2013高考化学第一轮复习 第六章第一节 课时知能训练 新课标（广东专用）

用心 爱心 专心1 课时知能训练课时知能训练 一 选择题 1 下列变化过程 属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H2 在 Cl2中燃烧 食物腐败 A B C D 解析 不是化学变化 不属于放热反应 答案 C 2 已知反应 X Y M N 为吸热反应 对这个反应的下列说法中正确的是 A X 的能量一定低于 M 的能量 Y 的能量一定低于 N 的能量 B 因为该反应为吸热反应 故一定要加热反应才能进行 C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析 反应为吸热反应可以说明反应物的总能量低于生成物的总能量 答案 D 3 下列说法正确的是 A C 石墨 s C 金刚石 s H 0 所以石墨较稳定 B 如图表示可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 中的 H大于 0 C 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 若将含 0 5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出的热量等于 57 3 kJ D 测定 HCl 和 NaOH 的中和热时 每次实验均应测量三个温度 即盐酸的起始温度 NaOH 的起始温度和反应稳定后的温度 解析 B 项 HQ2 B 生成物总能量均高于反应物总能量 C 生成 1 mol HCl 气体时放出Q1热量 D 1 mol HBr g 具有的能量大于 1 mol HBr l 具有的能量 解析 A 项 因为 Cl2比 Br2活泼 所以Q1 Q2 B 项 因为反应为放热反应 所以 生成物总能量要低于反应物总能量 C 项 生成 1 mol HCl 气体时放出Q1热量 D 项 因 1 2 为 HBr g HBr l 为放热反应 所以 1 mol HBr g 具有的能量大于 1 mol HBr l 具有的 能量 答案 AD 二 非选择题 10 2012 许昌三中质检 N2与 H2反应生成 NH3的过程中能量变化曲线如图所示 若 在一个固定容积的密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2使反应 N2 3H22NH3达到平 衡 测得反应放出热量为Q1 填写下列空白 1 Q1 92 kJ 2 b 曲线是 时的能量变化曲线 3 上述条件下达平衡时 H2的转化率为 4 在温度体积一定的条件下 若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为Q2 kJ 则 2Q1与Q2的关系为 解析 从反应的图示中可知 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 且Q1 92 平衡时放出Q1 kJ 热量 则消耗的 n H2 mol 3Q1 92 则 H2 当相同条件时充入 2 mol N2和 6 mol H2 平衡后 放出的热量 3Q1 92 3 Q1 92 Q2 2Q1 答案 1 2Q1 11 2012 普宁新建中学质检 甲醛是一种重要的化工产品 可利用甲醇催化脱氢制 备 甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示 用心 爱心 专心4 反应过程中的能量关系 1 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 填 吸热 或 放热 反应 2 过程 与过程 的反应热是否相同 原因是 3 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式 解析 1 E1 E2 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应 2 反应热与反应的始态和终态有关 与反应的途径无关 故反应热相同 答案 1 吸热 2 相同 一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关 而 与反应的途径无关 3 CH3OH g HCHO g H2 g H E2 E1 kJ mol 1 12 反应 A g B g C g D g 过程中的能量变化如下图所示 回答下列问题 1 该反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 该反应的反应热 H1 若 A l B l C g D g 的反应热为 H2 则 H1 H2 填 大于 小于 或 等于 3 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1和E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 或 不变 解析 由图可知反应物的能量比生成物的能量高 所以该反应是一个放热反应 并且 H1 E2 E1 kJ mol 因为 A l A g 需要吸热 故 A l B l C g D g 放出的热量减小 即 H1 H2 加入催化剂时降低了反应所需活化能 增加了活 化分子 所以反应速率加快了 但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的 降低活化 能使E1 E2都减小 答案 1 放热 2 E2 E1 kJ mol 小于 3 减小 减小 13 1 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自燃 生成 SiO2 和水 蒸气 已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44 6 kJ 其热化学方程式是 2 使 Cl2 g 和 H2O g 通过灼热的炭层 生成 HCl g 和 CO2 g 是放热反应 当 1 mol Cl2 g 参与反应时释放 145 kJ 的热量 写出这个热化学方程式 3 家用液化气中的主要成分之一是丁烷 当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水 用心 爱心 专心5 时 放出的热量是 5 105 kJ 试写出丁烷燃烧的热化学方程式 解析 1 1 mol SiH4 完全燃烧生成 SiO2 s 和 H2O g 时 放出热量为 32 44 6 kJ 1 427 2 kJ 故其热化学方程式为 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O g H 1 427 2 kJ mol 1 2 由题意可知 Cl2 H2O 和 C 发生反应的化学方程式为 2Cl2 2H2O C 4HCl CO2 2 mol Cl2 参加反应释放出的热量为 2 145 kJ 290 kJ 故其热化学方程式为 2Cl2 g 2H2O g C s 4HCl g CO2 g H 290 kJ mol 3 1 mol 丁烷完全燃烧生成 CO2 g 和液态水时 放出的热量为 58 g mol 1 2 900 kJ mol 故其热 化学方程式为 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5 105 kJ 10 103 g 13 2 5H2O l H 2 900 kJ mol 1 答案 1 SiH4 g