时间后逐渐产生白色沉淀 2 有关反应 A B 4H AlO Al3 2H2O 2 B C Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 3 图像 用心 爱心 专心6 5 明矾溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至过量 1 现象 先有白色沉淀生成 然后部分沉淀溶解 2 有关反应 O A 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 2Al OH 3 3BaSO4 K2SO4A B 2Al OH 3 K2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2KAlO2 4H2O 3 图像 右图 6 向 Mg2 与 Al3 的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 1 现象 无明显现象 出现沉淀 渐多 最多 减少 不变 2 反应 O A H OH H2O A B Al3 3OH Al OH 3 Mg2 2OH Mg OH 2 B C Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 3 图像 例 2 某无色溶液中 已知含有 H Mg2 Al3 等阳离子 逐滴加入 NaOH 溶液 则 消耗 NaOH 溶液 体积 x轴 和生成沉淀量 y轴 之间的函数关系 可用下图表示 则下 列图中正确的是 例 3 将 0 1 mol 的镁 铝混合物溶于 100 mL 2 mol L 1 的 H2SO4 溶液中 然后再滴加 1 mol L 1 的 NaOH 溶液 请 回答 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶 液的体积V变化的关系如上图所示 当V1 160 mL 时 则金属粉末中n Mg mol V2 mL 2 若在滴加 NaOH 溶液过程中 欲使 Mg2 Al3 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的体 积V NaOH mL 用心 爱心 专心7 3 若混合物仍为 0 1 mol 其中 Mg 粉的物质的量分数为a 用 100 mL 2 mol L 1 的 H2SO4溶解此混合物后 再加入 450 mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液 所得沉淀中无 Al OH 3 满足此条件的a的取值范围是 铝土矿冶炼金属铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素 在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中 铝土矿 的主要成分是 Al2O3 此外还含有少量 SiO2 Fe2O3等杂质 冶炼金属铝很重要的一个过 程是 Al2O3的提纯 对于以提纯某一物质为实验目的的流程题 其实就是考查混合物的除杂 分离 提纯的 有关知识 当遇到这一类题时 一般的思路是认真地在流程中找出得到的主要物质是什 么 混有的杂质有哪些 认真分析当加入某一试剂后 能与什么物质发生反应 生成了 什么产物 要用什么样的方法才能将杂质除去 只有这样才能明白每一步所加试剂或操 作的目的 由于 Al2O3是两性氧化物 而杂质 SiO2是酸性氧化物 Fe2O3是碱性氧化物 因而可设计 出两种提纯氧化铝的方案 方案一 碱溶法 讨论回答下列问题 1 写出 两步骤中可能发生反应的离子方程式 2 步骤 中不用盐酸 或 H2SO4 酸化的理由是 3 步骤 中得到较纯的 Al2O3 可能含有 杂质 在电解时它不会影响铝的纯度 的原因 方案二 酸溶法 讨论回答下列问题 1 写出 中可能发生反应的离子方程式 2 步骤 中不用氨水沉淀 Fe3 的原因 用心 爱心 专心8 例 4 2009 福建理综 24 从铝土矿 主要成分是 Al2O3 含 SiO2 Fe2O3 MgO 等杂 质 中提取氧化铝的两种工艺流程如下 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成 SiO的离子方程式为 2 3 3 验证滤液 B 中含 Fe3 可取少量滤液并加入 填试剂名称 4 滤液 E K 中溶质的主要成分是 填化学式 写出该溶液的一种用途 5 已知 298 K 时 Mg OH 2的溶度积常数Ksp 5 6 10 12 取适量的滤液 B 加入一定 量的烧碱达到沉淀溶解平衡 测得 pH 13 00 则此温度下残留在溶液中的c Mg2 高考题组一 有关铝及其化合物所参与的离子 反应 1 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 22 3 2011 江苏 6D 2 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 2010 江苏 3B 3 氧化铝溶于 NaOH 溶液 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 2010 浙江理综 12D 4 金属铝溶于稀硫酸中 Al 2H Al3 H2 2010 海南 10A 5 向明矾溶液中加入过量的 Ba OH 2溶液 Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO 2H2O 2 4 2 用心 爱心 专心9 2010 四川理综 9A 6 AlCl3溶液中加入过量的浓氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 2 4 2009 上海 18C 高考题组二 铝及铝合金的性质应用 2 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 铝制容器可盛装浓 H2SO4 2010 重庆理综 8A 2 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 2009 广东理基 23D 3 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 2009 江苏 5A 3 2011 上海综合 10 世界上一次性建成的最长高速铁路 京沪高铁 计划于 2011 年 6 月底通车 列车时速高达 380 公里 车厢大部分采用铝合金材料制造 这是因为铝 合金 A 比纯铝熔点高 B 具有比较活泼的化学性质 C 各种成分在自然界中含量丰富 容易获取 D 质量轻 强度大 抗腐蚀能力比较强 高考题组三 铝及铝制品的处理与应用 4 2011 重庆理综 26 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等配制 而成 1 Al 的原子结构示意图为 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2 30Si 原子的中子数为 SiO2的晶体类型为 3 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该族氢化 物中沸点最低的是 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣 36 0 g 仅含 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀盐酸 分离得到 11 0 g 固体 滤液中加入过量 NaOH 溶液 分离得到 21 4 g 固体 则此熔渣中 Al2O3的 质量分数为 5 2010 山东理综 29 1 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 以下为铝材表面处理的一种方法 铝材 Error 脱脂 碱洗 水洗 除灰 电解 H2SO4溶液 槽液 用心 爱心 专心10 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时常有气泡冒出 其原因是 用离子方程式表示 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收 最 好向槽液中加入下列试剂中的 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极 在 H2SO4溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应式为 取少量废电解液 加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原 因是 6 2009 上海 25 铁和铝是两种重要的金属 它们的单质及化合物有着各自的性质 1 在一定温度下 氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g 该反应的平衡常数表达式为 K 该温度下 在 2 L 盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO 气体 10 min 后 生成了单 质铁 11 2 g 则 10 min 内 CO 的平均反应速率为 2 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态 3 某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应 下列反应速率 v 和温度 T 的关系示意图中与铝热反应最接近的是 4 写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式 欲使上述体系中 Al3 浓度增加 可加入的物质是 解答铝及其化合物题目的常见错误 考生答卷案例 找错纠错 失分原因分析 用心 爱心 专心11 第一 原子结构示意图各部分的含义不清楚 不理解 Al 与 NaOH 溶液反应的本质 不知道 Al 与 NaOH 溶液反应时 H2O 是氧化剂 第二 忽视 Al OH 3的两性 Al OH 3能溶于 HNO3 没达到铝材表面形成氧化膜的目 的 第三 答非所问 解决方案与规范指导 1 Al2O3 Al OH 3仅溶于强酸和强碱 Al3 只能存在于酸性溶液中 AlO只能存在于碱性溶液中 2 2 与 Al 反应产生 H2时 可能是强酸溶液 不能有 NO 也可能是强碱溶液 本质都是 3 Al 与 H 之间的氧化还原反应 用心 爱心 专心12 课时规范训练课时规范训练 教材习题回扣 1 必修 1P53 3 下列关于铝的叙述中 不正确的是 A 铝是地壳里含量最多的金属元素 B 在常温下 铝不能与氧气反应 C 铝是一种比较活泼的金属 D 在化学反应中 铝容易失去电子 是还原剂 2 必修 1P54 6 相同质量的两份铝 分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中 放出的氢 气在同温同压下的体积之比为 A 1 1 B 1 6 C 2 3 D 3 2 3 必修 1P63 8 在实验室里 要想使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来 应选用下列试 剂中的 A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水 4 必修 1P54 9 改编 相同质量的镁 铝 分别与足量的盐酸反应 产生的氢气在相同状 况下的体积之比为 5 必修 1P71 8 改编 在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2 加入过量浓 NaOH 溶液 立即把口 封闭 可以发现易拉罐 咔咔 作响 并变瘪了 用化学方程式表示变瘪的原因 过一会后 易拉罐又会 咔咔 作响并鼓起来 试用离子方程式解释又鼓起的原因 能力提升训练 1 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法中不正确的是 A 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 B 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 C MgO 的熔点很高 可用于制作耐高温材料 D 电解 AlCl3饱和溶液 可制得金属铝 2 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁 如图 将试管 浸入硝酸汞溶液中 片刻取出 然后置于空气中 不久铝箔表面生出 白毛 红墨水柱右端上升 根据实验现象判断下列说法错误的是 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是一种较活泼的金属 C 铝与氧气反应放出大量的热量 D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 用心 爱心 专心13 3 将下列各组物质 分别按等物质的量混合后加水溶解 有沉淀生成的是 A Na2CO3 NaAlO2 NaOH B AlCl3 K2SO4 HCl C CaCl2 Na2CO3 NaOH D AlCl3 NaOH HNO3 4 在火星上工作的美国 勇气号 机遇号 探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸盐的信息 以证明火星上存在或曾经存在过水 以下叙述正确的是 A 铝热剂就是单指 Fe2O3和铝粉的混合物 B 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为 样品 粉碎 加水 溶解 过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液 C 分别还原a mol Fe2O3所需 H2 Al CO 的物质的量之比为 3 2 3 D 明矾属硫酸盐 含结晶水 是混合物 5 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱 量最多的是 A Al B Al OH 3 C AlCl3 D Al2O3 6 2009 上海 22 改编 实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂 发生铝热反应之后 所得固体中含金属单质为 18 g 则该氧化物粉末可能是 Fe2O3和 MnO2 MnO2和 V2O5 Cr2O3和 V2O5 Fe3O4和 FeO A B C D 7 将物质 X 逐渐加入 或通入 Y 溶液中 生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示 符合图示情况的是 ABCD XCO2HClNaOHAlCl3 YCa OH 2NaAlO2AlCl3NaOH 8 有一无色溶液 可能含有 K Al3 Mg2 NH Cl SO HCO MnO中的几 42 4 3 4 种 为确定其成分 做如下实验 取部分溶液 加入适量 Na2O2固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 另取部分溶液 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 下列推断正确的是 A 肯定有 Al3 Mg2 NH Cl 4 用心 爱心 专心14 B 肯定有 Al3 Mg2 HCO 3 C 肯定有 K HCO MnO 3 4 D 肯定有 Al3 Mg2 SO2 4 9 下列各反应的离子方程式中 错误的是 A 硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 B 铁片放入过量的稀硝酸中 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO2 4H2O 3 C 将铝片放入过量 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 D 偏铝酸钠与过量盐酸反应 AlO 4H Al3 2H2O 2 10 将 3 9 g 镁铝合金 投入到 500 mL 2 mol L 1的盐酸中 金属完全溶解 再加入 4 mol L 1的 NaOH 溶液 若要生成的沉淀最多 加入的这种 NaOH 溶液的体积是 A 125 mL B 200 mL C 250 mL D 560 mL 11 由短周期元素组成的单质 A B C 和甲 乙 丙 丁 戊五种化合物有如图所示的转 换关系 甲是工业上制取 A 的主要原料 请回答 1 写出下列物质的化学式 A 乙 2 写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 3 写出下列变化的化学方程式 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 乙与过量 CO2反应的离子方程式 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 12 如图所示为一定量 AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液后 产生 Al OH 3 白色沉淀的质量与 NaOH 的物质的量之间 的关系曲线 请回答下列问题 1 A 点时已参加反应的 AlCl3 和 NaOH 的物质的量之比为 用心 爱心 专心15 2 AB 段曲线所表示的反应的离子方程式为 3 向 B 处生成的溶液中通入二氧化碳 可观察到的现象是 4 向含有 0 1 mol NH4Al SO4 2 溶液中逐滴加入 5 mol L 1 NaOH 溶液 开始发现溶 液中出现白色沉淀并逐渐增多 一段时间后有刺激性气味的气体逸出 最后白色沉淀逐 渐 减少并最终消失 请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系 示意图 13 某混合物甲中含有明矾 KAl SO4 2 Al2O3和 Fe2O3 在一定条件下由甲可实现下图所 示的物质之间的转化 请回答下列问题 1 写出 A B D 的化学式 A B D 2 试剂 a 最好选用 选填 A B C D A NaOH 溶液 B 稀盐酸 C 二氧化碳 D 氨水 3 写出反应 的离子方程式 4 固体 E 可以作为复合性的化学肥料 E 中所含物质的化学式为 14 铝是一种重要的金属 在生产 生活中具有许多重要的用途 下图是从铝土矿中制备 铝的工艺流程 已知 铝土矿的主要成分是 Al2O3 此外还含有少量 SiO2 Fe2O3 等杂质 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应 能生成硅铝酸盐沉淀 化学反应方程式为 2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O Na2Al2Si2O8 4NaOH 回答下列问题 1 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式 2 滤渣 A 的主要成分为 滤渣 A 的用途是 用心 爱心 专心16 只写一种 实验室过滤时使用玻璃棒 其作用是 3 在工艺流程第三步中 选用二氧化碳作酸化剂的原因是 4 若将铝溶解 下列试剂中最好选用 填编号 理由是 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 答案 基础再现 深度思考 考点一 1 第三周期 A 族 硅 化合 2 银白 延展性 导电性 3 2Al 3Cl22AlCl3 点燃 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3SAl2S3 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 4Al 3O22Al2O3 点燃 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 高温 考点二 1 1 白 难 熔点 2 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 1 白 吸附 2 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 2Al OH 3Al2O3 3H2O 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 深度思考 1 常温下浓 H2SO4 浓 HNO3能使铝钝化 在表面形成一层致密的氧化膜 阻止反应的继续 进行 2 Al3 和 S2 在水溶液中发生双水解反应 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 3 1 铝与酸 碱反应的实质都是 Al3 2H H2 只不过碱中的 H 来源 Al 0 失3e 得2e 于水的电离 氧化剂分别为酸和水 2 1 1 或相等 用心 爱心 专心17 根据化学方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 得 Al 与 H2的关系式均为 2Al 3H2 故只要参加反应的 Al 相等 所得 H2必相等 3 1 3 因为在反应中 Al 过量 产生的 H2由 HCl 和 NaOH 的量决定 根据化学反应中 的关系式 6HCl 3H2 2NaOH 3H2 故当 HCl NaOH 物质的量相等时 二者产生 H2的 体积比为 1 3 4 3 1 因为铝足量且产生 H2相等 根据 2 中的关系式n HCl n NaOH 3 1 又 因为两溶液体积相等 故物质的量浓度c HCl c NaOH n HCl n NaOH 3 1 5 A 4 A 5 6 1 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 Al3 3OH Al OH 3 2 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 Al3 4OH AlO 2H2O 2 4 AlO 4H Al3 2H2O 2 5 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 AlO H H2O Al OH 3 2 6 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 7 方案一 氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水 因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧 化钠等强碱代替氨水 以免强碱过量时氢氧化铝溶解 或强碱不足时铝离子未完全沉淀 方案二 1 丙 2 W3 W1 W2 3 520 g 规律方法 解题指导 例 1 B 例 2 B 例 3 1 0 06 440 2 400 3 a 1 1 2 高考热点 方案一 1 Al2O3 2OH 2AlO H2O SiO2 2OH SiO2 3 H2O 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO SiO2 3 2CO2 2H2O H2SiO3 2HCO 2 3 3 2 因为 AlO与酸反应生成的 Al OH 3具有两性 可溶于强酸 不易控制酸的量 2 CO2廉价而且生成的副产物 NaHC