东莞市2018年高三第二次模拟考试理科综合化学试题及答案.doc

20172018届东莞市高三毕业班第二次综合考试理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 807.化学与生活紧密相关。下列做法不正确的是A.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B.用食用碱去除燃气灶的油污C.为提高粮食产量，大量使用农药D.处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB.0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC.1L2molL-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD.0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA9.有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有A.5种 B.6种 C.7种 D.8种10.实验室用下列装置制备无水ACl3(183升华)，无水AC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.e装置的收集器必须保持干燥D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃11.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A.阴极电极反应为4OH4e=02+2H2OB.阳极电极反应为Zn2e=Zn2+C.该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.绝缘子表面产生的OH向阴极移动12.X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B.W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同CX、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D.X和Y只能形成一种物质13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1molL-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COO)B.25时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.010-6molL-1C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D.0.1molL-1醋酸与0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合，4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=3c(Na+)26.(14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s) H0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：步骤1：按图连接好实验装置，_。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。请回答下列问题：(1)将步骤1补充完整：_(2)干燥管中盛放的药品是_(3)对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_(写出一种即可)。(4)三颈烧瓶中产生氨气的原理是_。(5)反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是_。(6)尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_(用文字叙述)，浓硫酸的作用是_、_。(7)取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。27.(14分)利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题(1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_、_。(2)“滤渣1”的主要成分是_。(3)H2O2溶液的作用是_，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、_。 (4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成Zn(OH)42-，则阴极的电极反应为_。(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌Znx(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。28.(15分)近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)水热法制备Fe3O=纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_(填字母)A.S2O3是氧化剂B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2C.每生成1 mol Fe 3O4，则转移电子数为2molD.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4(2)已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) H1=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) H2=+313.2kJmol-1，则过程II的热化学方程式为_。(3)化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为_，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_。表 不同投料比得到Fe3O4的结果(4)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，该反应的H0，T时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4molL-1。CO的平衡转化率是_，T时，该反应的平衡常数K=_。欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_(任写一个即可)。其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_，判断依据是_。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第B族。(1)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_，电负性由小到大的顺序为_。(2)B的简单氢化物易液化的原因是_；BH4+中B原子的杂化方式为_，空间构型为_。(3)E元素基态原子的电子排布式为_。(4)B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_晶体。(5)D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为_；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为_gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。请回答下列问题(1)有机物F的名称是_