2012高考化学总复习 9.2 化学平衡及其应用训练 大纲人教版

用心 爱心 专心 1 题组一题组一 化学平衡状态及其判断化学平衡状态及其判断 1 2011 年广西南宁高三阶段考试 一定条件下 在密闭容器中 能表示反应 X g 2Y g 2Z g 一定达到化学平衡状态的是 X Y Z 的物质的量之比为 1 2 2 X Y Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z 同时生成 2n mol Y A B C D 解析 选 C 该反应是有气体参加和生成的非等体积反应 该反应达平衡的标志是正反应速 率和逆反应速率相等 平衡体系中各物质的浓度不再随时间的变化而变化 既然各物质浓度 不变 单位体积内的气体的物质的量也就不再变化 因而压强也不再发生变化 据此 正确 2 一定温度下 可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 达到化学平衡状态的标志是 A 混合气体的压强不再变化 B 混合气体的颜色不再变化 C 反应速率v H2 v HI 1 2 D c H2 c I2 c HI 1 1 2 解析 选 B 化学平衡的本质是v 正 v 逆 A 项 该反应为体积不变反应 无论是否达 到平衡 体系的压强始终保持不变 B 项 体系的颜色由 I2 g 决定 颜色保持不变即c I2 不变 表明反应达到平衡 C 项 没有表示出该反应的正 逆反应速率 无法确定反应是否 达到平衡 D 项 反应组分的物质的量浓度之比与反应是否达到平衡无关 题组二 化学平衡图象 3 2011 年甘肃兰州一中高三模拟 往一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2 发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 当达到平衡后 t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件 使容器内压强增大 如图所示 下列说法正确的是 A 容器内气体颜色变深 平均相对分子质量不变 B 平衡不移动 混合气体密度增大 C H2转化率增大 HI 平衡浓度减小 D t0时减小体积或升高体系温度 解析 选 A 该反应是一个气体体积前后不变的反应 保持混合气体总物质的量不变使容器 内压强增大 则改变的反应条件是升温 升温平衡向逆反应方向移动 容器内气体颜色变深 用心 爱心 专心 2 密度和平均相对分子质量不变 H2 的转化率减小 HI 平衡浓度减小 A 项正确 4 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025 kJ mol 1 该反应是一个可 逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 解析 选 C 从题给的可逆反应方程式看 温度升高平衡向逆反应方向移动 使 NO 含量降低 而不是升高 压强增大平衡逆向移动 NO 含量降低 达平衡所需时间短 使用催化剂可加快 反应速率 所以达到平衡所需时间短 题组三 等效平衡 5 2009 年高考北京卷 已知 H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容积的定容密闭容 器甲和乙 甲中加入 H2和 I2各 0 1 mol 乙中加入 HI 0 2 mol 相同温度下分别达到平衡 欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度 应采取的措施是 A 甲 乙提高相同温度 B 甲中加入 0 1 mol He 乙不变 C 甲降低温度 乙不变 D 甲增加 0 1 mol H2 乙增加 0 1 mol I2 解析 选 C 0 2 mol HI 相当于 H2 I2各 0 1 mol 所以甲 乙在题述情况下达到的平衡是 等效的 A 项 甲 乙提高相同温度 仍等效 B 项 甲中加入 0 1 mol He 对反应无影响 C 项 甲降低温度 平衡右移 HI 的浓度增大 D 项 甲增加 0 1 mol H2 乙增加 0 1 mol I2 平衡都向右移动 HI 的浓度都增大 甲和乙中 HI 的平衡浓度仍相等 6 向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O g 发生反应 CO H2O g CO2 H2 当反应达到平衡时 CO 的体积分数为x 若维持容器的体积和温度不变 催化剂 高温 起始物质按下列四种配比充入该容器中 达到平衡时 CO 的体积分数大于x的是 A 0 5 mol CO 2 mol H2O g 1 mol CO2 1 mol H2 B 1 mol CO 1 mol H2O g 1 mol CO2 1 mol H2 C 0 5 mol CO 1 5 mol H2O g 0 4 mol CO2 0 4 mol H2 D 0 5 mol CO 1 5 mol H2O g 0 5 mol CO2 0 5 mol H2 解析 选 B 本题是一道等效平衡问题的题目 在维持容器体积和温度不变的条件下 A 相当于 1 5 mol CO 和 3 mol H2O 反应 达平衡后 CO 的体积分数等于x C 项相当于 0 9 用心 爱心 专