九年级化学寒假专题（二）几种类型的计算题小结人教四年制版

用心 爱心 专心 九年级化学九年级化学寒假专题 二 几种类型的计算题小结寒假专题 二 几种类型的计算题小结人教四年制版人教四年制版 同步教育信息同步教育信息 一 本周教学内容 寒假专题 二 几种类型的计算题小结 中考化学试题中计算题类型复杂多变 所占约在 20 分左右 是中考的重点和难点 计算题大约分为化学式计算 方程式计算 溶液计算 化学方程式和溶液的简单综合 计算四种类型 大纲对这几个部分的要求程度均为掌握 即能够 应用 能够分析知识的联系和区 别 能够综合运用知识解决一些简单的化学问题 一 有关化学式的计算 例 1 由某价元素组成的氯化物和氧化物的相对分子质量之比为 又知该元素4 1 5 3 原子核内中子数与质子数相等 1 试求该元素的原子量 2 写出此元素的氯化物和 氧化物的化学式 解 解 根据化合价确定化学式 和 4 MCl 2 MO 12 1 5 3 216 4 5 35 2 4 M M M MO MCl 的相对分子质量 的相对分子质量 又因为相对原子质量 质子数 中子数 题中质子数 中子数 质子数6 化学式为和 4 CCl 2 CO 例 2 已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于 则另一物质可能是 12 A B C D 32CO Na 3 KHCO 3 MgCO 32CO K 分析 分析 此题乍看起来无从下手 其实就是质量分数的计算与比较 中碳的质量分数 3 CaCO 100 3 的相对分子质量 碳的原子量 CaCO 12 100 481240 12 题目要求混合物中碳的含量大于 已有含碳量为 则另一种物质的 12 3 CaCO 12 含碳量必大于 由化学式可知 下面四种物质中都只含有一个碳原子 即分子相同都 12 为 分母小的分数值大 分母是化合物相对分子质量 四种物质中都有 可省略12 3 CO 不计 只比较剩余部分 的相对原子质量为 比小的含碳量高 Ca4040 A B C D 462 Na40 KH24 Mg782 K 选 C 例 3 某一定量的无水硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物 经测定混合物中氧元素的质量分数 为 则混合物中铁元素的质量分数为 45 A B C D 4 30 5 32 6 34 8 36 分析 分析 这道题不要看的价态 也不要看铁离子和硫酸根离子的个数 而是把Fe 和拆为铁元素的硫酸根 4 FeSO 342 SOFe 解法一 解法一 氧元素在混合物中占 同时在硫酸根中含量 45 用心 爱心 专心 100 96 416 100 4 4 相对分子质量 的原子量 SO O 4 SO 氧元素 混合物 氧元素 5 67 100 96 64 45 100 4 混合物 SO 混合物中除了就是铁元素 则元素含量 4 SOFe 5 32 5 671 选 B 解法二 解法二 解 设 在混合物中含量为 4 SOx 关系式法 4 SOO4 9664 45 64 96 x x 45 5 67 x 元素含量为Fe 5 32 5 671 例 4 甲乙两种化合物都是由 两种元素组成的 甲物质中含元素为 乙物质xyx 50 中含元素为 若甲的化学式为 XY2 则乙的化学式为 x 40 A B C D YX3 3 XY 32Y XXY 分析 分析 此题涉及两种物质 两种元素 给了同种元素的两个含量 看起来比较混乱 学生不知从哪儿着手解题 引导学生观察甲 乙两物质都是由 元素组成 原子量xy 之比相同 是连接两物质的纽带 题目与例 4 不同 元素含量给出具体数值 而不是比值 甲物质中元素含 则也含 元素质量比 根据上题公式 x 50y 50YX 1 1 1 2 2 1 1 1 原子个数比 元素质量之比 原子量 原子量 Y X 又已知乙物质 3 2 401 40 元素 元素 Y X 设 乙的化学式为 nmY X n m 1 2 3 2 3 1 n m 乙的化学式为 3 XY 例 5 某有机物在氧气中完全燃烧 生成二氧化碳和水的质量比是 则该有机物可9 22 能是 A B C D 6126 OHC 63H C 22H COHHC 52 分析 分析 根据 有机物元素守恒 可判断有机物中必含有 OHCOO 222 C 元素 可能含有氧元素 H 解法一 解法一 根据水和二氧化碳质量比可求出 元素质量 CH 元素质量 C份份6 44 12 22 元素质量H份份1 9 1 9 元素质量比原子个数比 用心 爱心 专心 2 1 1 1 12 6 份份 原子个数 原子个数 H C 只要满足与 H 的原子个数比为 1 2 即可 不用管有无氧元素或氧原子个数为多少 C 应该选取 A B 解法二 解法二 分子个数比物质质量比 1 1 18 9 44 22 2 2 分子个数比 分子个数比 OH CO 分子个数比 原子个数比 选 A BOHCO 22 1 1 HC 2 1 小结 小结 解题的几条主线 1 元素质量比 原子量之比 原子个数之比 物质质量比 分子质量 分子个数比 2 元素质量比原子个数比分子个数比物质质量比 两种物质关于一种元素或同种原子有关系 最好用关系式法解题 3 求谁设谁 求化合价 先求化学式 求化学式 设通式为 yxB A 二 有关化学方程式的计算 1 求物质相对分子质量 质量 质量比 例 6 在反应中 的质量比为 现有克与足量DCBA22 ABD3 2 515A 反应 可生成 克 若已知的相对分子质量为 则的相对分子质量为BDCmD 分析 分析 由方程式可知反应条件 反应物和生成物的分子个数比及质量比 而质量比 分子个数比 即方程式中各化学计量数之比 相对分子质量之比 解 解 设 的质量为 的相对分子质量为DxBy DCBA22 质量比 5 2 4 3xg 315 5 质量 克g15x9 x 相对分子质量 ym 2 ym2 34 8 3m y 2 反应物一方过量 例 7 在一密闭容器中充入和 其质量为 经点燃充分反应后 生成克水 2 H 2 O2 39 则原混合气体的总质量 克 分析 分析 与如果恰好完全反应生成水质量比应为 而实际为则过量 2 H 2 O8 12 3 2 H 又已知生成克水 耗质量 质量 9 2 Hgg1 9 1 9 2 Oggg819 将和的质量比扩大倍数 当时 可认为和的质量和 2 H 2 O8 12 22 OH 2 H 2 O 即消耗 克 剩余克ggg20812 1 2 H11 3 利用质量差解题 例 8 将氧化铜与过量的碳粉混合 高温条件下完全反应后 测得固体质量比原混合物减 少了克 则原混合物中含氧化铜 克 生成铜 克 96 3 分析 分析 原来的固体为和 现在的固体为 由方程可看出质量差为CCuOCu 2 CO 用心 爱心 专心 解 解 设 参加反应的质量为 生成的质量为CuOxCuy 高温 CuOC2 2 2COCu 16012844 xyg96 3 gyx96 3 44128160 gx 4 14 gy52 11 解题时关键要读懂题中隐含的条件 题目中出现关键词 恰好完全反应 表示两物 质都无剩余 不涉及过量 在中完全反应 表示没有剩余 可能有剩余 ABAB 与完全反应 表示反应物之一无剩余 而另一物质可能有剩余 那就要根据具体情况AB 判断哪种物质过量 加热到气体不再放出 加热到质量不再改变 表示反应物完全 分解 加热一段时间 加热一会儿 表示反应物未完全分解 只有读懂题目 才能 正确运用有关量解题 4 反应物或生成物为不纯物的计算 例 9 在实验室制取克 需要多少克含杂质的石灰石跟适量的盐酸反应 8 8 2 CO 20 杂质不与反应 HCl 解 解 设 需要石灰石的质量为x 2223 2COOHCaClHClCaCO 10044 201 xg8 8 gx8 8 44 80 100 gx25 5 元素守恒 例 10 将克高温煅烧一段时间后冷却 测得固体剩余物中钙元素的质量分数6 3 3 CaCO 为 求 固体剩余物中氧化钙的质量 计算结果保留一位小数 6 57 分析 分析 根据元素守恒 分解后逸出 而钙元素完全留在固体里 钙元素 3 CaCO 2 CO 质量为 克6 3g44 1 100 100 40 反应后固体总质量克44 1 g5 2 6 57 解 解 设 质量为CaOx 高温 3 CaCO 2 COCaO 5644 xggg1 15 26 3 gx1 1 44 56 gx44 1 错误解法 错误解法 解 解 设 固体剩余物质量为x 克6 3 6 57 100 40 x 克5 2 x 设 固体剩余物中的的质量为CaOy 高温 3 CaCO 2 COCaO 用心 爱心 专心 10056 克 5 2y 克5 2 100y 56 克4 1 y 这种解法虽然得数完全正确 但其思路是错误的 原因是认为完全分解了 3 CaCO 这就是不仔细审题 概念不清造成的 6 金属与酸的反应 在初中阶段常用来与酸反应的金属一般是 忽略与水FeZnMgAlNaNa 的反应 常用来与金属反应的酸是和 42SO HHCl 下面我们以和为例 确定这五种金属与酸反应放的能力 42SO HZn 2 H 解 解 设 金属的质量为Zna 2442 HZnSOSOHZn Zn 2 H 652 a 5 32 a 同理可得 12 a Mg 28 a Fe 9 a Al 23 a Na 可知 消耗相同质量的金属 放出质量最多 生成氢气质量最少 换言之 Al 2 HZn 如果生成相同质量氢气所需的质量最少 的质量最多 AlZn 五种金属与足量酸反应生成能力强弱 2 HZnFeNaMgAl 也可认为当都有克生成时 所耗金属质量分别为 2 2 Hg18g24g46g56 g65 例 11 在已调整好零点的天平两边的托盘里 各放一质量相等的烧杯 烧杯中分别盛有同 浓度等质量的稀盐酸 向左边烧杯中加入克铝 右边烧杯加入克镁 当反应停止后 mm 1 若天平仍保持平衡 则 反应物中什么物质一定没有剩余 什么物质一定有剩余 什么物质可能剩余 2 若天平两端失去平衡 则天平一定偏向盛放物质 的一边 3 上述金属足量 向天平两边分别放入等浓度等质量的稀盐酸和稀硫酸 则天平将 如何 分析 分析 1 天平本身平衡 加入等质量的盐酸 再加入等质量的金属 两种金属 都与酸反应放出氢气 如果天平平衡则说明生成氢气质量相等 由元素守衡 氢元素完全来源于 溶液质量相等 22 2HMgClHClMgHClHCl 其中所含元素质量相等 如果使两边产生质量相等 则需将酸全部消耗 H 2 H 盐酸一定没剩余 22 2HMgClHClMg 2473 mg73 23 3 2 2 3 2 HAlClHClAl 1873 用心 爱心 专心 mg73 天平平衡时 也就是保持盐酸完全消耗 当时 和都有剩余 gm24 MgAl 当时 无剩余 而有剩余 gm24 MgAl 当时 不能完全消耗 gm24 HCl 由此可见 一定有剩余的是 可能有剩余的是 AlMg 可能有剩余的是Mg 2 若天平不平衡说明生成的氢气质量不等 有两种可能 两个烧杯中的盐酸都没有反应完 金属都消耗了 相同质量金属放多 则Al 2 H 天平向一边偏 Mg 一个烧杯中的酸没有反应完 由于耗酸多 所以只能是有的烧杯中有酸剩AlMg 余 则酸中氢元素没有完全转化为放出 所以向的一边偏 综合考虑 必向 2 HMg 的一侧偏 Mg 3 中的质量分数为 中的质量分数为 两种酸液等浓HClH 5 36 1 42SO HH 49 1 度等质量 溶质相等 则比中所含的氢元素多 放出的氢气多 所以天平不HCl 42SO H 平衡 向盛的一侧偏 42SO H 金属与酸的反应关键要看好谁是 足量 或 过量 的 解题的几条主线 1 相对分子质量比要乘系数才等于质量比 2 放在方程中计算的量必为纯净物 3 五种金属与足量酸反应生成能力强弱 2 HZnFeNaMgAl 4 同种酸 天平平衡 一定没剩余的是酸 一定剩余的是放氢气能力强的金属 可能剩余的是能力弱的金属 天平不平 一定向放氢气能力弱的金属一边偏 不同种酸 向硫酸的一侧偏 三 有关溶液的计算 1 有关溶解度的计算 公式 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 g100 溶解度 饱和溶液中溶剂的质量 饱和溶液中溶质的质量 2 有关质量分数的计算 公式 溶质的质量分数 100 溶液质量 溶质质量 稀释公式 浓溶液质量 稀释前浓度 稀溶液质量 稀释后浓度 浓溶液质量 大浓度 稀溶液质量 小浓度 混合溶液 中浓度 例 12 现有质量分数为 10 的 NaCl 的溶液 40 克 要使其溶质的质量分数达到 20 可 采用的方法是 A 蒸发 20 克水 B 蒸发 24 克水 C 加入 3 2 克 NaCl D 加入 5 克 NaCl 分析 分析 提高溶质质量分数的方法有两种 一是增加溶质 利用溶剂质量不变 设 所加溶质质量为x 40g 1 10 40g x 1 20 用心 爱心 专心 x 5g 二是蒸发溶剂 利用溶质质量不变 设 蒸发溶剂质量为y 40g 10 40g x 20 x 20g 选 A D 3 有关溶解度概念与溶质质量分数的综合计算 例 13 判断 m 克物质放入 n 克溶剂中 所得溶液的 100 nm m w 分析 分析 m 克物质放入 n 克溶剂中 形成溶液的 w 需分几种情况讨论 1 当 m 克物质不能全部溶于 n 克溶剂中时 100 nm m w 例如 20 时 NaCl 溶解度为 36g 现将 20gNaCl 放入 20 下 50g 水后 由 ggm g g g m 2018 100 36 50 溶质 溶质 100 5020 20 100 5018 18 gg g gg g w 2 当 m 克物质全部溶解于 n 克溶剂中时 当溶质不与溶剂反应且不含结晶水时 如 m 克 KNO3完全溶于 n 克水中 则 100 nm m w 当溶质含有结晶水时 如 m 克 CuSO4 5H2O 溶于 n 克水中 溶质质量 B C D 9 在天平两端的烧杯中分别盛有足量且等质量 等质量分数的稀 调整天平至 42SO H 平衡后 向天平左端的烧杯中加入固体 若仍能保持天平平衡 应向右端 2 4 5OHgBa 的烧杯中加入铁的质量为 A B C D g1 5g3 5g4 5g6 5 10 等质量 分别与三份溶质的质量分数相等的稀硫酸恰好完全反应 下MgFeZn 列有关说法正确的是 A 反应后溶液的质量 溶液 溶液 溶液 4 MgSO 4 FeSO 4 ZnSO B 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 4 MgSO 4 FeSO 4 ZnSO C 反应后产生的质量相等 2 H D 与金属反应的稀溶液质量为 42SO HMgFeZn 11 现有克的溶液 欲使其质量分数增大一倍 不能采用的方法为 50 10 3 NaNO A 蒸发克水 25 B 加入克25 6 3 NaNO C 加入一定量的 30 3 NaNO D 加入一定量的溶液 5 3 NaNO 12 配制克的溶液 需量取质量分数为 的硫225 20 42SO H 60 3 5 1cmg 酸 A B C D ml45ml50ml35ml 5 67 13 时甲 乙两烧杯中盛有质量相等的饱和溶液 甲杯降温至时 析C 40 3 KNOC 10 出克晶体 把乙杯恒温蒸发一部分水后 也析出克晶体 则下列关于两烧杯中剩余溶55 液的说法正确的是 A 两烧杯中溶液质量相等 B 两烧杯中溶质质量相等 C 两烧杯中溶质质量分数相等 D 取出晶体后恢复至时 甲杯溶液不饱和 而乙杯中是饱和溶液C 40 14 将的饱和溶液降温到时 下列说法中正确的是 C 80 3 KNOC 20 A 溶液中溶质质量分数不变 B 溶液质量减少 C 溶液中溶质的溶解度减小 D 溶液变成不饱和溶液 二 填空 15 将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧 所得固体质量是原混合物质量的 则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比是 67 16 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯 向两只烧杯中分别注入相同质量 相同质 量分数的盐酸和稀硫酸 天平平衡 用心 爱心 专心 A B 1 若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒 如上图 A 待充分反应后 发现两烧杯 中锌粒均有剩余 则天平指针 偏转 填 不 或 向左 或 向右 2 若向左边烧杯中投入少量的锌粒 向右边烧杯中投入等质量的镁条 如上图 B 等充分反应后 发现锌粒和镁条全部溶解 则天平指针 偏转 填 不 或 向左 或 向右 17 在与的混合气体中 氧元素的质量分数为 将混合气体 通入足CO 2 CO 64g10 量的石灰水中 得到的白色沉淀物 克 18 将一定量的氢气和氧气的混合气体 在密闭的容器中点燃 生成水 又知原混合g9 气体中氢气与氧气的质量比为 则原混合气体的质量为 2 3 19 的混合气体 通过含有足量灼热氧化铜的玻璃管 待反应完全后 CO 2 COg4 3 将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容量 溶液质量增加了 则原混合气体中g4 4 的质量是 克 反应生成的与原混合物中的的质量比为 CO 2 CO 2 CO 20 在溶液中 和水分子的个数比为 则溶液中溶质的质量分数为 4 MgSO 2 Mg60 1 21 电解水时 常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性 若用硫酸克通入直流 825 电进行电解水的实验 过一段时间后 硫酸的浓度为 则电解水的质量为 克 10 三 计算题 22 某工厂用含氧化铁 质量分数 的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁 假设杂质 75 不参加反应 在炼铁过程中 为了使赤铁矿石充分反应 通入了过量的一氧化碳 这些 过量的一氧化碳也可以看成是 不参加反应的杂质 若反应后排出的气体中一氧化碳的 质量分数为 试计算 10 1 氧化铁 的相对分子质量 32O Fe 2 该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比 3 为了得到生铁 炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质 如果不除去杂质 反应后 所得的产品中杂质的质量分数将会是多少 结果可用分式表示 23 将氯化钠和碳酸钠的混合物放入稀盐酸中 恰好完全反应 得氯化钠溶g 8 33g125 液 计算 g150 1 原混合物中碳酸钠的质量 2 若将所得溶液稀释成质量分数为的溶液 需加水多少 8g 用心 爱心 专心 试题答案试题答案 一 选择 题号1234567891011121314 答案DACBACCBADADBBDBC 二 填空 15 答案 1 3 过程 方法一 设原混合物质量为 则当剩余物为原混合物质量的 即为时 m 67m67 0 生成质量为 2 COmmm33 0 67 0 设原有质量为 3 CaCOx 高温 3 CaCO 2 COCaO 10044 xm33 0 4 3 33 0 44100m x mx 与质量比 3 CaCOCaO1 3 4 3 4 3 m m m 方法二 设原混合物中 质量分别为 新生成质量为 3 CaCOCaOabCaOx 高温 3 CaCO 2 COCaO 10056 ax ax xa25 1456100 1 3 100 67 25 14 b a ba ba 16 答案 1 向右 2 向左 过程 1 当两烧杯锌均有剩余时 与均完全反应 HCl 42SO H 2 2HHCl 242 HSOH 732982 等质量 等质量分数的 完全反应时 生成多 HCl 42SO HHCl 2 H 向一边偏转 42SO H 2 等质量的 全部反应时 生成多 MgZnMg 2 H 向一边偏转 Zn 17 答案 g10 过程 方法一 设混合物中与质量分别为 生成质量为 CO 2 COxy 3 CaCOz 6410 44 32 28 16 10 gyx gyx gy gx 4 4 6 5 用心 爱心 专心 OHCaCOOHCaCO 2322 44100 g4 4z zg 100 4 4 44 gz10 方法二 混合物中 元素质量比CO 64 36 混合物中 原子个数比CO4 3 16 64 12 36 混合物中与分子个数比 观察可知 CO 2 CO1 2 混合物中与质量比CO 2 CO11 14441 282 混合物中质量 2 COgg4 4 1114 11 10 2 CO 3 Ca