2013年高中理综4月实验（2）（化学部分）

1 20132013 年年 4 4 月理科综合化学实验部分 月理科综合化学实验部分 2 2 1 15 分 二氧化氯 ClO2 是一种黄绿色有刺激性气味的气体 其熔点为 59 沸 点为 11 0 易溶于水 工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸 H2C2O4 在 60 时反应 制得 某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并 收集 ClO2 1 A 中反应产物有 K2CO3 ClO2和 CO2等 请写出该反应的化学方程式 2 A 必须添加温度控制装置 除酒精灯外 还需要的玻璃仪器有 B 也 必须添加温度控制装置 应该是 装置 3 反应后在装置 C 中可得 NaClO2溶液 已知 NaClO2饱和溶液中在温度低于 38 时析出晶体是 NaClO2 3H2O 在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2 根据右上图所 示的 NaClO2的溶解度曲线 请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2的操作步骤 洗涤 干燥 4 ClO2很不稳定 需随用随制 产物用水吸收得到 ClO2溶液 为测定所得溶液中 ClO2的含量 进行了下列实验 步骤 1 准确量取 ClO2溶液 10 mL 稀释成 100 mL 试样 量取V1 mL 试样加入到锥 形瓶中 步骤 2 调节试样的 pH 2 0 加入足量的 KI 晶体 静置片刻 步骤 3 加入淀粉指示剂 用c mol L Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶液V2 mL 已知 2 Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 滴定过程中 至少须进行两次平行测定的原因是 原 ClO2溶液的浓度为 g L 用含字母的代数式表示 2 16 分 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应 其中A F 分别为氨 气和氯气的发生装置 C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 2 请回答下列问题 1 装置 F 中发生反应的离子方程式为 2 装置 A 的烧瓶中可装试剂 3 B 装置的名称是 E 装置的作用 4 通入 C 装置的两根导管左边较长 右边较短 目的是 5 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 另一生成物是空气的主要成分之 一 请写出反应的化学方程式 当有 a mol 氯气参加反应时 转移的电子总数为 b 个 则阿伏加德罗数常数为 用含 a b 的代数式表示 6 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体 如何处理 3 14 分 硫代硫酸钠 Na2 S2O3 俗称 海波 又名 大苏打 是定量分析中的 还原剂 可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得 装置如图 a 所示 已知 Na2 S2 O3在酸性溶液中不能稳定存在 有关物质的溶解度曲线如图 b 所 示 1 Na2 S2 O3 5H2 O 的制备 3 步骤 1 如图连接好装置后 检查 A B C 装置的气密性 步骤 2 加入药品 打开 K1 关闭 K2 加热 装置 B D 中的药品可选用下列 物质中的 A NaOH 溶液 B 浓 H2 SO4 C 酸性 KMnO4溶液 D 饱和 NaHCO3溶液 步骤 3 C 中混合液被气流搅动 反应一段时间后 硫粉的量逐渐减少 当 C 中溶液 的 pH 时 打开 K2 关闭 K1并停止加热 C 中溶液要控制 pH 的理由是 B 装置的作用是 步骤 4 过滤 C 中的混合液 将滤液经过蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 烘干 得到产品 2 Na2 S2 O3性质的检验 向足量的新制氯水中滴加 Na2 S2 O3溶液 氯水颜色变浅 写出该反应的离子方程式 再向溶液中滴加硝酸银溶液 观察到有白色沉淀产生 据此认为 Na2S2O3具有还原性 该方案是否正确并说明理由 3 常用 Na2 S2 O3溶液测定废水中 Ba2 浓度 步骤如下 取废水 2 5 00 mL 控 制适当的酸度加入足量 K2 Cr2O7溶液 得 BaCrO4沉淀 过滤 洗涤后 用适量稀盐 酸溶解 此时 全部转化为 再加过量 KI 溶液 充分反应后 加入 2 4 CrO 2 27 Cr O 淀粉溶液作指示剂 用 0 0lo mol L 1的 Na2 S2 O3溶液进行滴定 反应完全时 消耗 Na2 S2 O3溶液 18 00mL 部分反应的离子方程式为 2 27 614Cr OIH 3 22 237 CrIH O 则该废水中 Ba2 的物质的量浓度为 2 223 2IS O 2 46 2IS O 4 某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质 取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖 紧 过氧化钠可能已经变质 现对该样品进行如下研究 1 检验样品是否完全变质的简单方法是 2 若样品未完全变质 且不含与 CO2反应的杂质 为了粗略测定其中过氧化钠的 质量分数 他们设计用下图所示装置及药品来完成实验 先快速取少量样品放于质 量为 xg 的 B 装置中 立即用止水夹夹住 b c 两端 测得样品和 B 装置质量共为 yg 充分反应后 干燥并称量剩余固体和 B 装置质量共为 zg 4 回答下列问题 上述仪器接口连接顺序为 装置 A 中盛装盐酸的玻璃仪器名称为 装置 B 中发生的主要反应的化学方程式为 根据实验数据 计算样品中过氧化钠的质量分数为 若反应后 未干燥即称量剩余固体和 B 装置的质量 所得结果 填 偏高 偏 低 或 不变 5 16 分 实验室需要 0 1 mol L NaOH 溶液 450 mL 和 0 5 mol L 硫酸溶液 500 mL 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液 还需用到的玻璃仪器是 填仪器名称 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液 C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D 准确稀释某一浓度的溶液 E 用来加热溶解固体溶质 3 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g 在实验中其他操作均正确 若定容时仰视刻度线 则所得溶液浓度 0 1 mol L 填 大于 等于 或 小于 下同 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却 则所得溶液浓度 0 1 mol L 4 根据计算得知 所需质量分数为 98 密度为 1 84 g cm3的浓硫酸的体积为 mL 计算结果保留一位小数 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀 释 稀释时操作方法是 参考答案 5 1 共 15 分 1 2KClO3 H2C2O4 K2CO3 CO2 2ClO2 H2O 2 分 2 烧杯 温度计 各 1 分 共 2 分 冰水浴 或